四川省巴中市雪山中学2022-2023学年高三化学月考试卷含解析

1、四川省巴中市雪山中学2022-2023学年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 （ ）加入铝能产生氢气的溶液：Fe3+、Al3+、NO3、SO42加入淀粉显蓝色的溶液：K+、NH4+、Cl、I无色溶液中：K+、AlO2、NO3、HCO3澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3、Cl常温下，KW/ c(H+) =1013 molL1 溶液中：NH4+、Mg2+、NO3、SO42A. B. C. D. 参考答案：C略2. 下列叙述正确的是 A糖类都有甜味，都易

2、溶于水 B糖类都能发生银镜反应 C油脂属酯类，不溶于水，属高分子化合物 D蛋白质属高分子化合物参考答案：D略3. 能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ） A过氧化钠固体与水反应：2O22+2H2O = 4OH+O2B向明矾KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42恰好沉淀完全： 2Al33SO423Ba26OH2Al(OH)33BaSO4C可以用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2混合，以证明H2O2具有还原性：2MnO4- + 6H+ + 5H2O2= 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O DFeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2O24H4Fe32H2O参考答案：D略4

3、. 有关天然产物水解的叙述不正确的是（ ） A油脂水解可得到丙三醇 B可用碘检验淀粉水解是否完全 C蛋白质水解的最终产物均为氨基酸 D纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同参考答案：答案： D解析：A. 油脂水解后可以得到丙三醇和脂肪酸。水解产物只有一种脂肪酸的称为单甘油酯，水解产物有两种或以上脂肪酸的称为混甘油酯； B. 淀粉遇碘单质变蓝，若淀粉完全水解，则在溶液中不存在淀粉，碘单质便不变蓝。同理，如果要检验淀粉已经开始水解，可用新制Cu(OH)2悬浊液观察是否有砖红色沉淀产生； C. 蛋白质水解的最终产物均为-氨基酸； D. 纤维素和淀粉的基本结构单位均为葡萄糖，水解产物也均为葡萄糖，但注

4、意，虽然它们的分子式相同(C6H10O5)n，但由于n值不同，因此它们不是同分异构体。对应考点： 糖类、油脂、蛋白质的组成、主要性质及其重要作用。易错点：糖类、油脂、蛋白质等高分子的性质虽然较为简单，但极易混淆，应引起足够重视。 5. 如图是三种稀酸对FeCr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是()A稀硝酸对FeCr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱B稀硝酸和铁反应的化学方程式是：Fe6HNO3(稀)=Fe(NO3)33NO23H2OCCr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对FeCr合金的腐蚀性最强D随着Cr含量增加，稀硝酸对FeCr合金的腐蚀性减弱参考

5、答案：D略6. 下列实验装置设计正确，且能达到目的的是：参考答案：A略7. 下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（AH+、Na+、SiO32、NO3BAg+、Fe3+、NO3、SO42CH+、Cu2+、Cl、NO3DNH4+、H+、SO42、HCO3参考答案：C 【考点】离子共存问题【分析】A氢离子与硅酸根离子反应；B银离子与硫酸根离子反应生成硫酸银沉淀；C四种离子之间不反应，能够共存；D氢离子与碳酸根离子发生反应【解答】解：AH+、SiO32之间反应生成硅酸沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；BAg+、SO42之间反应生成硫酸银，在溶液中不能大量共存，故B错误；CH+、Cu2+、Cl、NO

6、3之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；DH+、HCO3之间反应生成二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C8. 用a g KClO3和b g MnO2混合加热，反应一段时间后测得剩余物中MnO2占20，则放出O2的质量为A.(ab) g B.(a0.2b) gC.(a4b) g D.(a0.8b) g参考答案：C略9. 可以大量共存的离子组是( )ANa+、Fe2+、NO3-、Cl- BK+、HCO3-、SO42-、OH-CClO-、Cl-、Na+、H+ DBa2+、K+、SO42-、H+参考答案：A试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之可以。A、四种离

7、子间不反应，可以大量共存，A正确；B、氢氧根和碳酸氢根反应生成碳酸根和水，不能大量共存，B错误；C、次氯酸根与氢离子结合生成次氯酸分子，不能大量共存，C错误；D、钡离子与硫酸根结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，D错误，答案选A。10. 用下图所示装置通电10分钟后，去掉直流电源，连接成图所示装置，可观察到U形管左端铁电极表面析出白色胶状物质，U形管右端液面上升下列说法正确的是 ()A同温、同压下，装置中石墨电极上方得到的气体比铁电极上方得到的气体多B用装置进行实验时铁电极的电极反应为Fe2e + 2OH = Fe(OH)2C用装置进行实验时石墨电极的电极反应为2H2e = H2D装置通电10分

8、钟后铁电极周围溶液pH降低参考答案：B略11. 一定量的锌与100 mL 18.0molL1的浓H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6 L。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H)0.1 molL1。则下列说法中错误的是（ ） A、生成的气体中SO2的物质的量为0.3mol B、生成的气体中SO2的物质的量为0.25mol C、溶解Zn的物质的量为1.5mol D、反应中转移电子的物质的量为3mol参考答案：A略12. 一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于A1：2 B2：3

