河南省郑州市2016年九年级化学下册《第8单元金属和金属材料》单元综合测试(含解析)新人教版

1、第8单元金属和金属资料一、选择题（共14小题，每题3分，满分42分）1把锌片放入溶液中充分反应，反应后溶液的质量比反应前减少的是（）A稀盐酸B硫酸镁溶液C硫酸亚铁溶液D硝酸银溶液2依据金属活动性顺序分析，以下描画或判断正确的选项是（）A金属钾能与硫酸锌溶液发生化学反应获取金属锌B金属铁与硫酸溶液反应后所得溶液的质量比原溶液的质量增大C在常温下，铝比镁更简单与氧气发生化学反应D金属铜与氯化银反应获取金属银3有甲、乙、丙、丁四种金属只有甲在自然界主要以单质形式存在丁盐的水溶液不可以用乙制的容器盛放，但可用丙制的容器盛放这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A甲乙丁丙B丙丁乙甲C丙乙丁甲D乙丁丙甲4

2、工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法不一样的金属应采纳不一样的冶炼方法，你认为选择的原则主若是依照（）A金属在自然界的存在形式B金属元素在地壳中的含量C金属的活动性D金属熔点的高低5将以下各组中的物质放入烧杯中，加入适当水搅拌，待充分反应后过滤，在滤纸上留下两种金属的是（）AZn、NaCl、CuCl2（过分）BFe（过分）、Cu（NO3）2、AgNO3CFe（过分）、KNO3、CuSO4DCu（过分）、FeCl2、HCl6必定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系以下列图，以下说法不正确的是（）At1时，产生氢气的质量锌比铁大Bt1时，产生氢气的速率锌比铁大Ct2

3、时，参加反应锌的质量与铁同样Dt2时，锌、铁耗费的盐酸质量同样7向必定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混杂溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系以下列图，以下说法正确的选项是（）Aa点溶液中的溶质有2种Bc点溶液中溶质为Zn（NO3）2C若取bc段溶液，滴加稀盐酸，有白色积淀D取d点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生8某金属加工厂生产过程中的废液含有少许的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防范污染，该厂向废液中加入必定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少许的稀盐酸，无积淀产生，则以下相关说法正确的选项是（）A滤出的固体中必定含有银，也能含有铜B滤出的固体中必定含有银和铜，必定不含铁C滤液

4、中必定含有硝酸亚铁，必定没有硝酸银D滤液中必定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜9在已经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等、质量分数相等的稀硫酸，而后在左右两盘的烧杯中分别放入等质量的锌粉和铁粉以下实验现象不行能观察到的是（）A天平指针开始倾向放铁粉的烧杯一边B只有铁粉有节余C天平指针最后倾向放锌粉的烧杯一边D只有锌粉有节余10常有金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为R+3AgNO3Ag+R（NO3）3，相关该反应的说法正确的是（）A反应后溶液质量必定增添B该金属可能是铁CR的爽朗性比Ag弱DR表面有固体析出11欲除去不纯物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂正确

5、的选项是（）选项待提纯物质采纳试剂ANaNO溶液（NaCl）过分硝酸银溶液3BNaCl溶液（CuCl2）适当氢氧化钠溶液C盐酸（硫酸）硝酸钡溶液DFe粉（Cu粉）稀硫酸AABBCCDD12以下四个坐标表示图分别表示四个实验过程中的某些变化状况，此中必定错误的选项是（）A加热必定量碳铵（NH4HCO3）的实验，试管中固体的质量变化B等质量的镁条和铁丝分别与足量的稀硫酸反应，产生气体的质量变化C向必定质量的水中加入氢氧化钠时，形成的溶液pH的变化D向盛有必定量Ba（OH）2溶液的烧杯中逐滴滴加稀硫酸，测得烧杯中溶液导电性的变化13向硝酸银和硝酸铜的混杂溶液中加入必定量的镁粉，充分反应后再加入必定量

6、的稀盐酸，没有气体产生，将混杂液过滤，则以下说法中错误的选项是（）A滤液中必定含有硝酸镁，可能含有硝酸铜和稀盐酸B滤液中必定含有硝酸镁，可能含有硝酸铜和硝酸银C滤出的固体中必定含银，可能含铜D滤出的固体中必定含银，可能含铜和氯化银14现有镁、铝两种金属分别跟稀盐酸充分反应，生成同样质量的氢气则可能的状况有（）A足量的稀盐酸与等质量的镁、铝发生反应B足量的稀盐酸与质量比为4：3的镁、铝发生反应C足量的稀盐酸与质量比为8：9的镁、铝发生反应D等质量、等溶质质量分数的稀盐酸与过分的镁、铝发生反应二、解答题（共5小题，满分0分）15将等质量的锌粉和铁粉（颗粒大小同样），分别放入质量相等、溶质质量分数同

