四川省宜宾市杉木树中学校A区2022-2023学年高二化学月考试题含解析

1、四川省宜宾市杉木树中学校A区2022-2023学年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列金属的冶炼适宜用热还原法冶炼的是 （ ）A钠 B铝 C汞 D铁参考答案：D略2. 化合物与NaOH溶液、碘水混合后，可发生如下反应： I2 + 2NaOH = NaI + NaIO + H2O ； + 3NaIO+ 3NaOH ； + NaOH+ CHI3（黄色）上述一系列反应称作“碘仿反应”。试分析下列物质中能发生碘仿反应的是（ ）ACH3COCH2CH3 BCH3CH2CHO CCH3CH2COCH2CH3

2、 DCH3CHO参考答案：AD略3. 符合3Px所代表的含义是 APx轨道上有3个电子 B第三电子层Px轨道有3个伸展方向 CPx电子云有3个伸展方向 D第三电子层沿x轴方向伸展的p轨道参考答案：D4. 已知：（1）Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）H=348.3kJ/mol（2）2Ag（s）+O2（g）=Ag2O（s）H=31.0kJ/mol则Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的H等于（）A317.3 kJ/molB379.3 kJ/molC332.8 kJ/molD+317.3 kJ/mol参考答案：A考点：有关反应热的计算 专题：化学反应中的能量变化分析：根据已知的

3、热化学反应方程式和目标反应，利用盖斯定律来计算目标反应的反应热，以此来解答解答：解：由（1）Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）H=348.3kJ/mol，（2）2Ag（s）+O2（g）=Ag2O（s）H=31.0kJ/mol，根据盖斯定律可知，（1）（2）可得Zn（s）+Ag2O（s）ZnO（s）+2Ag（s），则H=（348.3kJ?mol1）（31.0kJ?mol1）=317.3kJ?mol1，故选：A点评：本题考查学生利用盖斯定律计算反应的反应热，明确已知反应和目标反应的关系是解答本题的关键，难度不大5. 火箭使用偏二甲肼作燃料，四氧化二氮为氧化剂。引燃后产生的高温气体主要是CO2、H

4、2O、NO、N2，但在卫星发射现场却看到火箭尾部喷出大量红烟，产生红烟的原因是A高温下N2遇空气生成NO2 BNO遇空气生成NO2 CCO2和NO反应生成NO2和CO DH2O和NO反应生成H2和NO2参考答案：B6. 下列说法中错误的是()A.制造水泥和玻璃都用到的原料是CaCO3B.为了调节水泥的硬化速度,制造水泥时需要加入石膏C.原料及烧制温度是影响陶瓷品种和性能的关键技术D.在烧制不同颜色的陶瓷制品时没有发生氧化还原反应参考答案：D解析：在烧制不同颜色的陶瓷制品前,需在坯体上涂彩釉。当窑内空气含量发生变化时,釉料中的金属及其化合物发生不同的氧化还原反应,从而产生不同的颜色,故D错。7.

5、 关于下列装置说法正确的是（）A装置中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B滴有酚酞溶液的装置在电解过程中，b极先变红C可以用装置在铁上镀铜，d极为铜D装置中发生铁的吸氧腐蚀参考答案：C考点：原电池和电解池的工作原理 分析：A盐桥中的K+移向原电池的正极；Bb为阳极，生成氯气；C电镀时，镀层金属为阳极；D酸性条件下发生析氢腐蚀解答：解：A锌比铜活泼，为原电池的负极，铜为正极，盐桥中的K+移向原电池的正极，故A错误；Bb为阳极，生成氯气，阴极先变红，故B错误；C电镀时，镀层金属为阳极，故C正确；D酸性条件下发生析氢腐蚀，中性或碱性溶液中发生吸氧腐蚀，故D错误故选C点评：本题考查学生原电池、电解池的工

6、作原理等方面的知识，为高频考点和常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意知识的归纳和整理是解题关键，难度不大8. 下列说法正确的是（）A电池充电时其正极应与外电源的负极相连而成为阴极B氢氧燃料电池（碱性介质）的正极反应式：O2+4e2O2C粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜D铁件上镀铜时，将铁件与电源的负极相连参考答案：D考点：原电池和电解池的工作原理分析：A电池充电时，电池的正极上要作阳极；B正极上氧气得到电子；C铜的精炼时，粗铜为阳极，纯铜为阴极；D电镀时，镀层金属为阳极，镀件金属为阴极解答：解：A电池充电时，电池的正极上要作阳极，所以应该把电池的正极与外电源正极相连，故A错误；B氢氧燃

