四川省南充市铜鼓中学2022-2023学年高一化学上学期期末试题含解析

1、四川省南充市铜鼓中学2022-2023学年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在常温下，发生下列几种反应：16H10Z2XO4=2X25Z28H2O；2A2B2=2A32B；2BZ2=B22Z。根据上述反应，判断下列结论错误的是()A.溶液中可发生：Z22A2=2A32ZB.Z2在、反应中为还原剂C.氧化性强弱的顺序为：XO4Z2B2A3D.X2是XO4的还原产物参考答案：BA、根据反应2A2+B2=2A3+2B可得氧化性是B2A3+，根据反应2B+Z2=B2+2Z可得氧化性是Z2B2A3+，

2、因此反应Z2+2A2+=2A3+2Z可以进行，A正确；B、反应中Z化合价升高，作还原剂，反应中Z化合价降低，作氧化剂，B错误；C、由16H+10Z+2XO42X2+5Z2+8H2O可得氧化性：XO4Z2，由2A2B22A32B得氧化性：B2A3，由2BZ2B22Z得氧化性：Z2B2，C正确；D、由16H+10Z+2XO42X2+5Z2+8H2O可得X2是XO4的还原产物，D正确；答案选B。2. 装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ）A. B. C. D. 参考答案：D乙醇是可燃性液体，装运乙醇的包装箱应贴的图标是，答案选D。3. 中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的 （

3、 ）A蒸馏 B蒸发 C过滤 D搅拌参考答案：B略4. 对充有氖气的霓红灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因 A电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D在电流作用下，氖原子与构成灯管的物质反应参考答案：A5. 下列实验操作中错误的是（）A蒸发操作时，当大部分固体析出时就停止加热，利用余热把剩下的水蒸干B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大参考答案：D考点：蒸发和结晶、

4、重结晶；蒸馏与分馏；分液和萃取专题：化学实验基本操作分析：A根据蒸发操作的步骤进行分析；B根据蒸馏的原理来确定温度计水银球的位置；C上层液体从下口放出，液体会被污染；D萃取是根据溶质在不同溶剂中的溶解度不同进行分离；解答：解：A在蒸发溶液出现较多固体时，停止加热，理由蒸发皿的余热蒸干，从而防止发生迸溅、受热分解，故A正确；B蒸馏的原理：通过控制沸点的不同来实现物质的分离，所以温度计水银球要靠近蒸馏烧瓶支管口，故B正确；C为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；D萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液

5、里提取出来萃取剂必须具备：两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应，萃取剂的密度无须比水大，如用密度比水小的苯可萃取碘水中的碘，故D错误；故选：D点评：本题考查化学实验基本操作，注意基础实验方法的积累，题目难度不6. 短周期的两种元素A和B，它们的离子A和B2+具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是（）A原子序数AB B电子总数ABC离子半径AB2+ D原子半径AB参考答案：C考点：微粒半径大小的比较专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A和B2+离子具有相同的电子层结构，设A的核电核数为a，B的核电核数为b，则有a+1=b2，即ab，以此解答该题解

6、答：-解：A和B2+离子具有相同的电子层结构，设A的核电核数为a，B的核电核数为b，则有a+1=b2，即ab，A由以上分析可知，原子序数AB，故A错误；BA和B2+离子具有相同的电子层结构，则离子的电子数相同，所以原子的电子数：AB，故B错误；C原子核外电子排布相同的离子，核电核数越大，则离子半径越小，核电荷数：AB，则离子半径：AB2+，故C正确；DA和B2+离子具有相同的电子层结构，说明B在A的下一周期，比A多一个电子层，原子的核外电子层数越多，半径越大，则原子半径AB，故D错误故选C点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，本题注意把握粒子半径的比较方法7. 等物质的量的下

