山东省滕州市实验高中09-10学年高二化学理上学期期中考试鲁科版新课标

1、.山东省滕州市实验高中2009-2010学年度第一学期高二期中考试化学理22009.11本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），时间90分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16S：32Cl：35.5K：39Mn：55Na：23N：14第卷（选择题共44分）一、选择题（本题包含10个小题，每题2分，共20分。单项选择）1以下反应的能量变化与其他三个不同样的是A铝粉与氧化铁的反应B氯化铵与消石灰的反应C锌片与稀硫酸反应D钠与冷水反应2可以充分说明反应P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒温下已达到均衡的是反应容器内的压强不随时间改变B反应容器内P、Q、R、S四者浓

2、度之比为1:1:1:1CP的生成速率和S的生成速率相等D反应容器内的气体总物质的量不随时间变化3以下说法正确的选项是A全部放热反应都是自觉反应B铁在湿润空气中生锈是自觉过程C熵增的反应都是自觉反应D电解池反应均属于自觉反应4已知450时，反应H2（g）I2（g）2HI（g）的K50，由此推测在450时，反应2HI（g）H2（g）I2（g）的化学均衡常数为A0.02B50C100D没法确立5由金红石TiO2制取单质Ti，涉及到的部分步骤为：专业.TiO2TiCl4Ti已知：C（s）O2（g）CO2（g）H12CO（g）O2（g）2CO2（g）H2TiO2（）2Cl2（）TiCl4（）O2（）H3

3、sgsg则反应TiO2（）2Cl2（）（）TiCl4（）（）的H为sg2Css2COgAH32H12H2BH3H1H2CH32H1H2DH3H12H26汽车尾气净化中的一个反应以下：1N2（g）+CO2（g）H=373.4kJmol-1NO（g）+CO（g）?2在恒容的密闭容器中，反应达到均衡后，改变某一条件，以下表示图正确的选项是已知：C（石墨，s）=C（金刚石，s）H=QkJmol-1（Q0）8在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）H=57.3kJmol-1，以下相干说法正确的选项是金刚石比石墨稳固B石墨比金刚石稳固C浓硫酸与氢氧化钠溶液反应生成1molH2O时放出的热量也

4、为57.3kJD1mol醋酸与1mol氢氧化钠的稀溶液混和反应完整放出的热量等于57.3kJ9已知：2H222H=571.6kJmol-1（g）+O（g）=2HO（l）专业.CH4（g）+2O2（g）CO2（g）2H2O（l）H=890kJmol-1现有H2与CH4的混杂气体（标准状况），使其完整燃烧生成CO2和2（），112LHOl若实验测得反应放热3695kJ，则原混杂气体中H2与CH4的物质的量之比是A11B13C14D2310铜板上铁铆钉处的吸氧腐化原理如右图所示，以下相干说法中，不正确的选项是A正极电极反应式为：2H+2eH2B此过程中还涉及反应：C此过程中铜不被腐化D此过程中电子从

5、Fe移向Cu二、选择题（本题包含8小题，每题3分，共24分。每题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包含一个选项，多项选择时，该题为0分；若正确答案包含两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分）11在一容积可变的密闭容器中，aA(气)bB(气)达均衡后，保持温度不变，将容器体积增添一倍，当达到新的均衡时，B的浓度是本来的60%，则A均衡向正反应方向挪动了B物质A的转变率减少了C物质B的质量分数增添了D化学计量数关系ab12在以下各说法正确的选项是A对于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)HQkJ/mol，（Q0）若向一密闭容器中加入1molS

6、O2和5molO2充分反应后，放出的热量为0.5QkJB热化学方程式中的化学计量数表示相应物质的物质的量，不可以用分数表示C需要加热才能发生的反应不必定是吸热反应D对于C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H0反应前后熵不变专业.13以下说法正确的选项是A电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁B蓄电池充电时，其负极应与电源的正极相连C在轮船外连接锌块保护外壳不受腐化是采纳了牺牲阳极保护法D纯银器在空气中露置其表面因电化学腐化逐渐变暗14以下对化学均衡挪动的分析中，不正确的选项是已达均衡的反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），当增添反应物物质的量时，则均衡向正反应方向挪动；已达均

