四川省南充市汉塘中学2022年高一化学联考试题含解析

1、四川省南充市汉塘中学2022年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 化学概念是对化学现象与事实的总结与概括。下列说法中正确的是A分散系只包括溶液和胶体B丁达尔效应是光线通过胶体时能看到光亮的“通路”的现象 C燃烧是剧烈的发热发光现象，必须有氧气参加D气体摩尔体积是指一定物质的量的气体所占的体积参考答案：B2. 下列化学用语表示正确的是A. 氯化铵的电子式： B. 中子数为18的硫原子：C. 水分子的球棍模型： D. 乙烯的结构简式：CH2=CH2参考答案：DA氯化铵的电子式为，故A错误；B中子数为18

2、的硫原子的质量为34，故B错误；C水分子的球棍模型为，故C错误；D乙烯的结构简式为CH2=CH2，故D正确；答案为D。点睛：解决这类问题过程中需要重点关注的有：书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“ ”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“”，没有成键的价电子也要写出来。书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序(如HClO应是HOCl，而不是HClO)，其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。热化学反应方程式中物质的聚集状态、离子方程式中的电荷守恒、化学反应的客观性是经常出现错误的地方，

3、在判断时需要注意。3. A.B.C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解;A与B组成原电池时，A为电池的正极。A.B.C三种金属的活动性顺序为（ ）A. ABCB. ACBC. CBAD. BCA参考答案：C考查金属活泼性比较。金属越活泼，越可以被盐酸溶解，所以C大于B。在原电池中较活泼的金属作负极，不活泼的金属作正极，所以B大于A。因此活动性顺序为CBA。答案选C。4. 下述关于烃的说法中，正确的是A.烃是指仅含有碳和氢两种元素的有机物 B.烃是指分子里含碳元素的化合物C.烃是指燃烧反应后生成二氧化碳和水的有机物 D.烃是指含有碳和氢元素的化合物参考答案：A略5. 下列叙述正确的是 ()

4、AH2D与H2T互为同素异形体B不同元素的原子构成的分子只含极性共价键C U和U是中子数不同、质子数相同的同种核素D短周期第IVA与第VIIA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构参考答案：D6. 下列叙述正确的是 A离子化合物可能含共价键 B共价化合物可能含离子键C单质中一定不含共价键 D离子化合物中一定含有金属离子参考答案：A略7. 俄美两个实验室经过长期合作，共同合成出两个超重化学元素，国际理论与应用化学联合会(IUPAC)在5月30日宣布了这两个元素的新名字。第114号元素（位于周期表第七周期A族）命名为flerovium，其化学符号为Fl，是以俄罗斯弗雷洛夫核反应实验室

5、(the Flerov Laboratory of Nuclear Reactions)的名字命名；第116号元素命名为livermorium，其化学符号为Lv，是以加州劳伦斯利弗莫尔国家实验室(the Lawrence Livermore National Laboratory)的名字命名。下列有关说法错误的是AFl有+2，+4价BFl的失电子能力比同主族的铅弱CLv的最高价氧化物对应水化物是强酸DLv的电子层数比最外层电子数多1参考答案：BC略8. 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ） ABF3 BH2O CSiCl4 DPCl5参考答案：C略9. 进行化学实验必须注意安全

6、。下列做法不正确的是 ( )A. 实验室用加热分解高锰酸钾制备氧气时，先撤导管，后熄灭酒精灯B. 进行蒸馏操作时，若忘记加碎瓷片应立即停止加热待溶液冷却后加入碎瓷片再加热C. 稀释浓硫酸时，把水沿烧杯内壁慢慢加入浓硫酸中，并不断搅拌D. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液参考答案：C【详解】A. 高锰酸钾加热制备氧气时，用排水法收集满氧气后，先移出导管，后撤酒精灯，防止水槽内的水倒吸；故A正确；B. 液体加热要加沸石或碎瓷片，可防止溶液暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取停止加热，待溶液冷却后重新添加碎瓷片，故B 正确；C. 稀释浓硫酸时,把浓硫酸沿容

7、器壁慢慢注入水中,并不断搅拌，使产生的热量及时散发出去，故C错误；D项，不慎将浓碱液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上35%的硼酸溶液，以中和碱液，故D正确；综上所述，本题选C。10. 一定量碳（由12C、13C组成）和足量氧气（由16O组成）反应所得CO2 气体，对氢气的相对密度为22.495，则该碳中12C和13C的原子个数比为（ ）A199 B 1100 C1001 D 991参考答案：A略0.05mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（ ）A. 第三周期、A族 B. 第三周期、A族

8、C. 第四周期、A族 D. 第四周期、A族参考答案：B0.05mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12LH2(标准状况)，设金属反应后元素的化合价为x，由电子守恒可知0.05mol(x-0)=2(1-0)，解得x=+2，离子具有Ne原子的电子层结构，则金属的原子序数为10+2=12，即为Mg元素，位于第三周期第A族，故答案为B。12. 下列关于甲烷的叙述中不正确的是A. 甲烷是一种无色、难溶于水的气体B. 将甲烷通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色C. 甲烷只有1种二氯代物，证明它是正四面体结构D. CH4和Cl2在光照条件下能发生反应，得到多种产物参考答案：B【详解】A常温下，甲烷是一种无色

9、无味的气体，难溶于水，故A正确；B甲烷中不含有不饱和键，不能与高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，故B错误；C甲烷的取代产物二氯甲烷没有同分异构体，即可说明甲烷是正四面体结构，故C正确；D甲烷与氯气光照条件下发生反应可以生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷四种有机产物，另外还有HCl气体生成，故D正确；故答案为B。13. 下列叙述中错误的是 （ ）A 原子半径:ClSO B 还原性:NaMgAlC 稳定性:HFHClHBr D 酸性:HClO4H2SO4H3PO4参考答案：A14. 下列有关物质的性质、应用或制取的说法正确的是A氯气通入澄清石灰水中，制取漂白粉B除去氯化钙溶液中少量盐酸，加入足量