7、列物质完全燃烧时，消耗氧气的量最多的是 （）AC3H4 BC2H6 CC2H6O DC2H4O2参考答案：A略8. 等物质的量的H2和H2S（气体）在标准状况下不相同的是 ( ) A氢原子数 B分子数 C体积 D原子数参考答案：D略9. 下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是A. 许多胶体能进行电泳是因为这些胶体带电B. 布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分C. 光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应D. 将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体参考答案：C试题分析：A、胶体本身不带电，胶粒带电，错误。B物质在永不停息地作无规则的运动，

8、胶体粒子一直在作无规则的运动，也能发生布朗运动，错误。C光线透过胶体时，胶体发生丁达尔效应，是胶体的特性，正确。D饱和氯化铁溶液与稀氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，不是胶体，错误。10. 向含铜粉的硝酸亚铁溶液中滴加足量稀硫酸，下列说法正确的是()A能反应，但不产生气体B铜粉完全溶解C实验过程中溶液会变色D铜粉不会溶解参考答案：C解析：在H存在条件下NO3表现出较强的氧化性，再由Cu2Fe3=Cu22Fe2可知铜粉的还原性强于Fe2，所以铜粉逐渐溶解，D项错误；NO3被还原成NO，A项错误；溶液中有Cu2生成，C项正确；但Cu、NO3的物质的量不确定，所以不能判断铜是否完全溶解，B项错误。0

9、.1摩尔某元素的单质一定条件下跟过量的氯气充分反应后，生成物的质量比该单质增加7.1克。则这种元素不可能是下列元素中的 AH BCu CMg DFe参考答案：D12. 2008年北京奥运会的 “祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述正确的是（ ）A、丙烷的分子式是C3H6 B、丙烷分子中的碳原子在一条直线上C、丙烷在光照条件下能够发生取代反应 D、丙烷的熔点比乙烷低参考答案：C略13. NA为阿伏伽德罗常数,下列说法不正确的是（ ）A. 常温常压下,28gCO和N2混合气体中含有的原子总数为2NAB. 标准状况下,11.2L的水中含有水分子0.5NAC. 2molOH-中电子数

10、为20NAD. 0.1mol FeCl3形成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶粒的数目小于0.1NA参考答案：B试题分析：ACO和N2的摩尔质量相等，且均为双原子分子，28g的混合气体的物质的量为1mol，含有的原子总数为2NA，故A正确；B标准状况下水为液体，无法根据气体摩尔体积计算其物质的量，故B错误；C每个OH-中含有10个电子，2molOH-中电子数为20NA，故B正确；D0.1molFeCl3形成Fe（OH）3胶体发生的是水解反应，是可逆反应，且Fe（OH）3胶粒是多个Fe（OH）3的聚合体，故D错误，答案为B。【名师点晴】解答该类试题时要注意：气体的体积，一要看是否为标准状况下；

11、二要看物质在标准状况下是否为气态，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数。熟悉常见物质的微观构成，弄清楚微粒中相关粒子数（质子数、中子数、电子数）及离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物质。14. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是 （ ） A. CO2的比例模型： BNH4Cl的电子式为： C. 丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH

12、3 D. O2-的离子结构示意图： 参考答案：C略15. 下列有关三氧化硫的说法中，正确的是()ASO3极易溶于水，且与水反应生成H2SO4BSO2、SO3均具有漂白性，均能使石蕊溶液变红色CSO3可与碱反应，但不与碱性氧化物反应DSO2在空气中易被氧化为SO3参考答案：A解析：SO3不具有漂白性，SO2不能漂白指示剂，两者均可使石蕊溶液变红色，SO2不易被空气中的氧气氧化，只有在催化剂存在下加热才能被氧化为SO3，故B、D错误；SO3既可与碱反应，也可与碱性氧化物反应，故C错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：（1）

13、若要比较镁、铝的金属性强弱，下列方案可行的是：_（填序号）。a.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中 b.将等量的这两种元素的单质粉末分别与同浓度的盐酸反应 c.将这两种元素的单质粉末分别与热水作用，并滴入酚酞溶液 d.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 （2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？_；说明理由：_。（3）利用如图装置（夹持装置省略）可以验证部分元素的非金属性强弱。实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请在其中选择合适药品设计实验验证氯

