初中化学方程式大全及学习知识点全面总结计划

1、初中化学方程式大全及学习知识点全面总结计划-人教版初中化学方程式大全、知识点全面总结化学方程式大全化合反响1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O3、铝在空气中燃烧：4Al+3O22MgO2Fe3O422Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO9、二氧化碳经过灼热碳层：C+CO22CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO211、二氧化碳和水反响二氧化碳通入紫色石蕊试液：CO2+H2O=H2CO

2、312、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)213、无水硫酸铜作无聊剂：CuSO4+5H2O=CuSO45H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl分解反响15、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O216、加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O217、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2+O218、碳酸不稳固而分解：H2CO3=H2O+CO219、高温煅烧石灰石二氧化碳工业制法：CaCO3CaO+CO2置换反响-初中化学方程式大全及学习知识点全面总结计划-20、铁和硫酸铜溶液反响：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反响实验室制氢气：Zn+

3、H2SO4=ZnSO4+H222、镁和稀盐酸反响：Mg+2HCl=MgCl2+H223、氢气复原氧化铜：H2+CuOCu+H2O24、木炭复原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO225、水蒸气经过灼热碳层：H2O+CH2+CO26、焦炭复原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2其余27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反响：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO428、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O30、一氧化碳复原氧化铜：CO+CuOCu+CO231、一氧化碳复原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO232

4、、二氧化碳经过澄清石灰水检验二氧化碳：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O33、氢氧化钠和二氧化碳反响除掉二氧化碳：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O34、石灰石或大理石与稀盐酸反响二氧化碳的实验室制法：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO235、碳酸钠与浓盐酸反响泡沫灭火器的原理:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2一物质与氧气的反响：单质与氧气的反响：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O22CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O22

5、H2O6.红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO化合物与氧气的反响：-初中化学方程式大全及学习知识点全面总结计划-10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O二几个分解反响：13.水在直流电的作用下分解：2H2O2H2+O214.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO215.加热氯酸钾有少许的二氧化锰：2KClO32KCl+3O216.加

6、热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O217.碳酸不稳固而分解：H2CO3=H2O+CO218.高温煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2三几个氧化复原反响：19.氢气复原氧化铜：H2+CuOCu+H2O20.木炭复原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO221.焦炭复原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO222.焦炭复原四氧化三铁：2C+Fe3O43Fe+2CO223.一氧化碳复原氧化铜：CO+CuOCu+CO224.一氧化碳复原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO225.一氧化碳复原四氧化三铁：4CO+Fe3O43Fe+4CO2四单质、氧化物、酸、碱、盐的互相干系金属单质+酸-

7、盐+氢气置换反响锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2锌和稀盐酸Zn+2HCl=ZnCl2+H2铁和稀盐酸Fe+2HCl=FeCl2+H2镁和稀盐酸Mg+2HCl=MgCl2+H2铝和稀盐酸2Al+6HCl=2AlCl3+3H2金属单质+盐溶液-另一种金属+另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反响：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu35.锌和硫酸铜溶液反响：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu-初中化学方程式大全及学习知识点全面总结计划-36.铜和硝酸汞

8、溶液反响：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg碱性氧化物+酸-盐+水37.氧化铁和稀盐酸反响：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O38.氧化铁和稀硫酸反响：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O39.氧化铜和稀盐酸反响：CuO+2HCl=CuCl2+H2O40.氧化铜和稀硫酸反响：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O41.氧化镁和稀硫酸反响：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O氧化钙和稀盐酸反响：CaO+2HCl=CaCl2+H2O酸性氧化物+碱-盐+水43苛性钠裸露在空气中变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O44苛性钠汲取二氧化硫气体：2NaO

9、H+SO2=Na2SO3+H2O45苛性钠汲取三氧化硫气体：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O46消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O47.消石灰汲取二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O酸+碱-盐+水48盐酸和烧碱起反响：HCl+NaOH=NaCl+H2O49.盐酸和氢氧化钾反响：HCl+KOH=KCl+H2O50盐酸和氢氧化铜反响：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O51.盐酸和氢氧化钙反响：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O52.盐酸和氢氧化铁反响：3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃

