重庆市江津区高2023学年高二化学第二学期期末考试模拟试题（含解析）

1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法错误的是A在元

2、素周期表中，p区元素的最外层电子排布均可表示为ns2np16BC2H4和HCN分子中，都含键和键，但C原子的杂化方式并不相同CH2O、NH3、CH4分子中的O、N、C原子均采取sp3杂化D用红外光谱可鉴别乙醇和二甲醚，用X-射线衍射实验可鉴别玻璃与水晶2、向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示四种情况，且(2)(3)(4)图中分别有OAAB，则下列分析与判断不正确的是()AM中只有一种溶质的有(1)和(3)BM中有两种溶质的有(2)和(4)C(2)图显示M

3、中c(NaHCO3) CO2 SO2 H2B非金属性：NOPS；碱性：KOHNaOHAl(OH)3Ca(OH)2C共价键的键能：硅碳化硅金刚石；晶格能：CsCl NaCl CaOD氢键强弱：NHOHFH；范德华力强弱：NH3 PH330% B=30% CFe3+Cu2+H+，铁粉先与氧化性强的反应，反应顺序为HNO3、Fe3+、Cu2+、H+，选项C错误；D、H+先发生反应，因为H+结合OH-的能力最强，然后Fe3+与OH-反应生成氢氧化铁沉淀，最后再生成一水合氨，故在含等物质的量的Fe3+、NH4+、H+溶液中逐滴加入NaOH溶液，反应的顺序为 H+、Fe3+、NH4+，选项D正确。答案选D

4、。点睛：本题考查离子反应的先后顺序等，清楚反应发生的本质与物质性质是关键，注意元素化合物知识的掌握，是对学生综合能力的考查。4、B【答案解析】A、青霉素氨基酸中氨基在羧基的碳上，属于氨基酸，A正确；B、生成多肽的反应为缩聚反应，B错误；C、分子中含有5种化学环境不同的H原子，核磁共振氢谱共有5个峰，C正确；D、使用青霉素前要进行皮肤敏感试验，D正确。答案选B。5、D【答案解析】A因氨气分子构型为三角锥形，即氮原子与所连的三个原子不在同一平面，所以A分子中所有原子不可能共平面，A错误；B一个单键就是1个键，一个双键含有1个键和1个键，所以A分子中含有11个键和1个键，键与键个数之比为11：1，B

5、错误；CN为sp3杂化，C错误；D根据元素守恒，1molA在足量O2中燃烧生成CO2、N2、H2O的物质的量分别为：1mol，2mol，3mol，之比为1：2：3，D正确；答案选D。6、D【答案解析】A、氯乙烯、苯二者为平面结构，所有原子在同一平面内，丙烯含有甲基，具有甲烷的四面体结构，所有原子不可能在同一平面内，故A错误；B、由溴丙烷水解制丙醇属于取代反应，由丙烯与水反应制丙醇属于加成反应，二者不属于同一反应类型，故B错误；C、乙烯与溴水发生加成反应，使溴水褪色，苯萃取溴水中的溴，使溴水褪色，褪色原理不同，故C错误；D、C4H9的同分异构体有CH2CH2CH2CH3、CH（CH3）CH2CH

6、3、CH2CH（CH3）2、C（CH3）3四种，所有C4H9Cl有4种同分异构体，故D正确；故选D。7、A【答案解析】A. NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀完全，NaHSO4为少量，按照少量的离子方程式：SO42+ H+ Ba2+ OH BaSO4+ H2O，A项正确；B. NaHCO3溶液中加入过量石灰水生成CaCO3，离子方程式为： HCO3+ Ca2+ OH CaCO3 + H2O ，B项错误；C. NaAlO2溶液中通入少量CO2，生成碳酸根，离子方程式为：2AlO2+ CO2 + 3H2O 2Al(OH)3 + CO32，C项错误；D. Na2CO3溶液与醋酸溶液混合，

7、醋酸为弱电解质不能改成离子形式，离子方程式为：2CH3COOH + CO32 CO2+H2O+2CH3COO-，D项错误。答案选A。点睛：碳酸氢钠与过量的石灰水反应，碳酸氢钠完全反应，生成碳酸钙、水、氢氧化钠；醋酸在书写离子反应时不能改成离子形式，要保留化学式；书写少量与过量等离子反应方程式技巧：以少量存在的离子为标准，通过调节过量的物质使其充分反应；再检查是否符合守恒关系，如电荷守恒和原子守恒。8、C【答案解析】丙烯中含碳碳双键，能被酸性KMnO4溶液氧化，能和溴水发生加成反应，符合题意；丙炔中含碳碳三键，能被酸性KMnO4溶液氧化，能和溴水发生加成反应，符合题意； 苯不能被酸性KMnO4溶

