初高中化学衔接教案

1、初高中化学学问点连接习与探究,通过化学试验手段对学生进展化学根底学问的学习，因此初中化学的一条构建初中化学学问体系。高中化学则以试验为根底，以根底化学理论为指导，加强对化学学问体系的体系。初高中化学教材的盲点区与延长点的连接一物质分类方法的初高中盲点区与延长点的连接初中概念单质：同种元素组成的纯洁物化合物：由两种或两种以上元素组成的纯洁物：由两种元素组成的化合物，其中有一种元素是氧酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子H+的化合物酸的通性1酸溶液能与酸碱指示剂作用石蕊遇酸变红，酚酞遇酸不变色。2酸 + 活泼金属盐 + 氢气 H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H23酸 + 碱性氧化物盐 +

2、水 6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O4酸 + 碱盐 + 水 H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + H2O5酸 + 盐盐 + 酸 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + CO2+ H2O(浓盐酸有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。浓硫酸无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。)碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子OH的化合物碱的通性1碱溶液能与酸碱指示剂作用石蕊遇碱变蓝，酚酞遇碱变红2碱 + 酸性氧化物盐 + 水2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O43碱 + 酸盐 + 水Ba(OH)2 + H2

3、SO4 = BaSO + 2H2O434碱可溶+ 盐可溶+ 碱 Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO + 2NaOH3(另：不溶性的碱受热易分解，生成对应的碱性氧化物和水 Cu(OH) CuO + H O)22(Al(OH)3 叫氢氧化铝当金属有两种价态，把低价的金属形成碱命名为“氢氧化亚某”例如：Fe(OH)2叫氢氧化亚铁.。NaOH 俗名火碱、烧碱、苛性钠。 白色固体，极易溶于水，溶解时放热，有吸水性，易潮解作枯燥剂有强腐蚀性。Ca(OH)2 俗名熟石灰、消石灰，白色固体，微溶于水，溶解度随温度上升而减小，有强腐蚀性。)盐：电离时生成金属离子或铵根和酸根离子的化合物Na2CO3 、

4、Na2SO4 等。酸式盐：电离时生成H+的盐. 可看成酸碱中和时，酸过量、碱缺乏，酸中 CaHPO4 等等。盐的通性1盐 + 活泼金属盐 + 金属CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu2盐 + 酸盐 + 酸BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HCl盐可溶+ 碱可溶盐 + 碱 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl盐可溶+ 盐可溶盐 + 盐 NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl1、硫酸铜(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO45H2O)。2(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO310H2O)另外，大理石主要成分为碳酸钙

5、，明矾含硫酸铝，小苏打是碳酸氢钠，化肥如硫酸铵、碳酸铵等都是盐。酸性氧化物和碱性氧化物酸性氧化物大多数非金属氧化物，如：SO2、SO3、CO2、Mn2O7酸性氧化物都能跟强碱反响，生成盐和水大多数酸性氧化物能跟水化合生成酸SiO2除外O2 化合生成2NaOHCO2 = Na2CO3 + H2OCO2 H2OH2CO3CO2CO2碱性氧化物大多数金属氧化物，如：CaO、MgO、CuO、Fe2O3碱性氧化物都能跟强酸反响，生成盐和水极少数碱性氧化物能跟水化合生成碱Na2O、BaO、CaO 等O2 化合生成CaO + 2HCl = CaCl2 +H2ONa2O+ H2O =2NaOH2Mg + O2

6、2MgO(不成盐氧化物：与酸和碱都不反响生成盐和水的氧化物。如：CO、NO)(教师提及两性氧化物,Al2O3,其性质课中再讲)思考： 推断正误 碱性氧化物肯定是金属氧化物(；金属氧化物肯定是碱性氧化物 单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系金属碱性氧化物碱盐非金属酸性氧化物酸盐 如：CCO2H2CO3CaCO3单质、氧化物、酸、碱、盐相互关系图氢气二物质的反响类型初高中盲点区与延长点的连接初三所学的氧化反响和复原反响的概念,再完成下题)1、对于如下反响：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2从初中学习过的四种根本反响类型，分析此反响属于其中哪个吗？从初中得氧与失氧分析，Fe2O3Fe 属于反响，COC

