四川省广安市华蓥市中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析

1、四川省广安市华蓥市中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. (08福建省质检)短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示它们的质子数之和为21。（1）氢元素与Z形成原子个数比为11的化合物，其电子式为 ，该化合物分子中存在 （填“共价键”或“离子键”）。（2）Y最高价氧化物的水化物与Y的氢化物恰好完全反应时，生成物的水溶液呈酸性，其原因是 ；该溶液中各种离子浓度由大到小顺序为 。 （3）恒温恒容下，2mol H2与2mol Y的单质反应，达到平衡时，Y的单质为1.8mol，H2

2、 的转化率为；若该反应在恒温恒压条件下进行（其它条件相同），反应达到平衡时，H2的转化率比上述条件下H2的转化率（填“大”、“小”或“相同”）。 （4）由X的最简单气态氢化物、Z的单质和KOH溶液组成的新型燃料电池中，正极上发 生反应的电极反应式为 。 参考答案：答案 (1) 共价键 （2）NH4+ + H2O NH3H2O + H+ （或其它合理答案）c (NO3-） c (NH4+) c (H+) c (OH-) （3）30% ；大 （4）O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 2. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只

3、有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是A.元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐比Z弱C.原子半径的大小顺序：rYrZrWrXD.化合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同参考答案：C略3. 下列物质中，化学式能准确表示该物质分子组成的是 HYPERLINK / A氯化铵(NH4Cl)B二氧化硅(SiO2) C白磷(P4)D硫酸钠(Na2SO4) HYPERLINK / 参考答案：C4. 2016年1月中国科学报报道，又有 113号、115号、117号和118号四种元素被载入元素周期表其中118号元素的原子符号为U

4、uo，“294”是指该原子的（）A原子序数B电子数C中子数D质量数参考答案：D【考点】原子构成【分析】根据原子符号左下角为质子数，左上角的数字为质量数，质量数=质子数+中子数分析，“294”是指该原子的质量数【解答】解：原子符号左下角为质子数，左上角的数字为质量数，“294”是指该原子的质量数，质量数=质子数+中子数，Uuo质子数为118，中子数为294118=76，故选D5. 原子结构、元素周期律和周期表对于我们化学学习具有理论指导意义，下列有关说法正确的是A同周期元素从左至右，原子半径逐渐减小，对应简单离子的半径逐渐增大。B可以根据主族元素原子的电子层数和最外层电子数确定其在周期表中的位置

5、C由氟氯两元素在周期表中位置关系推知，氟元素非金属性强于氯元素，所以氢氟酸的酸性应强于盐酸D在实际生产中，多在元素周期表的过渡元素区寻找新型半导体材料参考答案：B略6. 在恒温容器中，可逆反应C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）一定达平衡状态的是 A气体的压强不变 B气体的密度不变 C气体的体积不变 D有n个HO键断裂的同时有n个HH键断裂参考答案：B略7. 常温下，向0.1mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同的阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是 （ ） A溶液的pH：ab

6、cbdcC a、b溶液呈酸性 D c、d溶液呈碱性参考答案：A略8. 用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=Cu2+5Fe2+2S。下列说法正确的是（）A反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原 B还原剂是S2和Cu+，氧化剂是Fe3+C氧化产物是S，还原产物是Cu2+和Fe2+ D当转移1mol电子时，46 g CuFeS2参加反应参考答案：答案：D9. (双选)为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（）A直流电源正极相连 B铜板相连C锌板相连 D直流电源负极相连参考答案：CD考点：金属的电化学腐蚀与防护专题：电化学专题分析：保

7、护钢管不受腐蚀采用的电化学方法有：牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法，即作原电池阳极或电解池阴极都能保护钢管不受腐蚀，据此分析解答解答：解：A钢管与直流电源的正极相连，则钢管作电解池阳极，电解池工作时，阳极上铁失电子发生氧化反应，从而加快铁的腐蚀，故A错误；B与铜板相连，遇到合适电解质溶液构成了原电池，且作负极，加快钢管被腐蚀，故B错误；C与锌板相连，遇到合适的电解质溶液构成原电池且作正极，从而保护钢管不受腐蚀，故C正确；D与直流电源负极相连，作电解池阴极，从而保护钢管不受腐蚀，故D正确；故选CD点评：本题考查了金属的腐蚀与防护，难度不大，金属作原电池正极或电解池阴极时都能受到保护10

