四川省广元市苍溪县高坡中学高一化学下学期期末试题含解析

1、四川省广元市苍溪县高坡中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知氧化性Fe3+Cu2+Fe2+现有一包铁粉和铜粉混合粉末，某实验小组为了确定其组成，利用1.2molL1的FeCl3溶液（其他用品略），与混合粉末反应，实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）：组别VFeCl3（aq）/mL50505050混合粉末质量/g1.22.43.64.8反应后剩余固体质量/g00.641.923.12分析表中数据，下列结论不正确的是（）A第组反应后溶液中剩余c（Fe3+）=0.4 molL1B第、组剩余

2、固体全是铜C第组的滤液中c（Fe2+）=2.0 molL1D原混合粉末中n（Fe）：n（Cu）=1：1参考答案：C【考点】有关混合物反应的计算【分析】铁的还原性强于铜，所以Fe3+先与铁反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，反应完全后Fe3+有剩余，再与铜反应Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+，能剩余的固体可以是铜，可以是铁和铜，从第组数据中可以得出FeCl3溶液全部参与反应，50mL FeCl3溶液能溶解金属质量2.4g0.64g=1.76g，大于第组溶解的金属质量，故第组金属完全反应、FeCl3有剩余；第组实验中FeCl3溶液全部参与反应，其物质的量为：0.05L1.2mol/L=0.06

3、mol，假设只发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，参加反应金属的物质的量为0.03mol，则溶解的Fe的质量为0.03mol56g/mol=1.68g1.76g，所以同时也有一部分Cu溶解，则剩余的0.64g固体全部为Cu；第组实验中溶解金属为：3.6g1.92g=1.68g，混合物中Fe恰好完全反应、Cu不反应，剩余1.92g为Cu，合金中Fe与Cu的质量之比为：1.68g：1.92g=56：64；故第组实验中，剩余固体为Fe、Cu，根据以上分析对各选项进行解答【解答】解：还原性：FeCu，故Fe3+优先Fe反应（Fe+2Fe3+=3Fe2+），Fe完全反应后若Fe3+有剩余，则再与铜反应（C

4、u+2Fe3+=Fe2+Cu2+），所以剩余的固体可以是铜，可以是铁和铜的混合物；根据第组数据中可以得出FeCl3溶液全部参与反应，50mL FeCl3溶液能溶解金属质量为：2.4g0.64g=1.76g1.2g，大于第组溶解的金属质量，故第组金属完全反应，且FeCl3有剩余；第组实验中FeCl3溶液全部参与反应，FeCl3物质的量为：0.05L1.2mol/L=0.06mol，假设只发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，参加反应金属的物质的量为0.03mol，溶解的Fe的质量为：0.03mol56g/mol=1.68gg1.76g，所以铁完全溶解的同时还有部分Cu溶解，则剩余的0.64g固体

5、全部为Cu；第组实验中溶解金属为：3.6g1.92g=1.68g，混合物中Fe恰好完全反应、Cu不反应，剩余1.92g为Cu，合金中Fe与Cu的质量之比为：1.68g：1.92g=7：8；故第组实验中，剩余固体为Fe、Cu，A根据分析可知，第组反应中金属完全反应，1.2g合金中含有铁的物质的量为： =0.01mol，含有铜的物质的量为： =0.01mol，根据反应Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu+2Fe3+=Fe2+Cu2+可知，金属消耗铁离子的物质的量为：0.01mol2+0.01mol2=0.04mol，反应后的溶液中铁离子浓度为： =0.4mol/L，故A正确；B根据分析可知，第、组剩

6、余的全部为铜，故B正确；C由上述分析可知，第组实验剩余金属为Fe和Cu，参加反应金属为1.68g，其物质的量为0.03mol，由Fe+2Fe3+=3Fe2+，可知溶液中n（Fe2+）=0.09mol，故c（Fe2+）=1.8mol/L，故C错误；D第组实验中溶解金属为：3.6g1.92g=1.68g，混合物中Fe恰好完全反应、Cu不反应，剩余1.92g为Cu，合金中Fe与Cu的质量之比为：1.68g：1.92g=7：8，则二者的物质的量之比为： =1：1，故D错误；故选C【点评】本题考查了混合物的有关计算、铁及其化合物的性质应用，题目难度较大，关键是通过判断剩余固体为铜，题目综合性较强，数据较

