常见的酸和碱复习课教案

1、常见的酸和碱复习课教案常见的酸和碱复习课教案教学目标 ：1.生疏常见的酸和碱，区分酸和碱2.把握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质3.把握氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和化学性质4.把握酸的通性、碱的通性5.把握复分解反响、中和反响定义、实质6.把握溶液酸碱性及强弱的推断方法教学重难点：1.浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的性质及其应用；2.把握酸的通性、碱的通性1.浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的性质及其应用；2.把握酸的通性、碱的通性3.把握复分解反响书写4.把握溶液酸碱性及强弱的推断方法教法学法：依据教材内容的特点及学生的特点，在教学中承受联系生活实际、小组合到一般的归纳方法，以及对物质

2、进展分类的方法。教学流程一、课本复习，学问储藏学生课前查阅课本、自主复习。1二、明确目标，提出任务习目标。学生朗读，做到心中有数。三、问题引领，探究合作教师：我们常见的酸有？常见的碱有？依据自己的课前复习，填写以下表格。要求：默背填写学困生比照课本填写物质分类化学式 俗称溶解性溶液溶质质量浓盐酸浓硫酸氢氧化钠氢氧化钙2露至露至溶剂质量空气溶液质量中变化溶质质量分数学生自主填写，巡察状况，觉察疑点，点拨补充，学生沟通学生自主填写，巡察状况，觉察疑点，点拨补充，学生沟通浓盐酸有挥发性，所以翻开试剂瓶会消灭现象？浓硫酸溶于水时，放热，所以稀释操作的要点是？氢氧化钠具有腐蚀性，不能用手触摸，溶液溅到皮

3、肤上应进展的处理？为何归为酸？归为碱？练习：1、日常生活中我们会遇到很多的酸请你填写以下酸的化学式；人的胃液里含有3%5%的，汽水里含有2、以下试剂需要密封保存的缘由：试剂缘由文字或化学反响方程式试剂缘由文字或化学反响方程式浓硫酸浓盐酸氢氧化钠固体氢氧化钙溶液生石灰点拨补充：性质打算用途：可做枯燥剂的是？氢氧化钠、氢氧化钙变质利用的是碱的那条通性？学通性酸、碱的化学性质师生共同小结酸、碱的通性及根本缘由点拨：其中涉及的反响根本类型有？各自对应的性质是？两位同学进展板演师生共同评价小结：中单质铁与稀酸发生置换反响生成的是+2发生的是复分解反响，前后元素化合价不变H2CO3H2O+CO23.联系生

4、活4性质打算用途，理论联系实际，应用酸碱通性解决实际问题。遇到了以下状况，我们应当怎么办？学生沟通，教师点拨细节4.思考问题：方案来鉴别它们，并要求三种方案的试验现象不一样。述结论是？溶液的酸碱性强弱可以用表示，范围通常为。推断溶液的酸碱性强弱可用：假设刚刚的试验方案操作中进展的是如图操作，有何问题？5学生沟通学生沟通教师：但是假设我进展了以下操作，有何问题？消灭什么后果？纸上则测得的结果与白醋的实际PH比较偏低/偏高/相等/无法比较)教师：什么状况下才会消灭A、B、C、D各图中PH变化？向稀硫酸中逐滴参加稀氢氧化钠溶液(向氢氧化钠溶液中逐滴加水稀释向水中不断通入二氧化碳向水中加生石灰学生思考

5、沟通，师生共同分析点拨四、合作沟通，盘点收获学生沟通，共同小结五、清理过关，当堂检测以下有关浓硫酸的稀释正确的选项是6ABCD物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是 浓盐酸浓硫酸烧碱食盐生石灰稀硫酸灰3.以下物质之间能发生复分解反响的是A氧化铁和稀硫酸化钠和碳酸钾溶液C碳酸钙和氢氧化钠溶液D铁与稀硫酸依据以下试验现象，可以推断其溶液肯定呈酸性的是 A滴加酚酞试液显红色的溶液滴加石蕊试液显蓝色的溶液C能够与碱发生反响的溶液D常温下，pH7的溶液以下反响属于中和反响ACO2+CaOH2=CaCO3+H2OCH2SO4+BaCl2=BaSO4+2HClDH3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O试验