7、样的稀硫酸中，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线以下列图，请回答以下问题（1）写出锌与稀硫酸反应的化学方程式该反应的基本种类为（2）对于如图的理解，以下说法正确的选项是（填序号）反应；A表示锌和稀硫酸的反应曲线反应结束后两种金属必定都有节余反应结束后稀硫酸都没有节余反应结束后耗费两种金属的质量相等反应结束后所得溶液质量相等16）某兴趣小组的同学从实验室采集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了以下实验方案结合实验方案回答以下问题：（1）步骤中，金X是，该反应的化学方程式为；（2）步骤中，加入过分稀硫酸的目的是；（3）从滤液中获取硫酸亚铁晶体

8、采纳的方法是17某化学兴趣小组依据以下列图进行模拟炼铁的实验，并对产物成分进行探究经初步分析：无色气体A不含有单质气体，黑色粉末B含有两种单质中的一种也许两种高炉炼铁的原理为：Fe2O3+3COFe+3CO2请写出反应器中一氧化碳是如何产生的化学方程式兴趣小组又分成甲乙两组分别对无色气体A和黑色粉末B的成分进行研究【猜想与假设】甲组在分析了炼铁的原理后，以为无色气体A中可能有CO2，也可能有未反应的乙组以为黑色粉末的成分中存在以下三种状况：假设一：只含有铁假设二：只含有假设三：以上两种物质都含有【实验与研究】（1）为验证甲组的猜想，大家按如图示进行实验（箭头表示气体流向）：当看到中澄清石灰水变

9、浑浊，中灼热的氧化铜变红，可以确立无色气体A的成分为：，中浓硫酸的作用是：（2）为验证乙组中假设三成立，大家用物理和化学两种方法来进行研究实验方法实验操作实验现象实验结果物理方法假设三成立化学方法取少许黑色粉末B于试管中，加入过分的稀盐酸假设三成立写出黑色粉末B中加入过分的稀盐酸反应的化学方程式：【交流与检讨】在做甲组的实验中发现其存在一个很不环保的缺点，请指出来：18取Cu、Fe合金样品20g，将80g稀硫酸分成四等份，分4次加入样品中，求次数1234稀硫酸质量g20202020节余固体质量g17.214.413.013.020g样品中铜的质量产生氢气的质量19生铁是铁和碳的合金为测定某炼铁

10、厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g，放入烧杯中，向此中加入65.0g稀硫酸，刚巧完整反应（假设杂质不参加反应）测得的实验数据以下：反应前反应后烧杯及此中物质的质量97.0g96.8g请你达成相关计算（结果储存一位小数）：1）反应放出的氢气是多少？2）生铁样品的质量分数是多少？3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？新人教版九年级下册第8单元金属和金属资料2016年单元测试卷（河南省郑州市）参照答案与试题分析一、选择题（共14小题，每题3分，满分42分）1把锌片放入溶液中充分反应，反应后溶液的质量比反应前减少的是（）A稀盐酸B硫酸镁溶液C硫酸亚铁溶液D硝酸

11、银溶液【考点】金属的化学性质；质量守恒定律及其应用【专题】压轴实验题；金属与金属资料【分析】锌片放入某溶液中反应一段时间后，结果反应后溶液的质量减少；那就必定发生了化学反应，再依据金属活动顺序，判断和哪些溶液能发生置换反应，最后依据原子量的大小关系，判断出锌片拿出以后溶液质量是增添还是减少【解答】解：A、锌与稀HCl反应置换出氢气，锌的质量减少，且每反应一个锌原子则置换出一个氢分子，溶液质量变大，故错误；B、镁的活动性比锌强，所以锌与硫酸镁不反应，锌的质量溶液质量不会变化，故错误C、锌与FeSO4反应能置换出单质铁，每反应一个锌原子则置换出一个铁原子，铁的相对原子质量小于锌的相对原子质量，故锌

