浙江省建德市新安江中学2023学年化学高一第二学期期末质量跟踪监视模拟试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在测试卷卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、不能直接用乙烯为原料制取的物质是（ ）ACH3CH2ClBCH2ClCH2ClCD2、下列物质在给定条件下的同分异构体数目正确的是()AC4H10属于烷烃的同分异构体有3种B分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体有5种C分子组成是C4H8O属于醛的同分异构体有3种D的一

2、溴代物有5种3、将1 mol乙醇（其中的氧用18O标记）在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应。下列叙述不正确的是（）A生成的乙酸乙酯中含有18OB生成的水分子中含有18OC可能生成44 g乙酸乙酯D不可能生成90 g乙酸乙酯4、如图为元素周期表短周期的一部分，Z原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1。下列叙述不正确的是()RMXYZAR、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强BX和Z的简单氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱CR、M和氢三种元素形成的阴离子有2种以上DRY2分子中每个原子的最外层均为8电子稳定结构5、有A、B、C、D、E五种金属片，进行如下实验：A、B用导线相连后，同

3、时浸入稀硫酸溶液中，A极为负极；C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流由D导线C；A、C相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡；B、D相连后，同时浸入稀硫酸中，D极发生氧化反应用惰性电极电解含B离子、E离子的溶液，E先析出。据此，判断五种金属的活动性顺序是ABDCAEBCABDECACDBEDABCDE6、苹果酸分子的结构简式为。下列说法正确的是A1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1mol H2B1mol苹果酸可与3mol NaOH发生反应C苹果酸分子中的官能团有羟基和羧基D与苹果酸互为同分异构体7、下列关于有机物分子结构说法不正确的是A苯的邻位二溴代物只有一种能证明苯分子中不存在碳

4、碳单、双键交替的排布B乙烯容易与溴水发生加成反应，且1 mol乙烯完全加成消耗1 mol溴单质能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键C甲烷的一氯代物只有一种可证明甲烷为正四面体结构D1 mol乙醇与足量的钠反应生成0.5 mol氢气，可证明乙醇分子中只有一个羟基8、下列操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A验证SO2的漂白性将SO2通入溴水，观察溴水是否褪色B提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量NaOH溶液，振荡后静置分液，并除去有机相中的水C证明增大反应物浓度，能加快化学反应速率将两块表面积相同的锌粒分别放入稀硫酸和浓硫酸中D比较铁和锌的金属性强弱将铁和锌置于稀硫酸中

5、构成原电池AABBCCDD9、下列有关化学与自然资源的开发利用说法中不正确的是（ ）A海水提溴是将海水中的化合态的溴富集再转化为游离态的溴B石油裂化的主要目的是提高汽油的产量C煤干馏的产品很多，是一个化学変化D海水提镁的过程为：MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOMg10、下列各选项的两个反应属于同一反应类型的是 （）。选项反应反应A在光照条件下，异丁烷与溴蒸气反应制取（CH3）3CBr将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中制取1，2二溴乙烷B在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应生成环己烷在催化剂作用下，乙烯与水反应生成乙醇C在银作催化剂的条件下，乙醇与空气中的氧气反应生成乙醛在一定条件下，由氯乙烯（C

6、H2=CHCl）合成聚氯乙烯D乙酸乙酯在酸的催化作用下与水反应生成乙酸和乙醇在一定条件下，液态油脂与氢气反应制造人造脂肪AABBCCDD11、下列说法正确的是A甲烷与氯气发生置换反应生成一氯甲烷、二氯甲烷等B乙烯不能使酸性KMnO4溶液褪色C溴水与乙炔发生化合反应而褪色D苯不能与溴水发生加成反应说明苯分子中的碳碳键不是单双键交替12、下列反应属于加成反应的是ACH4+C12CH3Cl+HClBCH2=CH2+ C12C +Br2 +HBrDCH4+2O2 CO2+2H2O13、下列反应，不能用于设计原电池的是APd+PdO2+2H2SO42PdSO4 +2H2OB2A1+3I22AlI3CMg