8、液氧化，不能和溴水反应，不符合题意；甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化，但不能和溴水反应，不符合题意；聚乙烯中不含碳碳双键，不能被酸性KMnO4溶液氧化，不能和溴水反应，不符合题意；苯酚既能被酸性KMnO4溶液氧化，又能和溴水发生取代反应，符合题意；乙酸乙酯不能被酸性KMnO4溶液氧化，不能和溴水反应，不符合题意；乙酸不能被酸性KMnO4溶液氧化，不能和溴水反应，不符合题意；符合题意的有，答案选C。9、A【答案解析】A. 在强碱性溶液中四种离子不反应，能大量共存，故正确；B. pH=l的溶液为酸性，HCO3与氢离子反应生成水和二氧化碳，不能共存，故错误；C. Cu2+有颜色，不能在无色溶液中存在，

9、故错误；D. ClO能氧化SO32，不能大量共存，故错误。故选A。【答案点睛】掌握离子不能共存的条件，若发生复分解反应或氧化还原反应都不能共存，同时注意题干中的条件，如无色，则有颜色的离子如铜离子，铁离子和亚铁离子和高锰酸根离子等都不能存在，如酸性或碱性等条件，与氢离子或氢氧根离子反应的离子不能存在。注意碳酸氢根离子与氢离子或氢氧根离子都能反应。注意在酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，能氧化具有还原性的离子如亚铁离子等。10、B【答案解析】A、根据结构简式书写分子式；B、根据有机物分子结构判断原子共面问题；C、根据官能团判断有机物性质；D、根据分子结构判断酸性强弱。【题目详解】A、酚酞的分子式

10、是C 20 H14O4 ，选项A错误；B、每个苯环中的碳原子在一个平面上，但是据有甲烷结构的碳原子一定和它们不共面，选项B正确；C、酯基能水解后生成的羧基、酚羟基有酸性，它们均和氢氧化钠反应，1mol酚酞最多可消耗3molNaOH，选项C错误；D、水电离的c（H + ）=10 -13 molL -1 的溶液，说明水的电离受抑制，为酸性或碱性溶液，滴入酚酞试液后，溶液可以呈红色，也可以不变色，选项D错误。答案选B。11、C【答案解析】同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但A族3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能的大小顺序为：DBAC，故选：C。12、C【答案解

11、析】分析：A某晶体固态不导电水溶液能导电，可能是溶于水发生了电离，也可能是与水发生反应生成物能够电离，据此分析判断；B冰受热分解生成氢气和氧气；C卤素单质都是分子晶体，熔沸点的高低与分子间作用力的大小有关；D成键释放能量，断键吸收能量，但不一定发生氧化还原反应。详解：A分子晶体在固态时也不导电，如HCl在水溶液中导电，其在固态是不导电，HCl属于分子晶体，故A错误；B冰是分子晶体，受热分解的过程中，水生成氢气、氧气，发生化学变化，破坏是氢-氧共价键，故B错误；C卤素单质都是分子晶体，熔沸点的高低与分子间作用力的大小有关，而决定分子间作用力在因素是相对分子量的大小，故C正确；D成键释放能量，断键

12、吸收能量，但不一定发生氧化还原反应，则化学键的断裂与形成一定伴随着能量变化，不一定存在电子的转移，故D错误；故选C。13、B【答案解析】A. 氧化钙与水反应，放出热量，但是该反应不涉及化合价的变化，不是氧化还原反应，A错误；B. 铁丝在氧气中燃烧，是放热反应，也有化合价的变化，是氧化还原反应，B正确；C. NaOH溶液和盐酸反应是放热反应，但是该反应不涉及化合价变化，不是氧化还原反应，C错误；D. Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体反应是吸热反应，但是该反应不涉及化合价变化，不是氧化还原反应，D错误；故合理选项为B。14、B【答案解析】分析：有机物A的分子式应为C9H18O2，在酸性条

13、件下甲水解为B和C两种有机物，则有机物A为酯，由于B与C相对分子质量相同，因此酸比醇少一个C原子，说明水解后得到的羧酸含有4个C原子，而得到的醇含有5个C原子，以此解答该题详解：A. C和E酸化后得到的有机物都为饱和的一元羧酸，互为同系物，A正确；B.含有5个C原子的醇的有8种同分异构体,其中醇能能被氧化成羧酸，说明羟基所连碳上有2个氢原子，共有4种，所以有机物A的同分异构体数目有24=8种，B错误；C. D中含有醛基，既能发生氧化反应，又能发生还原反应，C正确；D.B为饱和的一元醇，符合题目条件的B共有4种，D正确；答案选B.15、D【答案解析】A. 苯环上6个C与6个H共平面；B. 乙烯分

