四川省广元市实验中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析

1、四川省广元市实验中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子结构(除苯环外不含其他环)中可能是 A、两个羟基 B、一个醛基 C、两个醛基 D、一个羧基参考答案：C略2. 下列物质分类的正确组合是（ ）碱酸盐酸性氧化物A纯碱盐酸烧碱二氧化硫B烧碱硫酸食盐一氧化碳C氨水醋酸石灰石水D苛性钾碳酸胆矾三氧化硫参考答案：D3. 盐A与酸B反应，可放出有气味的气体C，C与NaOH反应生成A；C最终可氧化生成D；D溶于水生成B，则A、B分别是 ( )ANa

2、2S和HCl BNa2S和H2SO4 CNa2SO3和HCl DNa2SO3和H2SO4参考答案：BD略4. 镍镉电池是一种可充电的“干电池”，使用寿命长达1015年。镍镉电池的总反应为Cd2NiOOH2H2O2Ni(OH)2Cd(OH)2。下列说法不正确的是（ ）A. 放电时，负极发生了氧化反应，反应为Cd2OH2e=Cd(OH)2B. 充电时，阳极反应为Ni(OH)2(s)eOH(aq)=NiOOH(s)H2O(l)C. 电池工作时，负极区pH增大，正极区pH减小D. 该电池充电时将电能转化为化学能参考答案：C【分析】镍镉电池的总反应为Cd2NiOOH2H2O2Ni(OH)2Cd(OH)2

3、，镍镉电池放电时Cd失电子，作负极，反应式为：Cd+2OH-2e-Cd（OH）2；放电时NiOOH得电子，作正极，反应式为：NiOOH（s）+H2O+e-=Ni（OH）2（s）+OH-，充电时阴极、阳极反应分别与负极、正极反应相反。【详解】A由分析可知，放电时，负极发生了氧化反应，反应为Cd2OH2e=Cd(OH)2，故A正确；B充电时阳极反应分别与正极反应相反。放电时NiOOH得电子，作正极，反应式为：NiOOH（s）+H2O+e-=Ni（OH）2（s）+OH-，充电时，阳极反应为Ni(OH)2(s)eOH(aq)=NiOOH(s)H2O(l)，故B正确；C放电时Cd失电子，作负极，反应式为

4、：Cd+2OH-2e-Cd（OH）2，NiO（OH）得电子作正极，反应式为：NiOOH（s）+H2O+e-=Ni（OH）2（s）+OH-，所以负极区pH减小，正极区pH增大，故C错误；D充电时，作为电解池，将电能转化为化学能，故D正确；答案选C。【点睛】注意充电时阴极、阳极反应分别与负极、正极反应相反。5. 反应4A(s) + 3B(g) = 2C(g) + D(g)，经2min，B的浓度减少0.6molL1，对此反应速率的表示，正确的是（ ）A用A表示的反应速率为0.4molL1min1B分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1C用B表示的反应速率为0.3molL1s1D用C表示的反

5、应速率为0.6molL1s1参考答案：B略6. 下列叙述正确是的（）A. 人工固氮的过程一定涉及到氧化还原反应B. 简单的金属阳离子只有氧化性，简单的非金属阴离子只有还原性C. 1mol钠在足量氧气中燃烧生成Na2O2，失去2mol电子D. 发生化学反应时，得电子越多的物质，氧化能力越强参考答案：AA人工固氮的过程，N元素由游离态转化为化合态，N元素的化合价一定变化，则一定为氧化还原反应，故A正确；B如简单阳离子化合价为中间价态，则既具有氧化性也具有还原性，如Fe2+，故B错误；C反应中Na元素的化合价由0升高为+1价，则1mol钠在足量氧气中燃烧生成Na2O2，失去1mol电子，故C错误；D

6、失去电子的多少与还原性无关，还原性与失去电子的难易有关，故D错误；故选A。点睛：把握反应中元素的化合价变化及元素化合价及转移电子的关系为解答的关键。本题的易错点为C，解决氧化还原反应的相关问题基本的分析方法是根据化合价的变化，完成双线桥的分析，再结合题目要求解答。7. 下列物质不属于合金的是( )A. 铜绿 B. 钢 C. 生铁 D. 青铜参考答案：AA. 铜绿不属于合金；B. 钢属于铁、碳等的合金；C. 生铁属于铁、碳等的合金；D. 青铜属于铜、锡等的合金。故选A。8. 下列物质中不与二氧化硅反应的是A烧碱B氢氟酸C硝酸D生石灰参考答案：C9. 设NA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，下列说

7、法正确的是()A22.4 L Cl2中含有NA个Cl2分子 B1 L 0.1 molL1 Na2SO4溶液中有0.1NA个NaC1 mol H2与1 mol Cl2反应生成NA个HCl分子 D1 mol Ca变成Ca2时失去的电子数为2NA参考答案：D略10. 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为（）AabcdBacdbCcabdDbdca参考答案：B【考点】常见金属的活动性顺序及其应用【分析】原电池中，一般来说

