四川省南充市陈寿中学2022-2023学年高一化学月考试卷含解析

1、四川省南充市陈寿中学2022-2023学年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将表面已完全钝化（氧化膜）的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是A硫酸铜溶液 B稀盐酸 C稀硫酸 D氢氧化钠溶液参考答案：A2. 下列事实中，能够说明甲烷分子为正四面体结构，而不是平面正方形结构的是 A、甲烷分子中的CH键完全相同 B、甲烷分子的结构具有对称性 C、甲烷分子的二氯代物只有一种结构 D、分子组成为CHCl3的物质具有固定的熔、沸点参考答案：C略3. 下列有关电池的说法不正确的是 ()A手机上用的锂离子电池属

2、于二次电池B铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D锌锰干电池中，锌电极是负极参考答案：B略4. 下列对浓硫酸的叙述正确的是()A常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸B浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖碳化C浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性D浓H2SO4可做H2、O2等气体的干燥剂表现其脱水性参考答案：C解析：A项，发生钝化，生成了致密氧化膜，并不是不反应；B项，表现脱水性；C项，Cu与浓H2SO4反应生成CuSO4和SO2，既表现酸性，又表现出氧化性；D项，表现吸水性。5. 下列关于甲烷的说法中，不正确的是（ ）A.

3、甲烷分子的结构简式是CH4B. 甲烷分子中4个CH键完全等同，键角不是90oC. 甲烷的氯代物分子都可以发生燃烧氧化反应D. 甲烷的二氯代物分子是四面体结构参考答案：C【详解】A.CH4为甲烷的分子式或结构简式，故A正确；B.甲烷分子中4个CH键完全等同，键角为10928，故B正确；C.甲烷的氯代物分子中，其中二氯甲烷是不可燃低沸点溶剂，不能发生燃烧氧化反应，故C错误；D.二氯甲烷是甲烷的二氯代物，所以基本结构也是四面体但不是正四面体，故D正确。故选C。【点睛】甲烷分子为正四面体构型，凡是C原子与其它4个原子形成共价键时，空间结构为四面体型。6. 下列叙述不正确的是()A油脂是多种高级脂肪酸的

4、甘油酯，要合理摄入B乙酸乙酯和高级脂肪酸甘油酯都能与氢氧化钠溶液发生反应，都有酸性C植物油能使酸性高锰酸钾溶液褪色D油脂的水解反应是取代反应参考答案：B解析油脂是多种高级脂肪酸的甘油酯，油脂进入人体，氧化时可为人体提供能量，但过多摄入油脂会在人体中形成脂肪，引起肥胖，因此油脂要合理摄入；乙酸乙酯和高级脂肪酸甘油酯都没有酸性，都能在NaOH溶液中发生水解反应；植物油中含有碳碳双键，能被酸性KMnO4溶液氧化使其褪色；油脂在酸性或碱性条件下的水解反应都是取代反应。7. 下列递变规律不正确的是A. Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次增强 B.N、O、F的最高正价依次升高C.O、S、P的原子半径依

5、次增大 D.P3-、S2-、Cl-的还原性依次减弱参考答案：B8. 在N2 + 3H2 2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6,在此时间内用NH3表示的反应速率为0.3S1。则此一段时间是： A1秒 B2秒 C0.44秒 D1.33秒参考答案：B略9. 下列物质敞口放置或暴露于空气中，质量增加的是（ ）A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 浓硝酸 D. 稀硫酸参考答案：B10. 加热50mL液体应该选用下列仪器中的试管烧杯酒精灯试管夹石棉网铁架台漏斗A BC D参考答案：B略11. 右图是电解饱和食盐水的装置，a、b为石墨电极。下列判断正确的是 （ ）Aa为正极，b为负极 Ba

6、极上有氢气放出Cb极附近溶液显碱性Db极上发生氧化反应 参考答案：C12. 下列物质中属于电解质的是（ ）A、氯化氢 B、酒精 C、三氧化硫 D、铁参考答案：A略13. 化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸 用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物 用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体 用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液A. B. C. D. 参考答案：D量筒没有0刻度，根据容量大小决定其下端有一段没有刻度，故无法用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸，错误；苯