7、(OH)2+ H2SO4MgSO4 +2H2ODO2+ 2H22H2O14、X、Y、Z、D、E、F是原子序数依次增大的六种常见元素。E的单质在Z2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。F和Z元素形成的化合物F3Z4具有磁性。X的单质在Z2中燃烧可生成XZ和XZ2两种气体。D的单质是一种金属，该金属在XZ2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：(1)F元素在周期表中的位置是_，Y的单质分子的结构式为_，DZ的电子式为_，DZ化合物中离子半径较大的是_(填离子符号)。(2)X元素形成的同素异形体的晶体类型可能是_(填序号)。原子晶体 离子晶体 金属晶体 分子晶体(3)X、Y、Z形成的10电子氢化物

8、中，X、Y的氢化物沸点较低的是(写化学式)：_；Y、Z的氢化物分子结合H+能力较强的是(写化学式)_。(4)下列可作为比较D和Na金属性强弱的依据是_。(填序号)a测两种元素单质的硬度和熔、沸点b比较两元素最高价氧化物对应的水化物溶液的碱性强弱c比较两种元素在氯化物中化合价的高低d比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度(5)Y的氢化物和Z的单质在一定条件下反应生成Z的氢化物(产物之一)，该反应的方程式为_。(6)有人建议将氢元素排在元素周期表的A族，请你从化合价的角度给出一个理由_。15、某溶液X中仅可能含有K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-、CO32-、I-、Cl-中的一种或多种，且溶

9、液中各离子浓度相同。现进行下列实验，下列说法正确的是（ ）A该溶液X中Na+、Cl-一定有B溶液Y中加入氯化钡溶液没有沉淀C该溶液可能是硫酸亚铁、碘化钾和氯化钠溶于水后得到的D原溶液X中滴加几滴KSCN溶液后，再滴加少量的次氯酸钠溶液后溶液呈血红色16、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)Y(g) Z(g)W(s)H0，下列叙述正确的是()A加入少量W，逆反应速率增大B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C升高温度，平衡逆向移动D平衡后加入X，上述反应的H增大17、对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（）ACl2既做氧化剂又做还原

10、剂B被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为51CCl2是氧化剂，NaOH是还原剂D氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5118、灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知：Sn（s，白）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g） H1Sn（s，灰）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g） H2Sn（s，灰）Sn（s，白） H3=+2.1kJmol-1下列说法正确的是（ ）AH1H2B锡在常温下以灰锡状态存在C灰锡转为白锡的反应是放热反应D锡制器皿长期处在低于13.2的环境中，会自行毁坏19、锌空气燃料电池可作电动车动力电源，电解质溶液为KOH溶液，放电时总离

11、子方程式为2Zn+O2+4OH+2H2O=2Zn(OH)42-，放电时下列说法正确的是A电解质溶液中K+向负极移动B电解质溶液中C(OH-)逐渐增大C负极电极反应：Zn+4OH-2e=Zn(OH)42-D转移4mol电子时消耗氧气22.4L20、关于有机物的下列说法正确的是A在酸性条件下，的水解产物是和B油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，反应生成甘油和高级脂肪酸C淀粉与纤维素通式相同，但二者不互为同分异构体D鉴定蔗糖水解产物中的葡萄糖：在水解液中直接加入银氨溶液并水浴加热21、氢氧燃料电池结构如图所示，其电池总反应是2H2 + O22H2O。下列有关该电池的叙述正确的是A该电池将电能转化

12、为化学能B电极a的电极反应式为H22e+2OH2H2OC电极b是电源的负极D工作时，OH向电极b方向移动22、室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4，关于甲、乙两烧杯中溶液的描述错误的是A溶液的体积：10V甲V乙B水电离出的OH-浓度：10c(OH-)甲=c(OH-)乙C若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲乙D若分别与5mLpH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲乙二、非选择题(共84分)23、（14分）已知A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，下图是由A为原料生产某些化工产品的转化关系图。据此回答下列问题：(1

13、)写出A分子的结构简式：_(2)写出B、C分子中，含氧基团的名称：B_ C_(3)写出下列反应类型：_ _ _(4)写出下列反应方程式: BCH3CHO：_B+CD：_24、（12分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，T元素为地壳中含量最多的金属元素。请回答下列问题：（1）T的离子结构示意图为_；（2）元素的非金属性为：Q_R(填“强于”或“弱于”)；（3）R元素的氢化物的电子式为_；（4）T的单质与同周期金属性最强元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_；（5）T的单质与W的最高价氧化物的水化物浓溶液共热，一段时间后发现固态表

