影响化学反应速率的因素课件

1、第二章 化学反应速率和化学平衡1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。3.了解化学反应的可逆性。4.了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。5.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。6.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。第二章 化学反应速率和化学平衡1.了解化学反应速率的概念、【思考与交流】什么是化学反应速率？化学反应速率是表示化学反应快慢的物理量。对于锌和不同浓度的稀硫酸的实验，你准备如何比较反应速

2、率的快慢？观察产生气泡的快、慢；观察试管中剩余锌粒的质量的多、少；用手触摸试管，感受试管外壁温度的高、低。为什么可以根据上述实验现象来判断反应的快慢化学反应速率【思考与交流】化学反应速率化学反应速率如何用数学表达式表示化学反应速率，并说明它的单位。 = c/ t单位：化学反应速率 mol / (L S) 或mol/(L min )、mol/(L h)通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。用单位时间内反应物或生成物的某一物理量的变化值来表示。m、n、V、c、p、导电性、热量化学反应速率如何用数学表达式表示化学反应速率，并说明它的单位（一）判断化学反应快慢的方法

3、有哪些？产生气泡的快慢固体质量的变化浑浊程度的不同颜色的变化温度的变化（一）判断化学反应快慢的方法有哪些？产生气泡的快慢固体质量的（二）如何从定量的角度来表示化学反应快慢？测定物质或离子的浓度变化测定溶液的导电能力的不同测定气体的体积或体系的压强测定体系的温度或测定反应的热量变化测定物质的质量变化测定物质的物质的量的变化（二）如何从定量的角度来表示化学反应快慢？测定物质或离子反应速率的测定按图安装两套装置，在锥形瓶内各盛有2g锌粒（颗粒大小基本相同），然后通过分液漏斗分别加入40mL 1mol/L和40mL 4mL/L的硫酸，比较二者收集10mLH2所用的时间。把实验结果填入下表：加入试剂反应

4、时间(min)反应速率mol/（Lmin）1mol/LH2SO44mol/LH2SO4反应速率的测定加入试剂反应时间(min)反应速率mol/（L请仔细阅读实验2-1，思考并写出实验目的、实验仪器和药品、实验步骤，然后与大家交流。实验目的：测量相同质量、颗粒大小相同的锌粒分别与1 molL-1稀硫酸、4 molL-1稀硫酸反应的反应速率。实验仪器：锥形瓶、分液漏斗、双孔塞、注射器、铁架台实验药品：锌粒2粒（颗粒大小相同），1 molL-1稀硫酸、4 molL-1稀硫酸各40 mL请仔细阅读实验2-1，思考并写出实验目的、实验仪器和药品、实实验步骤：1、连接实验装置2、检查装置的气密性3、先向锥

5、形瓶中加入锌粒，然后再向分液漏斗中加入稀硫酸4、使稀硫酸滴入锥形瓶与锌粒反应5、观察收集10mLH2所用的时间 或1分钟收集到的H2的体积实验步骤：实验步骤：1、连接实验装置2、检查装置的气密性3、先向锥形瓶中加入锌粒，然后再向分液漏斗中加入稀硫酸先用镊子将锌粒置于锥形瓶内壁，然后再把锥形瓶缓缓立起，使锌粒滑至底部由下到上，由左到右固定注射器的活塞，通过分液漏斗向锥形瓶加水实验步骤：由下到上，由左到右固定注射器的活塞，通过分液漏斗向实验步骤：4、使稀硫酸滴入锥形瓶与锌粒反应先取下分液漏斗的玻璃塞，再打开分液漏斗的活塞，使稀硫酸顺利滴入锥形瓶5、观察收集10mLH2所用的时间 或1分钟收集到的H

