青海西宁二十一中2023学年化学高一第二学期期末经典试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A100g 30%CH3COOH溶液中含氢原子数为2NAB标准状况下，11.2LCCl4中含有CCl键的数目为2NAC28gN2和CO组成的混合气体中含有的原子数为2N

2、AD2.3g钠与水反应产生氢气的分子数为0.1NA2、下列各组金属的冶炼最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是ACa、MgBAl、FeCHg、AgDFe、Cu3、工业上制硫酸的一步重要的反应是SO2在400-500下催化氧化反应： 2SO2O22SO3，该反应是个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中不正确的是A使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率B在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3C增加O2的浓度，可以提高SO2的转化率D当SO2和SO3的浓度相等时，反应一定达到平衡4、某有机化合物的结构简式如下：此有机化合物属于烯烃多官能团有机化合物芳香

3、烃烃的衍生物高分子化合物芳香化合物A B( C D5、实验室不需要棕色试剂瓶保存的试剂是A硝酸银 B浓硝酸 C浓硫酸 D氯水6、常温下，下列物质与水混合后静置，出现分层的是（ ）A氯化氢B乙醇C苯D乙酸7、下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是（ ）A用装置甲制取氨气B用装置乙除去氨气中的水蒸气C用装置丙检验氨气D用装置丁吸收尾气8、低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)NO(g)NO2(g)2N2(g)3H2O(g)H0，在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是A平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B平衡时

4、，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为12时，反应达到平衡D其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大9、下列关于基本营养物质的说法错误的是A植物油含不饱和脂肪酸甘油酯，能使Br2的CCl4溶液褪色B用于纺织的棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素C往皂化反应后的溶液中加入热的饱和食盐水，上层析出固体物质D不是所有的糖类都能发生水解10、一定温度下，某容器内发生反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)，达到平衡的标志是A氨气、氮气、氢气的浓度相等B氮气和氢气的物质的量之比为13C氨气、氮气、氢气的浓度不变D恒温恒容时，混合气体

5、的密度保持不变11、轴烯是一类独特的星形环烃。下列有关三元轴烯()与苯的关系说法错误的是A均含有碳碳双键B均为平面结构C互为同分异构体D均能发生加成反应12、下列原子序数的元素，彼此之间能形成离子键的是（ ）A1和16B6和8C9和11D1和1713、分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）（ ）A8 种 B9 种 C10 种 D11 种14、柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图，有关柠檬烯的分析正确的是（ ）A柠檬烯的一氯代物有7种B柠檬烯和丁基苯互为同分异构体C柠檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一个平面上D在一定条件下，柠檬烯可以发生加成、取代、氧化、还原等反应15、两种气态烃组

6、成的混合气体完全燃烧后所得CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是：一定有乙烯 一定有甲烷 一定有丙烷 一定没有乙烷可能有甲烷 可能有乙炔（C2H2）A B C D16、在1 L的密闭容器中，发生反应4A(s)3B(g)2C(g)D(g)，经2 min后B的浓度减少0.6 molL1。对此反应速率的正确表示是()A用A表示的反应速率是0.4 molL1min1B用BCD分别表示反应的速率，其比值是321C在第2 min末的反应速率用B表示是0.3 molL1min1D在这2 min内用B表示的速率的值逐渐减小，用C表示的速率的值逐渐增大17、下列反

7、应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（ ）A乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；甲烷与氯气混和后光照反应B乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状液体生成 ； 乙烯与水生成乙醇的反应D在苯中滴入溴水，溴水褪色 ； 乙烯自身生成聚乙烯的反应18、下列烯烃和H2O发生加成反应所得产物有同分异构体的是（ ）ACH3CHCH2 BCH3CHCHCH3CCH2CH2 D（CH3）2CC（CH3）219、一定量的铁粉与足量2mol/L盐酸反应，为了加快反应速率且不影响产生氢气的量，可向溶液中加入3mol/L的硝酸溶液 少量CuSO4(

8、s)加入一定量的铜 少量CH3COONa(s)对溶液加热(假定溶质不挥发) 向反应液中通入HCl气体 加入过量铁粉 将铁粉改为铁片A B C D20、升高温度，下列数据不一定增大的是A反应的活化分子数B反应的活化分子百分数C化学平衡常数D化学反应速率21、下列物质中，只含有非极性共价键的是（ ）AMgCl2BBa(OH)2CO2DH2O222、下列污染现象主要与SO2有关的是A水华B臭氧层空洞C酸雨D白色污染二、非选择题(共84分)23、（14分）现有5瓶失去标签的液体，已知它们可能是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、葡萄糖中的一种。现通过如下实验来确定各试剂瓶中所装液体的名称：实验步骤和方法实验现象

9、把5瓶液体分别依次标号A、B、C、D、E，然后闻气味只有E没有气味各取少量于试管中 ，加水稀释只有C、D不溶解而浮在水面上分别取少量5种液体于试管中，加新制Cu(OH)2并加热只有B使沉淀溶解，E中产生砖红色沉淀各取C、D少量于试管中，加稀NaOH溶液并加热只有C仍有分层现象，且在D的试管中闻到特殊香味（1）写出这6种物质的名称。A_ B_ C_ D_ E_ （2）在D中加入NaOH溶液并加热的化学方程式为_24、（12分）有A、B、C、D四种常见的金属单质，A元素在地壳中含量位列第6，A的密度为0.97 g/cm3；B为紫红色固体，锈蚀时变为绿色；C在空气中加热融化但不滴落；D在氧气燃烧，火

