四川省巴中市龙岗中学2022-2023学年高二化学上学期期末试卷含解析

1、四川省巴中市龙岗中学2022-2023学年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关滴定操作的顺序正确的是 检查滴定管是否漏水 用蒸馏水洗涤玻璃仪器 用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管 装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）取一定体积的待测液于锥形瓶中滴定操作A B C D参考答案：B略2. 钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe2H2OO2 = 2Fe(OH)2。以下说法正确的是A负极发生的反应为：Fe2e = Fe2 B正极发生的反应为：2

2、H2OO22e= 4OHC原电池是将电能转变为化学能的装置 D钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀参考答案：略3. 在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是( )A正极附近的SO42 离子浓度逐渐增大 B电子通过导线由铜片流向锌片C正极有O2逸出 D铜片上有H2逸出参考答案：D4. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是( ) A葡萄糖的最简式（实验式）：CH2O C醛基的电子式：BCH4 分子的球棍模型： D对硝基甲苯的结构简式：参考答案：A略5. 下列溶液一定呈中性的是 A将pH5的盐酸稀释100倍所得溶液 B c(H)1.0107mol/LCc(H)c

3、(OH)1106molL的溶液D非电解质溶于水得到的溶液参考答案：C略6. 下列化学反应属于吸热反应的是（）A碘的升华B生石灰溶于水C镁与稀盐酸反应D氨气分解参考答案：D考点：吸热反应和放热反应 分析：根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）解答：解：A碘的升华是物理变化，不是化学反应，故A错误； B生石灰变成熟石灰的反应是放热反应，故B错误；C镁和稀硫酸反应是放热反应，故C错误；D氨气分解是吸热反应，故D正确故选D

4、点评：本题考查化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题7. 下列有机物命名正确的是A3,3-二甲基丁烷B2-乙基-1-戊烷 C4-甲基-3-乙基庚烷D2-甲基-3-戊烷参考答案：BC略8. 现有3个体积相等的密闭容器，都进行下列反应：CO2(g) + H2(g) H2O(g) + CO(g)，反应所处的温度相同，但起始浓度不同，其中 甲：n(CO2) n(H2) 1 mol; 乙：n(CO2)1 mol, n(H2) 2 mol；丙：n(CO2) n(H2)1mol nH2,O(g)1 mol.达到平衡时CO的物质的

5、量由大到小的顺序是 A、乙甲丙 B、甲丙乙 C、乙丙甲 D、甲乙丙 参考答案：A9. 晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C60晶胞结构如右图所示，下列说法正确的是 AC60摩尔质量是720 BC60与苯互为同素异形体 C在C60晶胞中有14个C60分子D每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个 参考答案：D略10. 下列各组离子在指定的环境中一定能大量存在的是( )ApH=1的溶液中：S2O32-、Cu2+、Na+、Cl-B能使酚酞变红色的溶液中：Na+、K+、S2-、HCO3-C加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3-D使甲基橙变黄色的溶液中

6、：Na+、K+、Cl-、SO42-参考答案：D略11. 当前在人类已知的化合物中，品种最多的是AIVA族元素的化合物 BB族元素的化合物 C过渡元素的化合物 DA族元素的化合物参考答案：A略12. 对10mL1mol/L的盐酸与一小块大理石的化学反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是A. 加入一定量的CaCl2 B. 加入5mL1.5mol/L的盐酸C. 加入15mL0.5mol/L的盐酸 D. 加入5mLH2O参考答案：B13. 按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是（ ）A1s、2p、3d、4s B1s、2s、3s、2p C2s、2p、3s、

7、3p D4p、3d、4s、3p参考答案：C考查构造原理。根据核外电子的运动特点和构造原理可知能量由低到高的排列顺序为1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s.，所以正确的答案是C。2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3+Cl2?PCl5达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（）A0.40mol B0.20molC小于0.20mol D大于0.20mol，小于0.40mol参考答案：C解：达平衡后移走1.0mol PC1

8、3和0.50mol C12，重新到达的平衡，可以等效为开始加入1.0mol PC13和0.50mol C12到达的平衡，与原平衡相比压强减小，平衡向逆反应移动，反应物的转化率减小，故达新平衡时PC15的物质的量小于原平衡的倍，即达平衡时PC15的物质的量小于0.4mol=0.2mol，故选C15. 用来表示可逆反应：2A（g）B（g）3C（g）（正反应放热）的正确图象是下图中的 （ ） A B C D参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液；以0.14molL的NaOH溶液滴定

9、上述稀H2SO425.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。(1)该学生用标准0.14 molL NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下： A用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。B用待测定的溶液润洗酸式滴定管。 C用蒸馏水洗干净滴定管。D取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上23 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。 E检查滴定管是否漏水。 F另取锥形瓶，再重复操作一次。 G把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。a、滴定操

10、作的正确顺序是(用序号填写)： 。b、该滴定操作中应选用的指示剂是： 。c、在G操作中如何确定终点? 。(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”) ，原因是 。(3)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度（计算结果精确到小数点后二位) molL参考答案：ECDBAGF（或ECBADGF） 酚酞 滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色偏大滴定管内壁上的水膜，将标准液稀释，使体积读数偏大4.20略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （1）写出H2S的电离方程式 ；（2）写出熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式 ；

11、（3）已知1g氢气完全燃烧生成液态水放出143KJ热量，写出表示H2燃烧热热化学方程式 ；（4）已知相同条件下：4Ca5(PO4)3F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g) 2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g) SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s) 4Ca5(PO4)3F(s)+2lSiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g) H用、和表示H，H= 参考答案：（1）H2SH+HS- HS-H+S2- （2）NaHSO4=Na+HS

12、O4-（3）H2(g)1/2O2(g)H2O(l)；H286kJmol1（4）+3+18略18. 某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验编号反应物催化剂10mL2% H2O2溶液无10mL5% H2O2溶液无10mL5% H2O2溶液1mL0.1molL1FeCl3溶液10mL5% H2O2溶液少量HCl溶液1mL0.1molL1FeCl3溶液10mL5% H2O2溶液少量NaOH溶液1mL0.1molL1FeCl3溶液（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是_ 。（2）常温下5% H2O2溶液的pH约为6，H2O2的电离方

13、程式为 _（3）实验和的目的是_。实验时由于反应慢没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是 。（4）实验、中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。根据上图你能得出什么结论： 参考答案：（1）降低了活化能（2）H2O2HHO2（3）探究浓度对反应速率的影响向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中）（4）碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率略19. (11分)下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：(1) 和形成的一种常见溶剂的电子式为 (2) 元素的基态原子的简化电子排布式为 (3) 的氢化物与的氢化物比较，沸点的更高，热稳定性的也更强。请分别说明理由： ；(4) 右图四条折线分别表示A族、A族、A族、A族元素气态氢化物的沸点变化，则的氢化物所在的折线是 （填m、n、x或y）。（5）与构成的晶体晶胞如下图所示。已知晶体的密度为r g / cm3，阿伏加德罗常数为NA