8、，较活泼的金属作负极；还可以根据电子、电流的流向及电极反应现象判断正负极，据此分析解答【解答】解：若a、b 相连时a为负极，则活动性顺序ab；c、d相连时电流由dc，说明c是负极，则活动性顺序cd；a、c相连时c极上产生大量气泡，说明c是正极，则活动性顺序ac；b、d相连时b上有大量气泡产生，说明b是正极，则活动性顺序db，故活动性顺序是acdb，故选：B11. 关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是A溶液呈电中性，胶体带有电荷B溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带有电荷C溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸D溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现

9、明亮的光带参考答案：D略12. 铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门等。下列性质与这些用途无关的是 A、强度高 B、不易生锈 C、密度小 D、导电、导热性好参考答案：D13. 可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率最大的是 Av(A)=0.25 mol(Lmin) Bv(B)=0.6 mol(Lmin)Cv (C)=0.3 mol(Lmin) Dv(D)=0.1 mol(Lmin)参考答案：A14. 下列叙述错误的是（ ）A.苯、乙烯都既能发生加成反应，也能发生氧化反应B.塑料、橡胶

10、和合成纤维都属于有机高分子化合物C.糖类、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应D.分子式为C5H12的有机物有三种，它们属于同分异构体参考答案：D略15. 某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；旋开活塞，用烧杯接收溶液；从分液漏斗上口倒出上层水溶液；将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗

11、口上的小孔；静置，分层。正确操作步骤的顺序是： A B C D参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）碘酸钾在酸性条件下是一种强氮化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质反应时被还原为单质碘。碘酸钾在常温下稳定，但加热至560开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下图所示。中的反应为：6I2+11KC1O3+3H2O=6KH（IO3）2+5KC1+3C127-1步骤中，不能用HI的原因是：7-2有人认为中由不碘单质制出了氯单质，说明碘单质的氧化性强于氯气，你认为是否正确？为什么？7-3 实验中涉及两次过滤，在实验室进行过滤时用到的玻璃仪器有：7-4步骤用氢氧化钾调节溶液有

12、pH，反应的化学方程式为：7-5碳酸钾的溶解度如下：温度/01020406080KIO3g/1100g水4.606.278.0812.618.324.8步骤11得到碘酸钠晶体，你的建议方法是：参考答案：1HI具有还原性，能将已生成的碘酸氢钾还原。（2分）2不正确（1分）碘单质在本反应中作还原剂，没有表现氧化性，无法比较。（1分）3漏斗、浇杯、玻璃棒（共2分，少一个扣1分）4KH（IO3）2+KOH=2KIO3+H2O（2分）5蒸发冷缩、冷却结晶（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将0.1mol的镁铝混合物溶于100ml 2molL的H2SO4中，然后滴加1molL的NaOH

13、溶液，请回答：（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，生成沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。请回答：当V1=160mL时，则金属粉末中n（Mg）=_mol，V2=_mL。（2）若在滴加NaOH溶液的过程中欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液体积为_ml（3）若混合物仍为0.1mol其中镁粉的物质的量的分数为a，用100ml2molL的硫酸溶解此混合物后再加入450ml1molL的氢氧化钠溶液，所得沉淀中无Al（OH）3。满足此条件a的取值范围是_ _。参考答案：（1）0.06 440 （2）400 （3）1/2 a118. 已知甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质中含同

14、一种元素，它们之间的转化关系如右图所示。其中，丁是一种红褐色沉淀，戊是一种白色沉淀。请回答下列问题：（1）戊丁的化学方程式： 。（2）在乙溶液中加入H2O2溶液后，观察到的现象是： ；该反应的离子方程式是： 。（3）丙溶液中阳离子可以用一种钾盐来检验，试着写出该反应的化学方程式 ，由丙可以制得丁为分散质的胶体，该胶体中丁粒子直径的大小范围是 ；实验室常用 来区分溶液和胶体这两种分散系。参考答案：（1） 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 。（2）溶液颜色由浅绿色转为黄色 ；2Fe2+H2O2+2H+=2 Fe3+2H2O 。（3）Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3 ，1nm

15、100nm ；丁达尔现象 。19. （13分）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子K+、Na+、Al3+、Cu2+阴离子OH、HCO3、NO3、SO42为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀完全溶解；进行焰色反应，B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)，A、E为黄色；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀，B中无明显现象。将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成根据上述实验填空： 写出B、C的化学式：B ； C。写出过量E滴人到C溶液中的离子反应方程式 。 将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为 。 在A溶液中加澄清石灰水，其离子方程式为 。 上述五种化合物中