14、面有大量无色气泡冒出，同时还异常地嗅到了一股刺激性气味。你猜想该气体是_（填化学式），请你设计一个简单的实验方案证明你的猜想_。25、（12分）硫酸是中学化学实验室的常见药品，回答下列问题：I配制一定物质的量浓度的硫酸溶液：（1）某次实验大约需要1mol/L硫酸溶液435mL。同学们发现实验室内没有450mL的容量瓶，某同学提议用1个200mL容量瓶和1个250mL容量瓶来配制，你认为该提议_（填“合理”、“不合理”）。（2）实验中要配制0.5mol/L H2SO4溶液250ml。则需量取密度为1.84g/mL、98%的浓硫酸_mL。蔗糖与浓硫酸的炭化实验会产生大量的有刺激性气味的气体，会对环

15、境造成污染。某实验小组利用如下装置对该实验进行改进。回答下列问题：注：硬质玻璃管中、处分别为滴有Na2S溶液的滤纸、滴有品红溶液的滤纸、滴有酸性KMnO4溶液的滤纸，a和b分别为两个小气球。（3）图中盛装浓硫酸的仪器名称为_。（4）实验开始后先关闭活塞K,硬质玻璃管中号试纸变黄，号和号滤纸均褪色，a处气球变大。硬质玻璃管中实验现象说明炭化实验产生的刺激性气味气体是 SO2，、处发生的变化分别说明SO2具有_、_和_(填SO2表现出的性质)。（5）打开活塞K, a处气球变小，b处气球变大。使三颈烧瓶内气体缓慢通过B瓶和C瓶，一段时间之后，发现澄清石灰水变浑浊。为证明有CO2生成，可以在号位罝的滤

16、纸滴加_溶液，该试剂的作用是_。26、（10分）实验室用图所示装置制备乙酸乙酯。 （1）实验前，向试管a中加入3 mL_，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL_和2 mL乙酸。（2）试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是_。（3）试管b中盛放的试剂是饱和_溶液。试管b中的导管不能伸入液面下的原因是_。（4）反应结束后，从试管b中分离出乙酸乙酯的方法是_。27、（12分） (Ti)及其化合物大量应用于航空、造船、电子、化学、医疗器械、电讯器材等各个领域，工业上常以金红石(主要成分是TiO2)、焦炭、氯气、金属镁为原料生产金属钛，其流程如下：(1)过程中，可燃性气体X是_。(2)过程中，发生反应的化学方程

17、式是_；稀有气体的作用是_。28、（14分）一定温度下，将1molN2O4充入容积固定为2 L的密闭容器中，发生反应：N2O42NO2(g)。经2s达到化学平衡状态，此时测得容器中c(NO2)=0.2mol/L。（1）下列说法中，一定能说明该反应达到平衡状态的是_（填序号）。A正、逆反应均已停止 B v(NO2)=2v(N2O4)C容器中 c(NO2) : c(N2O4)=21 D混合气体的密度不变E混合气体的压强不变 F混合气体的颜色不变（2）02 s内反应的平均速率v(NO2)=_。（3）达到平衡时容器中c(N2O4)=_。（4）达到平衡时，N2O4转化率为_。29、（10分）元素X、Q、

18、Y、Z、M、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；R、Z、X离子半径逐渐减小；化合物XR常温下为气体，Q和Y在周期表中的位置相邻，请回答下列问题：（1）写出单质R的一种工业用途_。（2）M和R的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是_（用化学式表示）。（3）下图表示由上述元素中的某两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，写出该转化过程的化学方程式为_。 （4）由X、Y、Z、M四种元素组成的一种离子化合物A，已知A，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，还能和氯水反应

19、，写出A与氯水反应的离子方程式_。（5）科学家认为存在QX5这种物质，且预测其与水剧烈反应放出气体，所得水溶液呈弱碱性，已知QX5中含有离子键和极性键，写出化合物的电子式_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【答案解析】A、乙烯和氯化氢加成生成氯乙烷，A不符合题意；B、乙烯和氯气加成生成CH2ClCH2Cl，B不符合题意；C、乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，C不符合题意；D、乙烯不能直接转化为聚氯乙烯，D符合题意，答案选D。2、D【答案解析】A、C4H10为丁烷，有正丁烷与异丁烷两种同分异构体，故A错误；B、羧酸具有-C

