离子浓度大小精品课件

1、离子浓度大小第1页，共17页，2022年，5月20日，10点55分，星期五1、在25时，某溶液中，由水电离 出来的c（H+）=1.01012molL1， 则该溶液一定能够大量共存的离子组是A、K+、Fe2+、(SO4)2、Br- B、Na+、Ca2+、I-、NO3-C、Ba2+、K+、Cl-、NO3- D、Na+、K+、Cl-、HCO3-c第2页，共17页，2022年，5月20日，10点55分，星期五2、溶液中的几个守恒关系 电荷守恒规律 电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。 如在Na2CO3溶液中存在着Na+、CO32-、H

2、+、OH、HCO3,它们存在如下关系：C（Na+）+C（H+）=2C（CO32-）+ C（HCO3-）+C（OH-）第3页，共17页，2022年，5月20日，10点55分，星期五 电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子或电离,离子种类增多,但某些关键性的原子总是守恒的, 物料守恒规律如在Na2CO3溶液中CO3能水解,故碳元素以CO32、HCO3、H2CO3三种形式存在，它们之间的守恒关系为：C（Na+）=2C（CO32-）+ C（HCO3-）+C（H2CO3）第4页，共17页，2022年，5月20日，10点55分，星期五 质子守恒规律即在纯水中加入电解质，最后溶液中C（H+）浓度与其他

3、浓度之间的关系式（由电荷守恒及物料守恒推出）。 如Na2CO3溶液中，由上述两个守恒关系可推出： C（H+）= C（OH-）- C（HCO3-）-2C（H2CO3）第5页，共17页，2022年，5月20日，10点55分，星期五5在Na2S溶液中存在的下列关系不正确的是Ac（Na+）2c（S2）+2c（HS） +2c（H2S）B c（Na+）+c（H+）c（OH）+c（HS）+c（S2）Cc（OH）c（H+）+c（HS）+2c（H2S）Dc（Na+）c（S2）c（OH）c（HS）B第6页，共17页，2022年，5月20日，10点55分，星期五100 mL 0.1 molL1 CH3COOH与50

4、 mL 0.2 molL1 NaOH溶液混合，在所得溶液中Ac（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+） Bc（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）Cc（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH） Dc（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+） A第7页，共17页，2022年，5月20日，10点55分，星期五15将0.2mol/L的NH4NO3溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，下列有关混合溶液中微粒的浓度关系正确的： Ac(NH4+)=c(Na+)c(OH)c(NH3H2O)Bc(NH4+)=c(Na+)c(NH3H2O)c(OH)Cc(NH4+)c(N

5、a+)c(NH3H2O)c(OH) Dc(NH4+)+c(Na+)+c(H+)c(OH)+c(NO3) 第8页，共17页，2022年，5月20日，10点55分，星期五（4）混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如电离因素，水解因素等。如在0.1 molL1的 NH4Cl和0.1 molL1的氨水混合溶液中，各离子浓度的大小顺序为c（NH4 + ）c（Cl）c（OH）c（H+）。在该溶液中，NH3H2O的电离与NH4 +的水解互相抑制，NH3H2O电离因素大于NH4+的水解因素时，溶液呈碱性c（OH）c（H+），同时c（NH4 + ）c（Cl）。 第9页，共17页，2022年，5月20日，

6、10点55分，星期五第10页，共17页，2022年，5月20日，10点55分，星期五一、离子共存问题离子不能大量共存的条件有： 弱酸根阴离子既不能与H+大量共存也不能与大量的OH共存。如：CO32-、HCO3-、CH3COO-、S2-、PO43-、HS-、HSO3-、SO32-、HPO42-、AlO2- 、SiO32- 等不能与H+大量共存。HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-等不能与OH-大量共存 在溶液中离子共存问题的实质是哪些离子之间不能发生反应。能够发生反应的离子就不能共存，不能发生反应的离子才可以共存。 弱碱阳离子不能与OH大量共存。如：Ag+、Mg2+、Fe2

7、+、Fe3+、Cu2+、Zn2+、Al3+、NH4+等不能与大量的OH共存。 第11页，共17页，2022年，5月20日，10点55分，星期五两种离子生成难溶物时不能大量共存。 离子间发生氧化还原反应时不能大量共存。 一般说来，有氧化性的离子（如MnO7、ClO、Fe3+、NO 3 等）与有还原性的离子（如S2、I、Br、SO、Cl、Fe2+等）不能大量共存。如SO42与Ba2+、Pb2+、Ag+；OH与Cu2+、Fe3+、Mg3+、Al3+、Zn2+；Ag+与Cl、Br、I、CO32、SO42S2；Mg2+、Ca2+、Ba2+与CO32、SO42、PO43；S2与Cu2+、Pb2+等，不能大

8、量共存。离子间发生强烈双水解时不能大量共存。 如Al3+与S2、HS、CO32、HCO3AlO2- 离子间发生络合反应时不能大量共存。 Fe3+与SCN、Ag+与NH3H2O、Fe3+与C6H5OH等不能大量共存。第12页，共17页，2022年，5月20日，10点55分，星期五5、注意以下几种情况（1）在有H+存在的情况下，MnO4、ClO、NO的氧化性会增强。如Fe2+、Na+、NO可以共存；但Fe2+、H+、NO3不能共存，Fe2+被氧化成Fe3+。（2）Fe2+与Fe3+可以共存，因为它们之间不存在中间价态（3）Fe3+不能氧化Cl。NO3（有H+时）不能氧化Cl.（4）还应注意题目是否

9、给出溶液的酸碱性，是否给定溶液是无色的。在酸性溶液中除题给离子外，还应有大量H+；在碱性溶液中除题给离子外，还应有大量OH。若给定溶液为无色时，则应排除Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄棕色）、MnO4（紫色）。第13页，共17页，2022年，5月20日，10点55分，星期五下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是 ACa+、Fe2+、NO3、Cl B K、Mg2+、HCO3、SO42CNa+、K、S2、SO32 DBa2+、Na+、I、NO3C、D13下列各种溶液中，一定不能大量共存的离子组是 ApH=0的溶液中：Fe2+、NO、SO42、

10、IB由水电离的c(H)=1014molL1 的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO3C含有大量Fe3+的溶液中：Mg2+、Al3+、Cu2+、SO42D使紫色石蕊试液变蓝色的溶液中Na+、AlO2、S2、SO42A、B第14页，共17页，2022年，5月20日，10点55分，星期五二、溶液中粒子浓度大小的比较规律（1）多元弱酸溶液，根据多步电离分析，如在H3O4的溶液中，c（H+）c（H2PO4-）c（HPO4-）c（PO4-）。 （2）多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析：如Na2CO3溶液中c（Na+）c（CO32-）c（OH）c（HCO3-）。 （3）不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对其影响的因素。如在相同物质的量浓度的下列各溶液中NH4Cl CH3COONH4 NH4HSO4 c（NH4-）由大到小的顺序是。 第15页，共17页，2022年，5月20日，10点55分，星期五将等物质的量浓度（0.1 molL1）的甲酸、氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH_7，溶液中所含离子浓度由大到小的顺序是_。1、常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH7，则此溶液中Ac（HCOO）c（Na+）Bc（HCOO） 、 c（Na+）c（HCOO）c（OH）c（H+）第16页，共17页，2022年，5月20日，10点55分，星期五物质的量浓度相同（