四川省广安市兴隆中学2022-2023学年高三化学模拟试卷含解析

1、四川省广安市兴隆中学2022-2023学年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验不能达到目的的是选项目的实验A制取较高浓度次氯酸溶液将Cl2通入碳酸钠溶液中B加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnO2C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸参考答案：A【详解】A、氯气与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和碳酸氢钠，不能制备次氯酸，不能达到实验目的，A选；B、过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰作催化剂，加快双氧水的分解，因此可

2、以加快氧气的生成速率，能达到实验目的，B不选；C、碳酸钠溶液与乙酸反应，与乙酸乙酯不反应，可以除去乙酸乙酯中的乙酸，能达到实验目的，C不选；D、根据较强酸制备较弱酸可知向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸可以制备二氧化硫，能达到实验目的，D不选；答案选A。2. 下列物质按沸点降低的顺序排列的是CI4、CBr4、CCl4、CF4 食盐、石英、干冰、HI、HBr、HC1、HF H2Se H2S H2OCH4 SiH4 GeH4 SnH4 KCl NaCl MgCl2 MgORb K Na Li 金刚石 碳化硅 硅A B C D参考答案：A3. 化学与科技、社会、生产密切结合，下列有关说法不正确的是 （

3、） A“乙醇汽油”的广泛使用能减少有害气体的排放 B“无磷洗涤剂”的推广使用，能有效减少水体富营养化的发生 C“无氟冰箱”取代“含氟冰箱”，对人类的保护伞臭氧层起到保护作用 D“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入明矾可以使海水淡化参考答案：D4. 有Fe2+、NO3、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是( ) A氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：8B该过程说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化C每1molNO3发生氧化反应，转移8mol e-D若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+e=Fe3+参考答案：C试题分析

4、：Fe2+具有还原性，NO3-在酸性条件下具有强氧化性，由题意可以确定，铁元素的化合价升高，N元素的化合价降低，则发生反应8Fe2+NO3-+10H+8Fe3+NH4+H2O，A、由方程式可知该反应中氧化剂（NO3-）与还原剂（Fe2+）物质的量之比为1：8，故A正确；B、在酸性条件下硝酸根能氧化亚铁离子，所以该过程说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化，故B正确；C、反应中N元素的化合价由NO3-中+5价降低为NH4+中-3价，所以有lmolNO3- 发生还原反应，转移电子数为1mol5-（-3）8mol，故C不正确；D、原电池负极发生氧化反应，Fe2+在负极放电生成Fe3+，若把该反应设计成

5、原电池，负极反应为Fe2+-e-Fe3+，故D错误，故选：D。5. 在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中的固体剩余物是ANa2CO3和Na2O2 BNa2CO3和NaOHCNaOH和Na2O2 DNaOH、Na2O2和Na2CO3参考答案：B略6. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 （ ） NH3NO2HNO3 CaCl2CaCO3 CaO NaAlO2(aq)Al（OH）3Al2O3 MgO MgCl2(aq)无水MgCl2 饱和NaCl（aq）NaHCO3 Na2CO3 A B C D参考答案：B略7. 下列说法中正确的是A.硫酸分子中

6、含有SO42- B.任何晶体中都含有化学键 C.含有阴离子的晶体一定是离子晶体 D.只含有极性键的分子一定为极性分子参考答案：C8. 下列实验能达到预期目的的是A检验溶液中是否含有CO32：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水B从含I的溶液中提取碘：加入适量稀硫酸与3的H2O2溶液，再用酒精萃取C检验蔗糖水解产物：向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸水浴加热后，再加入新制的Cu(OH)2，加热至沸腾D除去Mg(OH)2中的少量Ca(OH) 2：加入足量的MgCl2溶液，充分反应后过滤洗涤参考答案：D9. 最近有研究人员利用隔膜电解法处理高浓度的乙醛废水转化为乙醇和乙酸。实验室以一定浓度的乙醛Na2SO

7、4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示。下列说法不正确的是 A. 直流电源a端连接的电极发生氧化反应B. 若以氢氧燃料电池为直流电源，燃料电池的a极应通入H2C. 反应进行一段时间,右侧电极附近酸性减弱D. 电解过程中阳极区生成乙酸，阴极区生成乙醇参考答案：BA.a为正极，与a相连的电极为阳极，发生氧化反应，正确；B.连接电解池阳极的是原电池正极，正极上空气中氧气得电子发生还原反应，a为正极，b为负极，故燃料电池的a极应通入空气，错误；C.右侧为阴极区，其电极反应式为：CH3CHO2H2e=CH3CH2OH，消耗H+，故电极附近酸性减弱，正确；D.阳极区发生氧化反应，乙醛被

8、氧化为乙酸，阴极区发生还原反应，乙醛被还原为乙醇，正确。10. 下列过程或现象与盐类水解无关的是 A纯碱溶液去油污 B加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小C小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀 D浓的硫化钠溶液有臭味参考答案：B略11. 已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的Hq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动BX的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D增加X的物质的量，Y的转化率降低参考答案：答案：B12. 某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向该溶液中加入少量溴水

9、，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是（ ） 肯定不含I- 肯定不含Cu2+ 肯定含有SO32- 可能含有I-A B C D 参考答案：答案：A13. 已知：Na3N+3H2O3NaOH+NH3，NaH+H2ONaOH+H2下列叙述正确的是（）A离子半径：N3Na+H+B反应和都是氧化还原反应C反应和氧化剂都是H2ODNa3N和NaH与盐酸反应都只生成一种盐参考答案：A考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：A电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数增大而减小；B有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价升降；C第一个方程式中，水中