20、OOH，剩余为丁基，丁基有4种，故分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体有4种，故B错误；C、醛基为-CHO，剩余为丙基，丙基有2种，故分子组成是C4H8O属于醛类的同分异构体有2种，故C错误；D、有机物中含有几种化学环境不同的H原子，就有几种一卤代物，中含有5种H，故其一溴代物有5种，所以D选项是正确的。故选D。3、B【答案解析】酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应依据有机酯化反应的本质“酸脱羟基醇脱氢”即可解答。【题目详解】将1mol乙醇（其中的氧用18O标记）在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应，乙酸脱羟基，乙

21、醇脱氢，化学方程式为：CH3COOH+H18OCH2CH3CH3CO18OCH2CH3+H2O；A从反应原理和化学方程式知：生成的乙酸乙酯中含有18O，选项A正确；B从反应原理和化学方程式知：生成的水分子中不含有18O，选项B不正确；C从反应原理和化学方程式知：产物乙酸乙酯中存在用18O标记的氧，所以乙酸乙酯的摩尔质量为90g/mol，反应为可逆反应，不能完全转化，若转化率为50%，则生成44 g乙酸乙酯，选项C正确；D从反应原理和化学方程式知：产物乙酸乙酯中存在用18O标记的氧，所以乙酸乙酯的摩尔质量为90g/mol，反应为可逆反应，不能完全转化，不可能生成90 g乙酸乙酯，选项D正确；答案

22、选B。【答案点睛】本题考查了酯化反应的反应本质，难度不大，注意“酸脱羟基醇脱氢”是解题的关键。4、B【答案解析】Z原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，根据元素在周期表中的相对位置可知Z位于第三周期，因此n3，则Z是Cl，所以Y是S，X是F，M是O，R是C，结合元素周期律分析解答。【题目详解】根据以上分析可知X是F，Y是S，Z是Cl，M是O，R是C，则：A. R、Y、Z的非金属性逐渐增强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强，A正确；B. 非金属性OS，因此X和Z的简单氢化物的热稳定性逐渐减弱，但还原性逐渐增强，B错误；C. R、M和氢三种元素形成的阴离子有2种以上，例如碳酸氢根、醋

23、酸根、草酸氢根离子等，C正确；D. CS2分子中每个原子的最外层均为8电子稳定结构，D正确；答案选B。5、C【答案解析】由题意可知：A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A极为负极，所以活泼性：AB；原电池中，电流从正极流经外电路流向负极，C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电流由D导线C，则活泼性：CD；A、C相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C极产生大量气泡，说明C极是正极，所以金属活泼性：AC；B、D相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，D极发生氧化反应，说明D极是负极，所以金属活泼性：DB；用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出，则金属活泼性：BE；综上可知金属活泼性顺序是：A

24、CDBE，故答案为C。【答案点睛】原电池正负极的判断方法：根据电极材料的活泼性判断：负极：活泼性相对强的一极；正极：活泼性相对弱的一极；根据电子流向或电流的流向判断：负极：电子流出或电流流入的一极；正极：电子流入或电流流出的一极；根据溶液中离子移动的方向判断：负极：阴离子移向的一极；正极：阳离子移向的一极；根据两极的反应类型判断：负极：发生氧化反应的一极；正极：发生还原反应的一极；根据电极反应的现象判断：负极：溶解或减轻的一极；正极：增重或放出气泡的一极。6、C【答案解析】A. 1mol羟基或羧基与足量金属Na反应均生成0.5mol H2，1mol苹果酸中有1mol羟基和2mol羧基，故1mo

25、l苹果酸与足量金属Na反应生成1.5mol H2，故A错误；B. 1mol羧基可消耗1mol NaOH，羟基与NaOH不反应，1mol苹果酸可与2mol NaOH发生反应，故B错误；C. 苹果酸分子中的官能团有羟基和羧基，故C正确；D. 与苹果酸是同一物质，故D错误；故答案为：C。7、C【答案解析】A、如苯分子中存在碳碳单、双键交替的排布，其邻位二溴代物应该有两种结构，故A正确；B、乙烯与溴1：1加成，可证明乙烯分子中含有一个碳碳双键，故B正确；C、若甲烷的一氯代物只有一种结构，其分子结构可能为平面正方形结构，也可能为正四面体结构，故C错误；D、1mol乙醇与足量的钠反应生成0.5 mol氢气