7、复杂，侧重学生对实验数据的分析处理考查2. 下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（ ）abcAAlAlCl3Al(OH)3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DNa2ONa2CO3NaHCO3参考答案：B【详解】A、Al(OH)3不能直接转化成Al，故A不符合题意；B、Cu与稀硝酸反应生成NO，NO与O2反应生成NO2，NO2与H2O反应生成NO，NO2与H2O反应生成HNO3，这些能够一步反应得到，故B符合题意；C、SiO2不溶于水，不能与水直接生成硅酸，故C不符合题意；D、NaHCO3不能直接一步反应生成Na2O，故D不符合题意。【点睛】易错点选项C，

8、学生认为SiO2属于酸性氧化物，溶于水生成H2SiO3，忽略了SiO2是难溶于水的物质，不能直接转化成H2SiO3.3. 下列反应的离子方程式正确的是（）ANaHCO3溶液与盐酸：CO32+2H+=H2O+CO2B硝酸银溶液与铜：Cu+Ag+=Cu2+AgC向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸：Fe2+4H+NO3=Fe3+NO+2H2OD用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=Ca2+2CH3COO+H2O+CO2参考答案：D【考点】离子方程式的书写【分析】A、HCO3是多元弱酸根离子，不能拆；B、得失电子不守恒；C、得失电子不守恒；D、醋酸为弱酸，应写成化学式，碳酸钙不溶于水，离子方程式中应写成

9、化学式【解答】解：A、HCO3是多元弱酸根离子，不能拆，正确的离子方程式为HCO3+H+=CO2+H2O，故A错误；B、得失电子不守恒，正确的离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2+2Ag，故B错误；C、得失电子不守恒，正确的离子方程式为3Fe2+4H+NO3=3Fe3+NO+2H2O，故C错误；D、醋酸为弱酸，应写成化学式，碳酸钙不溶于水，离子方程式中应写成化学式，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+CO2+H2O，故D正确；故选D4. 生命起源的研究是世界性科技领域的一大课题，科学家认为生命起源的第一层次是产生与硝基化合物可能是同分异构体的物质，这类物质是（ ）。

10、糖 氨基酸 醇 羧酸参考答案：B略5. 21世纪人类正由“化石能源时代逐步向多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是A电力 B核能 C太阳能 D氢能参考答案：A略6. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是() A从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱 B因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强 C第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强 D氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强参考答案：B略7. 用下列实验装置完成对应实验，能达到实验目的的是（ ）A. 用大理石和盐酸制取CO2B. 用排气法收集氨气C. 将干海带灼烧成灰D. 除去C

11、l2中的HCl参考答案：A【详解】A.大理石是块状固体，与盐酸在室温下发生反应制取CO2气体，能达到实验目的，A正确；B.NH3的密度比空气小，应该通过短的导气管进入集气瓶，用向下排空气的方法收集，B错误；C.灼烧干海带应该用坩埚灼烧，不能使用烧杯，C错误；D.Cl2也可以与NaOH溶液发生反应，不能达到除杂净化的目的，D错误；故合理选项是A。8. 在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJmol1由1 mol CO(g)和3 mol CH4(g)组成的混合气体

12、在上述条件下充分燃烧，恢复至室温释放的热量为A2912 kJ B2953 kJ C3236 kJ D3867 kJ参考答案：B略9. 有15g Na2O2、Na2O、NaOH的混合物与400 g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为 A234 g B255g C31 g D无法计算参考答案：A略10. 下列物质中杂质(括号内为杂质)的检验方法、除杂的试剂都正确的是（ ）选项物质及其杂质检验方法除杂ACl2(HCl)通入AgNO3溶液中饱和食盐水BFeCl2溶液(FeCl3)滴入KSCN溶液通入过量氯气C乙酸乙酯(乙酸)滴入NaHCO3溶液KOH溶液DKNO3晶体(NaC

13、l)焰色反应重结晶参考答案：DA二者都与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，不能用硝酸银溶液检验，故A错误；B氯气可氧化亚铁离子，应加入铁粉除杂，故B错误；C.乙酸乙酯与氢氧化钾也能够反应而溶解，应该选用饱和碳酸钠溶液洗涤除杂，故C错误；D检验钠离子，可以通过焰色反应检验，钠的焰色反应为黄色，硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度的影响不同，可以通过重结晶的方法分离提纯，除去硝酸钾中的氯化钠杂质，故D正确；故选D。点睛：把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意鉴别要有明显现象、除杂不能引入新杂质等。本题的易错点为A，氯气与水能够反应生成盐酸，因此氯气与硝酸银溶液也会生成白色沉淀。11. 反应4A（g）+5B（

