四川省巴中市沙溪中学2023年高二化学期末试题含解析

1、四川省巴中市沙溪中学2023年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组无色溶液的离子组在pH=l时能大量共存的是 ANH4+、C1、Mg2+、SO42 BA13+、Cu2+、SO42、C1CBa2+、K+、NO3、OH DCa2+、Na+、C1、A1O2参考答案：A略2. 下列各组性质的比较中正确的是（ ）A酸性：HClO4 HBrO4 NaOH LiOHC稳定性： HCl PH3 H2SD氧化性：I2 Br2 Cl2 参考答案：B略3. 下列有关化学键的叙述中，不正确的是（）A.某原子跟其他原

2、子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数B.水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子C.完全由非金属元素形成的化合物中也可能含有离子键D.配位键也具有方向性、饱和性参考答案：A略4. 过量锌粉与200mL 5molL-1 H2SO4反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（ ） A水 BNaOH溶液 CK2CO3溶液 DNaNO3溶液参考答案：A略5. 在相同的温度和压强下，将32g硫分别于纯氧中和空气中完全燃烧，令前者放出的热量为H1，后者放出的热量为H2，则关于H1和H2的相对大小，正确的判断是 （ ）AH

3、1=H2 BH1H2 CH1H2 D无法判断参考答案：B略6. 关于乙醇分子的说法正确的是()A分子中共含有8个极性共价键 B分子中不含非极性键C分子中只含键 D分子中含有1个键参考答案：C略7. （2015?连云港）实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种下列根据实验事实得出的结论正确的是（）A取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3B取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3C取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液

4、，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaClD称取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了0.620g用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880g气体，说明原固体中仅含有Na2CO3和NaHCO3参考答案：A考点：几组未知物的检验 分析：A、碳酸钠溶液和二氧化碳可以反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠；B、碳酸氢钠溶液的溶解度较小，向其饱和溶液中加入氧化钙，会使得碳酸氢钠晶体析出；C、碳酸钠、氯化钠均可以和硝酸银之间反应生成白色沉淀；D、固体加热至恒重，质量减轻，说明含碳酸氢钠固体，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水以及二氧化碳，根据碳元素守恒可以计算固体的组成情况解答：解

5、：A、碳酸钠溶液和二氧化碳可以反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3，故A正确；B、碳酸氢钠溶液的溶解度较小，向其饱和溶液中加入氧化钙，会使得碳酸氢钠晶体析出，不一定含有碳酸钠，故B错误；C、碳酸钠、氯化钠均可以和硝酸银之间反应生成白色沉淀，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，原固体中不一定含有NaCl，故C错误；D、固体加热至恒重，质量减轻，说明含碳酸氢钠固体，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水以及二氧化碳，质量减少了0.620g，根据差量法，含有的碳酸氢钠的质量是1.68g，物质的量是0.0

6、2mol，加热分解得到碳酸钠是0.01mol，根据碳元素守恒，将得到的残留固体用盐酸溶解，可以得到二氧化碳0.01mol，质量是0.44g，所以一定含有碳酸钠0.01mol，质量此时是0.02mol84g/mol+0.01mol106g/mol=17.86g3.8g，所以还含有氯化钠固体，故D错误故选A点评：本题考查有关化学方程式的计算和物质的推断，主要是利用差量法、物质的性质的应用解决问题，难度较大8. 向100mL0.2mol/L的NaOH溶液中通入标准状况下的CO2448mL，则最终溶液中微粒间关系不正确的是（假设气体完全吸收并忽略反应前后溶液体积的变化）Ac(Na+) +c(H+) =

