四川省德阳市外国语学校高一化学月考试卷含解析

1、四川省德阳市外国语学校高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 苹果汁是人们喜爱的饮料。由于饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中很快会由淡绿色变为棕黄色，即Fe2+转变化为Fe3+。若榨苹果汁时加入维生素C就可以有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有( ) A氧化性 B还原性 C酸性 D碱性参考答案：B略2. 10g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO20.1mol，则此样品中可能含有的杂质是AKHCO3和MgCO3BMgCO3和SiO2CK2CO3和SiO2 D无法确定参考答案：B3.

2、 下列有关氯气及其化合物的说法不正确的是（）A氯气能与大多数金属化合，其一般将变价金属氧化至最高价B干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色C除去氯气中少量氯化氢可使气体通过饱和食盐水D因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白参考答案：D【考点】氯气的化学性质【分析】A氯气是强氧化剂，与变价金属氧化为高价化合物；B根据氯气无漂白性，遇到水生成次氯酸，次氯酸具有漂白性；C根据氯气不溶于饱和食盐水，而氯化氢能溶于饱和食盐水；D氯气的杀菌，消毒，漂白作用是由于遇水生成了次氯酸【解答】解：A氯气是强氧化剂，与变价金属氧化为高价化合物，和大多数金属化合，故A正确；B因干燥的氯气遇到鲜花生成次氯酸，氯水中含有次氯酸

3、，所以鲜花都褪色，氯水2含有次氯酸具有漂白性，故B正确；C因氯气不溶于饱和食盐水，而氯化氢能溶于饱和食盐水，所以可用饱和食盐水除去氯气中少量氯化氢，故C正确；D氯气的杀菌，消毒，漂白作用是由于遇水生成了次氯酸，而不是氯气有毒，故D错误；故选D4. 已知反应4CuO2Cu2O+O2，其中Cu2O和CuO中氧元素的化合价均为2价。关于该反应的叙述正确的（）AO2是还原产物B铜元素被还原，氧元素部分被氧化CCu2O是氧化剂D该反应中每生成1个O2，则转移2个电子参考答案：B解：AO元素的化合价从2价升高到0价，O元素被氧化，O2是氧化产物，故A错误；BCu元素的化合价从+2价降低到+1价，被还原，部

4、分O元素的化合价从2价升高到0价，被氧化，故B正确；CCu元素的化合价降低，被还原，Cu2O是还原产物，故C错误；DO元素的化合价从2价升高到0价，每生成1个O2，则转移4个电子，故D错误。5. 在室温下不与水、盐酸、硫酸和硝酸等作用，但易与氢氟酸反应。则原因可能是 A氢氟酸的酸性比其他酸强 B氢氟酸的氧化性比其他酸强C氢氟酸的还原性比其他酸强 D硅原子极易与氟原子结合参考答案：D6. 根据反应：2H2SO2 = 2S2H2O, 4NaIO22H2SO4=2I22Na2SO42H2O，Na2SI2 = 2NaIS.下列物质的氧化性强弱判断正确的是() AO2I2S BH2SNaIH2O CSI

5、2O2 DH2ONaIH2S参考答案：A7. 配制500mL 0.2mol，L的NaOH溶液，需要NaOH固体的质量为 A1.0gB2.0g C3.0g D4.0g参考答案：D8. 将二氧化硫通入下列试剂，能依次证明SO2具有还原性、漂白性、氧化性、酸性氧化物性质的是溴水品红溶液酸性高锰酸钾溶液硝酸钡溶液含酚酞的氢氧化钠溶液氢硫酸紫色石蕊试液氯化铁溶液A.B.C.D.参考答案：B本题考查了二氧化硫的性质。SO2能使与含酚酞的氢氧化钠溶液褪色，是因为二氧化硫可与氢氧化钠反应，使溶液的红色退去，表现的二氧化硫的酸性，而不是漂白性，故A错。二氧化硫可与铁离子发生氧化还原反应，使溶液由棕黄色变为浅绿色

6、，表现了二氧化硫的还原性，SO2使品红溶液褪色，表现了SO2的漂白性，二氧化硫与硫化氢可繁盛氧化还原反应生成黄色沉淀S单质，二氧化硫表现了氧化性，SO2能使与含酚酞的氢氧化钠溶液褪色，是因为二氧化硫可与氢氧化钠反应，使溶液的红色退去，表现的二氧化硫的酸性，故B正确。二氧化硫能使紫色石蕊试液变红，表现了二氧化硫的酸性，故C错。二氧化硫能使溴水褪色，是二氧化硫与溴水发生了氧化还原反应，二氧化硫表现的还原性，故D错。9. 氢氧燃料电池已用于航天飞机，以30%KOH溶液为电解质溶液。电极反应如下：2H-2 +4OH4e = 4H2O ， O2+2H2O+4e = 4OH 据此作出判断，下列说法中错误的

7、是AO2在正极发生还原反应 B电池总反应为2H2 + O2 = 2H2OC反应时负极附近c(OH)增大 D氢氧燃料电池属于环境友好电池参考答案：C略10. 有下列四组物质，每组中都有一种物质与其他三种物质属于不同的类别，请将该物质选出来(写出化学式)并把所选依据(选出的物质与其他物质的不同之处)列在下面相应的表格中。（1）O2、H2、C、N2 （2）Fe、Na、Mg、Si（3）H3PO4、H2SO4、H4SiO4、HCl （4）CaO、SO2、CO2、P2O5组别被选物质依据第（1）组_第（2）组_第（3）组_第（4）组_参考答案：组别被选物质依据第(1)组C通常情况下C是固体，其余是气体第(