12、片的质量也减少，溶液质量会变大，故错误；D、锌与硝酸银反应置换出银，每反应一个锌原子则置换出两个银原子，依据二者的相对原子质量的大小可知：置换出的银的质量大于锌，故溶液质量减少，故正确应选D【评论】此题观察了金属活动性顺序的应用，达成此题，可以依照金属活动性顺序及其意义并结合反应前后物质的质量关系进行分析解决即可2依据金属活动性顺序分析，以下描画或判断正确的选项是（）A金属钾能与硫酸锌溶液发生化学反应获取金属锌B金属铁与硫酸溶液反应后所得溶液的质量比原溶液的质量增大C在常温下，铝比镁更简单与氧气发生化学反应D金属铜与氯化银反应获取金属银【考点】金属活动性顺序及其应用【专题】结合课本知识的信息；

13、压轴实验题【分析】A、钾的活动性大于锌的，但应试虑钾的金属活动性太强，它与水反应生成氢氧化钾和氢气；B、金属铁与硫酸溶液反应生成硫酸亚铁和氢气；C、依据金属活动性顺序“K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au”可知，金属活动性：MgAl；D、氯化银不溶于水，所以金属铜与氯化银反应不可以获取金属银【解答】解：A、钾与水反应生成氢氧化钾与硫酸锌反应生成氢氧化锌积淀和硫酸钾，而不会生成金属锌，故A错误；B、利用假设法，假设由56克铁与硫酸反应，则生成2克氢气；依据质量守恒定律，则溶液的质量增添了54克，故“金属铁与硫酸溶液反应后所得溶液的质量比原溶液的

14、质量增大”说法正确，故B正确；C、在常温下，铝比镁更简单与氧气发生化学反应，说法错误，因为金属活动性：MgAl，故C错误；D、因为较爽朗的金属能把比它活动性差的金属从它对应的盐溶液中置换出来，而氯化银不溶于水，所以“金属铜与氯化银反应获取金属银”，说法错误，故D错误应选B【评论】熟记金属活动性顺序“K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au”及其应用原则，学会办理实质问题3有甲、乙、丙、丁四种金属只有甲在自然界主要以单质形式存在丁盐的水溶液不可以用乙制的容器盛放，但可用丙制的容器盛放这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A甲乙丁丙B丙丁乙甲C丙乙丁

15、甲D乙丁丙甲【考点】金属活动性顺序及其应用【专题】金属与金属资料【分析】在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于以后的金属从其盐溶液中置换出来，据此依据能否发生反应，可确立四种金属活动性由强到弱的顺序【解答】解：只有甲在自然界主要以单质形式存在，说明甲是最稳固的金属；丁盐的水溶液不可以用乙制的容器盛放，说明乙的金属活动性比丁强，即乙丁，但可用丙制的容器盛放，说明丙的金属活动性比丁弱，即丁丙；则四种金属的活动性由强到弱的顺序乙丁丙甲应选D【评论】此题难度不大，观察金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则爽朗、不反应则不活泼”是正确解答此类题的要点4工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解

16、法不一样的金属应采纳不一样的冶炼方法，你认为选择的原则主若是依照（）A金属在自然界的存在形式B金属元素在地壳中的含量C金属的活动性D金属熔点的高低【考点】常有金属的冶炼方法【专题】金属与金属资料【分析】工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法不一样的金属应采纳不一样的冶炼方法，实质上是由金属活动性决定的，进行分析判断【解答】解：A、不一样的金属应采纳不一样的冶炼方法，与金属在自然界的存在形式关系不大，应选项错误B、不一样的金属应采纳不一样的冶炼方法，与金属元素在地壳中的含量没关，应选项错误C、不一样的金属应采纳不一样的冶炼方法，实质上是由金属活动性决定的，应选项正确D、不一样的金属应采纳

17、不一样的冶炼方法，与金属熔点的高低没关，应选项错误应选：C【评论】此题难度不大，掌握金属的活动性强弱决定金属的冶炼方法是正确解答此题的要点5将以下各组中的物质放入烧杯中，加入适当水搅拌，待充分反应后过滤，在滤纸上留下两种金属的是（）AZn、NaCl、CuCl2（过分）BFe（过分）、Cu（NO3）2、AgNO3CFe（过分）、KNO3、CuSO4DCu（过分）、FeCl2、HCl【考点】金属活动性顺序及其应用【专题】压轴实验题；金属与金属资料【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于以后的金属从其盐溶液中置换出来，据此分析【解答】解：A、在金属活动性顺序中

