离子反应教学课件

1、离子反响教课方案(设计)课题离子反响课型实验研究讲课教师教材版自己教版章节第二章第二节学生状况（剖析）在初中化学中，学生已经做过溶液的导电性实验，在此基础上，介绍氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等固体分别加热至熔解能导电，这样顺利地引出电解质的观点。而后，经过介绍氯化钠在水中的电离方程式，从电离的角度得出酸的定义。教课内容(剖析办理)本节内容主要分为两个部分“酸、碱、盐在水溶液中的电离”和“离子反响及其发生的条件”。在学习了电离及电解质的基础长进一步学习离子反响的实质及其条件教课要点：电解质的判断、电离方程式的书写；教课难点：离子反响发生的条件、电离方程式的书写教课目的（设计）知识与技术:1理解电离的

2、观点及其电解质的判断.初步掌握离子反响和离子方程式的含义，初步学会书写离子方程式。经过实验事实认识离子反响及其发生的条件。过程与方法经过实验现象察看及其反响实质思虑和离子反响发生的条件研究，养成剖析推理、综合归纳的抽象思想能力。感情态度与价值观:1、经过实验，体验实验是学习化学、体验化学和研究化学过程的重要门路。2感觉同学间的互相合作与获得成功的关系。教课方法（策略）（设计）解说、演示、议论经过指引学生对实验的剖析、归纳、推理，掌握离子反响发生的条件。在进行教课方案时，充分利用研究实验的功效，采纳实验、察看、议论、总结等方式，促进学生在讲堂学习中掌握好本课时的内容教课媒体（设计）多媒体电脑投影

3、设施、一定的实验仪器和药品教课器具多媒体的课件，投影实验用品：试管、胶头滴管、小烧杯、导电装置；盐酸、CH3COOH(aq)、NaOH(aq)、CuSO4(aq)、NaCl(aq)、AgNO3(aq)、蔗糖溶液、浓度mol/LCuSO溶液、NaCl溶液、BaCl溶液,NaCO溶液、NaOH溶液教课流程导入新课实验研究溶液导电性实第一课时电离电解质和非电动画演示氯化钠溶液的电离过类比总结酸的实质课后思虑与沟通盐和碱的实质第二课时过渡点题:离子反响复习引入向盛有5mlCuSO4的溶液的试实验研究向盛有5mlCuSO的溶液的试离子反响实质4四组不一样的酸碱的化学离子反响的实质类比总结向盛有5mlNa

4、SO4的试管里加入总结出溶液向盛有5mlNaCO3的试管里加入中离子交换实验总结型的离子反向盛有5mlNaOH的试管里滴入几滴酚酞溶液，再向试管滴入几滴思虑与沟通利用离子反响来判定提纯小结作业教课过程时间教师活动学生活动设计企图分派第一课时【引入】教师:上节课我们了解性学习了胶体的聚沉方法，此中之一是加电解质溶液，这节课我们就来商讨，究竟电解质指的是如何的一类物质【发问】我们都知道，金属单质和石墨都能导电，并且它们能够导电的原由是什么【实验】:下边我们（通过实验）商讨以下物质的导电性，并思虑它们能够导电或许不可以导电的原由是什么播放视频：熔融硝酸钾的导电性听课,思虑思虑回答：有自由挪动的电子存

5、在学生操作后：氯化钠溶液,硫酸钾溶液盐酸,氢氧化钠溶液能够导电；蔗糖溶液蔗糖固体、酒精溶液、氯化钠固体不导电。2.学生议论,思虑溶液导电的实质导入课题,引起学生对电解质观点思虑.指引学生对电解质的水溶液或在熔融状态下导电原由的思虑以直观察看，记着实验现象；引起对现象（问题）的思虑。2min5min【发问】:为何盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液、NaCl溶液、熔融的硝酸钾能导电而蔗糖溶液、酒精溶液、蔗糖固体、NaCl固体不可以导电呢学生议论:盐酸等能够导电是由于他们在水溶液离解产生了自由挪动的离子；酒精等溶液不可以导电的原由是没有自由挪动的离子存在。思虑、议论：电离产生的，其过程可用电离方程式

