1.2-阿伏伽德罗常数常见陷阱【精品课件】

1、第一章 物质的量考点02 阿伏伽德罗常数常见陷阱1.与气体摩尔体积有关一、阿伏伽德罗常数常见陷阱粒子数 N =nNA =Vm 22.4 Lmol1标准状况气体0，101kPa常考的标况下为非气体的物质：CCl4、CHCl3、CH2Cl2、H2O、溴、SO3、HF、NO2、己烷、苯、酒精、碳数大于4的烃（新戊烷除外）(2)标准状况下，22.4 mL CHCl3中含有碳原子为1.0103NA。()课堂检测(1)标准状况下，6.021023个分子所占的体积约为22.4 L。()(4)标准状况下，1 mol O2与1 mol H2O、1 mol H2O2、1 mol CCl4的体积相同，都是22.4

2、L。()判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(3)常温下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA。()1.与气体摩尔体积有关一、阿伏伽德罗常数常见陷阱粒子数 N =nNA =Vm 22.4 Lmol1标准状况气体特别提醒只有用到Vm 22.4 Lmol1 求粒子个数时才要求满足标况和气体两个条件。eg1:常温常压下，22.4 L CO2中氧原子和碳原子的比值为2:1（ ） eg2:通常情况下，2.24 L NO2和N2O4的混合气体中氮原子和氧原子的比值为1:2( )2.物质组成和微观结构（1）化学键常考物质CH4(CH)P4(PP)Si(SiSi)SiO2(SiO)石墨(CC)

3、金刚石(CC)每摩含共价键数目4NA6NA2NA4NA1.5NA2NACnH2n+2 的共价键数（或共用电子对数或键数）：3n+1CnH2n+2 的C-H键数：2n+2一、阿伏伽德罗常数常见陷阱2.物质组成和微观结构（1）化学键CnH2n 的共价键数（或共用电子对数）：3nCnH2n 的键数：3n-1CnH2n 的C-H键数：2n一、阿伏伽德罗常数常见陷阱2.物质组成和微观结构（2）原子个数比 具有相同最简式的物质，只要总量一定，其中所含原子数一定，与两者比例无关 例如： NO2和N2O4 烯烃之间 乙炔和苯 乙酸与葡萄糖 同分异构体一、阿伏伽德罗常数常见陷阱2.物质组成和微观结构（3）分子数

4、、原子数 不是所有物质都含有分子 例如： 离子晶体，原子晶体，金属晶体等 不是所有分子都含两个原子 例如： 稀有气体是 单原子分子一、阿伏伽德罗常数常见陷阱3.电解质溶液中粒子数目（1）弱电解质的电离，盐溶液中弱离子的水解一、阿伏伽德罗常数常见陷阱（3）给物质的量浓度，但未给溶液体积，求不了粒子数目（4）求水溶液中的氧原子或氢原子数目时，不要忘记水中的氢氧原子（2）胶体中的胶粒是多个分子的集合体，胶粒数目不可求（5）求水溶液中阴阳离子数目时，不要忽略水电离出的H+和OH-（6）与pH相关的计算给定pH直接求得C(H+)，C(H+)与几元酸碱或强弱无关。注意温度（7）溶液中原子守恒、电荷守恒(1

5、)0.1 molL1的CH3COONa溶液中含有CH3COO数小于0.1NA。()(2)NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107 g。()课堂检测判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(4)在1 L 1.0 molL1的NaAlO2溶液中，含有的氧原子数目为2NA。()(3)1 molL1 NaCl溶液是指此溶液中含有NA 个Na+。()(5)1 L 0.1 molL1 NH4NO3溶液中，阴离子的数目等于0.1NA。()(6)25 时，1 L pH12的Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.02NA。()课堂检测判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(8)10 g 46%乙醇水溶液中

6、含OH键数目为0.1NA。()(7)将0.1 mol CO2溶于适量水，溶液中CO32、HCO3、H2CO3粒子总数为0.1NA。()(9)1 L pH2的新制氯水中，阳离子总数为0.01NA。()(10)将1 mol Cl2通入水中，所得溶液中HClO、Cl、ClO粒子数之和为2NA。()4.隐含条件（不能进行到底的反应）（1）可逆反应一、阿伏伽德罗常数常见陷阱若反应为可逆反应，则反应物不能完全转化，常考的可逆反应有：PCl3Cl2 PCl51 mol NO2分子数少于NA1 mol NO2原子数等于3NA1 mol NO2电子数等于23NA4.隐含条件（不能进行到底的反应）（2）特殊的变化

7、浓度因素一、阿伏伽德罗常数常见陷阱MnO2与浓盐酸的反应，随着反应的进行，浓盐酸变稀盐酸，反应停止。Cu与浓H2SO4的反应，随着反应的进行，浓硫酸变稀硫酸，反应停止。Cu与浓HNO3反应，随着反应的进行，浓硝酸变稀硝酸，得到NO2和NO的混合气体。Zn与浓H2SO4反应，随着反应的进行，浓硫酸变稀硫酸，得到SO2和H2的混合气体。常温下，铁、铝遇浓硝酸、浓硫酸发生“钝化”。课堂检测判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，转移电子数目为2NA。()(3)25 mL 16 molL1浓硫酸与13 g锌共热，转移的电子数小于0.4NA。

8、()(4)在标况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后所含分子数为0.75NA。() (5)足量Fe与4 mol热的浓硝酸反应生成NO2分子的数目为3NA。()(2)1 mol 硝基(NO2)与46 g二氧化氮(NO2)所含的电子数均为23NA。()(6)足量的镁与浓硫酸充分反应，放出2.24 L混合气体时，转移电子数为0.2 NA。()5.电子守恒规律一、阿伏伽德罗常数常见陷阱(1)同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断：Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只作氧化剂， 而Cl2和NaOH反应，Cl2既作氧化剂，又作还原剂；2NaOHCl2=NaClNaClOH2O1mol Cl2

9、 参加反应，转移电子数为2NA1mol Cl2 参加反应转移电子数为NA1mol Fe参加反应，转移电子数为3NA1mol Fe和1mol Cl2反应，转移电子数为2NA5.电子守恒规律一、阿伏伽德罗常数常见陷阱(1)同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断：Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂， 而Na2O2与SO2反应，Na2O2只作氧化剂； 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O21mol Na2O2 参加反应，转移电子数为NA生成 1 mol O2，转移电子数为2NA生成 1 mol CO2/H2O，转移电子数

10、为NA5.电子守恒规律一、阿伏伽德罗常数常见陷阱(1)同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断：NO2和H2O的反应中，NO2既作氧化剂，又作还原剂。3NO2+H2O=2HNO3+NO3 mol NO2 参加反应，转移电子数为2NA生成1 mol NO 参加反应，转移电子数为2NA(4)注意氧化还原的顺序： 5.电子守恒规律一、阿伏伽德罗常数常见陷阱(2)量不同，所表现的化合价不同(3)氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同：如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3，Fe过量，生成Fe2如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。如向FeI2溶液中通入Cl2，Cl2首先氧化I，再氧化Fe2。还原性顺序：IFe2Br如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2首先氧化Fe2，再氧化Br。(5)标准状况下，将3.36 L Cl2通入1 L 0.2 molL1 FeBr2溶液中，被氧化的Br数目为0.1NA。() (1)0.1 mol Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.1 NA。()(2)32 g Cu和32 g S充分反应，转移电子数