18、，因为NaZnCu，Zn不可以与NaCl反应，Zn能与CuCl2反应生成了Cu和ZnCl2，因为CuCl2是过分的，只好获取一种金属Cu，故A不切合题意；B、在金属活动性顺序中，因为FeCuAg，Fe先与AgNO3反应生成了Ag和Fe（NO3）2，当AgNO3反应完后再与Cu（NO3）2反应生成了Cu和Fe（NO3）2，因为Fe是过分的，能获取三种金属Ag、Cu、Fe，故B不切合题意；C、在金属活动性顺序中，因为KFeCu，Fe不可以与KNO3反应，Fe能与CuSO4反应生成了Cu和FeSO4，因为Fe是过分的，能获取两种金属Cu、Fe，故C切合题意；D、在金属活动性顺序中，因为FeHCu，C

19、u不可以与FeCl2、HCl反应，只好获取一种金属Cu，故不切合题意应选：C【评论】此题观察了金属的性质，达成此题，可以依照金属活动性顺序及其意义进行6必定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系以下列图，以下说法不正确的是（）At1时，产生氢气的质量锌比铁大Bt1时，产生氢气的速率锌比铁大Ct2时，参加反应锌的质量与铁同样Dt2时，锌、铁耗费的盐酸质量同样【考点】金属的化学性质【专题】压轴实验题；金属与金属资料【分析】A、依据图象比较t1时，锌、铁与盐酸产生氢气质量的多少；B、依据图象比较t1时，锌、铁与盐酸产生氢气速率的大小；C、依据图象比较t2时，参加反应的锌、铁质量；

20、D、依据图象比较t2时，参加反应的盐酸的质量【解答】解：A、由图象可知，t1时，产生氢气的质量锌比铁大故A正确；B、t1时，产生氢气的质量锌比铁大所以，产生氢气的速率锌比铁大故B正确；C、t2时，生成的氢气的质量同样，依据ZnH2和FeH2，可知65gZn生成2g氢气，56gFe生成2g氢气，所以参加反应锌的质量与铁不一样，故C不正确；D、t2时，生成的氢气的质量同样，锌、铁耗费的盐酸质量同样故D正确应选C【评论】活动性越强的金属与酸反应越激烈，即反应放出氢气的速度越快；同样质量酸与足量金属反应生成氢气的质量同样，据此结合图象认真分析解答7向必定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混杂溶液中加入

21、Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系以下列图，以下说法正确的选项是（）Aa点溶液中的溶质有2种Bc点溶液中溶质为Zn（NO3）2C若取bc段溶液，滴加稀盐酸，有白色积淀D取d点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生【考点】金属活动性顺序及其应用【专题】压轴实验题；金属与金属资料【分析】依据金属与盐溶液的反应进行分析，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于以后的金属从其盐溶液中置换出来，且置换时先把最弱的金属置换出来，并经过各反应的关系进行溶液质量的变化分析【解答】解：在金属活动性顺序中，ZnCuAg，向必定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混杂溶液中加入Zn，与两种溶质挨次发生反应Zn+2AgNO3

22、=Zn（NO3）2+2Ag65216所以析出银的过程是溶液质量减少的过程；Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu6564所以析出铜的过程是溶液质量增添的过程A、在a点时，硝酸银没有所有参加反应，溶液中含有硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸锌，溶质是三种，故A错误；B、c点时硝酸铜刚巧完整反应，溶液中只有硝酸锌，故B正确；C、bc段是硝酸银所有参加反应完后锌和硝酸铜反应的过程，所以滴加稀盐酸，不会产生积淀，故C错误；D、d点时锌过分，所以加入稀盐酸会产生氢气，故D错误；应选B【评论】此题观察了金属活动性顺序的应用，要修业生熟习金属的活动性顺序表，能利用活动性判断反应的发生，还要结合坐标分析各段的

23、意义8某金属加工厂生产过程中的废液含有少许的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防范污染，该厂向废液中加入必定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少许的稀盐酸，无积淀产生，则以下相关说法正确的选项是（）A滤出的固体中必定含有银，也能含有铜B滤出的固体中必定含有银和铜，必定不含铁C滤液中必定含有硝酸亚铁，必定没有硝酸银D滤液中必定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜【考点】金属活动性顺序及其应用【专题】压轴实验题；金属与金属资料【分析】在金属活动性顺序中，铁排在铜和银的前边，可以和硝酸银及硝酸铜溶液反应，生成银和铜以及硝酸亚铁，向滤液中加入少许的稀盐酸，无积淀产生，说明滤液中没有硝酸银【解答】解：

