四川省广安市邻水县九龙镇中学2022-2023学年高三化学月考试卷含解析

1、四川省广安市邻水县九龙镇中学2022-2023学年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下述实验设计能够达到目的的是A吸收易溶于水的气体 B测定NaOH溶液浓度C制备并收集少量N02 D制取无水AICl3参考答案：A实验装置图的辨认和实验设计的评价。酸碱中和滴定需要酸碱指示剂确定滴定终点；NO2不能用排水法收集；蒸发灼烧AlCl3溶液只能得到Al2O3不能得到无水AlCl3。2. 对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是 ABCD实验装置硫在氧气中燃烧测定空气中氧气含量铁丝在氧气中燃烧

2、 排水法收集氢气解台 释集气瓶中的水：吸收放出的热量量筒中的水：通过水体积的变化得出O2体积集气瓶中的水：冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂集气瓶中的水：先将集气瓶内的空气排净，后便于观察H2何时收集满参考答案：A略3. 锂-钒氧化物电池的能量密度远远超过其他材料电池，电池总反应式为，下列说法正确的是A放电时，锂离子向负极移动 B放电时，负极上反应的物质是锂，正极上反应的物质是V2O5C放电时，负极的电极反应为LiLi+ D充电时，V2O5在阴极被还原参考答案：BC略4. 0.1mol化合物甲在足量的氧气中完全燃烧后生成4.48LCO2（标况下测量），推测甲（ ）A、CH4 B、C2H4 C、C3

3、H6 D、C6H6参考答案：B略5. 在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量浓度之比为：4:2:1， 现加入适量的铁粉，使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为：1:3:9，则投入的铁粉与原溶液中Cu2+的物质的量之比为 A5:4 B4:5 C3:5 D5:6参考答案：D略6. 能够使反应Cu+2H2O Cu（OH）2+ H2发生的是 （ ） A用铜片作阴、阳极，电解硫酸钾溶液 B用铜片作阴、阳极，电解氯化铜溶液 C铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀 D铜片和碳棒用导线相连后同时插入一烧杯内的氯化钠溶液中 参考答案：A略7. 某学生想制作一种家用

4、环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（ ）A. a为正极，b为负极；NaClO和NaCl B. a为负极，b为正极；NaClO和NaClC. a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl D. a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl参考答案：B解析电解饱和NaCl溶液的化学方程式为2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，为了使Cl2被完全吸收，与电源b极相连的电极为阳极，产生的Cl2与溶液充分反应，反应式为：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。8. 已知下

5、表均为烷烃分子的化学式，且它们的一氯取代物只有一种，则第6项烷烃分子的化学式为123456C2H6C5H12C8H18AC16 H34 BC17H36 CC26 H54 DC27 H56参考答案：C试题分析：由表格中数据可知：奇数项的C原子个数为前一奇数项中烷烃的C和H原子个数之和，偶数项中C原子个数为其前一个偶数项中C，H原子个数之和，所以第六项中C原子个数是第四项中C原子、H原子个数之和为26，由烷烃通式知，第六项分子式为C26H54，故C项正确。【名师点晴】本题考查探究化学规律，明确所给化学式中存在的规律是解本题关键，侧重考查学生分析、判断及总结归纳能力。本题是一道与数学结合比较好的试题

6、，要能够根据题目提供的信息找出隐含的规律，在平时要多加训练，才能得心应手。9. 在常温常压下，已知：4Fe（s） + 3O2（g） = 2Fe2O3（s） H1；4Al（s） + 3O2（g） = 2Al2O3（s） H2；2Al（s） + Fe2O3（s） = Al2O3（s） + 2Fe（s） H3则H3与H1和H2间的关系正确的是 （ ） AH3=（H1+H2） BH3=H2H1 CH3=2（H2+H1） DH3=（H2H1）参考答案：D略10. 下列各实验装置图的叙述中，正确的是（ ） A装置为放出萃取溴水后的苯层 B装置为喷泉实验 C装置不能用来吸收HCl气体 D以NH4Cl为原料，