10、各元素化合价不变，第二个方程式中水中H元素得电子化合价降低，所以水是氧化剂；DNa3N和盐酸反应生成NaCl和氯化铵，NaH和HCl反应生成NaCl解答：解：A电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数增大而减小，氢离子核外没有电子层、钠离子和氮离子电子层结构相同，但钠元素原子序数大于N元素，所以离子半径大小顺序是N3Na+H+，故A正确；B第一个方程式中，各元素化合价不变，第二个方程式中，H元素化合价由1价、+1价变为0价，所以第一个方程式不是氧化还原反应、第二个方程式是氧化还原反应，故B错误；C第一个方程式中，水中各元素化合价不变，所以第一个方程式不是氧化还原

11、反应，第二个方程式中水中H元素得电子化合价降低，所以水是氧化剂，故C错误；DNa3N和盐酸反应生成NaCl和氯化铵，NaH和HCl反应生成NaCl，所以Na3N和NaH与盐酸反应前者生成两种盐、后者生成一种盐，故D错误；故选A点评：本题考查氧化还原反应，明确氧化还原反应本质是解本题关键，知道常见元素化合价，注意D物质和酸发生的反应，题目难度不大14. 近年来科学家正在研制一种高容量、低成本锂铜空气燃料电池该电池通过一种复杂的铜腐蚀现象产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li+2OH，下列说法不正确的是（）A放电时，电子通过固体电解质向Cu极移动B通空气时，铜被腐蚀，表面

12、产生Cu2OC放电时，正极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e=2Cu+2OHD整个反应过程中，铜相当于催化剂参考答案：A【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】放电时，锂失电子作负极，Cu上O2得电子作正极，负极上电极反应式为LieLi+，正极上电极反应式为Cu2O+H2O+2e=2Cu+2OH，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分析解答【解答】解：A放电时，阳离子向正极移动，则Li+透过固体电解质向Cu极移动，但电子不能在电解质在流动，故A错误；B放电过程为2Li+Cu2O+H2O2Cu+2Li+2OH，正极上Cu2O反应，碱性条件下通空气时，铜被氧化表

13、面产生Cu2O，故B正确；C放电过程正极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e=2Cu+2OH，故C正确；D通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，放电时Cu2O转化为Cu，则整个反应过程中，铜相当于催化剂，故D正确；故选A【点评】本题考查了原电池原理，明确原电池负极上得失电子及电极反应式是解本题关键，题目难度中等，注意把握Cu在整个过程中的作用15. 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A某气体能使品红溶液褪色，加热后溶液又变为红色，说明该气体一定是SO2B向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42 C Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明F

14、e与两种酸均发生置换反应 DCu能溶于氯化铁溶液，说明Cu的还原性比Fe强参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 根据要求完成下列各小题实验目的。(a、b 为弹簧夹，加热及固定装置已略去)(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱。(已知酸性：亚硫酸 碳酸)连接仪器、加药品后，打开a关闭 b，然后滴入浓硫酸，加热。铜与浓硫酸反应的化学方程式是_，装置A中的试剂是。能说明碳的得电子能力比硅强的实验现象是：_。(2)验证 SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。打开b，关闭a。能验证SO2具有氧化性的化学方程式是：_。若大量的SO2通入NaOH溶液中，其离子方程式是：_。BaCl2

15、溶液中无沉淀现象，将其分成两份，分別滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式写出其中SO2 显示还原性并生成沉淀的离子方程式_。参考答案：(1)检验装置的气密性Cu2H2SO4(浓)=CuSO4SO22H2O酸性KMnO4溶液A中酸性KMnO4溶液不退色，Na2SiO3溶液中出现白色沉淀(2)2H2SSO2=3S2H2OSO2OH=HSO3BaSO4BaSO3Ba2SO2Cl22H2O=BaSO44H2Cl略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （15分）有机物E与铜（）的配合物是一种可发光的发光材料，在发光器材方面有很好的应用前景。其合成E

16、的路线如下：回答下列问题：（1）B生C的反应类型有 。（2）A有多种同分异构体，其中符合以下条件的共有 种。分子中含有吡啶环（ ）且环上只有2个取代基；只含有一种官能团，且核磁共振氢谱只有四种峰；吡啶环上的一氯取代物只有2种。（3）C生成D的过程中有一种温室气体生成，则D的结构简式为 。（4）写出D生成E的化学方程式 。（5）结合题给信息，以 和 为原料合成西佛碱N苯基苯甲亚胺（ ），请你拟出合成路线： 。参考答案：18. （15分）聚酰胺-66常用于生产帐篷、渔网、降落伞及弹力丝袜等织物，可列用下列路线合成：已知反应： (1)能与银氨溶液反应的B的同分异构体的结构简式为（写一种）_ (2)D

17、的结构简式为_，的反应类型为_ (3)为检验D中的官能团，所用试剂包括NaOH水溶液及_ (4)由F和G生成H的反应方程式为_参考答案：19. （16分）镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：反应 Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)4(g)H10反应 Ni(CO)4(g) Ni(S)+4CO(g) H2 （1）在温度不变的情况下，要提高反应中Ni(CO)4的产率，可采取的措施有 、 。（2）已知350K下的2L密闭容器中装有100g粗镍（纯度985%,所含杂质不与CO反应），通入6 molCO气体发生反应制备Ni(CO)4，容器内剩余固体质量和反应时间的关系如右图所示，10min后剩余固体质量不再变化。反应在010min的平均反应速率v（Ni(CO)4）= 。若10min达到平衡时在右端得到295g纯镍，则反应的