24、由题意可知，在金属活动性顺序中，铁排在铜和银的前边，可以和硝酸银及硝酸铜溶液反应，生成银和铜以及硝酸亚铁向滤液中加入少许的稀盐酸，无积淀产生，说明滤液中必定没有硝酸银滤出的固体中必定有银滤液中必定有硝酸亚铁由以上分析可知：A、滤出的固体中必定含有银，可能有铜A正确；B、滤出的固体中必定含有银，可能含有铜和铁B错误；C、滤液中必定有硝酸亚铁，必定没有硝酸银C正确；D、滤液中必定有硝酸亚铁，必定没有硝酸银，可能含有硝酸铜D错误应选AC【评论】此题观察的金属与混杂盐溶液的反应，达成此题，可以依照金属活动性顺序以及题干供给的信息进行所以要求同学们在平常的学习中增强基础知识的记忆，以便可以灵巧应用9在已

25、经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等、质量分数相等的稀硫酸，而后在左右两盘的烧杯中分别放入等质量的锌粉和铁粉以下实验现象不行能观察到的是（）A天平指针开始倾向放铁粉的烧杯一边B只有铁粉有节余C天平指针最后倾向放锌粉的烧杯一边D只有锌粉有节余【考点】金属的化学性质【专题】压轴实验题；金属与金属资料【分析】依据物质之间的反应以及反应的化学方程式进行分析，从酸过分和金属过分两个方面分析假如硫酸是少许的，则产生的氢肚量是由硫酸决定，产生同样的氢气，有金属节余，天平均衡；在这类状况下，有可能锌刚巧反应完，铁有节余假如硫酸过分，则产生的氢肚量由金属决定，由于金属的质量同样，产生

26、的氢肚量放入铁的多，最后天平指向放锌的一边【解答】解：A、锌的活动性比铁强，所以锌的反应速率快，所以开始时指针要倾向铁一方，故A说法正确；若酸过分，则金属所有参加反应，设金属的质量为1gFe+H2SO4FeSO4+H221ggZn+H2SO4ZnSO4+H221ggB、依据计算可以知道，等质量的硫酸耗费的锌粉的质量要多，所以铁粉可能有节余，故B说法正确；C、可以看出同样质量的锌和铁与足量的硫酸反应，铁生成的氢气质量比锌多，故天平会指向加锌的一方，故C说法正确；D、依据计算可知道等质量的硫酸耗费的锌粉的质量要多，所以铁粉可能有节余，而不行能看到只有锌粉节余，故D说法错误应选D【评论】此题观察了金

27、属与酸反应与物理知识的结合，达成此题，可以依照物质间反应的化学方程式以及酸过分或金属过分的角度进行10常有金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为R+3AgNO3Ag+R（NO3）3，相关该反应的说法正确的是（）A反应后溶液质量必定增添B该金属可能是铁CR的爽朗性比Ag弱DR表面有固体析出【考点】金属活动性顺序及其应用【专题】压轴实验题【分析】依据金属活动性顺序的应用推测，金属R能与硝酸银反应置换出银，说明R的活动性比银强；由生成了R（NO3）3可知，R在化合物中的化合价为+3价【解答】解：A、R与硝酸银溶液反应的化学方程式为R+3AgNO3Ag+R（NO3）3，因为不知道R的相对原子质量，没法判

28、断反应后溶液质量的变化，故A错误；B、由R与硝酸银溶液反应的生成了R（NO3）3，R在化合物中的化合价为+3价，铁与硝酸银溶液反应生成了硝酸亚铁，故该金属不行能是铁，故B错误；C、由金属R能与硝酸银反应置换出银，说明R的活动性比银强，故C错误；D、由金属R能与硝酸银反应置换出银，R表面有固体银析出，故D正确应选D【评论】金属单质能置换出盐中的金属，说明构成单质的金属元素的活动性比盐中金属元素的活动性强11欲除去不纯物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂正确的选项是（）选项待提纯物质采纳试剂ANaNO3溶液（NaCl）过分硝酸银溶液BNaCl溶液（CuCl2）适当氢氧化钠溶液C盐酸（硫酸）硝酸钡

29、溶液DFe粉（Cu粉）稀硫酸AABBCCDD【考点】物质除杂或净化的研究；金属的化学性质；酸的化学性质；盐的化学性质【专题】物质的分别、除杂、提纯与共存问题【分析】依据原物质和杂质的性质选择合适的除杂剂和分别方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题最少要满足两个条件：加入的试剂只好与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不可以引入新的杂质【解答】解：A、NaCl能与过分的硝酸银溶液反应生成氯化银积淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸银（过分的），不切合除杂原则，应选项所采纳的试剂错误B、氯化铜溶液能与适当氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜积淀和氯化钠，能除去杂质且没有引