6、来表示。可经过溶液导电性来查验依据现象引起思虑同时对照深入学习3min【问题2】在盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由挪动的离子是如何产生的可经过什么方法证明溶液中存在离子【思虑什么物质在什么状况思虑、议论下能够电离呢【板书】：听课,理解、记忆一电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔思虑、沟通议论：化状态下能够导电的化合氯化钠溶液能导电，氯化钠溶液是电解质物，如酸、碱、盐等。固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质氯化氢溶液能导电，因此氯化氢是电解质非电解质：在水溶液里和熔SO2溶于水能导电，因此2SO是电解质化状态下都不导电的化合铜能导电，因此铜是电解质。BaSO的水溶液不可以导电，因此Ba

7、SO是非物，如蔗糖、酒精等一些有44电解质机物。【重申】:理解电解质、非电解质观点时应注意些什么问题引出电解质和非电解质的观点在实验的基础上引出电解质与非电解质的观点指引学生从多方面正确理解电解质的观点1min6min【小结】:对象：电解质、非电解质应是化合物。条件：电解质导电须有外界条件在水溶液或熔融状态电解质应是在水溶液或熔融状态下自己电离而导电的听讲、笔录，总结、练习：以下哪些物质是电解质，哪些是非电解质金属铜固态NaClO2H2SO4盐酸酒精水溶液总结理解电解质和非电解质应当注意的问题经过练习进一步增强稳固理论知识5min化合物。酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。【板书】二

8、电解质：对象导电条件自己电离电解质的种类：酸、碱、盐和水【叙述】前面讲过电解质在水溶液或许熔融状态下经过电离产生自由挪动的离子；这个电离过程究竟是如何发生的呢我们先来看氯化钠在水溶液中的电离【演示】:电脑演示动画氯化钠固体溶于水变为自由挪动离子的过程。HCl熔融状态的KNO3葡萄糖SO2，CO2电解质_非电解质_观看演示思虑电离的实质惹起学生学习的兴趣3min【板书】:三电离：电解质离解成自由移动的离子的过程【叙述】电离的过程我们可以用电离方程式来表示NaCl的电离：NaCl=Na+Cl-【板书】四电离方程式：表示电解质电离过程的式子听讲、笔录、思虑、练习：写出以下物质在水中的电离方程式HNO

9、3、H2SO4、NaOH、Ba(OH)2（两位学生登台练习）引出电离方程式的书写同时为酸碱盐的学习铺垫6min经过察看,对照思虑,归纳,回答以下问题：【板书】五酸、碱、盐【发问】:1.依据酸HCl、电离时生成的阳离子所有是H+的化HNO3、H2SO4；碱NaOH、Ba(OH)2、合物叫做酸；电离时生成的阴离子所有是OH-的KOH的电离，我们对酸，碱的化合物叫做碱；实质有什么新的认识盐呢电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐。溶液能电离出H+，它属于酸4不属于酸，是盐NaHSO吗经过方程式的书写培育学生总结归纳的能力培育学生总结归纳的能力,加深对电离实质的理解4min【设疑】电解质溶液

10、导电能力的大小由什么来决定举例：Na2SO4NaClCB1mol/L1mol/LV2L2L离子3mol/L2mol/L浓度导电Na2SO4能力NaCl【思虑】思虑、议论、回答以下问题：当溶液体积、离子所带的电荷数都同样的状况下，取决于溶液中自由挪动离子数量，导电能力强的溶液里的自由挪动的离子数量必定比导电能力衰的剖析电解质溶液导溶液里的自由挪动的离子数量多。电能力的影响要素。5min2、决定于溶液中自由挪动的离子的浓度和离子所带电荷数。（本例中SO42-的导电能力比Cl-的导电能力强）导电能力强的溶液里的自由挪动的离子数量必定比导思虑回答：不正确电能力衰的溶液里的自由移动的离子数量多正确吗【剖

11、析】跟着B(OH)2溶液的逐滴加利用溶液导电性装置进行实验，向盛有稀H2SO4的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，能察看到什么现象加以解说，写出相关的反响方程入，灯泡将会由亮渐暗熄灭渐亮，反响为：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2HO【总结】:1.本节课我们学习了重要的观点：电解质在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，注意理解这个观点应当注意的问题，例如电解质的对象、条件等。常有的电解质如我们学习的酸碱盐和水学会书写电离方程式也是本节课的一个要点内容最后就是导电能力的影响要素【练习】针对本科时的相关系系【作业】:达成课后作业的部署,同时重申下节课内容预习和老师一同对本节内容进行总结归纳