8、. 下列溶液中，一定能大量共存的微粒组是 （ ） ApH=1的溶液中：K+、Cr2O2-7、CH3CH2OH、SO2-4 B含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl、SO2-4 C加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH+4、NO3、Cl D滴加紫色石蕊试液变红的溶液中：K+、Ba2+、NO3、F参考答案：B略11. 下表各选项中，不能利用化合反应通过Y得到W的一组物质是 （ ）参考答案：C略12. 下列叙述中正确的是（ ）A阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 B含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能 C失电子难的原子获得电子的能力就强D氯气分子可作氧化剂，但也可被其他氧化剂所氧化参考答案：D

9、略13. 已知下列反应的平衡常数：H2（g）+S（s）?H2S（g）K1 S（s）+O2（g）?SO2（g） K2则相同温度下，反应H2+SO2?O2+H2S的平衡常数为（）AK1+K2 BK1K2 CK1K2 D参考答案：D考点：化学平衡常数的含义 专题：化学平衡专题分析：平衡常数为产物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积的比值，写出每个反应的化学平衡常数表达式，得到答案解答：解：H2+S?H2S反应中，S为固体，所以K1=；S+O2?SO2，S为固体，K2=；H2+SO2?O2+H2S的平衡常数为：K=，故选D点评：本题考查化学平衡常数表达式，难度不大，注意写化学平衡常数表达式时，

10、不写固体和纯液体14. 将H2、O2、N2三种气体分别装在三个容器中，当温度和密度相同时，三种气体压强（P）的大小关系正确的是:A B C D参考答案：B15. 下列涉及离子方程式书写的评价合理的是（ ）选项化学反应及离子方程式评 价A醋酸钠溶于水：CH3COOH2OCH3COOHOH-正确B实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：错误，反应物中HCl电离出的H+、Cl比例为1:1C硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3+3NH3H2O Fe(OH)3(胶体)3NH4+错误，Fe(OH)3应该是沉淀DNH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O正确参考答案：C略二、

11、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 现有化学试剂：NH4Cl浓溶液、生石灰及常用干燥剂，制取干燥，纯净的氨气。（）请从下面的仪器中选择制取氨气的发生装置。 （写序号）（要求使用仪器最少、合理。） A B C D（）写出用NH4Cl浓溶液与生石灰反应制取氨气的理由（用化学方程式表示）。 。 （）实验操作时，关键之处是 。 理由是 。 （）干燥氨气应选用的干燥剂是 。 参考答案：答案：（15分）（）（3分） （）CaO+H2O+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O或CaO+H2OCa(OH)2， Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O（3分）（）将NH4Cl浓溶液

12、逐滴滴加到足量的生石灰中（3分）生石灰充分吸收水，放热，放出的热量和水的减少等条件下NH3气易逸出（3分）（其他合理答案均可）。（）碱石灰或NaOH（3分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换膜法。（1）电解前，如果粗盐中SO42含量较高，必须添加试剂除去SO42，则按添加试剂顺序，依次发生反应的离子方程式为 。（2）补齐下列电解饱和食盐水制烧碱的离子方程式： + （反应物） （阴极产物） （阳极产物）（3）在电解制得的NaOH中往往还含有一定量的NaCl，因此必需进行脱盐工序，脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过 、冷却

13、、 (填写操作名称)除去NaCl。（4）已知NaCl在60的溶解度为371 g，现电解60精制饱和食盐水1371 g 。经分析，电解后溶液密度为1.37 gcm-3，其中含有20gNaCl，则电解后NaOH的物质的量浓度为_mo1L-1（保留小数点后1位）。参考答案：（1）Ba2+ + SO42 = BaSO4 CO32+ Ba2+ =BaCO3 2H+ + CO32= H2O+CO2（3分，顺序颠倒没分）（2）2Cl+2H2O H2 + 2OH + Cl2 阴极产物 阳极产物（3）蒸发 过滤 （4）7.1略18. 按要求完成对应的化学方程式（1）Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH：

14、（2）NaAlO2溶液中加AlCl3溶液： （3）制备漂白粉的原理： （4）用FeS2在高温下制SO2： （5）Na2O2与SO2反应： （6）SO2使酸性KMnO4溶液褪色 （7）铁与过量浓硫酸共热： （8）MnO2与浓盐酸共热： （9）SO2通入FeCl3溶液中： （10）向Na2S溶液中滴加少量FeCl3溶液： 参考答案：（1）Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3+NaHCO3+H2O;（2）3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl；（3）2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（4）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2； （5）Na2O2+SO2=Na2SO4；（6）5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4；（7）2Fe+6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O;（8）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O；（9）SO2+2FeCl3+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl(或写生成FeSO4+FeCl2+4HCl亦可，等价);(10)3Na2S+2FeCl3=2FeS+S+6NaCl略19. （12分）烯烃中的烯键可以被（1）臭氧化（2