10、酸过多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反响：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反响：H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反响：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O硫酸和氢氧化铁反响：3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O硝酸和烧碱反响：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O酸+盐-另一种酸+另一种盐59大理石与稀盐酸反响：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO260碳酸钠与稀盐酸反响:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO261碳酸镁与稀盐酸反响:MgC

11、O3+2HCl=MgCl2+H2O+CO262盐酸和硝酸银溶液反响：HCl+AgNO3=AgCl+HNO363.硫酸和碳酸钠反响：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO264.硫酸和氯化钡溶液反响：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl碱+盐-另一种碱+另一种盐65氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO466氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl67氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2

12、+Na2CO3=CaCO3+2NaOH盐+盐-两种新盐70氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO371硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl五其余反响：72二氧化碳溶解于水：CO2+H2O=H2CO373生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)274氧化钠溶于水：Na2O+H2O=2NaOH-初中化学方程式大全及学习知识点全面总结计划-75三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO476硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2OCuSO4+5H2O77无水硫酸铜作无聊剂：CuSO4+5H2O=CuSO45H2O化学方程式反响现象应用2Mg+O22

13、MgO激烈燃烧.刺眼白光.生成白色固体.放热.产生大批白烟白色信号弹2Hg+O22HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O22CuO红色金属变为黑色固体4Al+3O22Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2Fe3O4激烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热C+O2CO2激烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2SO2激烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O22H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体水高能燃料4P+5O22P2O5激烈燃烧、大批白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O22H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使

14、石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体水甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O22H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体水氧炔焰、焊接切割金属2KClO32KCl+3O2生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgO2Hg+O2红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O2H2+O2水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3NH3+H2

15、O+CO2白色固体消逝、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长远裸露空气中会消逝Zn+H2SO4=ZnSO4+H2有大批气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2有大批气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4=MgSO4+H2有大批气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2有大批气泡产生、金属颗粒逐渐溶解-初中化学方程式大全及学习知识点全面总结计划-Fe2O3+3H22Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的复原性Fe3O4+4H23Fe+4H2O黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的复原性

16、WO3+3H2W+3H2O冶炼金属钨、利用氢气的复原性MoO3+3H2Mo+3H2O冶炼金属钼、利用氢气的复原性2Na+Cl22NaCl激烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl22HCl苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4蓝色积淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C+O22CO煤炉中常有反响、空气污染物之一、煤气中毒原由2CO+O22CO2蓝色火焰煤气燃烧C+CuO2Cu+CO2黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C4Fe+3CO2冶炼金属Fe3O4+2C3Fe+2CO2冶炼金属C+CO2

17、2COCO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3CO2+H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2白色积淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2白色积淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3CaO+CO2工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备

18、二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO+COCu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO2Fe+3CO2冶炼金属原理Fe3O4+4CO3Fe+4CO2冶炼金属原理-初中化学方程式大全及学习知识点全面总结计划-WO3+3COW+3CO2冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3

19、COONa+H2O2CH3OH+3O22CO2+4H2OC2H5OH+3O22CO2+3H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4=Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O白色固体溶解Na

20、2O+2HCl=2NaCl+H2O白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+H2O白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+H2O白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+H2O白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O红褐色积淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2

21、H2OHCl+AgNO3=AgCl+HNO3生成白色积淀、不溶解于稀硝酸检验Cl的原理Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O白

22、色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O红褐色积淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O生成白色积淀、不溶解于稀硝酸检验SO42的原理BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl生成白色积淀、不溶解于稀硝酸检验SO42的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3生成白色积淀、不溶解于稀硝酸检验SO42的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn(N

23、O3)2+H2O白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解-初中化学方程式大全及学习知识点全面总结计划-Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O红褐色积淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+H3PO4=3H2O+Na3PO

24、43NH3+H3PO4=(NH4)3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+H2O汲取CO、O2、H2中的CO22NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O办理硫酸工厂的尾气SO2FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色积淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl有白色积淀生成MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaClCuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色积淀生成CaO+H2O=Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O有

