盐类水解ppt精品课件

1、关于盐类的水解ppt第一张，PPT共十七页，创作于2022年6月问题一：探究盐溶液的酸碱性用PH试纸或pH计测定下面溶液的酸碱性：CH3COONa溶液、NH4 Cl溶液、 NaCl溶液 溶液CH3COONaNH4ClNaCl酸碱性 实 验 结 果：碱性酸性中性第二张，PPT共十七页，创作于2022年6月 最初由水电离出相等浓度的H+ 、OH- ， 是什么打破了这一等量关系？ 它是如何改变c(H+)与c(OH-)的？ ？第三张，PPT共十七页，创作于2022年6月CH3COONa= CH3COO- + Na+ H2OH+ + OH- H+ =OH-H+ OH-CH3COONa + H2O CH3

2、COOH+NaOH碱 性CH3COOHCH3COONa溶液显示碱性的原因分析：第四张，PPT共十七页，创作于2022年6月OHHHHHCOO-HHHHCOO-HO+CH3COONa水解示意图：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-离子方程式：CH3COONaH2OCH3COOHOH-第五张，PPT共十七页，创作于2022年6月NH4Cl溶液呈酸性的原因： NH4Cl NH4+ + Cl-H2O OH- + H+ NH3H2O + c(H+) c(OH-)所以溶液显酸性NH4Cl +H2O NH3H2O + HCl类比分析第六张，PPT共十七页，创作于2022年6月 氯化铵的水解NH4+

3、 +H2O NH3H2O + H+离子方程式：NH4+H2ONH3H2OH+第七张，PPT共十七页，创作于2022年6月NaCl溶液呈中性的原因： NaCl Na+ + Cl-不反应所以 ：c(H+) c(OH-)溶液显中性H2O OH- + H+第八张，PPT共十七页，创作于2022年6月一、盐类的水解:1.定义:在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。2、实质：促进水的电离3、条件：溶于水有弱酸阴离子或弱碱阳离子。第九张，PPT共十七页，创作于2022年6月4.水解的特点:a.是中和反应的逆反应 b.吸热反应，溶质微粒种数增多c.微弱：水

4、解程度很小，故水解产物较少， 盐溶液的酸碱性一般较弱。d.动态平衡:盐+水 酸+碱 水解中和第十张，PPT共十七页，创作于2022年6月二、盐类水解的类型能能否弱碱阳离子弱酸阴离子无促进促进无影响酸性碱性中性无弱不水解。谁强显谁性，同强显中性。有弱才水解，盐的类型实例能否水解水解的离子对水的电离平衡的影响溶液的酸碱性强酸弱碱盐NH4Cl强碱弱酸盐CH3COONa强酸强碱盐NaCl越弱越水解，都弱都水解。条件结果程度第十一张，PPT共十七页，创作于2022年6月2. 下列溶液PH小于7的是 A、 溴化钾 B、硫酸铁 C、硫化钠 D、硝酸钡1.下列离子在水溶液中不会发生水解的是 A 、 NH4+

5、B、 SO42_ C 、 Al3+ D 、 F_第十二张，PPT共十七页，创作于2022年6月3、在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向电离的方向移动且pH7的是( ) A、H2SO4 B、NaClO C、FeCl3 D、Ba(NO3)2C第十三张，PPT共十七页，创作于2022年6月随堂练习下列水解的离子方程式正确的( )A、CO32- + 2H2O CO2 + 2OH- B、I-+H2O HI+OH- C、SO32-+2H2O H2SO3+2OH- D、Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ D第十四张，PPT共十七页，创作于2022年6月二.影响盐类水解的因素:(一)内因：反应物本身的性质-主要因素：如HA越弱, 则A-和H+更_结合, 水的电离平衡程度更_, 即水解的程度更_。容易大大越弱越水解例:比较Na2CO3和CH3COONa的碱性强弱酸性：H2CO3CH3COOH碱性：Na2CO3 CH3COONa第十五张，PPT共十七页，创作于2022年6月(二)外因:符合勒夏特列原理:1.温度:盐的水解反应是吸热反应,升高温度水解 程度增大。（越热越水解）2.浓度:.加水稀释盐的溶液,水解程度增大。 （越稀越水解）注：同一盐溶