9、C3：1 D5：3参考答案：C解析：设n(PCl3)=X mol, n(PCl5)=Y mol，由P元素守恒有：X+Y=0.25/310.008；由Cl元素守恒有3X+5Y=（0.3142）/22.40.028，联立之可解得：X=0.006,Y=0.002故选C【命题意图】考查学生的基本化学计算能力，涉及一些方法技巧的问题，还涉及到过量问题等根据化学化学方程式的计算等【点评】本题是个原题，用百度一搜就知道！做过多遍，用的方法很多，上面是最常见的据元素守恒来解方程法，还有十字交叉法，平均值法、得失电子守恒等多种方法，此题不好！13. 已知Co(NH3)63+呈正八面体结构，若其中有两个NH3分子

10、分别被H2O取代，所形成的Co(NH3)4(H2O)23+的几何异构体种数有几种（不考虑光学异构） ( ) A.2种 B.3种 C.4种 D.6种参考答案：A略14. 下列判断正确的是 沸点：HIHBrHCl 熔点：SiO2NaClSiI4 酸性：HClO4H2SO4H3PO4 碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3A只有 B只有 C D都正确 参考答案：D略15. 把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子（） A.是Fe3和Cu2B.是Fe2和Cu2C.是Fe2和Fe3D.只有Fe2参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 乙酰

11、水杨酸（阿斯匹林）是一种常用的解热镇痛、抗风湿类药物，广泛应用于临床治疗和预防心脑血管疾病，近年来还不断发现它的新用途，它可由水杨酸和乙酸酐反应得到。在生成乙酰水杨酸的同时，水杨酸分子间也能发生缩合反应，生成少量聚合物(副产物)。合成乙酰水杨酸的实验步骤如下： 向150mL干燥锥形瓶中加入2g水杨酸、5mL乙酸酐和5滴浓硫酸，振荡，待其溶解后，控制温度在8590条件下反应510min。然后冷却，即有乙酰水杨酸晶体析出。 减压过滤，用滤液淋洗锥形瓶，直至所有晶体被收集到布氏漏斗中。抽滤时用少量冷水洗涤晶体几次，继续抽滤，尽量将溶剂抽干。然后将粗产品转移至表面皿上，在空气中风干。 将粗产品置于10

12、0mL烧杯中，搅拌并缓慢加入25mL饱和碳酸氢钠溶液，加完后继续搅拌23分钟，直到没有二氧化碳气体产生为止。过滤，用510mL蒸馏水洗涤沉淀，合并滤液于烧杯中，不断搅拌，慢慢加入15mL 4mol?L -1盐酸，将烧杯置于冷水中冷却，即有晶体析出。抽滤，用冷水洗涤晶体12次，再抽干水分，即得产品。 请回答下列问题：（1）通常乙酸酐在使用前需重新蒸馏，原因是 。（2）第步中，要控制反应温度在8590，应采用_ 加热方法，水杨酸与乙酸酐的反应过程中，浓硫酸的作用是 。(3) 在第步中，用冷水洗涤晶体，其目的是_；洗涤方法是 。 (4) 第步中，加入碳酸氢钠的作用是_ 加入盐酸的作用是_参考答案：三

13、、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大；A和C能形成一种分子X或-种+1价阳离子Y：B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍：C、D在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体。试回答下列问题： （1）B在周期表中的位置为 。 （2）写出一种由A、B、C、D四种元素组成的常见化合物的化学式 ，其中所含的化学键类型为 。 （3）写出Y水解的离子方程式 。 （4）在101 kPa时，lgX气体在D单质中充分燃烧，生成一种液态化合物和另一种对环境无污的稳定物质，放出18.6 kJ的热量。该反应的热化学方程式为 。参考答案：略1

14、8. (化学物质结构与性质，13分) 有A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，B原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，C元素的原子基态时2p能级是2s能级上的电子数的2倍，D是该周期中原子半径最大的主族元素，E原子的第一至第四电离能（kJmol1）分别为：578、1817、2745、11575。请回答下列问题： C、D两元素形成的化合物的晶体类型是 。BC2的结构式 ； 若F是D的同主族下一周期元素，则F的电子排布式是： ，写出E的最高价氧化物对应的水化物与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 。（4）A2C分子间因存在“氢键

15、”的作用而彼此结合形成(A2C)n。在该分子形成的晶体中每个A2C分子被4个A2C分子包围形成变形的四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体，其结构示意图如图所示，试填空。含1molA2C的该晶体中有_mol“氢键”。若G是D的同主族下一周期元素，请比较A2C与A2G 沸点的高低_参考答案：（13分）(1)离子晶体 （2分）O=C=O （2分）（2）1S22S22P63S23P64S1 （2分）（3）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O （3分）(4) 2 （2分）A2C A2G (或H2O H2S ) （2分）略19. 北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明： （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式 （2）上述反应生成的 I2 可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入 Na2SO3 稀溶液，将 I2 还原，以回收四氯化碳。 Na2SO3 稀溶液与 I2 反应的离子方程式是 某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为： a将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b加入适量 Na2SO3稀溶液；c分离出下层液体。 以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是 （3）已知：I2+2S2O23