10、星四射。根据以上信息回答下列问题：写出对应化学式：(1)A在室温下与氧气反应生成_，D在空气中锈蚀生成的氧化物为_。(2)写出下列化学方程式：A在空气中燃烧_；B长期置于空气中变成绿色物质_。(3)将5 g钠铝合金投入200 mL的水中，固体完全溶解，产生4.48 L标准状态下的气体，溶液中只有一种溶质。经过分析得出钠铝合金中两种金属的物质的量之比为_，所得溶液中溶质的物质的量浓度为_(假设溶液体积变化忽略不计)。25、（12分）实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏

11、装置进行蒸馏（如下图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：（己知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4、118、77.1（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是_。（2）在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：_。（3）在该实验中，若用lmol乙醇和lmol乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能否生成lmol乙酸乙酯？原因是_。（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。试剂a是_，试剂b是_；分离方法是_，分离方法是_，分离方法是

12、_。（5）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是_。（6）写出CD反应的化学方程式_。26、（10分）化学是以实验为基础的科学，以下实验是高一学生必须掌握的基本实验，请根据实验内容完成下列问题；（1）下图是从海带中提取碘单质的过程：进行实验的操作名称是：_。在进行实验的过程中，可以选择的有机溶剂是_。A乙醇 B四氯化碳 C苯 D乙酸从I2的有机溶液中提取碘的装置如图所示，仪器a的名称为：_。向含I-的溶液中加入适量氯气发生反应的离子方程式为：_。（2）下图是实验室制取乙酸乙酯的实验装置，回答下列问题：在A试管中加入试剂的顺序是_ （填以下字母序号）。a先浓硫酸再乙醇后乙酸 b先浓硫酸再乙

13、酸后乙醇 c先乙醇再浓硫酸后乙酸在试管B中常加入_ 来接收乙酸乙酯。27、（12分）工业生产需要大量原料，消耗大量能源，在得到所需产品同时产生了大量废气、废水、废渣。某工厂排放的废水中含有Cu2、Fe2、Hg2、H等离子，某化学小组为了充分利用资源和保护环境，准备回收废水中的铜和汞，同时得到绿矾。他们设计了如下实验方案：（1）现有仪器：酒精灯、玻璃棒、坩埚、蒸发皿、蒸馏烧瓶、烧杯、铁架台等，完成步骤的实验操作还需要选择的玻璃仪器是_设计简单实验检验绿矾是否变质，简述你的操作：_。（2）步骤中加入过量铁粉的目的是_，步骤中_(填“能”或“不能”)用盐酸代替硫酸。（3）步骤V利用氧化铜制取铜有如下

14、四种方案：方案甲：利用氢气还原氧化铜；方案乙：利用一氧化碳还原氧化铜；方案丙：利用炭粉还原氧化铜；方案丁：先将氧化铜溶于稀硫酸，然后加入过量的铁粉、过滤，再将滤渣溶于过量的稀硫酸，再过滤、洗涤、烘干。从安全角度考虑，方案_不好；从产品纯度考虑，方案_不好。（4）写出步骤中涉及反应的离子方程式：_；步骤得到绿矾的操作蒸发浓缩_、_。28、（14分）铀（U）是一种稀有金属，制造氢弹的重要原料。提取铀涉及的反应为：UF4+ 2MgU + 2MgF2。在该反应中，作为还原剂的物质是_，被还原的物质是_；若反应中消耗1 mol Mg，则生成U_mol。29、（10分）四种短周期元素A、B、C、D的性质或

15、结构信息如下：信息：原子半径：ABCBCD,所以A、B、C、D分别是ClCOH。详解：(1)由上述分析知ClCOH。，所以A是H元素。主族元素原子核外电子层数等于其周期数,最外层电子数等于其族序数,C是C元素,其原子核外有2个电子层、最外层电子数是4,所以位于第二周期第IVA族;因为甲是H2O，所以甲的电子式是。（2）因为丙可为HClO是由D元素的单质为Cl2与物质甲是H2O反应得到，该反应的离子方程式是Cl2H2OHClHClO；D为Cl所在周期是第三周期，与其同周期的E元素的单质还原性最强，则E为Na单质，钠与甲是H2O的反应后的溶液是NaOH溶液，呈碱性，用电离方程式表示其原因是：NaOHNaOH。（3）A、B、C元素可组成多种化合物。由A、C组成的一种化合物丁，其产量常常用来衡量一个国家石油化工发展水平，则丁为乙烯，因乙为甲烷，实验室中可用来除去甲烷中少量乙烯的试剂是Br2的CCl4溶液。A、B、C组成的化合物中有2种化合物，其结构简式分别为：CH3CH2OH和CH3OCH3，化学式均为C2H6O，则这2种化合物的关系互称为同分异构体。为了鉴别这两种化合物，某同学用一小块Na的单质分别投入盛有