6、2的体积当体系的温度恢复到室温后。要调节量筒的高度，使量筒内的液面与广口瓶中的液面相平读数时，眼睛要平视量筒内凹液面。实验步骤：测量氢气体积方法有哪些?测量氢气体积方法有哪些?如何通过用注射器测量氢气的体积的方法来判断锌和不同浓度的稀硫酸反应的速率快慢？1）确定变量2）找出易于测量的某种物理量或性质的变化3）控制不变的因素稀硫酸的浓度不同锌粒的表面积、温度时间或氢气的体积测量氢气的体积或时间如何通过用注射器测量氢气的体积的方法来判断锌和不同浓度的稀硫本实验还可以如何测定锌和稀硫酸反应的速率1、测量溶液中的H+的浓度的变化2、测量溶液中的Zn2+的浓度变化3、测量氢气的体积或氢气的质量的变化4、

7、测量体系的压强的变化5、测量锌粒的质量的变化6、测量溶液的导电能力的变化7、测量反应体系的热量变化本实验还可以如何测定锌和稀硫酸反应的速率 影响反应速率的因素内因（主要因素）：参加反应物质的性质化学反应的本质：反应物分子中的化学键断裂、生成物分子中的化学键形成过程外因：浓度：压强：温度：催化剂：其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。 影响反应速率的因素内因（主要因素）：参加反应物质的性一、有效碰撞模型1、假设：在一洁净的容器中，使氢气与氧气按体积比2：1的比例混合，气体分子因自由运动而不断发生碰撞，研究表明：如果在常温常压下每个氢分子、氧分子自身或它们之间的碰撞几率为2.355X1010次/秒。若每

8、次碰撞都能发生反应的话，则化学反应瞬间即可完成。2、结论：并不是每次碰撞都能发生化学反应，只有其中的部分气体的碰撞能发生化学反应-有效碰撞一、有效碰撞模型1、假设：在一洁净的容器中，使氢气与氧气按体普通分子活化能活化分子合理取向有效碰撞新物质能量普通分子活化能活化分子合理取向有效碰撞新物质能量（1）碰撞过轻 （2）碰撞取向不好（3）活化分子的有效碰撞 HI分子的几种可能的碰撞模式 （1）碰撞过轻 （2）碰撞取向不好（3）活化分子的有活化分子：具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子活化能：活化分子高出反应物分子平均能量的部分E1的涵义：E2的涵义：E2-E1的涵义：活化分子：具有较高能量，能够发生

9、有效碰撞的分子活化能：活化分分子运动相互碰撞分子具有足够能量有合适的取向有效碰撞化学反应n活=n总活%活化分子有效碰撞理论反应速率与活化分子的百分率（活%）成正比分子相互分子具有有合适的取向有效碰撞化学反应n活=n总活%一、浓度对反应速率的影响浓度增大单位体积内n总T不变，活%不变n活增大有效碰撞V1、在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反应速率实验2-2结论：浓度大的H2C2O4溶液先褪色2KMnO4 + 5H2C2O4 +3H2SO4=K2SO4 +2MnSO4 +10CO2+8H2O一、浓度对反应速率的影响浓度增大单位体积内n总T不变，活浓度对反应速率的影响结论：增加反应物的浓度，

10、单位体积内活化分子数目增多，反应速率加快。浓度对反应速率的影响结论：增加反应物的浓度，单位体积内活化分1）不变的因素2）控制条件（自变量）3）结果（因变量）一般是随着条件的变化而发生变化的、且易于测量的物理量草酸溶液的浓度不同KMnO4溶液的浓度相同温度相同测量溶液褪色的时间一、【实验2-2】浓度对反应速率的影响 1）不变的因素草酸溶液的浓度不同KMnO4溶液的浓度返回目录返回目录返回目录返回目录应用2： 若将物质的量相等的HI气体分别放在等容积的两个针桶中，一个保持体积不变，另一个压缩为原来的1/2。其它条件不变，则HI的分解反应速率谁快？应用3：如反应：3KSCN+FeCl3 Fe(SCN

11、)3+3KCl若在上述反应体系中加入KCl晶体，不会影响化学反应速率？应用1：一定条件下，在CaCO3（块状）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行： A、增加HCl的浓度 B、加水 C、增加同浓度盐酸的量 D、改加CaCO3粉末 应用2：应用3：如反应：3KSCN+FeCl3 二、温度对反应速率的影响实验2-3结论：温度高的溶液先出现浑浊Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O1、其他条件不变，温度升高，反应速率加快T普通分子变为活化分子活% n活V2、一般说来，温度每升高10，速率增加2-4倍。V倍数值（t2-t1)/10 =