14、g）?4C（g）+6D（g），在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.30mol下列叙述正确的是（）AA的平均反应速率是0.010 mol?L1?s1B容器中含D物质的量至少为0.45 molC容器中A的物质的量一定增加了0.30 molD容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4：5：4：6参考答案：B考点：化学平衡的计算 专题：化学平衡专题分析：A根据v=计算v（C），再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（A）；B半分钟后，C的物质的量增加了0.30mol，由方程式可知生成的D为0.45mol，D的起始量不一定为0；CA为反应物，C为生成物，C的物质的量增大，则A的一定减

15、小；D平衡时各组分的物质的量之比与物质的起始投入的量及转化率有关解答：解：Av（C）=0.002mol?L1?s1，速率之比等于化学计量数之比，所以v（A）=v（C）=0.002mol?L1?s1，故A错误；BC的物质的量增加了0.30mol，根据方程式4A（g）+5B（g）=4C（g）+6D（g）可知，生成D的物质的量为0.45mol，D的起始量不一定为0，故容器中含D物质的量至少为0.45 mol，故B正确；CC的物质的量增加了0.30mol，根据方程式4A（g）+5B（g）=4C（g）+6D（g）可知，参加反应的A的物质的量为0.3mol，A减小0.3mol，故C错误；D半分钟后，容器中

16、A、B、C、D的物质的量的比与物质的起始投入的量及转化率有关，可能为4：5：4：6，也可能不是，故D错误，故选：B点评：本题考查化学平衡计算、反应速率计算，难度不大，注意物质A、B的起始量不确定，有利于基础知识的巩固12. 下列说法中正确的是A. Ba(OH)28H2O与NH4Cl晶体的反应是吸热反应B. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C. 含有共价键的化合物一定是共价化合物D. 非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强参考答案：A【详解】A. Ba(OH)2?8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应为反应物总能量小于生成物总能量，所以为吸热反应，故A正确；B.化学反应

17、的能量变化和物质的质量有关，和物质的聚集状态有关，故B错误；C. 含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如氢氧化钠中即有离子键又有共价键，属于离子化合物，故C错误；D. 非金属性最强的元素为F，无正价，不存在最高价氧化物对应水化物，故D错误；故选A.【点睛】本题考查的是吸热反应和放热反应、原子结构与元素周期律的关系。解题时需注意D选项非金属性最强的元素为F，无正价；B选项化学反应的能量变化和物质的质量有关，和物质的聚集状态有关。13. 在某无色溶液中，可能含有Mg2、Al3、Fe2、NH4、H、AlO2、Cl中的一种或几种离子，向其中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的物质的量与加入的N

18、aOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，无色溶液中含有的离子是( ) A. Mg2、Al3、Fe2、ClB. H、Mg2、Al3、NH4C. H、Mg2、Al3、NH4、ClD. Mg2、NH4、AlO2参考答案：C【详解】由题意可知，在某无色溶液中可能含有Mg2、Al3、Fe2、NH4、H、AlO2、Cl中的一种或几种离子，因为溶液是无色的，故一定不含亚铁离子；向其中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，由图象可知，开始时无沉淀产生则原溶液中含有H、不含有AlO2；反应过程中产生的沉淀部分溶解于强碱，则一定含有Mg2和Al3，从加入氢氧化钠溶液使沉淀达到最大量至沉淀溶解，有一段沉淀的量不变，说明原

19、溶液中含有NH4，溶液为电中性，一定含有阴离子则一定有Cl，答案选C。14. 已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液，其化学方程式是PbSO4+2CH3COONH4=Pb(CH3COO)2+(NH4)2SO4。当在醋酸铅溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS生成，表示这个反应的有关离子方程式正确的是( )A. Pb(CH3COO)2+H2S=PbS+2CH3COOHB. Pb2+H2S=PbS+2H+C. Pb2+2CH3COO-+H2S=PbS+2CH3COOHD. Pb2+2CH3COO-+2H+S2-=PbS+2CH3COOH参考答案：A试题分析：离子反应发生的条