8、2)组Si只有Si是非金属单质，其余为金属单质第(3)组HClHCl是无氧酸，其余是含氧酸第(4)组CaOCaO是金属氧化物，其余为非金属氧化物解析：（1）O2、H2、C、N2中O2、H2、N2 是气体单质，C是固体分金属单质，被选出的是C，理由：通常情况下C是固体，其余是气体；（2）Fe、Na、Mg、Si中Fe、Na、Mg属于金属单质，Si是非金属单质，被选出的是Si，理由：只有Si是非金属单质，其余为金属单质；（3）H3PO4、H2SO4、H4SiO4、HCl 中H3PO4、H2SO4、H4SiO4是含氧酸，HCl无氧酸，理由： HCl是无氧酸，其余是含氧酸；（4）CaO、SO2、CO2、

9、P2O5中SO2、CO2、P2O5属于非金属氧化物，CaO 是金属氧化物，被选出的是CaO，理由：CaO是金属氧化物，其余为非金属氧化物。点睛：本题考查物质分类的应用，分类是学习化学常用的方法，抓住分类的依据来认识分类结果，依据不同，得出的结论不同，题目难度较小。11. 在搪瓷和陶瓷器皿具表面的釉质中含有极微量的Pb、Cd、Sb等有毒金属盐类，为防止中毒，不能长期盛放下列物质的是A食盐 B酱油 C蔗糖 D食醋参考答案：D略12. 下列电离方程式书写正确的是ANaHCO3NaH BNaHSO4Na CCH3COOHCH3COO H DNa2SO42Na参考答案：D略13. 已知有如下反应：2Br

10、O3+Cl2=Br2+2ClO3，ClO3+5Cl+6H+=3Cl2+3H2O，2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，2FeCl2+Cl2=2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是A. ClO3BrO3Cl2Fe3+I2 B. BrO3Cl2ClO3I2Fe3+C. BrO3ClO3Cl2Fe3+I2 D. BrO3ClO3Fe3+Cl2I2参考答案：C点睛：本题考查学生氧化还原反应中氧化剂和还原剂强弱的判断知识。掌握根据化学方程式判断物质的氧化性或还原性的强弱方法是解题的关键。在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性

11、。14. 下列物质中含有共价键的离子化合物是AH2 BNa2O2 CNaOH DH2S参考答案：BC略15. 某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液。经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为3：1，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 A、2：l B、1：1 C、3：1 D、4：1参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验是进行化学研究的重要手段之一。请回答下列问题：（1）下列实验操作，正确的是_（填写序号）。a. 称取氢氧化钠固体时，应将氢氧化钠固体直接放在左边托盘内，右边托盘放砝

12、码b. 用纸槽往试管里装粉末状药品时，试管应先横放再直立c. 试管、烧杯、量筒、集气瓶都不能用酒精灯直接加热d. 配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在玻璃棒搅拌下慢慢加入浓硫酸e.闻气体气味时，应取一瓶盛满气体的集气瓶，稍打开玻璃片，用手轻轻扇地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，闻气味（2）实验室需用1000mL 0.1 mol/L标准Na2CO3溶液,请回答下列问题:在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器有 _ 。在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是_（填写序号）。a使用容量瓶前检验是否漏水b容量瓶用水洗净后

13、，再用待配溶液洗涤c配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流注入容量瓶中，然后加蒸馏水。d盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。配制1000 mL 0.1 molL-1 Na2CO3溶液的实验步骤如下：a.计算应称取碳酸钠固体的质量为_g。b.称量碳酸钠固体。c.将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁23次，洗涤液也注入容量瓶。d.用适量的蒸馏水溶解称量好的碳酸钠固体，冷却。e.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。上述步骤的正确操作顺序为_（用序号表示

14、）。参考答案：（1）be（2） A C 烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶 ad10.6 abdcfe 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。E已知：醛可氧化生成羧酸。回答下列问题：（1）写出下列物质的结构简式：A D E （2）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型： 、 、 参考答案：（1）A CH2CH2 D CH3COOH E CH3COOC2H5 （2） CH2CH2 +H2O CH3CH2OH 、 加成反应 2 CH3CH2OH+O2 2 CH3CHO +

15、2H2O 、 氧化反应略18. 下表是元素周期表的一部分，请用元素符号或化学式回答有关问题： 主族周期AAAAAAA0234（1）表中化学性质最不活泼的元素是 ，最活泼的金属元素是 ，最活泼的非金属元素是 。（2）表中能形成两性氧化物的元素是 ，写出该元素的单质与最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。（3） 三种元素原子半径由大到小的顺序是 。三种元素离子半径由大到小的顺序是 。（4）元素与元素两者核电荷数之差是 。（5）设计实验方案：比较与单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。实验步骤实验现象与结论参考答案：（每空1分，共10分）（1）Ar，K ，F （2） Al 2Al+ 2OH-+2H2