14、子结构中2个C与4个H共平面；C. 乙炔分子结构中4个原子在一直线上，肯定共平面；D. 乙烷分子中有2个碳原子与6个氢原子，其中最多有4个原子共平面；故答案选D。16、C【答案解析】分析：A.由图象计算Ka1由电离常数可以知道Ka1=cHC2O4-c(H+)c(H2CC. KHC2O4和K2C2O4的物质的量相同，但如配成不同浓度的溶液，则pH不一定为4.2；D.向pH1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2，溶液氢离子浓度减小，对水的电离抑制的程度减小。详解：A.由图象可以知道pH=1.2时，c(HC2O)=c(H2C2O4)，则Ka1=c(H+)=10-1.2，所以A选项是正确的；B.

15、 由图象可以知道pH=1.2时，c(HC2O)=c(H2C2O4)，则Ka1=c(H+)=10-1.2，pH=4.2时，c(HC2O)=c(C2O42-)，则Ka2=c(H+)=10-4.2，由电离常数可以知道Ka1Ka2=c2(HC2O4C.将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水，可配成不同浓度的溶液，溶液浓度不同，pH不一定为定值，即不一定为4.2，故C错误；D.向pH1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2，溶液中由酸电离的氢离子浓度减小，则对水的电离抑制的程度减小，水的电离度一直增大，所以D选项是正确的。故本题答案选C。17、D【答案解析】本题考查化学实验方案的评价

16、。详解：装置用于固体和液体反应生成气体的装置，实验室制备少量氨气可用浓氨水和生石灰，制备少量氧气和用过氧化氢和二氧化锰来制备，都可以用该装置，A正确；装置从a处加水至形成液面差，如左边液面不发生变化，可证明气密性良好，B正确；HCl气体的密度比空气大，应该用向上排空气法收集，装置不能收集HCl，C正确；乙醇具有挥发性，乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以酸性高锰酸钾溶液褪色，不一定有乙烯生成，D错误。故选D。点睛：本题考查较为综合，涉及NH3或O2的制取、气密性的检查、气体收集以及反应机理验证等实验操作，综合考查学生的实验能力和化学知识的运用能力。18、D【答案解析】A. SiO2属于原子晶体

17、，白磷、冰都是分子晶体，所以SiO2的硬度是最大的；1体积的水可以溶解700体积的NH3、或40体积的SO2，而CO2是微溶于水，H2不溶于水，所以在水中的溶解度：NH3SO2CO2H2；A错误；B. 非金属性应该是ONSP；碱性比较，Al的金属性最小，则Al(OH)3的碱性也是最小的；B错误；C. 共价键中，成键原子的半径越小，共价键键长就越短，其键能就越大，所以共价键键能大小顺序为：金刚石碳化硅硅；离子晶体中，离子半径越小，所带电荷越多，离子键就越强，晶格能也就越高，CsCl中，Cs+和Cl-的半径都较大，且所带电荷都较少，所以它的晶格能不是最大的；C错误；D. F、O、N这三种元素的非金

18、属性依次减弱，则它们对H原子的吸引力也依次减弱，所以氢键的强弱也依次减弱；NH3、PH3、 AsH3都属于分子晶体，所含的作用力为范德华力，相对分子质量越大，分子间的范德华力越强；D正确；故合理选项为D。19、C【答案解析】分析：铁失去2电子后转化为亚铁离子，根据核外电子排布规律解答。详解：铁是常见金属，它在元素周期表中位于第四周期族，原子序数为26，核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，则Fe2的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d6，所以其结构示意图为。答案选C。20、D【答案解析】试题分析：AP4和NO2分子中都只含有共价键，但P4是单质，不属于化合物

19、，A项错误；BCCl4是含有极性键的非极性分子，B项错误；CH2O2是由极性键形成的极性分子，C项错误；DSiC和SiO2是原子晶体，原子晶体、离子晶体和金属晶体中不存在小分子，只有分子晶体中才存在小分子，D项正确；答案选D。考点：考查共价化合物的判断，分子的极性和共价键的极性之间的关系等知识。21、C【答案解析】本题考查溶液中的有关计算。解析：设10%的氨水和50%的氨水各取VL，密度分别是1、2，氨水浓度越大密度越小，所以2 2：3 1000v/（17v+22400） 2mol/L【答案解析】分析：（1）根据N=nNA判断，即物质的量越多，分子数越多；（2）根据标况下混合气体的密度计算摩尔质量，然后利用摩尔质量的含义解答；（3）根据cn/V计算；（4）根据氢氧化钠的物质的量计算氢离子的物质的量，利用氯化钡计算硫酸根离子的物质的量，然后利用电荷守恒计算氯离子浓度。详解