30、入新的杂质，切合除杂原则，应选项所采纳的试剂正确C、硫酸能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡积淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸，不切合除杂原则，应选项所采纳的试剂错误D、铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不切合除杂原则，应选项所采纳的试剂错误应选B【评论】物质的分别与除杂是中考的要点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必要条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不可以引入新的杂质）是正确解题的要点12以下四个坐标表示图分别表示四个实验过程中的某些变化状况，此中必定错误的选项是（）A加热必定量碳铵（NH4HCO3）的实验，试管中固体的质量变化B等质量的镁

31、条和铁丝分别与足量的稀硫酸反应，产生气体的质量变化C向必定质量的水中加入氢氧化钠时，形成的溶液pH的变化D向盛有必定量Ba（OH）2溶液的烧杯中逐滴滴加稀硫酸，测得烧杯中溶液导电性的变化【考点】盐的化学性质；金属的化学性质；中和反应及其应用；酸碱溶液的稀释【专题】元素化合物知识型；压轴实验题【分析】A、依据碳铵（NH4HCO3）受热分解生成氨气、水和二氧化碳进行解答；B、依据金属镁比铁爽朗以及等质量的镁条和铁丝分别与足量的稀硫酸反应最平生成氢气的质量金属镁比铁多进行解答；C、依据水呈中性，向必定质量的水中加入氢氧化钠时，溶液呈碱性进行解答；D、依据Ba（OH）2溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡积淀以

32、及纯水几乎不导电进行解答【解答】解：A、碳铵（NH4HCO3）受热分解生成氨气、水和二氧化碳，所以固体的质量不停减少，当反应达成后，固体质量为0，与图象切合，故A正确；B、金属镁比铁爽朗，所以等质量的镁条和铁丝分别与足量的稀硫酸反应金属镁用的时间少，而最后生成氢气的质量金属镁比铁多，与图象不切合，故B错误；C、水呈中性，溶液的pH值为7，向必定质量的水中加入氢氧化钠时，溶液呈碱性，溶液的pH值不断增添，最后等于14，与图象切合，故C正确；D、Ba（OH）2溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡积淀，纯水几乎不导电，所以烧杯中溶液导电性逐渐减弱，当刚巧反应时导电性0，再连续滴加稀硫酸，溶液中的自由挪动的离子

33、增添，导电性逐渐增强，与图象切合，故D正确应选：B【评论】此题是多个知识点的观察题，能对多个物质的反应过程达到有效分析，并能结合读懂图象是解题的要点13向硝酸银和硝酸铜的混杂溶液中加入必定量的镁粉，充分反应后再加入必定量的稀盐酸，没有气体产生，将混杂液过滤，则以下说法中错误的选项是（）A滤液中必定含有硝酸镁，可能含有硝酸铜和稀盐酸B滤液中必定含有硝酸镁，可能含有硝酸铜和硝酸银C滤出的固体中必定含银，可能含铜D滤出的固体中必定含银，可能含铜和氯化银【考点】金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质【专题】压轴实验题；金属与金属资料【分析】依据三种金属活动性由强到弱的顺序：镁氢铜银，当把镁粉加入到硝酸铜

34、和硝酸银的混杂溶液中时，银第一被置换出来，在银完整置换后，铜才能被置换出来；必定量的镁粉，可能完整变换出铜和银，也可能只置换出所有的银或是置换出部分的银【解答】解：在金属活动性顺序中，镁氢铜银，镁能与硝酸银反应生成硝酸镁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，所以溶液中必定含有硝酸镁，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银在滤渣中加入稀盐酸，没有气体产生，说明镁所有参加反应，硝酸银和硝酸铜能否含有没法确立由以上分析可知：A、滤液中必定含有硝酸镁，可能含有硝酸铜，若盐酸过分也可能含有稀盐酸，故A说法正确；B、滤液中必定含有硝酸镁，镁的量极少，只置换出部分硝酸银的银，所以可能含有硝酸铜和硝酸银，故B说法正确；

