高考化学经典试题总复习水溶液中的离子平衡

1、高考化学经典试题总复习(附参照答案)水溶液中的离子均衡一、选择题(此题包含16个小题，每题3分，共48分)1以下说法正确的选项是()A向0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色BAl3、Cl2可大批共存于pH2的溶液中33C乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D分别与等物质的量的HCl和H2SO4反响时，耗费NaOH的物质的量同样分析：pH2的溶液显酸性，2C不正确；CO3与H不共存，B不正确；乙醇是非电解质，与等物质的量的HCl和HSO反响，耗费NaOH的物质的量比为12，D不正确24答案：A2(2012福建质检)有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的选项是()A两种溶液中，

2、由水电离出的氢离子浓度均为11011mol/LB分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍同样C醋酸中的c2)相等(CH3COO)和硫酸中的(SO4cD分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积同样分析：酸溶液中氢氧根离子所有来自于水的电离，氢离子浓度同样的状况下，氢氧根离子浓度也同样，则由水电离出的氢离子浓度也同样答案：A3以下各选项中所述的两个量，前者必定大于后者的是()A1L0.3mol/LCH3COOH溶液和3L0.1mol/LCH3COOH溶液中的H数BpH1的CH3COOH溶液和盐酸的物质的量浓度CpH12的氨水和NaOH溶液的导电能力DpH同样的等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量锌粒反

3、响产生的气体体积分析：A项两溶液中CH3COOH的物质的量同样，后者CH3COOH溶液的浓度小电离程度大，项CHCOOH是弱酸，不完整电离，CHCOOH溶液的浓度大，后者中H数多，A不正确B33)，导电能力同样，CB切合C项两溶液中c(H)、c(OH)均相等，则c(NH4)c(Na不正确D项中醋酸的浓度大，n(CHCOOH)大，与足量锌反响产生的H多，D不正确32答案：B4用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测定结果偏高，则产生偏差的原由可能是A滴准时，装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗B酸式滴定管用蒸馏水洗后，用标准盐酸润洗C滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消逝D

4、滴定前以仰望的姿势读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确分析：A项对滴定结果无影响；B项为正确的操作方法；C项此种状况致使耗费盐酸偏多，丈量结果偏高；D项此种状况致使盐酸体积偏小，丈量结果偏低答案：C5已知NaHSO在水中的电离方程式为2，某温度下，向pH6的444蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH2，对于该溶液，以下表达中不正确的选项是A该温度高于25B水电离出的c(H)11010mol/LCc(H)2c(OH)c(SO4)D该温度下加入等体积pH12的NaOH溶液可使反响后的溶液恰巧呈中性分析：pH6的蒸馏水中c(H)c(OH)1106mol/L，KW11012，故

5、该温度高211012于25；该温度下加入NaHSO4晶体后，c(H)10mol/L，溶液中c(OH)102mol/L11010mol/L，故水电离出的c(H)c(OH)11010mol/L；依据电荷守恒，c(Na)c(H2，因c(Na2)，故)44c2)；完整中和该溶液，则需等体积的2mol/L)(SO4NaOH溶液中c(OH)10，c(HW11012cK102mol/L1010mol/L，故该温度下NaOH溶液的pH10.答案：D6已知某酸H2B在水溶液中存在以下关系：22.对于该酸对应的酸式盐NaHB的溶液，以下说HBHHB，HBHB法中，必定正确的选项是()ANaHB属于弱电解质B溶液中

6、的离子浓度c(Na)c(HB)c(H)c(OH)Cc(Na)c(HB)c(B2)c(H2B)DNaHB和NaOH溶液反响的离子方程式为HOH=H2O分析：NaHB属于强电解质，A项错；因为的电离程度和水解程度大小未知，所以HBNaHB溶液的酸碱性不确立，B项错；C项表达的是物料守恒，正确；因为HB只有部分电离，所以写离子方程式时不可以拆写为，D项错H答案：C7(2012无锡检测)在必定体积pH12的Ba(OH)溶液中，逐滴加入必定物质的量浓度2的NaHSO溶液，当溶液中的2恰巧完整积淀时，溶液pH11.若反响后溶液的体积Ba4等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2

7、溶液与NaHSO4溶液的体积比是A19B11C12D148(2012北京海淀期中检测)常温下，0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混淆后(忽视混淆前后溶液体积的变化)，溶液的pH7，则以下有关此溶液的表达正确的选项是A溶液中由水电离产生的H浓度为1107mol/L)0.05mol/LBc(CH3COO)c(CH3COOH)c(NaC溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度D溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)分析：混淆后溶液中为等物质的量的CHCOONa和CHCOOH，pH7，说明CHCOOH的电离33