25、白色积淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH有白色积淀生成工业制烧碱、实验室制少许烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH有白色积淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3+2KOH有白色积淀生成CuSO4+5H2O=CuSO4H2O蓝色晶体变为白色粉末CuSO4+H2OCuSO4+5H2O白色粉末变为蓝色检验物质中能否含有水AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的积淀其余氯化物近似反响应用于检验溶液中的氯离子BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的积淀其余硫酸盐近似反响应用于检验硫酸根离子Ca

26、Cl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl有白色积淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2有白色积淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+KOH=KCl+NH3+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体初中化学知识点全面总结第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的构成、结构、性质以及变化规律的基础科学。2、我国劳动人民商朝会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。3、绿色化学-环境友善化学(化合反响符合

27、绿色化学反响)四特色P6原料、条件、零排放、产品核心：利用化学原理从源泉除掉污染4、蜡烛燃烧实验描画现象时不行出现产物名称（1火焰：焰心、内焰最光明、外焰温度最高2比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高3检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊4熄灭后：有白烟为白腊蒸气，点燃白烟，蜡烛复燃。说明白腊蒸气燃烧。-初中化学方程式大全及学习知识点全面总结计划-5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气对比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增加吸入空气与呼出气体成分是同样的6、学习化学的重要门路

28、科学研究一般步骤：提出问题猜想与假设设计实验实验验证记录与结论检讨与议论化学学习的特色：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验化学是一门以实验为基础的科学一、常用仪器及使用方法一用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙只好间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶垫石棉网受热均匀可用于固体加热的仪器是试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不行加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶二测容器量筒量取液体体积时，量筒一定放安稳。视野与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不可以用来加热，不可以用作反响容器。量程为10毫升的

29、量筒，一般只好读到0.1毫升。三称量器托盘天平用于大概的称量，一般能精确到0.1克。注意点：1先调整零点2称量物和砝码的位置为“左物右码。3称量物不可以直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量同样的纸，在纸上称量。湿润的或拥有腐化性的药品如氢氧化钠，放在加盖的玻璃器皿如小烧杯、表面皿中称量。4砝码用镊子夹取。增加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码先大后小5称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。四加热器皿酒精灯1酒精灯的使用要注意“三不：不行向燃着的酒精灯内增加酒精；用火柴从侧面点燃酒精灯，不行用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不行吹熄

30、。2酒精灯内的酒精量不行超出酒精灯容积的2/3也不该少于1/4。3酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。4假如酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布息灭火焰，不可以用水冲。五夹持器铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住六分开物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防范生成的气体从长颈漏斗口逸出。二、化学实验根本操作一药品

31、的取用1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中少许的液体药品可放在滴瓶中，金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中2、药品取用的总原那么-初中化学方程式大全及学习知识点全面总结计划-取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少许，固体以盖满试管底部为宜，液体以12mL为宜。多取的试剂不行放回原瓶，也不行乱丢，更不可以带出实验室，应放在指定的容器内。“三不：任何药品不可以用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使很少许的气体进入鼻孔3、固体药品的取用粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽块状及条状药品：用镊子夹取4、液体药品的取用液体试剂的

32、倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，以免药品被污染。标签应向着手心，以免残留液流下而腐化标签。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边沿，慢慢地注入试剂，倾注达成，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后汲取试剂b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加c、使用过程中，一直保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐化d、滴管用毕，马上用水清洗干净滴瓶上的滴管除外e、胶头滴管使用时千万不可以伸入容器中或与器壁接触，否那么会造成试剂污染二连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，假设导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有

33、水柱上升，稍停片刻，水柱其实不回落，就说明装置不漏气。三物质的加热1加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。2加热液体时，液体体积不超出试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，而后给试管里的液体的中下部加热，而且不时地上下挪动试管，为了防范伤人，加热时切不行将试管口对着自己或别人。四过滤操作本卷须知：“一贴二低三靠“一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低：1滤纸的边沿低于漏斗口2漏斗内的液面低于滤纸的边沿“三靠：1漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁2用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边3用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部过滤后，滤液如故

