四川省宜宾市沙坪中学2022年高二化学月考试卷含解析

1、四川省宜宾市沙坪中学2022年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知下列元素的原子半径原子NSOSi 半径（10-10m）0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径（10-10m）可能是： A0.80 B1.10 C1.20 D0.70参考答案：B略2. （11分） 短周期某主族元素M的电离能情况如图A所示。则M元素位于周期表的第 族。 图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第 族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了

2、两条折线折线a和折线b，你认为正确的是： ，理由是：_。 人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属则被科学家预测为是钛（Ti）。钛被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题： 22Ti元素基态原子的价电子层排布式为 。 金属钛的堆积方式是_。 钛合金，密度小、比强度高、耐腐蚀性强，用于涡轮发动机和飞机构架，其缺点是在一定条件下会燃烧，目前阻燃钛合金是工程实用化的主攻方向。钛合金在物质分类中属于_（填“混合物”或“化合物”）。 在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩

3、音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图，则它的化学式是 。 参考答案：（共11分） A（2分） A（1分） b（1分） A点所示的氢化物是H2O，其沸点高是因为水分子间存在氢键，所以氧族元素中其他氢化物的沸点不会高于水（2分） 3d24s2（2分） 六方堆积（1分） 混合物（1分） BaTiO3（1分）略3. 下列防止金属腐蚀的做法不可行的是 A在某些工具的机械转动部位刷油漆以防锈B衣架和电线外面包上一层塑料层以防锈C在钢材制造的大型船舶水线以下的外壳装上一定数量的锌块D自行车的钢圈和车铃上镀上一层铬，既耐腐蚀又美观耐磨参考答案：A略4. 常用的钮扣式银锌电池，放电时的电极反应式

4、分别为： Zn极：Zn+2OH-2e- Zn(OH)2 Ag2O极：Ag2O+H2O+2e- 2Ag+2OH- 则下列说法中不正确的是（ ）A、放电过程中OH-物质的量不变 B、Zn为负极而Ag2O为正极C、电解质溶液呈碱性 D、电子从Ag2O流出经用电器流入Zn极参考答案：D略5. 充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为Q。完全吸收它生成的CO2气体生成正盐，需5 molL1的NaOH溶液100 mL，则丁烷的燃烧热为()A16Q B8Q C4Q D2Q参考答案：A6. 向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是： ACo (NH3)3Cl3 BCo (NH3)6Cl3

5、 CCo (NH3)4Cl2Cl DCo (NH3)5ClCl2参考答案：A略7. 用惰性电极电解NaCl和CuSO4混合液250 mL，经过一段时间后，两极均得到11.2 L气体(标准状况)，则下列有关描述中，正确的是（ ）A阳极发生的反应只有：4OH4e2H2O+O2 B两极得到的气体均为混合气体 C若Cu2+起始浓度为l molLl，则c(C1)起始为2 molL1 DCu2+的起始物质的量应大于0.5 mol参考答案：C略8. 在下列反应中，既属于离子反应又属于氧化还原反应的是 （ ）A. BaCl2溶液和K2SO4溶液反应 B. 点燃H2和O2的混合气体C. NaOH溶液和CuSO4

6、溶液反应 D. Zn片放入盐酸中参考答案：D略9. 根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为A+B2+=A2+BD+2H2O=D(OH)2+H2 以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2+2e-=E，B-2e-=B2+ AD2+A2+B2+E2+ BD2+E2+A2+B2+ CE2+B2+A2+D2+ DA2+B2+D2+E2+参考答案：C10. 图1为某化学反应速率与时间的关系示意图。下列有关t1时刻改变条件说法正确的是 A2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0，t1时刻升高温度B4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H0，t1时刻增大压强DC(s)

7、+H2O(g) CO(g)+H2(g) H0，t1时刻升高温度参考答案：D略11. 参考答案：C12. 我国推广食用碘盐，以防治人体内缺碘而导致的疾病。碘在加碘盐中的存在形式为（ ） AIO3- BI CI- DI2参考答案：A略13. 不能用化学平衡移动原理说明的事实是：A. 合成氨在高压下进行是有利的 B. 温度过高对合成氨不利C. 使用催化剂能使合成氨速率加快D. 及时分离从合成塔中出来的混合气，有利于合成氨参考答案：C14. 下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（ ）A. CaO与CO2 B. NaCl与HCl C. SiC与SiO2 D. Cl2与I2参考答案：C试题分析：

8、ACaO为离子化合物，熔化断裂离子键，而CO2在固体时是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，与化学键无关，故A错误；BNaCl为离子化合物，熔化断裂离子键，而HCl在固体时是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，与化学键无关，故B错误；CSiC与SiO2都是原子晶体，熔化断裂的是共价键，与化学键有关，故C正确；DCl2与I2在固体时是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，与化学键无关，故D错误；故选C。【名师点晴】本题考查物质中的化学键，为高频考点，把握化学键的形成及化学键判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查。物质的熔点均与所含化学键的键能有关，则对应的晶体一般为金属晶体、离

9、子晶体或原子晶体，而分子晶体熔化时只克服分子间作用力。15. 相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，c(NH4+)最大的是ANH4Cl BNH4HC03 CNH4HS04 DNH3H20参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 现有一包含有杂质(杂质不能与酸反应)的氢氧化钠固体，为测定其纯度，取m g固体溶于水，配成100 mL溶液，进行如下实验： a取25.0 mL所配溶液于锥形瓶中，并滴加2 3滴酚酞试液b用c molL1标准盐酸润洗滴定管2 3次c把盛有标准盐酸的滴定管固定好，调节滴定管的尖嘴使之充满溶液d取标准盐酸并注入滴定管中至“0”刻度以上2 3mL处e调节液面

10、到“0”或“0”刻度以下，记下读数f把锥形瓶放在滴定管的下方，用标准盐酸滴定至终点并记下滴定管的计数请回答下列问题(1) 在滴定过程中，目光应注视 ，判断滴定终点的标准是 。(2) 正确的是操作顺序是：bd f。(填字母)(3) 若滴定前后两次读数分别为a和b，则实验所配得NaOH溶液的物质的量浓度为 ，NaOH的纯度为 。(4) 若读取读数a时仰视，读取读数b时俯视，则所测氢氧化钠的纯度 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)参考答案：(1) 锥形瓶中溶液颜色的变化；锥形瓶中的溶液颜色由红色变成无色，且30s内颜色不变 (2) cea (3) molL1； % (4) 偏小略三、综合题（本题包括

11、3个小题，共30分）17. 在有机反应中，反应物相同而条件不同，可得到不同的主产物。下式中R代表烃基，副产物均已略去。请写出实现下列转变的各步反应的化学方程式，特别注意要写明反应条件。（1）由CH3CH2CH2CH2Br分两步转变为CH3CH2CHBrCH3（2）由(CH3)2CHCHCH2分两步转变为(CH3)2CHCH2CH2OH参考答案：18. （8分）经X射线分析鉴定，某一离子晶体属于立方晶系，其晶胞参数a = 403.1 pm。晶胞顶点位置为Ti4+ 所占，体心位置为Ba2+ 所占，所有棱心位置为O2所占。请据下图回答或计算：（1） 用分数坐标表达诸离子在晶胞中的位置：（2） 写出此晶体的化学组成：（3） 指出晶体的点阵型式、结构基元：（4） 指出Ti4+ 的氧配位数与Ba2+ 的氧配位数及O2的配位情况：（5） 计算两种正离子半径值：（6） Ba2