四川省广元市白水中学高三化学模拟试卷含解析

1、四川省广元市白水中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是A0.18 mol/L B0.24mol/L C2.0mol/L D1.5 mol/L参考答案：B略2. 根据相关化学原理，下列判断正确的是（）A若A22D = 2AD2 则氧化性：D2 A2 B若R2和M+的电子层结构相同，则原子序数：RMC若某非金属从游离态变成化合态，则该元

2、素一定被还原D若弱酸HA的酸性强于弱酸 HB，则相同条件下，相同浓度钠盐溶液的碱性：NaA NaB参考答案：答案：D3. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3NAB7gCnH2n中含有的氢原子数目为NAC18 g D2O中含有的质子数目为10 NA D1 L0.5mol/LNa2CO3 溶液中含有的CO32数目为0.5 NA参考答案：B4. 器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和图9表示： 图9下列说法正确的是 （ ）参考答案：B略5. 下列排列顺序正确的是热稳定性：H2OHFH2S 原子半径：NaMg

3、O酸性：H3PO4H2SO4HClO4 结合质子能力：OH-CH3COO-Cl-A B C D参考答案：B略6. 下列说法正确的是()电解质溶液导电属于化学变化 碱性氧化物都是金属氧化物FeCl2、Fe(OH)3、Fe3O4都能通过化合反应来制取Na2O2不是碱性氧化物ABC D参考答案：C略7. 右下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法不正确的是( )A. 该硫酸的物质的量浓度为18.4 molL-1B. 配制500mL 3.68 molL-1的稀硫酸，需取该硫酸100.0 mLC. 该硫酸与等体积的水混合，所得溶液的质量分数大于49D. 该硫酸50mL

4、与足量的铜充分反应，可得到标准状况下 SO2 20.6 L参考答案：D略8. 电解KOH溶液时，若阴、阳两极分别为碳和铁，当生成0.1mol Fe(OH)3沉淀时，共消耗amol H2O，产生bLH2(标准状况).则a和b分别为 ( )Aa0.25，b2.24； Ba0.05，b2.24；Ca0.25，b4.48； Da0.3，b3.36.参考答案：A略9. 下列说法正确的是:A. 烃基和羟基直接相连接的有机物叫做醇B. 能发生银镜反应的有机物属醛类C. 含有硝基的化合物叫硝基化合物D. 固态脂肪是指饱和程度较高的高级脂肪酸甘油酯参考答案：D略10. 下列叙述不正确的是 A铅蓄电池放电时，电解

5、质溶液的pH不断升高且正负极均有PbSO4 生成B25时，KspMg(OH)2=1.810-11,KspFe(OH)3=4.010-36，往Mg（OH）2的悬浊溶液中滴加0.1mol/L的FeC13溶液。有红褐色物质生成C已知H2A=H+HA，0.1mol/L的NaHA溶液pH=3，则溶液中c（Na+）=c（H2A）+c（A2）+c（HA）D右图是室温下氢氧化钠溶液滴定盐酸过程中pH的变化，参考答案：C略11. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）常温常压下，18g 14CH4所含中子数目为8NA1L0.1mol?L1的氨水中有NA个NH4+1mol Na2O2中含有NA个阴离子1

6、L 1mol?L1 NaClO溶液中含有ClO的数目为NA78g苯含有C=C双键的数目为3NA0.1mol N2和0.3mol H2在某密闭容器中充分反应，转移电子的数目为0.6NA60g SiO2晶体中含有硅氧键的数目为4NAABCD参考答案：A考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：由质量计算粒子数，需要知道原子的结构知识；氨水是弱电解质，电离是微弱的；Na2O2中含有阴离子是过氧根离子；ClO是弱离子在水溶液中要发生水解；苯的分结构的考查，苯分子无碳碳单键和C=C双键；工业上合成氨是可逆反应，不可能完全转化；1molSiO2晶体含有4mol的硅氧键解答：解：18g甲

7、烷（CH4）的物质的量为：18g18g/mol1mol，每摩甲烷含中子数为8摩，故18g甲烷所含的中子数为8NA，故正确；氨水是弱电解质，电离是微弱的，1L0.1mol?L1的氨水中有NH4+数目小于NA个，故错误；Na2O2中含有阴离子是过氧根离子，所以1mol Na2O2中含有NA个过氧根离子子，故正确；ClO是弱离子在水溶液中要发生水解，故1L 1mol?L1 NaClO溶液中含有ClO的数目小于NA，故错误；苯的分结构的考查，苯分子无碳碳单键和C=C双键，所以78g苯含有C=C双键的数目为0，故错误；工业上合成氨是可逆反应，0.1mol N2和0.3mol H2在某密闭容器中充分反应，