34、浑浊的可能原由有:承接滤液的烧杯不干净倾倒液体时液面高于滤纸边沿滤纸破坏五蒸发注意点：1在加热过程中，用玻璃棒不停搅拌作用：加快蒸发，防范因为局部温度过高，造成液滴飞溅2当液体凑近蒸干或出现许多量固体时停止加热，利用余热将节余水分蒸发掉，以防范固体因受热而迸溅出来。3热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需马上放在实验台上，要垫上石棉网。六仪器的清洗：1废渣、废液倒入废物缸中，实用的物质倒入指定的容器中2玻璃仪器清洗干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不行股流下3玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱Na2CO3溶液或洗衣粉清洗，再用水冲洗。-初中化学方程式大全及学习知识点全面总结计划-

35、4玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。5仪器洗干净后，不可以乱放，试管清洗干净后，要倒插在试管架上晾干。第二单元?我们四周的空气?知识点1、第一个对空气构成进行研究的化学家：拉瓦锡第一个用天平进行定量分析。2、空气的成分和构成空气成分O2N2CO2稀有气体其余气体和杂质体积分数21%78%0.03%0.94%0.03%1空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷b、装置要求：气密性优异c、现象：有大批白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论：空气是混杂物；O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不可以燃烧，难溶于

36、水e、研究：液面上升小于1/5原由：装置漏气，红磷量缺乏，未冷却完整能否用铁、铝取代红磷？不可以原由：铁、铝不可以在空气中燃烧3【分享】九年级化学知识点大全能否用碳、硫取代红磷？不可以原由：产物是气体，不可以产生压强差2空气的污染及防治：对空气造成污染的主若是有害气体CO、SO2、氮的氧化物和烟尘等。眼前计入空气污介入数的工程为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。3空气污染的危害、保护：危害：严重伤害人体健康,影响作物生长,破坏生态均衡.全世界天气变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：增强盛气质量监测，改进环境状况，使用洁净能源，工厂的废气经办理过后才能排放，踊跃植树、造林、种草等4眼前环境污

37、染问题:臭氧层破坏氟里昂、氮的氧化物等温室效应CO2、CH4等酸雨NO2、SO2等白色污染塑料垃圾等6.氧气氧气的化学性质：独有的性质：支持燃烧，供应呼吸氧气与以下物质反响现象物质现象碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷产生大批白烟硫在空气中发出轻微的淡蓝色火焰，而在氧气中发出光明的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体镁发出刺眼的白光，放出热量，生成白色固体铝铁激烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)白腊在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少许水或细砂的目的：防范溅落的高温融化物炸裂瓶底铁、铝在空气中

38、不行燃烧。(3)氧气的制备:工业制氧气分开液态空气法原理:氮气和氧气的沸点不一样物理变化实验室制氧气原理2H2O2MnO22H2O+O22KMnO4K2MnO4+MnO2+O22KClO3MnO22KCl+3O24气系统取与采集装置的选择-初中化学方程式大全及学习知识点全面总结计划-发生装置：固固加热型、固液不加热型采集装置：依据物质的密度、溶解性5制取氧气的操作步骤和注意点以高锰酸钾制取氧气并用排水法采集为例a、步骤：查装定点收移熄b、注意点试管口略向下倾斜：防范冷凝水倒流引起试管粉碎药品平铺在试管的底部：均匀受热铁夹夹在离管口约1/3处导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出试管口应放一团棉花：防

39、范高锰酸钾粉末进入导管排水法采集时，待气泡均匀连续冒出时再采集刚开始排出的是试管中的空气实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防范水倒吸引起试管粉碎用排空气法采集气体时，导管伸到集气瓶底部6氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内7、催化剂触媒：在化学反响中能改变其余物质的化学反响速率，而自己的质量和化学性质在反响前后都没有发生变化的物质。一变两不变催化剂在化学反响中所起的作用叫催化作用。8、常有气体的用途：氧气：供呼吸如潜水、医疗急救支持燃烧如燃料燃烧、炼钢、气焊氮气：惰性保护气化性不爽朗、重要原料硝酸、化肥、液氮冷冻稀有气体He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称：保