14、的非金属性大于硫，烧瓶中发生反应的化学方程式为：_。装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为：_。若要自选药品证明非金属性：CSi，则A中加_、B中加Na2CO3粉末、C中加_，观察到C中溶液的现象为_。参考答案：(1)bc (2)不合理 用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较， NH3H2O不是N元素最高价氧化物对应的水化物 (3) 2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+5Cl2+2KCl+8H2O S2-+Cl2 =S+2Cl- 硫酸 Na2SiO3溶液 有白色胶状沉淀产生【分析】(1)比较镁、铝的金属性强弱，可以根据它们的单质与水或

15、酸反应的快慢、最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱判断；(2)元素的最高价氧化物的水合物碱性越强，其金属性越强；(3)要证明非金属性ClS，只要证明其单质的氧化性：Cl2S即可，A中盛放液体、B中盛放固体、C中盛放液体，氯气用浓盐酸和高锰酸钾制取，氯气和硫化钠反应生成S和NaCl；装置C中有淡黄色固体生成，该固体是S；C中是硅酸钠溶液，如要证明非金属性：CSi，应该比较其最高价氧化物的水合物酸性强弱，则A和B中物质反应生成二氧化碳，然后二氧化碳和硅酸钠反应生成硅酸即可证明。【详解】(1) a.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中,金属与空气中的氧气反应产生氧化物对金属起到保护作

16、用，不能进行比较判断，a错误；b.将等量的这两种元素的单质粉末分别与同浓度的盐酸反应，金属越活泼，置换出酸中的氢就越容易，反应越剧烈，可以比较判断，b正确； c.将这两种元素的单质粉末分别与热水作用，并滴入酚酞溶液金属越活泼，反应产生的金属氢氧化物的碱性就越强，滴入酚酞，溶液的红色就会越深，可以比较判断，c正确；d.比较这两种元素的氢化物都是离子化合物，不是气体，d不能判断比较，d错误；故合理选项是bc；(2)元素的最高价氧化物的水合物碱性越强，其金属性越强，一水合氨不是N元素的最高价氧化物的水合物，所以不能比较二者的金属性强弱；(3)要证明非金属性ClS，只要证明其单质的氧化性：Cl2S即可

17、，A中盛放液体物质浓盐酸、B中盛放固体KMnO4、C中盛放液体硫化钠溶液，氯气用浓盐酸和高锰酸钾制取，烧瓶中发生反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+5Cl2+2KCl+8H2O；C中盛放硫化钠溶液，氯气和硫化钠反应生成S和NaCl；装置C中有淡黄色固体生成，该固体是S，反应的离子方程式为S2-+Cl2=S+2Cl-；C中是硅酸钠溶液，如要证明非金属性：CSi，应该比较其最高价氧化物的水合物酸性强弱，则A和B中物质反应生成二氧化碳，然后二氧化碳和硅酸钠反应生成硅酸即可证明，所以A中盛放稀硫酸、B中盛放Na2CO3溶液，稀硫酸与Na2CO3 溶液反应产生的CO2气体通

18、入Na2SiO3溶液中，发生反应：CO2+H2O+ Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3，观察到C中溶液的现象为有白色胶状沉淀产生。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8 个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C为第三周期的第IIA族金属元素。D的M层上有7个电子。（1）填元素符号：A ，B、 ，C ，D 。（2）A、B、C的简单离子半径大小顺序是： 。(3) 比较D的气态氢化物与HF的稳定性强弱顺序： 。参考答案：(1) O Na Mg Cl(2)O2- Na+ Mg 2+(3)HFHCl18. 甲、乙、丙三种物质之间有如下图所示的转化关系，其中甲物质为氧化物：（1）若甲是不溶于水的白色固体，但既能溶于硫酸又能溶于氢氧化钠溶液， 写出下列转化的方程式： 乙丙的离子方程式_； 丙甲的化学方程式_。（2）若向乙溶液中加入KSCN溶液，混合溶液呈红色，则甲物质是_ （填化学式）。甲乙的离子方程式是_。参考答案：（1