35、C、在滤渣中加入稀盐酸，没有气体产生，说明镁所有参加反应；依据反应规律，加入镁粉，必定能置换出金属银，所以滤渣中必定含有银，但不必定含有铜；故C的说法正确；D、依据反应规律，加入镁粉，必定能置换出金属银，所以滤渣中必定含有银，但不必定含有铜；若含铜，则证明Ag+已经被置换完整，那么加入稀盐酸不会有氯化银积淀，所以铜和氯化银不可以共存，故D的说法错误应选D【评论】此题主要观察了对金属活动性顺序的灵巧应用，只有活动性强的金属可以把活动性弱的金属从盐溶液中置换出来，且金属放入盐的混杂溶液中，总是把活动性最弱的金属最初置换完，再按由弱到强的顺序一一进行置换，可以培育学生分析问题、解决问题的能力14现有

36、镁、铝两种金属分别跟稀盐酸充分反应，生成同样质量的氢气则可能的状况有（）A足量的稀盐酸与等质量的镁、铝发生反应B足量的稀盐酸与质量比为4：3的镁、铝发生反应C足量的稀盐酸与质量比为8：9的镁、铝发生反应D等质量、等溶质质量分数的稀盐酸与过分的镁、铝发生反应【考点】金属的化学性质；依据化学反应方程式的计算【专题】金属与金属资料【分析】Mg、Al两种金属分别跟稀盐酸反应的化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl+H2，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2由此可知，产生的氢气本源于盐酸中的氢离子，故要获取同样质量的氢气有两种状况：（1）参加反应的HCl的质量相等；（2）参加反应的Mg、Al质量切合获

37、取同样质量氢气的条件据此分析解答即可；【解答】解：A、等质量的镁铝与足量的盐酸反应时，因为金属不一样所以生成的氢气必定不等，故错误；B、假设Mg、Al两种金属分别跟稀盐酸充分反应，获取氢气的质量都是2g，设参加反应的Mg的质量为x，Al为y，Mg+2HCl=MgCl+H2，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2242546x2gy2g，x=24g，y=18g故Mg、Al质量比为：24g：18g=4：3故正确；C、B正确所以C错误；D、依据反应可知：反应生成的氢气所有本源于HCl中所含的氢元素，反应中Mg、Al均为过分，而所用盐酸的质量分数和质量都同样，故充分反应后获取的氢气质量同样；应选BD【

38、评论】此题主若是利用化学方程式和假设法相结合方式解答问题，以后题可以看出在利用化学方程式解答问题时，运用假设法，对解决一些复杂的问题有很大帮助二、解答题（共5小题，满分0分）15将等质量的锌粉和铁粉（颗粒大小同样），分别放入质量相等、溶质质量分数同样的稀硫酸中，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线以下列图，请回答以下问题（1）写出锌与稀硫酸反应的化学方程式Zn+H2SO4ZnSO4+H2该反应的基本种类为置换反应；（2）对于如图的理解，以下说法正确的选项是（填序号）A表示锌和稀硫酸的反应曲线反应结束后两种金属必定都有节余反应结束后稀硫酸都没有节余反应结束后耗费两种金属的质量相等反应结束

39、后所得溶液质量相等【考点】金属的化学性质；反应种类的判断；书写化学方程式【专题】金属与金属资料【分析】（1）依据锌与稀硫酸的反应分析回答；2）依据锌的活动性比铁的活动性强，等质量的金属，锌反应的时间短进行分析；依据方程式分析可知：生成相等质量氢气，参加反应的锌的质量多，可能金属都有节余，也可能锌刚巧反应完，铁有节余；由图示可知：生成的氢气的质量相等，所以硫酸均反应完；依据方程式分析生成相等质量的氢气时参加反应的锌、铁的质量关系；依据方程式分析生成同样质量的氢气后溶液质量的变化【解答】解：（1）锌与稀硫酸反应生成了硫酸锌和氢气，反应的化学方程式是：Zn+H2SO4ZnSO4+H2，该反应的基本种

40、类为置换反应；2）锌的活动性比铁的活动性强，等质量的金属，锌反应的时间短，故正确；依据化学方程式Fe+H2SO4FeSO4+H2，可知每56g铁生成2g氢气，依据化学方程式：Zn+H2SO4ZnSO4+H2，可知每65g锌反应生成2g氢气，由图示可知，生成的氢气的质量相等，所以硫酸均反应完，二者反应结束后，可能金属都有节余，也可能锌刚巧反应完，铁有节余，故错误；若生成的氢气的质量相等，硫酸均反应完，故正确；由上述方程式可知，反应生成的氢气的质量相等，耗费两种金属的质量不会相等，故错误；依照质量守恒定律，反应后溶液的质量=反应前溶液质量+参加反应的金属的质量气体的质量，图示中生成氢气的质量相等，