7、装置可制备少量NH3 参考答案：B11. 某l00mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32、SO42、Cl中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法不正确的是（）A原溶液一定存在CO32和SO42，一定不存在Fe3+B是否存在Na+只有通过焰色反应才能确定C原溶液一定存在Na+，可能存在ClD若原溶液中不存在Cl，则c （Na+）=0lmol?L1参考答案：B【考点】无机物的推断；探究物质的组成或测量物质的含量【分析】加入氯化钡溶液，生成沉淀，一定含有碳酸根或是硫酸根中的至少一种，则该沉淀为BaSO4、BaCO3中的至少一种，沉淀部分溶

8、解于盐酸，所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物，一定存在CO32、SO42，硫酸钡沉淀是2.33g，物质的量是=0.01mol，碳酸根离子的物质的量是mol=0.01mol，碳酸根和铁离子不共存，一定不存在Fe3+，所得到的滤液中加入氢氧化钠，出现气体，为氨气，一定含有铵根离子，根据元素守恒，铵根离子的物质的量是=0.03mol，钠离子和氯离子需要根据电荷守恒进行判断，以此解答该题【解答】解：A由以上分析可知原溶液一定存在CO32和SO42，一定不存在Fe3+，故A正确；B阳离子所带正电荷的物质的量之和0.03mol，阴离子所带负电荷的物质的量之和=0.012+0.012=0.04mol，

9、由电荷守恒可知一定含有钠离子，故B错误；C如钠离子的物质的量大于0.04mol0.03mol=0.01mol（阴离子和阳离子电荷之差），则含有氯离子，故C正确；D已确定含有CO32和SO42、NH4+，且n（NH4+）=0.03moL、n（CO32）=n（SO42）=0.01mol，由电荷守恒可知n（Na+）=0.04mol0.03mol=0.01mol，则浓度为=0.1mol/L，故D正确故选B【点评】本题考查无机物的推断，侧重常见阴阳离子的检验，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，试题充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力12. 同位素示踪法可用于反应机理的研究

10、,下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是 A2Na218O22H2O4Na18OHO2B2KMnO45H218O23H2SO4K2SO42MnSO4518O28H2O CNH4Cl2H2ONH32H2OHCl DK37ClO36HClK37Cl3Cl23H2O 参考答案：B略13. 下列离子方程式书写正确的是（ ） A氯化铁溶液与铁粉反应：Fe3+Fe=2Fe2+ BNO2与水的反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO C石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO+Ca2+CO2+H2O D氯化银悬浊液与KI溶液反应：Ag+I=AgI参考答案：C略14. 下列实验方法正确的是

11、 ( )A欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸B加入适量NaOH溶液后过滤，以除去KCl溶液中少量的MgCl2 C测定溶液pH，用玻璃棒蘸取原溶液点在润湿的pH试纸上立即与比色卡比较 D滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注视滴定管内的液面变化参考答案：D15. 有机物M、N、Q的转化关系为 下列说法正确的是（ ） AM至N的反应类型是取代反应 BN的同分异构体有6种 C可用酸性KMnO4溶液区分N与Q D0.3molQ与足量金属钠反应生成0.15NA个H2 参考答案：C 【解析】AM至N的反应类型是是烯烃的加成反应，故A错误；B4个碳的链有两

12、种，分别为CCCC，CC（C）C，CCCC的二氯代物有6种（包括N），CC（C）C的二氯代物有3种，则N的同分异构体有8种，故B错误；C醇能被酸性高锰酸钾氧化，而卤代烃不能，则可用酸性KMnO4溶液区分N与Q，故C正确；D每个Q分子内有2个羟基，则0.3molQ与足量金属钠反应生成0.3NA个H2，故D错误；答案为C。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下图为某套实验装置示意图，无法看到实验说明，加热装置已经省略。I甲同学认为当D处盛放V2O5作催化剂时，此套装置可用于合成物质X，并预测E处冰水冷却的U型管中将有固体X出现。（1）事实上此装置所附实验说明符合甲同学的推断，那么A中

13、所发生的反应的化学方程式是 ，C装置中盛放的液体药品的名称是 。(2）甲同学方案中为了提高A装置产物的转化率，可以增大B装置产物的通入量，欲知A、B两装置中产物在D中的通入量，可通过观察 得知。II乙同学认为若D处盛放铂铑合金网作催化剂，则此套装置也可用于合成物质Y，并预测E处冰水冷却的U型管中将有红棕色气体生成，且越接近U型管底部颜色越浅。(3)写出乙同学认为的D装置中发生反应的化学方程 。（4）对于A处，乙认为不需要加热装置，请代乙阐述A中气体的产生原理 。（5）若要用上述装置完成乙同学所认为的实验，且C处所起作用与合成X时所起作用基本一致，那么C处的广口瓶应改为 ，所装药品为 。参考答案