26、，说明乙醇分子中只有一个羟基，其氢原子与其它5个不同，故D正确。故选C。8、D【答案解析】A. 二氧化硫与溴水反应体现了二氧化硫的还原性，不是漂白性，A错误；B. 向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量碳酸钠溶液，振荡后静置分液，用NaOH会使乙酸乙酯水解，B错误；C.浓硫酸具有强氧化性，与锌反应生成硫酸锌、二氧化硫和水，与稀硫酸和锌的反应不具有可比性，C错误；D. 将铁和锌置于稀硫酸中构成原电池，活泼金属作负极，另一金属作正极，D正确；答案为D【答案点睛】浓硫酸表现强氧化性，为硫的化合价的变化，稀硫酸表现弱氧化性，为氢化合价的降低，反应原理不同。9、D【答案解析】分析：A、根据工业上海水中提取溴

27、的方法判断；B、石油裂化的主要目的是将长的碳链断裂成短的碳链，得到汽油；C、煤干馏是将煤隔绝空气加强热，产生很多新物质；D、海水提镁的过程中从海水中得到氯化镁，再电解氯化镁得到镁。详解：A、根据工业上海水中提取溴的方法可知，是先将海水中的化合态的溴富集再转化为游离态的溴，A正确；B、石油裂化的主要目的是将长的碳链断裂成短的碳链，得到汽油，以提高汽油的产量，B正确；C、煤干馏是将煤隔绝空气加强热，产生很多新物质，所以是化学变化，C正确；D、海水提镁的过程中从海水中得到氯化镁，再通过电解熔融的氯化镁得到镁，D错误。答案选D。10、B【答案解析】A项中两个反应分别是取代反应、加成反应；C项中两个反应

28、分别是氧化反应、加聚反应；D项中两个反应分别是水解反应（或取代反应）、加成反应（或氢化反应，硬化反应）。11、D【答案解析】A.在光照条件下，甲烷与氯气发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷等，A错误；B.乙烯具有碳碳双键，能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应，使酸性KMnO4溶液褪色，B错误；C. 乙炔具有碳碳三键，能与溴水发生加成反应，使溴水褪色，C错误；D.若苯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，使溴水褪色，则苯不能与溴水发生加成反应说明苯分子中的碳碳键不是单双键交替，D正确；故选D。【答案点睛】苯不能与溴水发生加成反应，邻二氯代苯没有同分异构体说明苯分子中的碳碳键完全相同，不是单双键交替结构

29、。12、B【答案解析】A. CH4+C12CH3Cl+HCl属于取代反应，选项A错误；B. CH2=CH2+ C12属于加成反应，选项B正确；C. +Br2 +HBr属于取代反应，选项C错误；D. CH4+2O2 CO2+2H2O属于氧化反应，选项错误；答案选B。13、C【答案解析】自发的放热的氧化还原反应能设计成原电池，有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答【题目详解】A. Pd+PdO2+2H2SO4= 2PdSO4 +2H2O属于自发的氧化还原反应，能设计成原电池，故A不选；B. 2A1+3I2=2AlI3属于自发的氧化还原反应，能设计成原电池，故B不选；C. Mg(OH)2+

30、H2SO4= MgSO4 +2H2O中和反应属于复分解反应，不是氧化还原反应，不能用于设计原电池，故C选；D. O2+2H2=2H2O燃烧反应属于自发的氧化还原反应，能设计成原电池，故D不选；故选C。【答案点睛】本题考查学生设计成原电池的反应具备的条件，解题关键：明确能自动发生的氧化还原反应能设计成原电池，难点D，可以设计成燃料电池。14、第4周期族 NN O2- 、 CH4 NH3 bd 4NH3+5O24NO+6H2O 氢元素的最高正价和最低负价的绝对值相等(或者氢元素的最高正价与最低负价的代数和为0) 【答案解析】E的单质在Z2中燃烧的产物可使品红溶液褪色，该气体为SO2，则E为S元素，

31、Z为O元素，F和Z元素形成的化合物F3Z4具有磁性，则F3Z4为Fe3O4，F为Fe元素，X的单质在Z2中燃烧可生成XZ和XZ2两种气体，X原子序数小于O元素，应为CO和CO2气体，X为C元素，D的单质是一种金属，该金属在XZ2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体，应为Mg和CO2的反应，则D为Mg元素，Y的原子序数介于碳、氧之间，则Y为N元素，据此解答。【题目详解】根据以上分析可知X是C，Y是N，Z是O，D是Mg，E是S，F是Fe。则（1）F为Fe元素，在周期表中的位置是第4周期第族，Y的单质分子为N2，结构式为NN，DZ为MgO，属于离子化合物，电子式为。核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大