7、和四氯化碳是互溶性的混合物，无法用分液法分离它们，错误；托盘天平精确到0.1g，故用托盘天平能称量11.7g氯化钠晶体，正确；用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液，正确。答案选D。14. 氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2，其中水的作用是 （ ）A既不是氧化剂也不是还原剂 B是氧化剂C是还原剂 D既是氧化剂又是还原剂参考答案：B略15. 重氮甲烷（CH2N2）能与酸性物质反应：R-COOH+CH2N2R-COOCH3+N2。下列物质中能与重氮甲烷反应但产物不是酯的是AH-CHO BC6

8、H5OH CC6H5CH2OH DC6H5COOH参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室欲配制250 mL 0.2 molL1的Na2SO4溶液，试回答下列各题：（1）250 mL 0.2 molL1的Na2SO4溶液，需要Na2SO4固体的质量_；该溶液中Na+物质的量浓度为：_。（2）下列仪器中，不会用到的是（_）A烧杯 B250 mL 容量瓶 C胶头滴管 D100mL容量瓶 E天平（3） 若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器或用品是_（4）将配制过程简述为以下各步骤：A冷却 B称量 C洗涤 D定容 E溶解 F摇匀 G转移溶液其正确的操作顺序应是_(填各步

9、骤序号)。（5）你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是（_）A定容时仰视容量瓶刻度线B定容时俯视容量瓶刻度线C将未冷却的溶液立即转入容量瓶后就直接定容D定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处参考答案：(1)7.1g 0.4 molL1 (2)D (3)玻璃棒 (4) B E A G C D F (5)B、C试题分析：本题考查一定体积物质的量浓度溶液的配制和误差分析。（1）n（Na2SO4）=0.2mol/L0.25L=0.05mol，需要Na2SO4固体的质量为0.05mol142g/mol=7.1g。该溶液中c（Na+）=0.2mol/L2=0.4mol/

10、L。（2）由硫酸钠固体配制0.2mol/LNa2SO4溶液的实验步骤为：计算称量溶解冷却转移洗涤初步振荡定容摇匀装瓶贴标签。由于所配溶液体积为250mL，选用250mL容量瓶，需要的仪器有：天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，不需要的是100mL容量瓶，答案选D。（3）根据（2）的分析，尚缺少的玻璃仪器是玻璃棒。（4）根据（2）的分析，正确的操作顺序为：BEAGCDF。（5）根据公式cB=分析。A，定容时仰视容量瓶刻度线，溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低；B，定容时俯视容量瓶刻度线，溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏高；C，将未冷却的溶液立即转入容量瓶后就直接定容，Na2SO4溶于水放

11、热，冷却后溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；D，定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处，溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低；所配溶液浓度偏高的是B、C，答案选BC。点睛：熟记一定体积物质的量浓度溶液的配制是解题的关键。难点是配制一定体积物质的量浓度溶液的误差分析，利用公式cB=，由于实验操作不当，nB偏大或V（aq）偏小，所配溶液浓度偏高；反之所配溶液浓度偏低。定容时仰视、俯视的误差分析：仰视刻度线（如图），容器内液面高于刻度线，导致溶液体积偏大，所配浓度偏低。俯视刻度线（如图），容器内液面低于刻度线，导致溶液体积偏小，所配浓度偏高。三、综合题（本题包括3个小题，共30

12、分）17. 回答下面问题： （1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？ （2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。 参考答案：略18. 金属冶炼的原理与过程：。参考答案：除少数金属外，大多数金属以化合态的形式存在于自然界。由金属矿物转变为金属，一般要经过探矿、开采、选矿、冶炼等阶段。金属冶炼主要是利用矿物中的金属离子获得电子变成金属单质发生的氧化还原反应。19. 实验室配制欲配置480 mL 0.4 molL-1的NaOH溶液。根据配置溶液的具体过程回答下列问题：（1）配制该溶液应选用 mL容量瓶。 （2）用托盘天平称取 g固体NaOH。 （3）将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入 ， 轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。 （5）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，用滴加蒸馏水至液面与