10、碳酸钙粉末，充分搅拌再过滤C自来水厂可用过氧化钠对水进行消毒杀菌D常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸参考答案：B略15. 实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是 A950mL，111.2g B500mL，117g C1000mL，117g D任意规格，111.2g 参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （13分） 用18 molL-1 浓硫酸配制100 mL 3.0 molL-1 稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积量取一定体积的浓硫酸 溶解转移、洗涤定容、摇匀完成下列问题：（1）所需浓

11、硫酸的体积是_，量取浓硫酸所用的量筒的规格是_（从下列中选用A.10 mLB.25 mLC.50 mLD.100 mL）。（2）第步实验的操作是_。（3）第步实验的操作是_。（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写） A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水_C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤_D.量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤后倒入烧杯_E.量取浓硫酸时俯视读数 F.定容时俯视刻度线_ 参考答案：(13分) （1） _16.7_ml （2分）， _B _ （1分） （2）先往烧杯中加入约30ml蒸馏水，沿着器壁缓慢加入

12、浓硫酸, 并不断用玻璃棒搅拌(2分) （3）加水至离刻度线1-2cm时，用胶头滴管慢慢加入蒸馏水至 凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，上下倒转振荡。（2分） （4）A_偏小 ，B_无影响_ ,C _偏小 .D_ _偏大，E_偏小 _ ,F _偏大 .（每空1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (1) SO2的摩尔质量是 ， 0.25 mol O2的标准状况下的体积约为 ，9 gH2O的物质的量是 ， 28 g CO所含的电子数为 。(2)在同温同压下，若A容器中的O2和B容器中的SO2所含的分子总数相等，则A容器和B容器的体积比是_；若它们所含的原子总数相等，则A容器和B容器

13、的体积比是_。参考答案：（每空2分）（1）64 g/mol、5.6L、0.5mol、146.021023 （2）11、32略18. (1)合成氨工业生产中所用的Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。某FeO、Fe2O3混合物中，铁原子、氧原子的物质的量之比为45，其中FeO、Fe2O3的物质的量之比为_ _。当催化剂中2价铁与3价铁的物质的量之比为12时，其催化活性最高，此时铁的氧化物的混合物中铁的质量分数为 (用小数表示，保留2位小数)。(2)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。用FeO、Fe2O3和稀盐酸、氯气制取FeCl3溶液的离子方程式为_ _

14、、_ _、_ _。检验溶液中Fe3存在的试剂是_ _。写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式_ _，当转移电子数为6.021024时，被氧化的物质的质量为_ _。参考答案：(1)_21_0.72_(2) _FeO2H=Fe2H2O_、_Fe2O36H=2Fe33H2O_、_2Fe2Cl2=2Fe32Cl_ _KSCN溶液_2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2_320 g_解析：(1)设FeO的物质的量为x，铁原子、氧原子的物质的量分别为4 mol、5 mol，根据正、负电荷总数相等有2x(4 molx)35 mol2，x2 mol，故Fe2O3的物质的量为1 mol，故FeO与Fe

15、2O3的物质的量之比21。设催化剂中含1 mol FeO、1 mol Fe2O3，根据化合价代数和为零，可知催化剂中氧原子的物质的量为(1 mol22 mol3)24 mol。催化剂中铁的质量分数为0.72或二者的混合物组成相当于Fe3O4，故铁元素的质量分数为0.72。(2)FeO、Fe2O3与盐酸反应，生成FeCl2、FeCl3，通入氯气氧化FeCl2制取FeCl3。FeCl3溶液与Cu反应生成FeCl2和CuCl2，转移电子数为6.021024时，被氧化的铜的物质的量为5 mol，质量为320 g。19. 表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，填写下列空白：主族周期AAAAAAA23

16、（1）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的名称是 ，碱性最强的化合物的化学式是 （2）形成化合物的电子式 形成的最高价氧化物的结构式 （3）最高价氧化物是两性氧化物的元素其元素符号是 ；写出它的氢氧化物与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 （4）的单质与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是 （5）和可形成原子数1：2的液态化合物甲，并能溶解的单质，用电子式表示甲的形成过程： 参考答案：（1）高氯酸； NaOH；（2）；O=C=C；（3）Al； Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O；（4）2Al+2H2O+2OH=2AlO2+3H2；（5） +【考点】位置结构性质的相互关系应

17、用【分析】根据各元素在周期表中的相对位置可知，为Li、为C、为N、为O、为Na、为Al、为S、为Cl元素，（1）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强；（2）形成化合物为硫化钠，硫化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷；形成的最高价氧化物为二氧化碳，二氧化碳为直线型结构，分子中含有两个碳氧双键；（3）氧化铝为两性氧化物；氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；（4）Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；（5）的单质为S单质，和可形成原子数1：2的液态化合物甲为CS2，二硫化碳为共价化合物，用电子式形成二硫化碳的形成过程【解答】解：根据各元素在周期表中的相对位置可知，为Li、为C、为N、为O、为Na、为Al、为S、为Cl元素，（1）同周期自左而右金属性减弱、非金属性最强，而同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，则非金属性最强的为Cl，则酸性最强的化合物的名称为高氯酸；金属性最强的为Na，则最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH，故答案为：高氯酸； NaOH；（2）形成化合物为硫化钠，硫化钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，硫离子需要标出所带电荷及最外层电子，硫化钠正确的电子式为；形成的最高价氧化物为CO2，二氧化碳为直线型结构，分子中含有两个碳氧双键，