32、而减小，则DZ化合物中离子半径较大的是O2-；（2）X为碳元素，碳元素形成的同素异形体有石墨、金刚石、C60等，金刚石属于原子晶体，C60属于分子晶体，答案为：；（3）C、N、O形成的10电子氢化物分别是CH4、NH3、H2O，氨气分子间存在氢键，导致氨气的沸点升高，甲烷中不含氢键，所以沸点较低的是CH4，氨气为碱性气体，NH3结合H+能力较强；（4）a单质的硬度和熔、沸点与金属性强弱没有关系，a错误；b金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则比较两元素最高价氧化物对应的水化物溶液的碱性强弱可以比较二者的金属性强弱，b正确；c两种元素在氯化物中化合价的高低与金属性强弱没有关系，c错误；

33、d金属性越强，其单质与酸反应越剧烈，则比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度可以比较金属性强弱，d正确。答案选bd；（5）Y的氢化物氨气和Z的单质氧气在一定条件下反应生成Z的氢化物(产物之一)，该反应属于氨的催化氧化，反应的方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。（6）由于氢元素的最高正价和最低负价的绝对值相等(或者氢元素的最高正价与最低负价的代数和为0)，因此建议将氢元素排在元素周期表的A族。15、C【答案解析】由实验流程可知，过量氯水反应后的溶液，加入CCl4萃取后下层的紫红色，说明原溶液中含有I-，则能够氧化I-的Fe3+不能同时存在于溶液中。此时上层的水溶液中一定含有氯水还原生成的Cl-

34、，所以用该溶液加入AgNO3生成的白色沉淀，其中Cl-不能说明存在于原溶液中。另外一份加入NaOH产生红褐色沉淀说明溶液中存在Fe3+，但是该Fe3+又不能存在于原溶液中，那只能是Fe2+开始时被氯水氧化生成Fe3+，所以原溶液中含有Fe2+；Fe2+的存在说明原溶液中不含有CO32-，Y的焰色反应为黄色说明含钠离子，但不能确定原溶液中是否含钠离子，透过钴玻璃观察焰色反应为紫色火焰证明一定含钾离子，以此来解答。详解：根据以上分析可知I-、Fe2+、K+一定存在，Fe3+、CO32-一定不存在，SO42-、Cl-、Na+可能存在。【题目详解】A由于过程中加入氯离子和钠离子，该溶液X中Na+、Cl

35、-不能确定是否含有，A错误；B溶液中可能会含硫酸根离子，加入氯化钡溶液会生成白色沉淀，B错误；C该溶液中一定存在I-、Fe2+、K+、可能含SO42-、Cl-、Na+，溶液可能是硫酸亚铁、碘化钾和氯化钠溶于水后得到的，C正确；D由于碘离子的还原性强于亚铁离子，原溶液X中滴加几滴KSCN溶液后，再滴加少量的次氯酸钠溶液后亚铁离子不一定被氧化，溶液不一定呈血红色，D错误；答案选C。【答案点睛】本题考查常见离子的检验，把握流程中发生的离子反应、现象与结论为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意氧化还原反应与复分解反应的判断。16、B【答案解析】该反应是体积减小的、吸热的可逆反应。所以当压强不再变

36、化时，反应即到达平衡状态。升高温度平衡向吸热反应的方向移动，即向正反应方向移动。W是固体，其质量多少，不能影响反应速率。反应热只有方程式中的化学计量数和物质的状态有关，所以该反应的反应热是不变的。答案选B。17、A【答案解析】A.反应中只有氯元素的化合价发生变化 ，所以 Cl2既做氧化剂又做还原剂，A正确；B. 反应中有1个氯原子化合价升高、有5个氯原子化合价降低，所以被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为15，B不正确；C. Cl2既做氧化剂又做还原剂，NaOH既不做氧化剂也不做还原剂，C不正确；D. 氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为11，D不正确。本题选A。点睛：在氧化还原反应