8、3程大于CHCOONa的水解程度，C选项错误；酸性条件下水的电离遇到克制，A选项错误；3D选项不切合电荷守恒；由物料守恒可知，混淆后的溶液中，c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1mol/L，c(Na)0.05mol/L，则B选项正确答案：B9已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，以下表达错误的选项是A该溶液的pH4B高升温度，溶液的pH增大C此酸的电离均衡常数约为7110D由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的106倍分析：HA溶液中c(H)0.1mol/L0.1%104mol/L，所以pH4，A正确；弱酸的电离吸热，高升温度，电离均衡向正方向挪动，

9、溶液中c(H)增大，pH减小，B错误；室温时0.1mol/LHA溶液中c(H)c(A)104mol/L，电离均衡常数Kcc10410474c0.110410，C正确；该溶液中c(H)10mol/L、c(OH)1010mol/L，由HA电离出c(H)104mol/L，由水电离出的c(H)1010mol/L，D正确答案：B10某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混淆后，溶液的pH大于7，下表中判断合理的是()编号HXYOH溶液的体积关系强酸强碱V(HX)V(YOH)强酸强碱V(HX)V(YOH)强酸弱碱(HX)(YOH)VV弱酸强碱V(HX)V(YOH)ABCD分析：反响后的

10、溶液呈碱性，其原由可能是生成的盐YX发生水解，即HOHX2，或许是反响后碱过度，(HX)(YOH)，即(HX)(YOH)，应选D.OHcVcVVV答案：D11已知在25时，FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.31018、1.31036.常温时以下有关说法正确的选项是()A向H2S的饱和溶液中通入少许SO2气体溶液的酸性加强422的最大浓度为1.310B将足量的CuSO溶解在0.1mol/L的HS溶液中，溶液中Cu35mol/LC因为H2SO4是强酸，所以反响：CuSO4H2S=CuSH2SO4不可以发生D除掉工业废水中的Cu2能够采用FeS作积淀剂分析：向HS的饱和溶液中通入少许SO

11、气体，因发生反响：2HSSO=3S2HO，22222使溶液酸性减弱，A错误；因为42因生成CuS积淀而耗费致使其浓CuSO是足量的，S度特别小，Cu2的浓度能够靠近饱和溶液中Cu2的浓度，B错误；因CuS积淀不溶于硫酸，所以反响CuSO4H2S=CuSH2SO4能够发生，C错误；由FeS、CuS的溶度积常数知，FeS的溶解度大于CuS，可实现积淀的转变，故除掉工业废水中的2Cu能够选用FeS作积淀剂，D正确答案：D12对于常温下pH为1的硝酸溶液，以下表达正确的选项是()A该溶液1mL稀释至100mL后，pH等于2B向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰巧完整中和C该溶液中硝酸电离出

12、的c(H)与水电离出的c(H)之比值为1012D该溶液中水电离出的c(H)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H)的100倍分析：将pH1的硝酸稀释100倍，溶液中c(H)103mol/L，pH变为3，A错误；pH1的硝酸中c(H)与pH13的Ba(OH)2溶液中c(OH)相等二者恰巧发生中和反响，B正确；pH1的硝酸中由硝酸电离出的c(H)与水电离出的c(H)之比为101/10131012，C错误；pH1的硝酸中水电离出的c(H)1013mol/L，pH3的硝酸中由水电离出的c(H)1011mol/L，故该溶液中由水电离出的c(H)是pH3的硝酸中水电离出c(H)的1/100.D错误答案：B13

13、(2012日照模拟)人体血液的正常pH约为7.357.45，若在外界要素作用下忽然发生改变就会惹起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险因为人体体液的缓冲系统中存在以下均衡：HCOCOHO3232232442HHPOHPO424故能保持血液pH的相对稳固，以保证正常生理活动以下说法中不合理的是()A当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的均衡向右移，进而保持pH稳固B当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的均衡向左移，进而保持pH稳固C某病人静脉滴注生理盐水后，血液被稀释，会致使c(H)明显减小，pH明显增大，可能会惹起碱中毒D在人体进行呼吸活动时，如CO2进入血液，会使均衡向左挪动，

14、c(H)增大，pH略减小分析：正常机体可经过体内的缓冲物质使机体的pH相对稳固，不会对机体造成不良影响答案：C14将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，以下各图表示混淆溶液有关量或性质的变化趋向，错误的选项是()分析：向醋酸中滴加NaOH溶液，开端时发生中和反响放出热量，反响混淆液的温度升高，恰巧所有反响时，溶液的温度达到最高点，当醋酸所有反响后，再加入NaOH溶液则混淆液的温度降低；向醋酸中滴加NaOH溶液，开端时溶液的pH会迟缓高升，在靠近终点时pH发生突跃，随后再滴加NaOH溶液，溶液的pH(此时显碱性)变化不大；因醋酸是弱电解质，溶液中离子浓度小，导电能力衰，当向醋酸中滴加NaOH溶液时