12、：培育学生总结归纳的能力同时完美记忆5min经过练习稳固理论知识让学生稳固所学知识预习新课【板书设计】一电解质和非电解质电解质：在水溶液里或融化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。非电解质：在水溶液里和融化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等一些有机物。1.电解质：对象导电条件自己电离电解质的种类：酸、碱、盐和水三电离：电解质离解成自由挪动的离子的过程四电离方程式：表示电解质电离过程的式子五酸、碱、盐电离时生成的阳离子所有是H+的化合物叫做酸；电离时生成的阴离子所有是OH-的化合物叫做碱；电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐。六电解质溶液导电能力的影响要素：自由挪动离子的浓度

13、与离子所带的电荷【课后反省】：第二课时【复习】:上一节课我们学习了电解质的观点,请同学们回想一下。【叙述】注意电解质和非电解质的对象是化合物；导电的条件是在水溶液或熔融状态下；并且要回想、回答：在水溶液里或融化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。复习上一课时的内听课、练习：容,为新课铺垫4min在以下物质中：CH3COOHHClNaOHCu(OH)2AgClNa2CO3化合物溶于水或熔融状态下自己电离而导电。【过渡】:电解质溶于水或熔融状态时电离成为离子，因此电解质在水溶液中发生的反响其实是离子之间的反响。【板书】:离子反响：有离子参加或生成的反响【设疑】能否是所有的电解质溶液混淆都会发生

14、离子反响呢比如：醋酸钠与盐酸可否发生反应呢要弄清楚这个问题，我们就要研究离子反响的发生应当具备什么条件C2H5OHH2OSO2Fe属于电解质的是：属于非电解质的是：溶液中主要以离子形式存在的是：听课、笔录、判断CuO+C=Cu+CO2能否是属于离子反响学生回答：不是导出离子反响的概念2min设置问题，指引学生商讨问题的兴趣。思虑、带着问题学习下边知识【演示实验1】:1、向盛5mLNa2SO4溶液的试管里加入5mL稀KCl溶液；2、向盛有5mLNa2SO4溶液的试管里加入5mL稀BaCl2溶液；【指引】:实验现象为何不一样我们来研究它们混淆后反响前离子的状况。察看实验现象，思虑现象的原由：以直观

15、察看，记着实实验1没有显然的变化验现象；引起对离子实验2有白色积淀生成。电离现象（问题）的思虑。实验1结果溶液没有变化，说明Na2SO4+2-与KCl电离出电离的Na、SO4来的K+、Cl-能共存，离子之间没有发12min生反响；而BaCl2电离出Ba2+、Cl-，当2-2+指引学生自己从书244间发生了反响，生成难溶的BaSO4积淀。本还有察看现象以学知识学习新课【实验研究】:接下来我察看实验现象、思虑离子反响的条件：们持续研究其余电解质溶液【学生疏组实验】混淆后能够发生的反响，它们的生成物有什么特点1、向盛有5mLCuSO4溶液的试管中加入5mLNaOH溶液从实验指引学生探2、向盛有2mL

16、NaCO3溶液的试管里加入2mL盐酸讨离子反响发生的3、向盛有2mLNaOH稀溶液的条件试管里滴入几滴酚酞试液，再迟缓滴入稀盐酸【总结】以上这些电解质溶离子反响发生的条件：液混淆后之间的离子能够发复分解反响型生反响，是由于能够生成难(1)生成难溶性物质(见课本溶解性表)溶物、或挥发性物质（气体）、(2)生成难电离物质(弱酸、弱碱、水等)或许难电离的物质。这些都(3)生成挥发性物质是离子反响的条件之一。有氧化复原型没有发现这些条件跟复分解强氧化剂+强复原剂=弱氧化剂+弱复原反响的条件很相像剂（举例：置换反响）归纳、总结：离子反应发生的条件1、判断以下物质之间可否进行离子反响KNO3+NaClNa