20、件：反应产物中有沉淀、气体或弱电解质的生成，因此硫酸铅与醋酸铵能够反应，是因为生成了醋酸铅，醋酸铅是弱电解质，书写离子方程式时不拆分，生成物PbS是黑色沉淀和HAc是弱电解质，书写离子方程式时均不拆分。故反应的离子方程式为Pb2+2Ac-+H2SPbS+2HAc。答案A。15. 下列溶液中分别加入足量的铁粉，充分作用后，溶液中的阳离子总物质的量明显减少，该溶液是ACuCl2 BFeCl3 CHCl DAlCl3 参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室里需要纯净的NaCl溶液，但现在只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的Na

21、Cl溶液。 (已知：NH4HCO3NH3CO2H2O)如果此方案正确，回答下列问题：（1）操作可选择的主要仪器是_、_。（2）操作不用硝酸钡溶液，其理由是_。（3）进行操作后，如何判断SO42? 已除尽，方法是_。（4）操作的目的是_。（5）操作的目的是_。参考答案：(1)坩埚(或蒸发皿或试管) 酒精灯 (2)溶液中引入新的杂质离子NO3 (3)取少量上层清液加入BaCl2溶液，若无白色沉淀说明SO42已除尽 (4)除去过量的Ba2 (5)除去溶解在溶液中的CO2和HCl【分析】混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体，由流程可知，中加热条件下分解，分解后的固体溶于水后，与氯化钡反应除去硫酸根离子，再

22、利用碳酸钠除去过量的钡离子，过滤后滤液中含NaCl、碳酸钠，加盐酸除去碳酸钠后溶质为NaCl，蒸发得到纯净的NaCl。【详解】（1）用酒精灯加热固体，应在坩埚中进行。（2）加入硝酸钡溶液和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，除去了硫酸根离子，但引入了硝酸根新的杂质离子；（3）加入过量氯化钡溶液，如果硫酸根离子没有完全除去，能够与钡离子反应生成沉淀，所以检验硫酸根离子已除尽，可静置片刻在上层清液处，滴加一滴氯化钡溶液，不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽；故答案为：取少量上层澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现则说明SO42已除尽，反之则有；（4）加入碳酸钠，可用于除去过量的Ba2，反应的化学方

23、程式为Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2 NaCl；（5）操作加热煮沸溶液的目的是除去滤液中溶解的二氧化碳和多余的氯化氢。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干种，现进行以下实验：（1）取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；（2）向（1）溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，过滤后在滤液中加入稀硝酸酸化，然后滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；（3）取（2）中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；（4）重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，

24、得到澄清溶液；（5）向（4）的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤。往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少。根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是 ，肯定含有的离子是 ，不能确定是否含有的离子可通过 （填实验方法）来进一步确定该离子。步骤（5）中发生反应的离子方程式是 ； ； 。参考答案：（12分）（每空2分）SO42-、CO32-；Fe3+、Al3+、Cl-；焰色反应；Fe3+ + 3NH3H2O = Fe(OH)3+ 3NH4+ ，Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+， Al(OH)3 + OH=AlO2+ 2H2O。18. 现有下列物质：稀硫

25、酸 小苏打 氨水 二氧化碳 FeCl3固体 稀NaOH溶液 硝酸亚铁溶液。(1)上述物质中属于电解质的物质序号为_ 。(2)有两种物质发生反应的离子方程式为：H+OH-=H2O，这两种物质的序号是_。(3)加入盐酸、NaOH溶液均能发生化学反应的物质序号为_。(4)能导电的物质序号为_。(5)与充分反应后，将溶液小火蒸干，得到固体混合物。固体组成成分可能是(用化学式表示)_。(6)实验室用制备胶体的化学方程式为_。如果将1molFeCl3全部制成胶体，制得的胶体_(选填“带负电”“电中性”“带正电”)，胶粒数目_NA(选填“大于”“等于”“小于”)。参考答案：(1) (2) (3) (4) (

26、5)NaOH和Na2CO3 NaHCO3和Na2CO3 (6) FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 电中性 小于【分析】（1）在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物为电解质；（2）离子反应体现的是强酸与强碱反应生成水的过程；（3）该物质与酸、碱均反应；（4）有自由移动的离子或电子的物质能导电；（5）与充分反应后，根据二氧化碳的用量分情况讨论；（6）实验室用饱和FeCl3溶液滴入沸水中加热制备氢氧化铁胶体，胶体不带电，得到的胶体微粒是多个氢氧化铁的聚集体，据此分析作答；【详解】（1）根据定义可知，虽能导电，但属于混合物，不属于电解质；虽为化合物，但在水溶液中不是本身电离出自由移动的阴阳离子，所以不属于电解质；和属于盐，在水溶