盐类水解张课件

1、关于盐类的水解张第一张，PPT共四十六页，创作于2022年6月根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？酸 + 碱 = 盐 + 水 （中和反应）酸强酸弱酸弱碱强碱碱生成的盐1、强酸强碱盐2、强酸弱碱盐3、强碱弱酸盐4、弱酸弱碱盐NaCl、 K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3【知识回顾】第二张，PPT共四十六页，创作于2022年6月它们的酸碱性会如何呢NaCl溶液Na2CO3溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液AlCl3溶液盐溶液?第三张，PPT共四十六页，创作于2022年6月【回忆思考】Na2CO3俗称什么？分别往Na2C

2、O3和NaHCO3的溶液中滴加酚酞，可观察到什么现象？NaHCO3溶液Na2CO3溶液第四张，PPT共四十六页，创作于2022年6月盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4Cl酸碱性盐类型盐溶液Na2SO4CH3COONaAl2(SO4)3(NH4)2SO4酸碱性盐类型一、寻找规律探究盐溶液的酸碱性中性碱性碱性酸性中性碱性酸性强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：P54盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐盐溶液酸碱性中性酸性碱性酸性强酸弱碱盐第五张，PPT共四十六页，创作于2022年6月某些盐H2O?中性酸性碱性第六张，PPT

3、共四十六页，创作于2022年6月二、探究原因盐溶液呈现不同酸碱性的原因H2O H+ + OH纯水中：当分别加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成溶液后，请思考：（1）相关的电离方程式？（2）盐溶液中存在哪些粒子？（3）哪些粒子间可能结合（生成弱电质）？（4）对水的电离平衡有何影响？（5）相关的化学方程式？分析后，填写书 P55 表格第七张，PPT共四十六页，创作于2022年6月【探究1】 往水中加NaCl形成溶液。 电离方程式 c(H+)和c(OH)相对大小 盐溶液的酸碱性 盐溶液中的粒子 有无弱电解质生成 相关化学方程式H2O H+ + OHNaCl Cl + Na+Na+、Cl、H

4、+、OH、H2O无c(H+) c(OH)=中性无（对水的电离平衡无影响）第八张，PPT共四十六页，创作于2022年6月探讨与交流 （以NH4Cl溶液为例）：第九张，PPT共四十六页，创作于2022年6月NH4Cl = NH4+ + Cl-+NH3H2O（少量）H2O OH- + H+ 酸性 NH4Cl溶液 C(OH-) 酸性Cl、NH4+、H+、OH、H2O、NH3 H2ONH4Cl + H2O NH3 H2O + HClNH4+ + H2O NH3 H2O + H+水解方程式第十一张，PPT共四十六页，创作于2022年6月探讨与交流 （以CH3COONa溶液例）：探究盐溶液呈不同酸碱性的原因

5、第十二张，PPT共四十六页，创作于2022年6月 电离方程式 c(H+)和c(OH)相对大小 盐溶液的酸碱性 盐溶液中的粒子 有无弱电解质生成 相关化学方程式【探究3】 往水中加CH3COONa形成溶液。H2O OH + H+CH3COONa Na+ + CH3COO +有（促进水的电离） CH3COOH c(H+) c(OH)溶液呈 性碱 NaHSO3HSO3 + H2O H2SO3 + OH HSO3 + H2O SO32 + H3O + 水解 电离程度：溶液呈 性酸第二十四张，PPT共四十六页，创作于2022年6月（五） 某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子，在一起都发生

6、水解，相互促进对方的水解，水解趋于完全。可用“=”连接反应物和生成物，水解生成的难溶物或挥发物质可加“”、“”。此种现象叫做盐类的双水解反应。能够发生双水解反应的离子不能大量共存。常见的离子间发生双水解的有：Fe3+与CO32-、HCO3-Al3+与CO32-、HCO3- 、S2- 、HS-、AlO2- NH4+与SiO32-第二十五张，PPT共四十六页，创作于2022年6月例：书写下列物质水解的方程式：Al2S3、Mg3N2 Al2S3+3H2O 2Al(OH)3 +3H2S Mg3N2+6H2O 3Mg(OH)2 +2NH3 “双水解” 若有沉淀和气体生成，脱离反应体系则用“=”连接，且用

7、“ ”、“ ”符号。但并不是所有的弱酸弱碱盐水解都能进行“完全双水解”. 如:(NH4)2CO3 、NH4HCO3、 CH3COONH4第二十六张，PPT共四十六页，创作于2022年6月思考：下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（ ） A. NH4+H2O NHH2O+H+ B. S2-+2H2O H2S+2OH- C. CH3COOH+H2O CH3COO-+H3O+ D. CH3COOH+OH - CH3COO-+H2O E.Fe3+3H2O Fe(OH)33HA S2-+H2O HS-+OH-， HS-+H2O H2S+OH- 或只写S2-+H2O HS-+OH-第二十七张，PPT

8、共四十六页，创作于2022年6月1. 下列溶液pH小于7的是A、氯化钾 B、硫酸铜 C、硫化钠 D、硝酸钡2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是A. 碳酸钾 B. 硫酸氢钠 C. 碳酸氢钠 D. 氯化铁3. 下列离子在水溶液中不会发生水解的是A. NH4+ B. SO42 C. Al3+ D. F 4.氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是A. NH4+ 、H + 、OH 、Cl B. Cl 、 NH4+ 、H + 、OH C. H +、 Cl 、 NH4+ 、OH D. Cl 、 NH4+ 、 OH 、H +【课堂练习】第二十八张，PPT共四十六页，创作于2022年6月Exercises6