7、O2 属于，整个反响Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 属于反响。2、从上述反响：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。从Fe2O3Fe变化来看，Fe元素化合价从价降低到价，发生反响，从COCO2 变化来看，C 元素化合价从价上升到生反响，因此在化学反响中有化合价升降的反响属于反响。eO2，化合价降低，得到、失去电子，在反响中电子的反响，叫2O22 ，化合价上升，得到、失去电子，在反响中电子的反响，叫因此在化学反响中有电子得失的反响属于反响。将在课中讲三物质构造学问的继承与延长点的连接1、公式：电子数=质子数=核电荷数=原子序数质子数+中子数质量数在数值上与相对原子质量几乎可看成相等2、化合价化

8、合价口诀一价 钾 钠 银 铵 氢，二价 钙 镁 钡 铅 锌；1111122222KNa Ag NH4 HCaMg Ba Pb Zn三五价有 磷 和 氮 ，四价 硅 锰 还有 碳 ；3 53 5444P PN NSiMnC一二 铜 汞 二三 铁，铝 是三价要记得；1212233Cu Cu Hg HgFeFeAl四六负二 硫 消灭，氧是负二经常见。4 6 22S S SO氟、氧元素例外最低负化合价=8最外层电子数最高正价与最低负价确实定值之和为 8一些常见元素的化合价根的名称根的符号根的名称根的符号钾K+1氯Cl 1、+1、+5、+7钠Na+1溴Br 1银Ag+1氧O 2钙Ca+2硫S 2、+4、

9、+6镁Mg+2碳C+2、+4钡Ba+2硅Si+4铜Cu+1、+2氮N 3、+2、+4、+5铁Fe+2、+3磷P 3、+3、+5铝Al+3氢H+1锰Mn+2、+4、+6、+7氟F 1锌Zn+2元素和元素和常见的化合价元素和元素和元素和常见的化合价元素和元素和常见的化合价碳酸根离子 CO32、 碳酸氢根离子 HCO3、 硫酸根离子 SO42、亚硫酸根离子 SO32MnO4NO3PO43OH、铵根离子 NH4+4、电离方程式电离与溶液的电性或受热熔化时即熔融状态产生了能够自由移动的离子的过相等，电性相反即“电荷守恒”，因此溶液不显电性。电离与导电的关系分子形式存在的。电离方程式的书写须同时满足“质量

10、守恒”与“电荷守恒”例：HCl= H+ +Cl = Ca2+ + 2OHNaCl=Na+ +Cl 请书写以下物质在水溶液中的电离方程式：KOHCaCl2NH4NO3Na2CO3Fe(NO3)2Al2(SO4)3酸碱盐溶解性口诀：5、离子化合物与共价化合物AlCl3离子之间形成的化合物,(3)铵根离子NH+和酸根离子之间，或铵根离子与非4NHCl、NHNO443NaCl对形成共价键。写出 H2HCl五化学试验方法的继承与延长点的连接一、生疏常用仪器常用仪器的使用及留意事项仪器主要用途1、少量试剂的反响器，可加热，试便于操作和观看。管2、收集少量气体的容器。使用方法和留意事项1、可直接用火加热，但

11、外壁应为枯燥。2、加热后不能骤冷，否则简洁裂开。3、反响液体不超过试管容积的 1/21/3。蒸用于溶液蒸发、浓缩和结晶。1、瓷质仪器，加直接加热，耐高温，但不能骤冷。 发2、蒸发溶液时，液体量不超过容量的2/3。皿燃用于检验物质可燃性或进展少量烧匙1、伸入集气瓶时，应由上而下渐渐放入，不能触及瓶壁。2、用毕应即洗净并枯燥。用于高温灼烧固体物质。1、放在泥三角上直接灼烧。坩2、加热或反响完毕后，要用坩埚钳取下坩埚，并放在石棉网上，防止埚骤冷裂开。烧1、作反响容器，反响物易混和均杯匀，可加热。2、配制、浓缩或稀释溶液。锥1、作反响容器，可加热；振荡方形便，适用于滴定反响。瓶2、盛放试剂。平1、用作

12、反响物多且需长时间加热底的反响器。烧瓶圆1、用作反响物多且需长时间加热底的反响器。烧瓶蒸1、蒸馏烧瓶用于液体蒸馏。馏烧瓶12、所盛液体不得超过烧杯容量的 2/3。1、加热时要用间接加热法。2、滴定时，盛液不宜太多，以免振荡时溅出。加热时要用间接加热法。加热时要用间接加热法。1、加热时要用间接加热法。2、蒸馏时，要加碎瓷片防暴沸。量取肯定体积的液体。1、应竖起放置或持直，读数时视线应和液面水平，读取弯月面最下点 量刻度。筒2、不行加热，不行用做试验容器，不行量取热的液体。o用于准确配制肯定体积和肯定浓量度的溶液。瓶1、不能加热。2、磨口瓶塞是配套的，一般不能互换，用前要检漏。3、不能用来贮存溶液