7、衡的反应N（g）+3H（g）2NH3（g），当增大N的浓度时，222均衡向正反应方向挪动，N2的转变率高升；有气体参加的反应均衡时，若减小反应器容积时，均衡必定向气体总物质的量增大的方向挪动；有气体参加的反应达均衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，均衡必定不移动；ABCD15用铂电极电解以下溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是A稀NaOH溶液BHCl溶液CCuSO4溶液D酸性AgNO3溶液16在以下说法正确的选项是A镁、铝和NaOH溶液所形成的原电池中，镁作正极B用电解法精髓粗铜时，粗铜作阴极C电镀时，镀件作阳极，含有镀层金属阳离子的溶液作电镀液D电解质溶液的导电过程就是该溶液的电

8、解过程。17在必定温度下，对反应CO2(g)+H2(g）CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验开头时放入容器内各组分的物质的量见下表COH2COHO22专业.甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamol上述四种状况达到均衡后，n(CO)的大小顺序是A乙丁丙甲B乙丁甲丙C丁乙丙甲D丁丙乙甲18以以下列图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极相邻显红色。则以下说法正确的选项是A电源B极是正极B（甲）、（乙）装置的C、D、E、F电极均有

9、单质生成，其物质的量之比为1:2:2:2C欲用(丙)装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液D装置(丁)中Y极相邻红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷第卷（非选择题共56分）注意事项：1第卷共4页，用钢笔或圆珠笔挺接答在试题卷上。2答卷前，将密封线内的项目填写清楚。专业.题号1920212223总分分数得分评卷人11氢氧化钠溶液在以下列图装置19（8分）50mL1.0molL盐酸与50mL1.1molL中进行中和反应，并经过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答以下问题：（1）大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用：。（2）（填“能”或“不可以”）将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）

10、棒；原由是：。13）实验用50mL1.1molL氢氧化钠溶液的原由是：。得分评卷人20（12分）某温度时，在2L密闭容器中气态物质X平和态物质Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。1）依据下表中数据，在下方左图中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间t）变化的曲线：专业.t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90左图右图（2）系统中发生反应的化学方程式是；专业.（3）假如该反应是放热反应，改变实

11、验条件（温度、压强、催化剂）获取Z随时间变化的曲线、（如上方右图所示）则曲线、所对应的实验条件改变分别是：。得分评卷人21（15分）如右图所示，常温下，U形管内盛有100mL的某种溶液，请按要求回答以下问题：（1）若所盛溶液为CuSO4溶液，打开K2-，合并K1，则：A为极，B极的电极反应式为。42离子向极挪动（填：A或B）。反应过程中，溶液中SO和OH（2）若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，打开K1，合并K2，则：A电极可观察到的现象是。电解过程总反应的化学方程式是。向电解后的电解质溶液中加入（或通入），能使溶液复原。得分评卷人22（8分）1200时测得反应H2(g)+CO2(g)H2O(

12、g)+CO(g)的均衡常数K为1。若反应从H2(g)和CO2(g)开始，且H2(g)和CO2(g)的初始浓度均为0.0100molL-1时，计算H2的均衡转变率。（写出详实步骤）专业.得分评卷人23(13分)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系以下列图（图中的H表示生成lmol产物的数据）。依据上图回答以下问题：（1）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是。专业.2）工业上制备PCl5以往分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，而后降温，再和Cl2反应生成PCl5原由是。（3）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的H3

13、_，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的43H_H（填“大于”、“小于”或“等于”）。简述原由：。参照答案及评分标准第卷（选择题共44分）题号12345678910答案BCBACCDBBA题号1112131415161718答案ACCCDAADABD第卷（非选择题共56分）19（8分）减少实验过程中的热量损失不可以；由于环形金属棒是热的良导体要保证盐酸反应完整，以盐酸的量为准进行正确计算。（每空2分）20（12分）评分标准：第（1）题4分（错一条曲线扣2分），其他每空2分。专业.21（15分）（1）负、Cu2+2e-CuA（本小题每空2分）（2）产生无色气泡，电极相邻溶液变红；2NaCl+2H222O2NaOH+H+