7、料电池碱性介质中正极反应式为O2+2H2O+4e=4OH，故B错误；C粗铜精炼时，粗铜为阳极，与电源正极相连，纯铜为阴极，与电源负极相连，故C错误；D铁表面镀铜时，铜应为阳极，铁为阴极，则铜与电源的正极相连，铁与电源的负极相连，故D正确；故选D点评：本题考查较为综合，涉及电镀、燃料电池电极反应、粗铜精炼原理等问题，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累9. 在一定温度下，向体积恒定的密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）2Y（g）2Z（g） 此反应达到平衡的标志是（ ）A容器内压强不随时间变化 B容器内气体的密度不变C容

8、器内X、Y、Z的浓度之比为122 D单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z参考答案：A略10. 实验室进行下列实验时，温度计水银球置于反应物液面以下的是（）A乙醇和浓硫酸混合加热，制乙烯B从石油中提炼汽油C用蒸馏方法提纯水D实验室制取溴苯参考答案：A考点：计量仪器及使用方法专题：化学实验基本操作分析：A反应温度170是反应液的温度；B水银球应在支管口处；C水银球应在支管口处；D不需要测定温度解答：解：A置于液面之下，该反应需要的反应温度170，测量的是反应液的温度，故A正确； B水银球置于支管口处，这里需要测定蒸气的温度，故B错误；C这个不需要用温度计，如果非得用，水银球应在支管

9、口处，故C错误；D该反应不需要测定温度，故D错误故选A点评：本题考查化学实验基本操作，难度不大，注意基础知识的积累11. 下列物质，属于烷烃的是（）AC8H16 BCH3CH2OH参考答案：C略12. 已知苯跟一卤代烷在催化剂作用下，可生成苯的同系物。如：在催化剂作用下，由苯和下列各组物质合成乙苯最好应选用的是（ ）A.CH3CH3和Cl2 B.CH2=CH2和Cl2C.CH2=CH2和HCl D.CHCH和Cl2参考答案：C13. 短周期元素甲和乙，甲原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；乙原子的M层电子数为(a b 1)，L层电子数为(a + b)。则甲、乙两元素形成的化合物具有的性质

10、是A与氯气反应 B与水反应C与硫酸反应 D与氢氧化钠溶液反应 参考答案：CD略14. 下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（ ）A溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br + Ag+ = AgBrB乙醇与浓HBr溶液反应：C2H5OH+HBr CH3CH2Br +H2OC甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物反应：D实验室用液溴和苯制溴苯：参考答案：B略15. 对放热反应：AB=CD，以下说法一定正确的是（EA、EB、EC、ED分别表示物质A、B、C、D所具有的能量）AEAEB BEAEBECCEAEBECED DEAEBECED参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某

11、实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。ks5u丙实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式 、 。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是 反应。甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是 ；乙的作用是 。反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是 、 、 。集气瓶中收集到的气体的主要成分是 。若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有 。要除去该物质，可现在混合液中加入 （填写字母）。 a氯化钠溶液b苯c碳酸氢钠溶液 d四氯化碳然后，再通过（填实验操作名称）即可得到乙醛。图中丙处导管应倾斜的原因是

12、 。本实验中若不鼓入空气，其他操作不变，乙处试管内也得到了乙醛，则发生的化学方程式为 。参考答案：2Cu+O22CuO CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O 放热加热 冷却 乙醛 乙醇 水 氮气 乙酸 c 蒸馏使冷凝的乙醇蒸汽易于回流CH3CH2OHCH3CHO+H2 ks5u略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有三种液体分别含有蛋白质、淀粉和肥皂，如何鉴别它们？参考答案：各取少量三种溶液，滴加碘水，变蓝的为淀粉溶液，其余两种溶液同时加热，生产沉淀的是蛋白质，剩余的为肥皂溶液。18. 下列化合物：HCl NaOH CH3COOH NH3H2O CH3COONa NH

13、4Cl C2H5OH SO2（1）属于弱电解质的是 ，溶液呈碱性的有 （填序号）。（2）常温下0.01mol/L NaOH溶液的pH= ；pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH) = 。（3）用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因 ，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为 。（4）常温下，向100 mL 0.01 molL1HA溶液逐滴加入0.02 molL1MOH 溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）。回答下列问题：由图中信息可知HA为_酸（填“强”或“弱”）。在滴加过程中，水的电离程度的变化是先 后 （填“增大”、“减小”或“不变”）K点

14、对应的溶液中， c(M)c(MOH)= molL1。（5）在25 下，向浓度均为0.01 molL1的FeCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化学式)，当测得溶液pH=11时，则此温度下残留在溶液中的c(Cu2+)：c(Fe3+)= 。（已知25时KspFe(OH)3=4.01038, KspCu(OH)2=2.21020）（6）25时，将bmol NH4NO3溶于水，向该溶液滴加aL氨水后溶液呈中性，则所滴加氨水的浓度为_molL1。（NH3H2O的电离平衡常数取Kb = 2105 molL1）参考答案：（1）、 （2） 12 、 1103 molL（3）CH3COO + H2O CH3COOH + OH、c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）（4） 强 增大 减小