40、护气、电光源通电发不一样颜色的光、激光技术9、常有气体的检验方法氧气：带火星的木条二氧化碳：澄清的石灰水氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；也许，先经过灼热的氧化铜，再经过无水硫酸铜9、氧化反响：物质与氧氧元素发生的化学反响。激烈氧化：燃烧缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐化、酒的酿造共同点：都是氧化反响都放热第三单元?自然界的水?知识点一、水1、水的构成：1电解水的实验装置水电解器电源种类-直流电C.参加硫酸或氢氧化钠的目的-增强水的导电性D.化学反响：2H2O=2H2+O2产生位置负极正极体积比2：1质量比1：8F.检验：O2-出气口置一根带火星的木条-木条复燃H2-出气口置一根燃

41、着的木条-气体燃烧，产生淡蓝色的火焰2结论：水是由氢、氧元素构成的。-初中化学方程式大全及学习知识点全面总结计划-一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。化学变化中，分子可分而原子不行分。例：依据水的化学式H2O，你能读到的信息化学式的含义H2O表示一种物质水这类物质表示这类物质的构成水是由氢元素和氧元素构成的表示这类物质的一个分子一个水分子表示这类物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的2、水的化学性质1通电分解2H2O=2H2+O22水可遇某些氧化物反响生成碱可溶性碱，好比：H2O+CaO=Ca(OH)23水可遇某些氧化物反响生成酸，好比：H2O+CO2=H2CO

42、33、水的污染：1水资源A地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1%B海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是H2O，最多的金属元素是Na，最多的元素是O。C我国水资源的状况分布不均，人均量少。2水污染A、水污染物：工业“三废废渣、废液、废气；农药、化肥的不合理施用生活污水的随便排放、防范水污染：工业三废要经办理达标排放、倡议零排放；生活污水要集中办理达标排放、倡议零排放；合理施用农药、化肥，倡议使用农家肥；增强水质监测。3保护水资源：节约用水，防范水体污染4、水的净化1水的净化成效由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏均为物理方法，此中净化成效最好的操作是

43、蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。2硬水与软水A.定义硬水是含有许多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫许多的是软水C硬水融化的方法：蒸馏、煮沸长远使用硬水的害处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉简单结成水垢，不但浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。、其余水是最常有的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。水的检验：用无水硫酸铜，假设由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO4+5H2O=CuSO45H2O水的汲取：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。二、氢气H21、物理性质：密度最小的气体向下排

44、空气法；难溶于水排水法2、化学性质：可燃性用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属2H2+O2=2H2O点燃前，要验纯方法？现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生复原性用途：冶炼金属-初中化学方程式大全及学习知识点全面总结计划-H2CuO=Cu+H2O氢气“早出晚归现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成小结：既有可燃性，又有复原性的物质H2、C、CO、氢气的实验室制法原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2不行用浓盐酸的原由浓盐酸有强挥发性；不行用浓硫酸或硝酸的原由浓硫酸和硝酸有强氧化性。、氢能源三大长处无污染、放热量高、本源广三、分子与原子分子原子定义分子是保

45、持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。性质体积小、质量小；不停运动；有缝隙联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。差异化学变化中，分子可分，原子不行分。化学反响的实质：在化学反响中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。四、物质的构成、构成及分类构成：物质贞洁物由元素构成原子：金属、稀有气体、碳、硅等。物质构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。H2、O2、N2、Cl2。离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子Na+氯离子Cl-构成混杂物多种物质分类单质：金属、非金属、稀有气体贞洁物一种元素一种物质化合物：有机化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质

46、多种元素氧化物H2OCuOCO2无机化合物酸HClH2SO4HNO3碱NaOHCa(OH)2KOH盐NaClCuSO4Na2CO3第四单元物质构成的神秘1、原子的构成1原子结构表示图的认识2在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数核电荷数3原子的质量主要集中在原子核上4三决定决定元素化学性质最外层电子数4相对原子质量质子数+中子数决定原子的质量原子核说明：最外层电子数同样其化学性质不必定都同样Mg，He最外层电子数为2最外层电子数不一样其化学性质有可能相似He，Ne均为稳固结构2、元素（1定义：拥有同样核电荷数质子数的一类原子的总称*一种元素与另一种元素的实质差异：质子数不一样注

