四川省德阳市什地中学高二化学测试题含解析

1、四川省德阳市什地中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是（已知Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.01016）A常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于1011 mol/L B两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物CAgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgIDAgCl不溶于水，不能转化为AgI参考答案：D略2. 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：。下列说法正确的是（

2、）。A.Fe2、S2O32都是还原剂 B.每生成1 mol Fe3O4，则转移电子数为3 molC.硫元素被氧化，铁元素被还原 D. x2 参考答案：C3. 下列有机物中，不属于烃的衍生物的是（ ）A.卤代烃 B.酒精 C.氯仿 D.邻甲乙苯参考答案：D略4. 25时，由水电离出的c(H+)11014 molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是AK、ClO、SO42、HCOO BNa、K、Cl、NO3CNH4、Al3、NO3、Cl DFe2、Cu2、NO3、SO42 参考答案：B略5. 可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是A溴和四氯化碳B苯和溴苯 C水和硝基苯D苯和汽油参考答案：C6. 如图

3、是关于反应A2（g）+3B2（g）2C（g）H0的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是（）A升高温度，同时加压B降低温度，同时减压C增大反应物浓度，同时使用催化剂D增大反应物浓度，同时减小生成物浓度参考答案：D考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：A、升高温度，同时加压，正逆反应速率都增大，升高温度，使平衡向逆反应移动，增大压强，使平衡向正反应移动，平衡可能不移动，可能向正反应移动，可能向逆反应移动；B、降低温度，同时减压正逆反应速率都降低，降低温度，使平衡向正反应移动，减小压强，使平衡向逆反应移动，平衡可能不移动，可能向正反应移动，可能向逆反应移动；C、增大反应物浓度，同时使用催化剂

4、，正逆反应速率都增大，但正反应速率增大更多，平衡向正反应移动；D、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应移动解答：解：A、升高温度，同时加压，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，故A错误；B、降低温度，同时减压正逆反应速率都降低，正反应速率应在原速率的下方，故B错误；C、增大反应物浓度，同时使用催化剂，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，但正反应速率增大更多，平衡向正反应移动，故C错误；D、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应移动，图象符合，故D正确故选：D点评：本题考查了外界

5、条件对化学反应速率和平衡的影响、平衡移动图象，难度较大，明确温度、压强、浓度变化引起化学反应速率变化是解本题的关键7. 若pH = 3的酸溶液和pH = 11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（ ）A.生成了一种强酸弱碱盐 B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.强酸溶液和弱碱溶液反应 D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应参考答案：B略8. 将淀粉水解并用新制的氢氧化铜悬浊液检验其水解产物的实验中，要进行的主要操作正确顺序是加热 滴入稀硫酸 加入新制的氢氧化铜悬浊液 加入足量的氢氧化钠溶液 A B C D参考答案：A略9. 依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是A同主族元素从上到下，单质的

6、熔点逐渐降低B同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C第 A元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D若M和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：RM参考答案：B略10. 1molSO2和1molSO3具有相同的分子数 原子数 S原子数 O原子数 ( )A. B. C. D.参考答案：B略11. 下列关于生活材料的说法中，不正确的是A当表面镀层损坏时，白铁比马口铁更耐腐蚀B热塑性塑料与热固性塑料均具有线型结构，加热到一定温度都能软化、熔化C复合材料一般是以一种材料作为基体，另一种材料作为增强剂D钢化玻璃与普通玻璃的主要成分相同参考答案：B12. 最近我国接连发生多起煤矿爆炸事故，

7、造成重大人员伤亡和财产损失。煤矿发生爆炸事故的元凶是煤矿坑道气中含有的甲烷。下列关于甲烷的叙述中错误的是（ ） A甲烷分子是一种呈正四面体型的、含极性键的非极性分子B甲烷分子中两个氢原子被氯取代后，可形成两种不同结构的分子C甲烷是重要的化工原料，其分解产物可用于合成氨和橡胶工业D“抽”出坑道中的甲烷，既可用作清洁燃料，又可防止爆炸参考答案：B13. 下列四种元素中，其单质氧化性最强的是()A原子含有未成对电子最多的第二周期元素 B位于周期表中第三周期A族的元素C原子最外层电子排布为2s22p4的元素 D原子最外层电子排布为3s23p3的元素参考答案：C略14. 用pH试纸测定某无色溶液的pH时