37、中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等。18、D【答案解析】A、根据：Sn（s，灰）Sn（s，白）H3=+2.1kJmol-1，则-=，所以H2-H1=H30，所以H1H2，故A错误；B、根据：Sn（s，灰）Sn（s，白）H3=+2.1kJmol-1，则锡在常温下以白锡状态存在，故B错误；C、根据：Sn（s，灰）Sn（s，白）H3=+2.1kJmol-1，焓变大于0，所以灰锡转为白锡的反应是吸热反应，故C错误；D、根据：Sn（s，灰）Sn（s，白）H3=+2.1kJmol-1，当温度低于13.2的环境时，会自行毁坏，故D正确。故选：D。19、C【答案解析】A放电时是原电池，阳离子K+向正极

38、移动，故A错误；B放电时总离子方程式为2Zn+O2+4OH+2H2O=2Zn(OH)42-，电解质溶液中c(OH-)逐渐减小，故B错误；C放电时，负极反应式为Zn+4OH-2e-Zn(OH)42-，故C正确；D放电时，每消耗标况下22.4L氧气，转移电子4mol，没有指明气体的状态，故D错误；故选C。点睛：正确判断化合价的变化为解答该题的关键，根据2Zn+O2+4OH-+2H2O2Zn(OH)42-可知，O2中元素的化合价降低，被还原，应为原电池正极，Zn元素化合价升高，被氧化，应为原电池负极，电极反应式为Zn+4OH-2e-Zn(OH)42-，放电时阳离子向正极移动，以此解答该题。20、C【

39、答案解析】A酯水解生成酸和醇，断裂的是C-O键，则在酸性条件下，CH3CO18OC2H5 的水解产物是CH3COOH和C2H518OH，故A错误；B油脂在碱性条件下水解反应称为皂化反应，在碱性条件下水解为高级脂肪酸盐和甘油，酸性条件下的水解产物为甘油和高级脂肪酸，故B错误；C淀粉和纤维素的聚合度不同，两者的分子式不同，不是同分异构体，故C正确；D蔗糖在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖发生银镜反应需要在碱性条件下，蔗糖水解后应先加入碱调节溶液呈碱性，故D错误；故选C。21、B【答案解析】氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，电池工作时，通入氢气的a极为电池的负极，氢气在a极上失电子发生氧化反应

40、，通入氧气的b极为电池的正极，氧气在b极上得电子发生还原反应。【题目详解】A项、该电池是将化学能转化为电能的装置，故A错误；B项、电池工作时，通入氢气的a极为电池的负极，碱性条件下，氢气a极上失电子发生氧化反应生成水，电极反应式为H22e+2OH2H2O，故B正确；C项、通入氧气的b极为电池的正极，氧气在b极上得电子发生还原反应，故C错误；D项、电池工作时，阴离子向负极移动，则OH向电极a方向移动，故D错误。故选B。【答案点睛】本题考查原电池原理，注意根据原电池概念、燃料电池中得失电子判断电池正负极是解答关键。22、C【答案解析】A如果酸是强酸，则需要稀释10倍，才能使pH从3升高到4；如果是

41、弱酸，弱酸存在电离平衡，稀释促进电离，则需要稀释10倍以上，才能使pH从3升高到4，即溶液的体积：10V甲V乙，故A正确；B酸抑制水的电离，甲烧杯中氢离子的浓度是乙烧杯中氢离子浓度的10倍，因此水电离出的OH浓度：10c(OH)甲c(OH)乙，故B正确；C若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，则乙烧杯中所得盐溶液的浓度小。如果盐不水解，则所得溶液的pH相等。如果生成的盐水解，则甲烧杯中溶液的碱性强于乙烧杯中溶液的碱性，即所得溶液的pH：甲乙，故C错误；D若分别与5mlpH11的NaOH溶液反应，如果是强酸，则均是恰好反应，溶液显中性。如果是弱酸，则酸过量，但甲烧杯中酸的浓度大，pH小，因此，所

42、得溶液的pH：甲乙，故D项正确；故选C。.【答案点睛】本题考查了弱电解质的电离、酸碱混合的定性判断及pH的相关计算，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，正确理解题意，明确弱酸存在电离平衡的特点为解答本题的关键。二、非选择题(共84分)23、CH2=CH2羟基羧基加成反应氧化反应取代反应（或酯化反应）BCH3CHO：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+ 2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O【答案解析】气体A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，所以A是乙烯，结构简式为CH2=CH2，CH2=CH2和水发生加成反应生成乙醇，则B结构简式为