13、。二、常见化学仪器的用途和使用方法类 别名 称可直试管o器接加蒸发皿与反热燃烧匙应器隔网烧杯加热烧瓶锥形瓶气瓶不 能 试剂瓶加热 滴瓶水槽量筒主 要 用 途进展少量物质间的反响溶液的蒸发、浓缩、结晶固体或液体物质燃烧仪器溶解、配液、反响器等 反响器反响器等收集气体广口盛固体、细口盛液体盛少量液体药品盛水容器量取肯定体积的液体使用方法和留意事项加热前外壁无水滴，最大盛液小 1/31/3一般是铜或铁制容加热外壁无水滴加热外壁无水滴加热外壁无水滴瓶口有磨砂不能用作反响器，平视读数度量仪器托盘天平 称量物质固体的质量一般漏斗 与滤纸协作分别固体、向小左物右码，药物不能直接置于盘中过滤时下端靠在烧杯内壁

14、分别仪器口容器添加液体长颈漏斗 装配反响器中添加液体末端插入反响器的液面以下取液体仪器枯燥仪器 热源关心仪器滴管 枯燥器酒精灯药匙 研钵 铁架台石棉网坩埚钳试管夹试管刷滴加液体时取少量液体使物质保持枯燥的容加热试验的热源取少量固体药品研细块状固体 固定各种仪器使受热仪器受热均匀夹持仪器夹持试管搅拌、引流、取少量液体洗刷试管应在容器上方垂直滴内盛有枯燥剂留意点燃、加热、熄灭的操作1/3 处三、药品的取用取用三原则不能品尝任何药品的味道。l2 mL，固体只需盖满试管底部。容器内。取用方法固体药品的取用横放竖，使块状物轻轻滑落至底部，可防止打破容器底。后直立试管，使药剂放下去。液体药品的取用应将试剂

15、瓶口在容器上靠一下，把瓶口剩余的一滴试剂“碰”到容器内，以免液滴沿瓶外壁流下。不能搞错，使用后，应马上将滴管插回原来的滴瓶中，不得乱放，以免沾污；另外，滴管入滴瓶中取出试剂后，应保持橡皮胶头在上，不能平放或斜放，以防滴管中的试剂流入腐蚀胶头。pHpHpH取用肯定量的药品b.读数时，视线应与量筒内液体凹俯视仰视读数偏小。有腐蚀性或易潮解的药品应放在玻璃容器中；砝码要从大到小加，用镊子拨动游码；称量物的质量=砝码的质量+游码的质量。四、物质的加热1酒精灯的使用2/3；另一盏酒精灯，以免引起火灾；(4)熄灭时必需用灯帽盖灭，不行用嘴吹灭。2可以直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙等。不能加热的

16、仪器：量筒、集气瓶、漏斗等。3固体的加热(2)先给试管均匀加热，受热均匀后再固定在药品部位加热。 4液体的加热1/3。五、仪器的连接及装置气密性的检查时切不行把容器放在桌上再用劲塞进塞子，由于这样简洁压破仪器。 2冒气泡，手离容器壁水柱上升，方知装置气密性好。六、物质的分别过滤：适用于可溶性物质与难溶性物质的分别。(1)用到的主要仪器及用品：铁架台、烧杯两个(2)留意事项：为了让滤纸紧贴漏斗内壁，要撕去折好滤纸外层折上，赶去滤纸和壁之间的气泡。二低：滤纸边缘低于漏斗边缘；漏斗中液面要低于滤纸边缘。在烧杯内壁上。蒸发用到的主要仪器：酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 。留意；使用蒸发皿蒸发溶液时，液体不超过其容积的 13 ；蒸发过程体时，停顿加热，用余热蒸干。七、溶液的配制配制肯定溶质质量分数的溶液，步骤有：计算； 称量或量取；溶解。用到的主要仪器：托盘天平、量筒、药匙、烧杯、滴管、玻璃棒。要用玻璃棒搅拌；(3)假设稀释