8、，规范的操作是A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B.将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D.在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较参考答案：C略15. 某人误饮工业酒精勾兑的假酒造成中毒。下列物质导致他中毒的主要物质是（ ）A.CH3CH2CH2CH2-OH B.CH3CH2CH2-OHC.CH3CH2-OH D.CH3-OH参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为研究硝酸的性质，小芳设计并完成如下性质：室温下，将等质量的铁片分别与足量的浓HNO3

9、和稀HNO3反应（如下图）。回答下列问题：（1）图1中发生反应的化学方程式是 。该反应的氧化剂是 ，图中气球的作用是 。（2）为使图1所示的反应速率减慢，可采取的措施是 。（3）图2所示实验无明显现象，小芳进一步探究如下：假设：常温下铁与浓硝酸不反应 。将图2中的铁片取出并洗净后，放入CuSO4溶液中，无明显现象，则说明假设 （填“成立”或“不成立”）参考答案：（1）Fe+4HNO3（稀）Fe(NO3)3+NO+2H2O HNO3 观察反应速率的快慢收集有毒气体 防止有毒气体散逸到空气中，污染空气（2）降低反应体系的温度；降低硝酸的浓度（3）常温下，铁在浓HNO3中会“钝化”；常温下，铁与浓H

10、NO3反应表面生成一层致密的氧化膜，阻止里面的金属继续发生反应略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （1）明矾常作净水剂，其净水原理用离子方程式可表示为： 用TiCl4水解制备TiO2的化学方程式为： （2）常温下，某溶液中由水电离出的c(H)=10-12mol/L，则该溶液的pH可能为 ；若某溶液pH=4，则该溶液中由水电离出的c(OH-)可能为 。（3）0.01molL-1的下列物质的水溶液： CH3-COOH Na2CO3 NaHSO4 KOH H2SO4CuSO4，pH由大到小的关系为 （用“”表示）(4)常温下，pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钠溶液等积极混合后，溶液p

11、H 7，溶液中离子浓度由大到小的关系为 （5）等浓度的下列物质的水溶液： NH4-Cl (NH4)2SO4 NH4HSO4 NH4HCO3(NH4)2CO3，c(NH4+)由大到小的关系为 （用“”表示）参考答案：略18. 请根据下图作答：已知：一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：（1）E中含有的官能团是 。（2）已知B的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中n(CO2)：n (H2O)=2：1，则B的分子式为 。（3）反应的化学方程式 。（4）F是高分子光阻剂生产中的主要原料。F具有如下特点：能跟FeCl3溶液发生显色反应；能发生加聚反应；苯环上的一氯代物只有两种。F在一定条件下发

12、生加聚反应的化学方程式为 。（5）化合物G是F的同分异构体，属于芳香族化合物，能发生银镜反应。G有多种结构，写出其中一种的结构简式 。参考答案：略19. （12分）X、Y、Z三元素的原子序数依次增大，三原子的核外最外层电子排布均为4s1。（1）X元素组成的单质的晶体堆积模型为_（填代号）。a简单立方堆积 b体心立方堆积 c六方最密堆积 d面心立方最密堆积（2）Y元素在其化合物中最高化合价为_；YO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断YO2Cl2是_（填“极性”或“非极性”）分子。（3）ZCl微溶于水，但能溶解在氯化钾的浓溶液中，原因是 。（4）ZCl的晶胞结构如右图所示，已知晶胞边长为a pm，密度为 g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为 （列式表示）。（5）已知ZnS的晶体结构与ZCl相似，下表列出了离子半径和熔点数据，解释ZnS和ZCl的熔点差异的主要原因 。r（Zn2+）r（Z+）