7、c(HCO3-) + c(CO32-) + c(OH-) Bc(H+) + c(H2CO3)c(CO32-) = c(OH-)Cc(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(CO32-)c(H+) Dc(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) = 0.2mol/L参考答案：AC略9. 乙醇分子中各化学键如图所示对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是（ ）A. 和金属钠作用时，键断裂B. 和浓硫酸共热至170 时，键和断裂C. 和HBr共热时，键断裂D. 在铜催化下和氧气反应时，键和断裂参考答案：C略10. 已知苯与一卤代烷在催化剂作用下可生成苯的同系物：则在催化剂作用下，由苯和下列

8、各组物质合成乙苯最好应选用的是ACH3CH3 BCH2CH2和Cl2 CCH2CH2和HCl DCH3CH3和HCl参考答案：C略11. 某学生欲完成反应2HCl+2Ag=2AgCl+H2而设计了下列四个实验，你认为可行的是 参考答案：C12. 下列各组化合物中，互为同分异构体的为A、乙醛和乙酸 B、甲酸乙酯和丙酸 C、丙醛和丁醛 D、乙醇和乙醚参考答案：B略13. NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5 NA B28g乙烯所含共用电子对数目为4 NA C标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5 NAD现有乙烯、丙烯、丁烯的混

9、合气体共14g，其原子数为3 NA参考答案：D略14. 联合制碱法中关键的一步是把NH4Cl从几乎饱和的NaHCO3溶液中分离出来,为此根据NaCl和NH4Cl溶解度的差异,向混合溶液中通入某种气体,同时加入磨细的食盐,可析出不夹带NaHCO3的NH4Cl。NaCl和NH4Cl共同存在时的溶解度曲线如下图所示,所以以下操作正确的是() 选项通入气体温度控制/ACO23040BCO2010续表选项通入气体温度控制/CNH33040DNH3010参考答案：D解析：由图可知,溶液的温度在010 的范围内,有利于NaCl的溶解和NH4Cl的析出。向溶液中加NaCl就是加Na+和Cl-,向溶液中加NH3

10、就是加OH-NH4Cl的析出。15. LiFePO4新型锂离子动力电池是奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO4+Li+e= LiFePO4 ，负极 Lie= Li+下列说法中正确的是 A充电时电池反应为FePO4+Li = LiFePO4B充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连C放电时电池内部Li+向负极移动 D放电时，在正极上是Li得电子被还原参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （9分）某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。（1）A中的化学反应方程式是 。（2）B中的干燥剂是 。（3）C、D装置中颜

11、色会发生变化的是 （填“C”或“D”）。（4）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入12滴浓盐酸，可观察到的现象是 。（5）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是 （填“F”或“G”）。（6）生石灰与水反应生成Ca（OH）2并放出热量。实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。用此方法制取氨气应选用的气体发生装置是 （填字母）。参考答案：（共9分）（1）2NH4ClCa（OH）2CaCl22NH32H2O。（2分）（2）碱石灰。（2分）（3）D（2分）（4）生成大量白烟。（1分）（5）F（1分）（6）c（1分）三、综合题（

12、本题包括3个小题，共30分）17. 现有浓度均为O1 molL-1的下列溶液：硫酸、醋酸、氢氧化钠、氯化铵、醋酸铵、硫酸氢铵、氨水，请回答下列问题：(1)、四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号) 。(2)、四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号) 。(3)将和按体积比1：2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是 。(4)已知t 时，Kw=110-13，则t(填“”、“c(NH4+)c(Na+)c(OH一)c(H+) (4) 9：2略18. (6分)如下图，通电5 min后，电极5质量增加216 g ，回答：(1) 电源：a是_极 ；A池中电极 上产生气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝；B池中电极 上发生氧化反应，电解过程中pH （填增大、减小或不变）。(2)电池电极反应，电极1： ；电极4： 。参考答案：略19. （1）室温下，在pH=12的某种溶液中，由水电离的产生的c（OH-）为_。（2）等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是_。0.2 molL-1的CuSO4溶液 0.1 molL-1的Na2CO30.2 molL-1的KCl 0.1 molL-1的Na2SO4（3）浓度为0.100 molL-1的