47、意：*由同种元素构成的物质不必定是单质，如由O2、O3构成的混杂物或金刚石与石墨的混杂物不行能是化合物。2表示方法元素符号拉丁文名称的第一个字母大写a、书写方法：b、意义注意：*有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He、C、Si-初中化学方程式大全及学习知识点全面总结计划-*在元素符号前加上数字后只好有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子c、相干元素周期表*发现：门捷列夫摆列依照注：原子序数=质子数d、分类e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe细胞：O、C、H3、离子：带电的原子或原子团1表示方法及意义：如Fe3+：一个铁离子带3个单位正电荷2离子结构表示图的认识注意：与原子表示

48、图的差异：质子数=电子数那么为原子结构表示图原子数电子数为离子结构表示图3与原子的差异与联系粒子的种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=电子数质子数电子数质子数铝铜（4银：导电、导热性最好的金属银铜金铝5铬：硬度最高的金属6钨：熔点最高的金属7汞：熔点最低的金属8锇：密度最大的金属9锂：密度最小的金属4、金属分类：黑色金属：以往指铁、锰、铬及它们的合金。重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：以往是指除黑色金属之外的其余金属。5、合金：由一种金属跟其余一种或几种金属或金属与非金属一起熔合而成的拥有金属特征的物质。：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗

49、腐化性能更好合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜:成分含碳量2%4.3%含碳量0.03%2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢：含铬、镍的钢拥有抗腐化性能紫铜为纯铜熔点低注：钛和钛合金：被以为是21世纪的重要金属资料，钛合金与人体有很好的“相容性，所以可用来制造人造骨等。1熔点高、密度小长处2可塑性好、易于加工、机械性能好3抗腐化性能好二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反响2、金属+酸盐+H23、金属+盐另一金属+另一盐条件：“前换后，盐可溶Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(“湿法冶金原理)三、常有金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPbHCu

50、HgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：金属的位置越靠前，它的活动性就越强位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢不行用浓硫酸、硝酸位于前面的金属能把位于后边的金属从它们的盐溶液中置换出来。除K、Ca、Na-初中化学方程式大全及学习知识点全面总结计划-四、金属资源的保护和利用1、铁的冶炼（1原理：在高温下，利用焦炭与氧气反响生成的一氧化碳把铁从铁矿石里复原出来。3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2（2原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常有的铁矿石有磁铁矿主要成分是Fe3O4、赤铁矿主要成分是Fe2O32、铁的锈蚀1铁生锈的条件是：铁与O2、水接触铁锈的主要成分：Fe2O3X

51、H2O铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO32防范铁制品生锈的措施：保持铁制品表面的洁净、无聊表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等制成不锈钢3铁锈很松散，不可以阻止里层的铁连续与氧气、水蒸气反响，所以铁制品可以所有被锈蚀。因此铁锈应及时除掉。4而铝与氧气反响生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，所以，铝拥有很好的抗腐化性能。3、金属资源的保护和利用:防范金属腐化保护金属资源的门路：回收利用废旧金属合理开采矿物找寻金属的代用意义：节约金属资源，减少环境污染第九单元?溶液?知识点一、溶液的形成1、溶液1溶液的看法：一种或几种物质分别到另一种物质里形

52、成的均一的、稳固的混杂物，叫做溶液2溶液的根本特色：均一性、稳固性的混杂物注意：a、溶液不必定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量溶液的体积溶质的体积+溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液如：碘酒碘的酒精溶液固体、气体溶于液体，液体为溶剂2、溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂液体溶于液体，3、饱和溶液、不饱和溶液无水，量多的为溶剂1看法：2判断方法：看有无不溶物或连续参加该溶质，看能否溶解3饱和溶液和不饱和溶液之间的转变注：Ca(OH)2平和体等除外，它的溶解度随温度高升而降低最靠谱的方法是：加溶质、蒸发溶剂4浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系饱和溶液不必定是浓溶液不饱和溶液不必定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液-初中化学方程式大全及学习知识点全面总结计划-在必定温度时