2021年中考专题训练七 氢氧化钠和氢氧化钙的变质

1、专题训练（七）1.2020成都忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是()选项问题分析与设计A为何变质选项问题分析与设计A为何变质2NaOH+CO2-Na2CO3+H2OB是否变质取样,加入足量稀盐酸,观察是否产生气泡C是否全部变质取样,加入足量氯化钙溶液,C是否全部变质取样,加入足量氯化钙溶液,观察产生沉淀的多少D如何除去杂质取样,加入适量氢氧化钙溶液,过滤2.2020上海模拟取久置氢氧化钠固体进行如图T7-1所示实验，可以探究出其变质程度，下列说法正确的是图T7-1()A.甲溶液可能是氢氧化钙溶液B.物质可能是二氧化碳C.溶液口的溶质可能含甲物质D.滴加酚欧后，溶液口可能不

2、变色.2020武汉小余取8.0g干燥的氢氧化钠固体于敞口的锥形瓶中，观察到氢氧化钠固体发生潮解，一段时间后测得锥形瓶内物质质量为10.0g。为进一步探究上述现象的成因，小余立即用如图T7-2装置进行实验:将试剂X逐滴滴入锥形瓶中，直至不再产生气泡为止，测得装置前后质量减少了1.1g。(不考虑滴加液体体积、气体密度变化和结晶水的生成)试剂X可以是稀硫酸;固体Y可以是生石灰;滴加试剂X前锥形瓶内水的质量为0.9g;若没有球形干燥管,测得氢氧化钠固体从空气中吸收水的质量会偏小。以上推断正确的是()图T7-2图T7-2A.A.B.C.D.小明在实验室发现一瓶未密封的KOH固体，对其成分进行实验探究。图

3、图T7-4查阅资料KOH与NaOH的化学性质相似。请用化学方程式解释KOH变质的原因:。K2CO3溶液呈碱性,CaCl2溶液、KCl溶液呈中性。猜想假设假设口只含KOH;假设口含KOH和K2CO3;假设口只含K2CO3。进行实验实验操作步骤实验现象实验结论取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸有气泡产生假设不正确另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的CaCl2溶液，振荡，静置假设口正确取中上层清液，滴加无色酚欧溶液拓展应用完全变质的KOH也有利用价值，从K2CO3的组成或性质看,K2CO3在农业上的用途是(填一种即可)。.2020衡阳有位化学教师在实验室取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂

4、瓶已经膨胀破裂(如图T7-3)。某化学兴趣小组的同学在该老师的指导下,对该生石灰样品开展了以下探究活动。图T7-3提出问题生石灰样品的成分是什么?作出猜想生石灰样品的成分可能是CaO、Ca(OH)2和CaCO3中的一种或几种。实验探究小华同学设计如下实验进行探究。实验实验操作实验现象实验结论取样品于烧杯中，加水溶解用手触摸烧杯壁烧杯壁发热将中液体过滤,取少量滤液于试管中，向其中滴溶液变红有Ca(OH)2入2取中的少许滤渣于试管中，向其中滴加少量稀盐酸无CaCO3交流讨论(1)同学们经过讨论,发现通过实验不能得出样品中一定含有Ca(OH)2,理由是。(2)小红同学提出实验结论也不正确。他改进实验

5、，并通过实验证明生石灰样品中含有碳酸钙,他改进实验的操作内容是。(3)通过小组合作，最后得出样品中肯定含有CaO和CaCO3,可能含有Ca(OH)2。请写出生成CaCO3的化学方程式:。反思应用(1)生石灰要保存。(2)设计和分析实验时,要充分考虑反应物的量和生成物等因素对实验结论的干扰。(3)要确定样品中是否含有氢氧化钙,还需要学习更多化学知识才能解决。6.2020绥化某兴趣小组发现，上周做实验用的氢氧化钠固体忘记了盖瓶盖，他们欲对该固体的变质情况进行探究。提出问题该瓶氢氧化钠固体是否变质,变质情况如何?查阅资料碳酸钠溶液的pH最大约为10.6,饱和的碳酸氢钠溶液pH约为8.0,氯化钙溶液呈

6、中性。NaOH、Na2cO3分别在水和酒精中的溶解度如下表所示：物质种类NaOHNa2CO3温度20口40口20口40口水109g129g21.8g49g溶剂酒精17.3g40g不溶不溶作出猜想猜想口固体未变质；猜想口固体部分变质；猜想口固体全部变质。实验探究(1)兴趣小组同学取少量样品于烧杯中，加适量水溶解，测得溶液的pH约为12,由此他们得出猜想正确,但其他同学很快予以否定，否定的理由是。(2)组内其他同学取步骤(1)烧杯中少量溶液于试管中，加入过量的溶液，振荡，有白色沉淀生成;不再产生沉淀时,取上层清液于另一支试管中，滴加，溶液变红。实验结论通过实验，兴趣小组证明猜想正确。反思评价根据查