9、.下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ） 哪些呈碱性（ ） FeCl3 NaClO (NH4)2SO4 AgNO3 Na2S K2SO45. 等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH 混合后，溶液的酸碱性是（ ）A、酸性 B、中性 C、碱性 D、不能确定D第二十九张，PPT共四十六页，创作于2022年6月下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是： D、NaF c(Na+) : c(F-) 1 : 1B、K2SO4 c(K+) : c(SO42-) = 2 : 1C、(NH4)2SO4 c(NH4+) : c(SO42-) 2 : 1A、NaClO c(Na+) : c(ClO-) = 1 : 1习

10、题 ：B、C第三十张，PPT共四十六页，创作于2022年6月 课后探究： 盐类水解程度的大小是否一样，若不一样，主要受什么因素的影响？第三十一张，PPT共四十六页，创作于2022年6月四、盐的水解平衡1.盐类的水解平衡盐类的水解反应一般是可逆反应，在一定条件下形成化学平衡，该平衡通常叫做水解平衡酸 + 碱盐 + 水水解反应中和反应一般情况下，盐类水解反应可看成是酸碱中和反应的逆反应。盐类水解反应为吸热反应。第三十二张，PPT共四十六页，创作于2022年6月2、影响盐类水解平衡因素（1）内因：盐本身的性质。（越弱越水解） 不同弱酸对应的盐NaClO (aq) CH3COONa (aq) MgCl

11、2 (aq) AlCl3 (aq) 对应的酸HClO CH3COOH 碱 性 不同弱碱对应的盐对应的碱酸 性Mg(OH)2 Al(OH)316第三十三张，PPT共四十六页，创作于2022年6月 同一弱酸对应的盐Na2CO3 (aq) NaHCO3 (aq) 对应的酸HCO3 H2CO3碱 性 正盐的水解程度 酸式盐的水解程度11第三十四张，PPT共四十六页，创作于2022年6月 相同物质的量浓度的正盐比对应酸式盐的水解程度大得多，故Na2CO3溶液碱性比NaHCO3强。 注 意： 第三十五张，PPT共四十六页，创作于2022年6月内因：越弱越水解 盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度越大，溶液碱性

12、(或酸性)越强。第三十六张，PPT共四十六页，创作于2022年6月思考：条件移动方向H+数目pHFe3+水解率现象升温 通HCl加H2O加Fe粉加NaHCO3Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+在不同条件下FeCl3的水解平衡将发生不同变化，当条件改变时，将相关内容填入表格中： 正反应增加降增大颜色变深逆反应正反应逆反应正反应增加增加减少减少降升升升减小增大减小增大颜色变浅颜色变浅颜色变浅红褐色沉淀，无色气体第三十七张，PPT共四十六页，创作于2022年6月（2）、外因： 温度：升温，促进水解。 浓度：加水稀释，促进水解。10问题：蒸干并灼烧AlCl3溶液，最后得到什么物质？盐的

13、浓度： 增大盐的浓度可使平衡向水解方向移动，水解程度减小； 盐溶液中加水稀释，也可使平衡向水解方向移动，盐的水解程度增大，但溶液酸性（或碱性）减小。例：碳酸钠溶液加水稀释，水解程度 ，溶液的碱性 ， pH 。增大减弱 变小第三十八张，PPT共四十六页，创作于2022年6月（2）外因： 加酸： 弱碱阳离子的水解。 弱酸根离子的水解。抑制促进 加碱： 弱碱阳离子的水解。 弱酸根离子的水解。促进抑制配制FeCl3溶液需要注意什么问题？加入一定量的 ，抑制FeCl3的水解。思考Fe 3+ + 3H2O Fe (OH)3 + 3H +HCl10H2SO4？第三十九张，PPT共四十六页，创作于2022年6

14、月填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH，改变下列条件,填写变化情况:改变条件平衡移动 C(CH3COO-) C(OH-)加入固体CH3COONa通入HCl升温加水加NaOH加HAc加NH4Cl向右增大增大向右减小减小向右减小增大向右减小减小向左向左增大增大增大减小向右减小减小第四十张，PPT共四十六页，创作于2022年6月比较下列溶液的pH大小（填“”“”或“=”）1)0.2mol/LNH4Cl溶液_0.1mol/LNH4Cl溶液2)0.1mol/LNa2CO3溶液_0.1mol/LNaHCO3溶液3)25时1mol/LFeCl3溶液

15、_80 时1mol/LFeCl3溶液第四十一张，PPT共四十六页，创作于2022年6月在纯碱溶液中加入酚酞溶液，溶液呈 ，加热后 。若在该溶液中再滴加过量的氯化钡溶液，观察到的现象是 ，原因： _（用离子方程式和简要文字说明表示）红色红色加深产生白色沉淀，且红色褪去在纯碱溶液中CO32-水解CO32-+H2O HCO3-+OH-，加热水解平衡右移，OH-浓度增大，颜色加深，加入BaCl2后， CO32-+Ba2+=BaCO3使CO32-浓度减小，水解平衡左移， OH-浓度减小，酚酞褪色。第四十二张，PPT共四十六页，创作于2022年6月下列情况不需考虑盐的水解发生复分解反应：当发生复分解反应生成的沉淀比水解反应生成的沉淀更难溶时，物质之间发生复分解反应。如硫酸钠与氯化钡的反应；氯化钙与碳酸钠的反应。如：硫酸铜与硫化钠的反应，因硫化铜比氢氧化铜更难溶于水，所以反应按复分解反应进行。发生氧化还原反应：物质之间若既能发生氧化还原反应，又能发生水解反应，通常以氧化还原反应为主。如：硫化钠溶液与氯化铁溶液混