15、生成强电解质醋酸钠，溶液的导电能力加强，当反响结束时离子浓度增添幅度更大，导电能力更强；向醋酸中滴加NaOH溶液，开端时加入的NaOH被耗费，故c(NaOH)在开端一段时间内应为0，且反响结束后c(NaOH)呈基本水平走势答案：D15以下图表示的是难溶氢氧化物在不一样pH下的溶解度(S，mol/L)，以下说法中正确的选项是()ApH3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3B若Ni(NO3)2溶液中含有少许的Co2杂质，可经过调理溶液pH的方法来除掉C若分别溶液中的Fe3和Cu2，可调理溶液的pH在4左右D若在含有Cu2和Ni2的溶液中加入烧碱，Ni(OH)2优先积淀3Fe(OH)，A错分析：由图

16、可知在pH3时Fe已积淀完整，铁元素的主要存在形式是3误因为Ni2和Co2积淀完整的pH相差不大，所以不可以用调理pH的方法将二者分别，B错误由图可知选项D中优先积淀的是Cu(OH)2，D错误答案：C16向体积为V的0.05mol/LCH3COOH溶液中加入体积为V的0.05mol/LKOH溶液，ab以下关系错误的选项是()AVaVb时：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(K)BVaVb时：c(CH3COOH)c(H)c(OH)ab3)CVc(K)c(OH)c(HDa与b随意比时：c)c)(K(H(OH)(CH3COO)VVcc分析：若VaVb，醋酸过度，依据物料守恒可知，n(CH3CO

17、OH)n(CH3COO)0.05Va，VV，反响后的溶液为CHCOOK溶液，因为nVCHCOO的水bab33解而显碱性，依据质子守恒可知，B正确；若Vac(CH3COO)，C错误；D选项切合电荷守恒，正确答案：C二、非选择题(此题包含6个小题，共52分)17(9分)某温度(t)时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的Kw_，该温度_25(填“大于”“小于”或“等于”)，其原由是_.此温度下，将pHa的NaOH溶液VaL与pHb的H2SO4溶液VbL混淆，经过计算填写以下不一样状况时两溶液的体积比：若所得溶液为中性，且a12，b2，则VaVb_；若所得溶液为中性，且a

18、b12，则VaVb_；若所得溶液的pH10，且a12，b2，则VaVb_.分析：在t时，pH11的溶液中c(H)1011mol/L，KWc(H)c(OH)10111021013.(1)pHa，则c(OH)10a13mol/L，pHb，则c(H)10bmol/L，若混淆后溶液呈a13bab13(ab)中性，则：VaL10mol/LVbL10mol/L因为a12，10a1310Vbb2，代入可得Va1.V10bVa13(ab)可得Va(2)将ab12代入1010.VbVb(3)当12时，c(OH)0.1mol/L，2时，c(H)102mol/L，若混淆液的pHab32mol/LVbL1010，即c

19、(OH)10mol/L，OH有节余：0.1mol/LVaL103mol/L(VaVb)L，Va1.Vb9答案：1013大于水的电离是吸热的，升温时水的电离均衡向右挪动，W增大，因该K温度下的KW大于25时水的KW，所以该温度大于25(1)110(2)101(3)1918(9分)(2012皖西四校模拟面就电解质A回答有关问题)剖析、概括、研究是学习化学的重要方法和手段之一(假设以下都是室温时的溶液)下(1)电解质A的化学式为NanB，测得浓度为cmol/L的A溶液的pHa.试说明HnB的酸性强弱_当a10时，A溶液呈碱性的原由是(用离子方式程式表示)_当a10、n1时，A溶液中各样离子浓度由大到

20、小的次序为_c(OH)c(HB)_.当n1、c0.1、溶液中c(HB)c(B)199时，A溶液的pH为_(保留整数值)(2)已知难溶电解质A的化学式为XY，相对分子质量为M，测得其饱和溶液的密度为nm3m离子的浓度为cmol/L，则该难溶物XnYm的溶度积常数为Kspg/cm，X_，该温度下XnYm的溶解度_.S分析：(1)若a7，说明NanB为强酸强碱盐，HnB为强酸；若a7，说明盐NanB发生水解，则HnB为弱酸n发生水解反响，即nH2O(n1)当a10时，HnB为弱酸，BBHBOH.H2O当a10，n1时，NaB溶液中存在以下均衡：BHBOH，H2OH)，OH，而B的水解较轻微，其离子浓

21、度大小关系为：c(Na)c(Bc(OH)c(H由BHB，OHH2OH3O得质子守恒关系式c(OH)c(HB)c(H)，所以c(OH)c(HB)c(H)1010mol/L可设溶液水解xmol/L，则有xmol/L199，得x0.001mol/L，Bx，溶液中1101411，即pH11.故c(OH)0.001mol/Lc(H)110(mol/L)0.001mnmnmnm(2)由XnYmnXmY可知当c(X)cmol/L时，c(Y)ncmol/L，则Kspc(Xmnnmcmmmmn)c(Y)c()(n)c.nc设XY溶液体积为1L，则溶解c达到饱和，由nMSn，得Snmnm100cM.1000ncM