7、阅资料，有同学提出可以通过氢氧化钠和碳酸钠在酒精中溶解度不同来验证猜想口正确。请你帮助他设计实验方案:。实验拓展实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。称取一定量样品，溶于水配成250.0mL溶液。将pH=1的稀盐酸逐滴加入体积为25.0mL的该溶液中,所得曲线如图T7-4所示。101T9通28J30浦加稀盐懒南H/mLa.计量点a前发生反应的化学方程式为b.计量点b时溶液中大量存在的阴离子是。.C解析氢氧化钠溶液敞口放置可能会变质,这是因为氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水,化学方程式为2NaOH+CC2-Na2c。3+与。；要判断氢氧化钠

8、溶液是否变质，需要检验溶液里是否含有碳酸钠,碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳,取样,加入足量稀盐酸,观察是否产生气泡,能检验氢氧化钠溶液是否变质;要检验NaOH溶液是否全部变质，应该先加入足量氯化钙溶液，待沉淀不再产生时，测定溶液的pH;要除去杂质碳酸钠,可加入适量氢氧化钙溶液,碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,过滤后可以得到氢氧化钠溶液。.D解析甲溶液不可能是氢氧化钙溶液,因为氢氧化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,影响对氢氧化钠的检验;物质不可能是二氧化碳，因为甲不能是酸溶液，如果加入酸溶液，酸会先与NaOH反应,无法利用酚欧溶液检验是否存在NaOH;溶液口的溶质一定含

9、甲物质，因为甲过量;滴加酚欧后，溶液口可能不变色，因为如果氢氧化钠完全变质,则溶液口中不含有氢氧化钠。.B解析氢氧化钠变质是因为和空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠和水,碳酸钠和常见的酸都能反应生成二氧化碳,则试剂X可以是稀硫酸，正确;固体Y的作用是吸收水分，释放二氧化碳,不能是生石灰，因为氧化钙和水反应生成的氢氧化钙会和二氧化碳反应，错误;滴加试剂X前锥形瓶内物质增加的质量即为吸收水和二氧化碳的总质量,其中吸收二氧化碳的质量为1.1g,则吸收水的质量为2g-1.1g=0.9g,但是氢氧化钠和二氧化碳反应还会生成水，则加入X前锥形瓶内水的总质量大于0.9g,错误;实验中二氧化碳的质量是通过装置的

10、质量变化计算出来的，即反应前后装置的质量差即为二氧化碳的质量，若没有球形干燥管，、锥形瓶内的水蒸气会逸出，使测得的二氧化碳的质量偏大,测得氢氧化钠固体从空气中吸收水的质量会偏小，正确。.查阅资料2KOH+CO2K2CO3+H2O进行实验口有白色沉淀生成酚欧溶液变红拓展应用作肥料解析查阅资料在空气中,氢氧化钠易与二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水而变质，因为KOH与NaOH的化学性质相似，所以KOH在空气中也能与二氧化碳反应，生成碳酸钾和水而变质。进行实验根据题中信息，在样品中加入足量稀盐酸，有气泡产生，说明样品中含有碳酸钾，所以假设口不成立;如果假设口成立，则样品中含有氢氧化钾和碳酸钾，当加入过量

11、的氯化钙溶液时，氯化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钾,再取反应后的清液,滴加无色酚酞溶液,则样品中的氢氧化钾会使酚酞溶液变红。拓展应用氢氧化钾全部变质转化为碳酸钾,碳酸钾中含有钾元素,可以作钾肥,在农业上常用作肥料。.实验探究有氧化钙酚酞溶液不产生气泡交流讨论(1)氧化钙能和水反应生成氢氧化钙(2)取中的少许滤渣于试管中，向其中滴加足量稀盐酸(3)Ca(OH)2+CO2=CaCO3；+H2O反思应用(1)密封解析实验探究取样品于烧杯中，加水溶解用手触摸烧杯壁，发烫，是因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙的反应放热，说明样品中含有氧化钙;将中液体过滤,取少量滤液于试管中，向其中滴入酚欧溶液,溶液变红色,说明溶液显碱性，含有Ca(OH)2;取中的少许滤渣于试管中，向其中滴加少量稀盐酸，由结论没有CaCO3可知,实验现象是不产生气泡。交流讨论(1)通过实验不能得出样品中一定含有Ca(OH)2,理由是氧化钙能和水反应生成氢氧化钙。(2)改进实验的操作是:取中的少许滤渣于试管中，滴加足量稀盐酸，如果样品中含有碳酸钙,会产生气泡。(3)氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式是Ca(OH)2+COCaCO3；+H2Oo反思应用(1)生石