12、 变化后的反应速率P21实验探究：二、温度对反应速率的影响实验2-3结论：温度高的溶液先出现浑压强增大 体积减小 其他条件不变VC增大1、其他条件不变，增大压强，气体体积缩小，浓度增大，反应速率加快二、压强对反应速率的影响2、注意点：P增大C成比例增大，P减小C成比例减小压强只对于有气体参加的反应的速率有影响压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的压强增大 体积减小VC增大1、其他条件不变， 在N2+3H2 2NH3中，当其他外界条件不变时减小体系压强，该反应的速率怎么变？在反应中保持体系容积不变，充入N2 ，反应的速率怎么变？在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率怎么变？在反应

13、中保持体系压强不变，充入He，反应的速率怎么变？3、应用举例 在N2+3H2 2NH3中，当其他外界条件不变2、把除去氧化膜的 Mg 条，投入到盛有稀盐酸的试管中，发现 H2 的产生速率（v）与时间（t）的变化情况如右图所示， t1 t2 速率变化的主要原因是: _ ; t2 t3 速率变化的主要原因是:_。vt1 t2 t3 t 2、把除去氧化膜的 Mg 条，投入到盛有稀盐酸的试管中，发现四、催化剂对反应速率的影响实验2-4结论：加入催化剂可以加快反应的速率四、催化剂对反应速率的影响实验2-4结论：加入催化剂可以加快正催化剂降低反应的活化能V n活活%n总不变1、加入催化剂可以加快反应的速率

14、生成物平均能量活化分子具有能量反应物平均能量能量无催化剂活化分子能量反应物平均能量生成物平均能量有催化剂正催化剂降低反应的活化能V n活活%1、加入催使用催化剂同等程度的增大（减慢）、正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间。没特别指明一般指正催化剂催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应无作用催化剂具有一定的选择性2、注意点科学探究：P25使用催化剂同等程度的增大（减慢）、正逆反应速率，从而改变反内因：物质本身的性质 外因：见表。(正)增.(负)减。减增减增减增反应速率改变活化能使用催化剂活化分子百分数降低温度活化分子百分数升高温度活化分子总数减小压强（气体）活化分子总数增大压强（气体

15、）活化分子总数减小反应物浓度活化分子总数增大反应物浓度原因条件 影响 内因：物质本身的性质 (正)增.(负)减。减增减增减 增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因（ ）对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因是（ ）升高温度使反应速率加快的主要原因是（ ）使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（ ）A、活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的总数B、 增大分子的运动速率而使有效碰撞增加C、 升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加 D、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加AAC D 增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因（ ）练习：下列说法正确的是（ ）A、一定条件下，

16、增大反应物的量会加快化学反应速率。B、增大压强，肯定会加快化学反应速率。C、活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞。D、能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。D练习：下列说法正确的是（ ）D 在C(固)+CO2(气)=2CO(气) 的反应中。现采取下列措施：（1）增大压强 ；（2）增加碳的量（3）通入CO2； （4）恒容下充入N2；（5）恒压下充入N2 哪些措施能够使反应速率增大？为什么？ 答案：（1）（3）练习： 在C(固)+CO2(气)=2CO(气) 的反应中。现采下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是（ ） A、增大浓度 B、增大压强 C

17、、升高温度 D、使用催化剂练习3：D下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反练习4、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减慢反应速率，而不影响生成H2的总量，可向其中加入适量的（ ）A、Na2CO3晶体 B、NaOH晶体C、水 D、CH3COONa晶体C D练习4、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减慢反应速率，而5、将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，其中能使最初的化学反应速率增大的是 （ ）A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍B、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来的一半C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍 E、加入CaCl2溶液 F、加入CaCl2固体G、将CaCO3用CaCO3粉末代替BG5、将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，其中能2、硫代硫酸钠（ Na2S2O3）与稀硫酸发生如下反应：Na2S2O3+H2S