22、答案：(1)当a7时，HB为强酸，当a7时HB为弱酸nnnH2O(n1)BHBOHc(Na)c(B)c(OH)c(H)1010mol/L11mmmn100cM(2)()c1000ncMn19(8分)(1)将0.15mol/L稀硫酸V1mL与0.1mol/LNaOH溶液V2mL混淆，所得溶液的pH为1，则V1V2_.(溶液体积变化忽视不计)(2)常温下，某水溶液中存在的离子有：Na、A、H、OH，依据题意，回答以下问题：若由0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混淆而得，则溶液的pH_7.若溶液pH7，则c(Na)_(A)，原由是c_.若溶液由pH3的HA溶液1mL与pH1

23、1的NaOH溶液2mL混淆而得，则以下说VV法正确的选项是_(填选项代号)A若反响后溶液呈中性，则c(H)c(OH)2107mol/LB若12，反响后溶液pH必定等于7VVC若反响后溶液呈酸性，则V1必定大于V2D若反响后溶液呈碱性，则V1必定小于V2分析：(1)依据混淆所得溶液的pH为1，可得：0.3mol/LV0.1mol/LV1012V1V21mol/L，解得V1V211；(2)0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混淆时，若HA是强酸，则得到的溶液显中性，pH7，若HA是弱酸，则获得是强碱弱酸盐，溶液显碱性，pH7；依据电荷守恒，c(H)c(Na)c(OH)c(A

24、)，若溶液pH7，即c(OH)c(H)，则c(Na)c(A)；若反响后溶液呈中性，则7c(H)c(OH)110mol/L，c(H)c(OH)2107mol/L，A正确；若HA是强酸，获得的溶液显中性，pH7，若HA是弱酸，则获得的盐水解使溶液显碱性，pH7，B错误；若反响后溶液呈酸性，假如HA是强酸，则V1必定大于V2，可是假如HA是弱酸，则V1等于或小于V2时，也可知足中和后，HA有节余而使溶液显酸性，C错误若反响后溶液呈碱性，假如HA是强酸，说明NaOH过度，V1必定小于V2，若HA是弱酸，HA不完整电离，未电离部分也耗费NaOH，侧面说明V1必定小于V2.答案：(1)11(2)依据电荷守

25、恒：c(H)c(Na)c(OH)c(A)，因为c(OH)c(H)，故c(Na)c(A)AD20(9分)(1)向Na2CO3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不重生成CO2气体为止，则在此过程中，溶液的c(HCO3)变化趋向可能是：渐渐减小；渐渐增大；先渐渐增大，尔后减小；先渐渐减小，尔后增大.4种趋向中可能的是_(2)pH同样的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100mL.3种溶液中，物质的量浓度最大的是_分别用0.1mol/L的NaOH溶液中和，此中耗费NaOH溶液最多的是_与等量的锌粉反响，反响开始时，反响速率_AHCl最快BH2SO4最快CCH3COOH最快D同样快(3)某温度

26、下，纯水中c(H)2.0107mol/L，则此时c(OH)_mol/L.同样条件下，测得：NaHCO3溶液，CH3COONa溶液，NaClO溶液，3种稀溶液的pH相同，那么，它们的物质的量浓度由小到大的次序是_(3)2107NaClONaHCO3CH3COONa21(9分)实验室常利用甲醛法测定(NH)SO样品中氮的质量分数，其反响原理为：424相当，然4NH6HCHO=3H6H2O(CH2)6N4H滴准时，1mol(CH2)6N4H与1molH后用NaOH标准溶液滴定反响生成的酸某兴趣小组用甲醛法进行了以下实验：步骤称取样品1.500g.步骤将样品溶解后，完整转移到250mL容量瓶中，定容，

27、充分摇匀步骤移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入12滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点按上述操作方法再重复2次依据步骤填空：碱式滴定管用蒸馏水清洗后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)锥形瓶用蒸馏水清洗后，水未倒尽，则滴准时用去NaOH标准溶液的体积_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)滴准时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应察看_A滴定管内液面的变化B锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点时，酚酞指示剂由_色变为_色滴定结果以下表所示：标准溶液的体积滴定前滴定后滴定次数待测溶液的体积/mL刻度刻度/mL/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol/L，则该样品中氮的质量分数为_分析：滴定过程中，应在边滴边摇动锥形瓶的同时，边凝视锥形瓶内溶液颜色的变化当溶液颜色由无色变粉红色时且半分钟内不再变色，表示已达到滴定终点；由4NH6HCHO=3H6