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文档简介

1、第一节 弱电解质的电离目标要求:1、复习掌握电解质、非电解质的概念2、掌握强弱电解质的概念及常见的强电解质和弱电解质(第一课时)3、电离方程式的书写11、什么叫电解质?什么叫非电解质?2、以下物质中,哪些是电解质,哪些是非电解质?HCl、NaOH 、 Na2SO4 、 CH3COOH、石墨NH3H2O、CO2、Na、NH3、CaCO3 、氨水、盐酸、乙醇、Cu复习回顾:2一、电解质和非电解质 3小组合作探究一:阅读课本4041页“强、弱电解质”内容,归纳、总结并讨论以下内容?1、什么是强电解质和弱电解质?归纳总结常见的强电解质和弱电解质。2、结合实验视频及【实验3-1】,说明决定溶液导电性强弱

2、的因素是什么?溶液的导电性: 取决于离子浓度和离子所带的电荷数。4问题与思考根据以下化学用语或事实回答问题已知:a)CaCO3的溶解度很小,但溶于水的部分完全电离。Mg(OH)2 (aq) Mg2+(aq)2OH(aq)c) HMnO4 (aq) H+ (aq) MnO4 (aq)1、CaCO3、Mg(OH)2、HMnO4是强电解质还是弱电解质?2、强电解质溶液的导电性是否一定比弱电解质溶液的导电能力强?3、强电解质的溶解度是否一定比弱电解质的溶解度大?5二、强电解质和弱电解质 在水溶液或熔融状态中全部电离成离子的电解质在水溶液或熔融状态中只有部分电离成离子的电解质强酸、强碱、绝大多数的盐、活

3、泼金属氧化物弱酸、弱碱、小部分盐、H2O完全部分阴、阳离子阴、阳离子 分子=强等号、弱可逆、多元弱酸分步写,多元弱碱一步写6强弱电解质小结常见的强电解质强酸: H2SO4/HCl/HNO3/HBr/HI/HClO4等强碱: NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等大部分盐活泼金属氧化物: Na2O K2O 等常见的弱电解质弱酸:H2CO3/CH3COOH/HF/HClO/H3PO4/HCN等弱碱:不溶性碱和NH3H2O其它:水、Fe(SCN)3、Pb(CH3COO)27练习:判断下列物质,属强电解质的有哪些?属弱电解质的有哪些?NaCl、 NaOH 、 H2SO4、CH3COOH、NH3H2O、Cl2、Cu

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