14、：、（1）Na2SO3H2SO4（浓）Na2SO4H2OSO2 ； 浓硫酸（2）C中两导管口气泡的产生速率（或快慢） 、（3）4NH35O24NO6H2O（若多写2NOO22NO2也可以)（4）将分液漏斗中的浓氨水滴加至圆底烧瓶中的固体NaOH（或生石灰或碱石灰）中，放热NH3溶解度减少、溶液中c（OH）增大，导致氨水中的平衡：NH3H2O NH3H2O NH4+OH向左移动致使NH3逸出（5）U形管或干燥管 碱石灰 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 【化学-选修2化学与技术】(15分)红矾钠(重铬酸钠：Na2Cr2O7?2H2O)是重要的基本化工原料，应用领域十分广泛。（1）

15、实验室中红矾钠可用铬铁矿(主要成分：FeO?Cr2O3)利用以下过程来制取。步骤I中反应的化学方程式为：4FeO?Cr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O28Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2该反应的化学平衡常数的表达式为_，在常温下该反应速度极慢，下列措施中能使反应速率增大的是_；A升高温度B通入过量的空气C将原料粉碎D增加纯碱的用量步骤II中所得溶液显碱性，其中除含有Na2CrO4外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是_；步骤III需将溶液的pH调至78并煮沸，其目的是_；步骤中发生反应的离子方程式为：_；（2）将红矾钠与KC1固体1：2(物质的量比)混合溶于水

16、后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体，反应方程式为：Na2CrO4+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl(已知NaCl的溶解度受温度影响小，K2Cr2O7的溶解度受温度影响大)，基本实验步骤为：溶解；_、_、冷却、结晶，过滤，得到K2Cr2O7晶体参考答案：（1）K=；ABC；NaA1O2、Na2SiO3；除去A1O2-、SiO32-等杂质；2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O；（2）蒸发浓缩；趁热过滤（2）根据Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl，向Na2Cr2O7中加入KCl固体，加热时重铬酸钾溶解度随着温度的升高而增大，但氯化钾的溶解度受温度的影响不大，则获得

17、K2Cr2O7的操作方法分别为：溶解、蒸发浓缩、趁热过滤、冷却、结晶、过滤、干燥，故答案为：蒸发浓缩；趁热过滤。【名师点晴】本题考查了实验方案的设计。明确实验目的为解答关键，试题知识点较多、综合性较强，充分考查学生的分析、理解能力及化学实验能力，注意掌握物质制备方案的设计原则。本题中铬矾钠在碳酸钠加热条件下被氧气氧化成铬酸钠，同时亚铁离子被氧化成氧化铁，再加氢氧化钠溶液，过滤得铬酸钠溶液，将铬酸钠溶液用硫酸酸化可得重铬酸钠溶液，再经过蒸发浓缩降温结晶可得重铬酸钠晶体。18. （15分）以苯甲醛为原料合成化合物E的路线如下：（1）苯甲醛储存时要避免与空气接触，其原因是 。（2）A的名称是 ；的反

18、应类型是 。（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式： 。属于苯的对位二元取代物；含有硝基、羟基和羧基；分子中无甲基。（4）在C转化为D的过程中可能生成了一种高分子化合物F，写出CF反应的化学方程式： 。（5）2氰基2丁烯酸CH3CHC(CN)COOH是合成某种医疗手术用粘合剂的重要物质。写出以丙醛（CH3CH2CHO）和必要的化学试剂来制备2氰基2丁烯酸。合成路线流程图示例如下：CH3CH2CHO 参考答案：（15分）（1）苯甲醛易被空气中的氧气氧化（2分）（2）间硝基苯甲醛或3-硝基苯甲醛（2分） 还原反应（2分）（3） （2分，3个任写1个即可）（4） （2分）（5）CH3CH2CH(OH)CN CH3CHCHCN CH3CHBrCHBrCN CH3CHBrCHBrCOOH CH3CCCOOH 产物（每步1分，共5分）略19. 某新型有机酰胺化合物M在工业生产中有重要的应用，其合成路线如下：已知以下信息：A的相对分子质量为58，含氧