41、参加反应的金属的质量不一样，反应结束后所得溶液质量不会相等，故错误故答案为：（1）Zn+H2SO4ZnSO4+H2，置换反应；（2）【评论】此题结合图象对金属与酸的反应进行了认真的观察，能很好的观察学生对知识的掌握和应用能力，要结合相关知识认真分析16）某兴趣小组的同学从实验室采集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了以下实验方案结合实验方案回答以下问题：（1）步骤中，金X是铁，该反应的化学方程式为（2）步骤中，加入过分稀硫酸的目的是使铁完整反应（3）从滤液中获取硫酸亚铁晶体采纳的方法是降温结晶Fe+CuSO4FeSO4+Cu；【考点】金属的化学性质

42、；书写化学方程式【专题】金属与金属资料【分析】铁比铜爽朗，能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；经过降温结晶可以获取硫酸亚铁晶体【解答】解：（1）步骤中，金X是铁，该反应的化学方程式为：Fe+CuSO4FeSO4+Cu故填：铁；Fe+CuSO4FeSO4+Cu2）步骤中，加入过分稀硫酸的目的是使铁完整反应故填：使铁完整反应3）从滤液中获取硫酸亚铁晶体采纳的方法是降温结晶故填：降温结晶【评论】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来17某化学兴趣小组依据以下列

43、图进行模拟炼铁的实验，并对产物成分进行探究经初步分析：无色气体A不含有单质气体，黑色粉末高炉炼铁的原理为：Fe2O3+3COB含有两种单质中的一种也许两种Fe+3CO2请写出反应器中一氧化碳是如何产生的化学方程式C+O2CO2、CO2+C2CO兴趣小组又分成甲乙两组分别对无色气体A和黑色粉末B的成分进行研究【猜想与假设】甲组在分析了炼铁的原理后，以为无色气体A中可能有CO2，也可能有未反应的一氧化碳乙组以为黑色粉末的成分中存在以下三种状况：假设一：只含有铁假设二：只含有碳假设三：以上两种物质都含有不用填【实验与研究】（1）为验证甲组的猜想，大家按如图示进行实验（箭头表示气体流向）：当看到中澄清

44、石灰水变浑浊，中灼热的氧化铜变红，可以确立无色气体A的成分为：二氧化碳和一氧化碳，中浓硫酸的作用是：干燥气体（2）为验证乙组中假设三成立，大家用物理和化学两种方法来进行研究实验方法实验操作实验现象实验结果物理方法假设三成立化学方法取少许黑色粉末B于试管中，加入过分的稀盐酸假设三成立写出黑色粉末B中加入过分的稀盐酸反应的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2【交流与检讨】在做甲组的实验中发现其存在一个很不环保的缺点，请指出来：没有进行尾气办理【考点】实验研究物质的构成成分以及含量；金属的化学性质；铁的冶炼；书写化学方程式【专题】科学研究【分析】初步分析：依据碳和氧气在点燃条件下反应能生成二

45、氧化碳，二氧化碳在高温条件下能和碳反应生成一氧化碳进行分析；【猜想与假设】依据尾气中可能含有一氧化碳，或二氧化碳，或一氧化碳和二氧化碳进行分析；依据黑色固体中可能含有铁，或碳，或铁和碳进行分析；【实验与研究】依据磁铁可以吸引铁，稀盐酸能和铁反应生成氯化亚铁和氢气进行分析；【交流与检讨】依据一氧化碳有毒，扩散到空气中会污染环境进行分析【解答】解：一氧化碳产生的过程为：碳和氧气在点燃条件下反应能生成二氧化碳，二氧化碳在高温条件下能和碳反应生成一氧化碳，化学方程式分别为：C+O2CO2、CO2+C2CO；【猜想与假设】无色气体A中可能有CO2，也可能有未反应的一氧化碳；假设一：只含有铁，假设二：只含有碳，假设三：以上两种物质都含有；【实验与研究】（1）中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳，中灼热的氧化铜变红，说明有一氧化碳，中浓硫酸的作用是：干燥气体；（2）实验操作及实验现象如表中所示实验方法实验操作实验现象实验结果物理方法取少许黑色粉末B，用磁铁吸引部分黑色粉末被吸引上来化学方法部分黑色粉末消逝，产生气泡铁和稀