8、不可能完全，转移电子的数目小于0.6NA，故错误；1molSiO2晶体含有4mol的硅氧键，60g SiO2晶体就是1mol，故正确故选：A点评：本题考查了阿伏加德罗常数的判断涉及电子转移数目和微粒数目的多少，要考虑反应进行的程度12. 化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是鸡蛋白溶液遇浓硝酸黄色 淀粉碘化钾溶液遇碘离子蓝色溴化银见光分解白色 热的氧化铜遇乙醇红色新制氯水久置后无色 过氧化钠在空气中久置淡黄色A B C D 参考答案：B13. 参照反应Br+H2 HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是 ( ) A正反应为放热反应 B加入催化剂，该化学反应的反应热

9、变大 C反应物总能量低于生成物总能量D升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率参考答案：C略14. 为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（）A欲配制质量分数为10的ZnSO4溶液，将l0 g ZnSO47H2O溶解在90 g水中B欲制备F(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C为鉴别KCl、AICl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量D为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用参考答案：答案：C 解析：本题是对教材中的实验进行综合考查。A项中10gZnSO47H2O中所含的ZnSO4小于10g，故其质量分数小于10%，A项错误。B项

10、中制备Fe(OH)3胶体是向沸水中滴加FeCl3饱和溶液继续煮沸即可，长时间煮沸则会导致生成的Fe(OH)3胶体凝聚而生成沉淀析出。C项中向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量的现象分别是：无明显现象；先生成白色沉淀后溶解消失；生成白色沉淀过量也不消失，故可以达到鉴别的目的。D项锥形瓶洗净后不必烘干，因其不影响溶质的物质的量，对测定结果无影响。高考考点：化学实验原理的考查易错提醒：对教材中的实验原理及操作注意事项不熟悉而误选B、C、D。备考提示：化学实验原理及操作是高考的必考点，应系统复习。15. 下列各组离子，在所给条件下一定能大量共存的是 ( ) A在含有SO42-的溶液中 Fe3+、Ba2+

11、、ClB水电离的H浓度c(H)=1012molL1的溶液中：Cl、CO2 3、NH4、CpH=0的溶液中,Fe3+、Mg2+、SO42 、ClD加入铝粉放出氢气的溶液中: NO3、Cl、NH4+、Mg2+参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数。试填空。（1）往铁碳合金中加入浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是： 常温下碳与浓硫酸不反应； 。（2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式 。（3）B中的现象是： ；C的作用是： 。（4）甲同学认为利用装置测得

12、铁的质量分数偏大，请你写出可能的原因： 。（5）乙同学认为用装置操作较繁杂，于是他设计了图示装置，若再使用其它仪器可测得如下数据： 反应前后干燥管质量差a g 反应前后装置和药品的总质量之差b g 用排水法得H2的体积V L 反应后过滤、洗涤、干燥得残渣质量c g 试选用上述数据，以简便和精确地测算铁的质量分数，其代数式为 。参考答案：（10分）（1）常温下Fe遇浓硫酸发生钝化（2分：“常温下”1分，“钝化”1分）（2）C + 2H2SO4(浓) CO2 + 2SO2 + 2H2O（2分，“条件”或“”未标扣1分）（3）品红溶液褪色（1分，或“颜色变浅”） 除尽反应产物中的SO2气体（1分）（

13、4）装置内的CO2难以赶尽，导致E质量增重偏小（2分）（5）(m-c)/m（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (16分)周期表中前36号元素A、B、C、D、E、F、G、H，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期；E、F、G为同一周期；A和E、D和G分别为同一主族；A与B组成的化合物是一种温室气体；D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；E是所在周期原子半径最大的元素（除稀有气体外）；F元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的；H元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。（1）E2D2物质中化学键的类型是_（2）一定条件下，A2

14、气体与C2气体充分反应可生成6.8 g的气体，放出18.44 kJ热量，则该反应的热化学方程式为：_；生成物分子的空间构型为_，其中C的杂化方式为_。（3）C和E组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是 。（4）H的基态原子的电子排布式为_已知H2+能与（2）中的生成物的水溶液形成配合物，请写出该配合物中阳离子的结构简式：_，在此配合物的水溶液中加入乙醇，现象是_。参考答案：略18. (10分)工业制硫酸生产流程如下图：（1）在气体进入催化反应室前,需净化的原因是：_。（2）在制气过程中，我国往往以黄铁矿为原料制SO2 ，其铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、F

15、eO、SiO2等）是生产硫酸的工业废渣，综合利用对环境保护具有现实意义。利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下：已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如下图所示：则：酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是_。煅烧FeCO3生成产品的化学反应方程式为_ _。产品的化学式为_ 检验产品II中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品于试管中配成溶液， 参考答案：（1）防止催化剂中毒 (1分) （2）Fe2 (1分) 4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2 ( 2分) K2SO4 (1分) 滴加过量Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液滴加AgNO3溶液。(1分)19. 氯及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题： （1）电解饱和食盐水制取氯气和烧碱在工业上叫氯碱工业，请写出该反应的离子方程式： ；其中烧碱在电解池的 极生成。 （2）氯气的水