17、2CO3+H2SO4MgO+HClBaCl2+H2SO42以下反响属于离子反响的是AH2和O2反响生成水练习、稳固理论知识B锌片投入稀硫酸中2min32CKClO加热分解制取O2DH复原CuO【过渡】向盛有5mLNa2SO4溶液的试管里加入5mL稀BaCl2溶液；实质参加反响的2-2+2-2+44BaSO4像这类（板书：）1.用实质参加反响的离子的符号来表示离子反响的式子叫做离子方程式【发问】如何书写一个离子反响的离子方程式呢【板书】书写步骤：写、改、删、查：能否切合客观规律原子个数能否守恒电荷能否守恒离子的改写能否正确听课、笔录、思虑离子方程式的书写步骤：CuSO4与NaOH的反响为例写：写

18、出正确的化学方程式（基础）改：把易溶于水、易电离的物质改写成离子形式，难溶于水、难电离的物质（如水）以及气体、单质、氧化物等用化学6min式表示（要点）删：删去方程式两边不参加反响的离子（门路）查：能否切合客观规律原子个数是否守恒电荷能否守恒离子的改写能否正确练习：1、硝酸银溶液分别与盐酸、NaCl溶液反响。【叙述】离子方程式的书写要点是第二步“改”，哪些物质能改写成离子，哪些不可以呢我们来做一个小结。2、盐酸分别与Na2CO3溶液、CaCO3反响。3、硝酸分别与Na2CO3溶液、CaCO3反响。4、BaCl2溶液分别与硫酸、Na2SO4溶液反响。1、易溶、易电离物质能改：强酸：HCl、HNO

19、3、H2SO4等强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等可溶性盐：钾、钠、铵盐和硝酸盐2、难溶、难电离物、气体、单质、氧化物质不可以改：难溶物：BaSO4、AgCl、CaCO3、Cu(OH)2等【教师】指导学生认识课本后边的溶解性表：钾钠铵盐硝酸盐，都能溶在水中间；碳酸磷酸两种盐，溶者只有钾钠铵；盐酸难溶银亚汞，硫酸难溶是钡铅；碱溶钾钠铵和钡；注意钙盐常是微。微溶物作为反响物，假如澄清液写成离子符号，假如悬浊液写化学式；作为生成物写成化学式并标出符号固体+固体、浓硫酸与固体反响不可以写出离子方程式听讲、笔录、思虑：练习：3、以下离子方程式正确的选项是ACu（OH）2与稀HNO3混淆OH-+H+

20、=H2O2238minBCaCl与NaCO反响2+2-=CaCO3Ca+CO3CMgO与HCl反响O2-+H+=H2ODBa(OH)2与稀H2SO4反响Ba2+SO42-=BaSO44、在以下离子方程式中，不可以用离子方程式Ba2+SO42-=BaSO4来表示的是（）(NO3)2+H2S04=BaSO4+2HNO3BBaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClCBaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2DBaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl5、以下离子方程式中，错误的选项是A、氢氧化钡溶液和稀硫酸反响2+-+2-BaSO4+H2Ba+OH+H+SO4B、大理石和硝酸反响2-

21、+CO3+2HH2O+CO2C、铁与稀盐酸反响2Fe+6H+2Fe3+3H2D、醋酸溶液与氨水反响CH3COOH+NH3H2O=NH4+CH3COO-+H2O【类比总结】:参照书籍内容分别写出四组不一样酸、碱反响的化学方程式和离子方程式并找出规律【总结、板书】揭露反响的实质不单能够表示必定物质间的某一反响，还能够表示所有同一种类的反响。练习，思虑化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2KOH+HCl=KCl+H22NaOH+HSO4=Na2SO4+2HO2KOH+HSO4=K2SO4+2HO离子方程式+-H+OH=H20+-H+OH=H20+-H+OH=H20+-H+OH=H203min训练独立思虑的能力，发现中和反响的实质以下各组离子在溶液中不可以大批共存的是（）思虑、回答：+2+-2-、Ba、Cl、SO4+2-、SO、NO、OHAD43+3+2-、NH、Fe、SO44+-2-、Cl、CO3、NO3【总结】:以上这个问题实质上是离子的共存问题，什听讲、思虑、笔录、练习么样的离子之间不可以大批共存呢1、以下离子在水溶液中，能大批共存的是（）离子共存问题总结：+2+5min3、HA、Na、K、CO1