43、CH3CH2OH，CH3CH2OH被氧化生成CH3CHO，CH3CHO被氧化生成C为CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH发生酯化反应生成D为CH3COOCH2CH3。(1)根据上面的分析可知，A的结构简式为CH2=CH2，故答案为CH2=CH2；(2) B为CH3CH2OH，含氧官能团为羟基；C为CH3COOH，含氧官能团为羧基，故答案为羟基；羧基；(3) 反应是乙烯与水的加成反应；反应为乙醇的催化氧化反应；反应为乙醇和乙酸的酯化反应，故答案为加成反应；氧化反应；取代反应(或酯化反应)；(4)反应为乙醇的催化氧化，反应的方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，是氧

44、化反应，反应为 CH3CH2OH和CH3COOH发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3，反应的方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，也是取代反应，故答案为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反应；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O。点睛：本题考查有机物推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，涉及烯烃、醇、醛、羧酸、酯之间的转化，明确有机物中官能团及其性质即可解答，熟练掌握常见有机物反应类型。24、 弱于 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 SO2 将生成的气体通入品红溶液，若溶液褪色，则证明该

45、气体为二氧化硫 【答案解析】T所处的周期序数与主族序数相等，T元素为地壳中含量最多的金属元素，则T为Al，由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置可知，Q为C、R为N、W为S。【题目详解】（1）铝离子质子数为13，核外电子数为10，有2个电子层，各层电子数为2、8，离子结构示意图为；（2）Q、R同周期，自左而右非金属性增强，故非金属性QR；（3）R元素的氢化物为NH3，分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为；（4）T的单质与同周期金属性最强元素最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；（5）Al与浓硫酸在加热条件下

46、生成的气体具有刺激性气味，该气体为二氧化硫，检验二氧化硫的实验方案为：将生成的气体通入品红溶液，若溶液褪色，则证明该气体为二氧化硫。25、 不合理 6.8 分液漏斗 氧化性 漂白性 还原性 品红 检验混合气体中SO2是否完全除尽【答案解析】I、(1)用1个200ml容量瓶和1个250ml容量瓶来配制，导致配制次数增加，误差较大，因此该提议不合理。(2)实验中要配制0.5mol/L H2SO4溶液250mL，则需量取密度为1.84g/mL、98%的浓硫酸mL。、(1)图中盛装浓硫酸的仪器名称为分液漏斗。(2)号试纸变黄，有单质S生成，说明SO2具有氧化性；号滴有品红溶液的滤纸褪色，说明SO2具有

47、漂白性；号滴有酸性KMnO4溶液的滤纸褪色，说明SO2具有还原性。(3)由于SO2也能使澄清石灰水变浑浊，酸性高锰酸钾溶液吸收SO2，所以为保证进入C装置的气体全部是CO2，应该在号位罝的滤纸滴加品红溶液，该试剂的作用是检验混合气体中SO2是否完全除尽。26、乙醇浓硫酸CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2ONa2CO3防止b中溶液倒吸入a中分液【答案解析】（1）制取乙酸乙酯时，先加人乙酸和乙醇，再加入浓硫酸，或者先加入乙醇，再加入浓硫酸和乙酸，防止混合液体溅出，发生危险，故答案为乙醇浓硫酸。（2）乙酸和乙醇在浓硫酸催化作用下发生可逆反应生成乙酸乙酯和水，故化学方程式

48、为CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O。（3）除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙酸杂质，选用的是饱和碳酸钠溶液，试管b中的导管不能伸入液面下，防止发生倒吸。（4）乙酸乙酯及挥发出的乙醇和乙酸进入试管b中，乙醇和乙酸被除去，而乙酸乙酯密度小于水且难溶于水，故用分液法分离出乙酸乙酯。点睛：本题考查了乙酸乙酯的制备实验操作、混合物的分离和提纯等，重在对基础知识的考查，注意掌握乙酸乙酯的制备原理、产物分离和提纯的实验方法等。27、CO TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti 防止高温下Mg、Ti与空气中的O2 或N2、CO2反应或防止金属Mg、Ti被氧化 【答案解析】金红石TiO2与C、Cl2在高温下反应产生TiCl4、CO；TiCl4与Mg在稀有气体存在条件下 ，加热发生反应产生Ti、MgCl2。【题目详解】(1)在过程I中，金红石TiO2与C、Cl2在高温下反应产生TiCl4、CO，反应方程式为：TiO2+