2023学年江西省宜春市樟树中学高一化学第二学期期末检测试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 ()A肯定只有SO2 B肯定没有Cl2、O

2、2和NO2C可能有Cl2和O2 D肯定只有NO2、已知密闭容器中进行的合成氨反应为N23H22NH3，该反应为放热反应。下列判断正确的是()A1 mol N2和3 mol H2的能量之和与2 mol NH3具有的能量相等B反应过程中同时有1.5 mol HH键、3 mol NH键断裂时，N2的浓度维持不变C降低NH3的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小D当反应速率满足v(N2)v(H2)13时，反应达到最大限度3、甲烷分子是正四面体结构，而不是平面正方形结构的理由是()ACH3Cl不存在同分异构体 BCH2Cl2不存在同分异构体CCHCl3不存在同分异构体 DCCl4不存在同分异构体4、用酸

3、性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。下列说法正确的是（ ）A燃料电池工作时，正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-B若a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出C若a、b极都是石墨，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等D若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出5、下列微粒中： ，其核外电子数相同的是（ ）ABCD6、下列化合物中，既含有离子键又含有非极性键的是AH2SO4BCa(OH)2CNa2O2DBaCl27、下图各装置中，不能构成原电池的是（烧杯中所盛液体都是稀硫酸）（ ）ABCD8、下列有关化学键的叙述正确的是A单质分子中均存

4、在化学键BNH4Cl受热分解时共价键和离子键均被破坏C共价化合物中一定含有共价键，可能含有离子键D只由非金属元素形成的化合物不可能是离子化合物9、在密闭容器中进行反应2SO2O22SO3，反应达平衡的标志是单位时间内消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3反应混合物中，SO2、O2与SO3的物质的量之比为212反应混合物中，SO3的质量分数不再改变ABCD10、下列反应中属于加成反应的是()A乙烯使溴水褪色B乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色C将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色D甲烷与氯气混合，黄绿色消失11、下列表示物质或微粒的化学用语或模型错误的是A乙烯的结构简式：CH2=CH2B氮气的

5、结构式：NNCCH4的比例模型：DNaCl的电子式：12、下列关于乙酸的说法中，正确的是()乙酸易溶于水和乙醇，其水溶液能导电无水乙酸又称为冰醋酸，它是纯净物乙酸分子里有四个氢原子，所以它不是一元酸乙酸是一种重要的有机酸，常温下乙酸是有刺激性气味的液体1mol乙酸与足量乙醇在浓硫酸作用下可生成88g乙酸乙酯食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到ABCD13、下列说法正确的是需要加热才能发生的反应一定是吸热反应放热的反应在常温下一定很容易发生反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小放热反应加热到一定温度引发后，停止加热反应也能继续进行A只有 B只有 C D14、X、Y、Z是周

6、期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是 ( )AMg 、Al 、SiBLi 、Be、 MgCN 、O 、SDP、 S、 O15、下列金属冶炼原理对应的冶炼方法，与工业上冶炼铝相同的是A2NaCl(熔融) 2Na+Cl2BFe + CuSO4 = FeSO4 + CuCFe2O3+3CO2Fe+3CO2D2Ag2O4Ag+O216、花生四烯酸即5，8，11，14二十碳烯酸（含有四个碳碳双键），其分子式可表示为C19H31COOH，是人体“必需脂肪酸”之一。以下关于它的说法中不正确的是A每摩尔花生四烯酸最多

7、可与4 mol Br2发生加成反应B它可以使酸性高锰酸钾溶液褪色C它可与乙醇发生酯化反应D它是食醋的主要成分二、非选择题（本题包括5小题）17、短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，T元素为地壳中含量最多的金属元素。请回答下列问题：（1）T的离子结构示意图为_；（2）元素的非金属性为：Q_R(填“强于”或“弱于”)；（3）R元素的氢化物的电子式为_；（4）T的单质与同周期金属性最强元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_；（5）T的单质与W的最高价氧化物的水化物浓溶液共热，一段时间后发现固态表面有大量无色气泡冒出，同时还异常地嗅到了

8、一股刺激性气味。你猜想该气体是_（填化学式），请你设计一个简单的实验方案证明你的猜想_。18、F可用作丙烯酸酯橡胶的基材。以煤为原料制取F的一种合成路线如下：（1）的加工手段称为煤的_（填“气化”“液化”或“干馏”）。（2）、反应类型依次是_、_。（3）E中所含官能团名称是_和_。（4）C与A互为同系物，C的化学名称是_；F的结构简式为_。（5）反应的化学方程式为_。19、三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛,其熔点为33,沸点为73。实验室可用如图装置制取ICl3。(1)仪器a的名称是_。(2)制备氯气选用的药品为漂白粉固体(主要成分内次氯酸钙)和浓盐酸,相关反应的化学方程式为_。(

9、3)装置B可用于除杂,也是安全瓶.能检测实验进行时装置C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象_。(4)试剂Y为_。(5)氯气与单质碘需在温度稍低于70下反应，则装置D适宜的加热方式为_。(6)欲测定上述实验制备ICl3样品中ICl3的纯度，准确称取ICl3样品10.0g于烧杯中,加入适量水和过量KI晶体，充分反应生成I2(样品中杂质不反应)。写出该反应的离子方程式_。将所得溶液配置成100mL待测液，取25.00mL待测液，用2.0mol/L的Na2S2O3标准液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。若消耗Na2S2O3标准液的体积为20.00mL,则该样品中ICl3的质量

10、分数为_。20、原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的项重大贡献。(1)某课外实验小组欲探究铝和铜的金属性(原子失电子能力)强弱，同学们提出了如下实验方案：A比较铝和铜的硬度和熔点B比较二者在稀硫酸中的表现C用铝片、铜片、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液，比较二者的活动性D分别做铝片、铜片与NaOH溶液反应的实验E.将铝片、铜片用导线连接后共同投入稀盐酸中接入电流计，观察电流方向上述方案中能达到实验目的的是_。(2)现有如下两个反应：ANaOH+HCl=NaCl+H2O BZn+H2SO4=ZnSO4+H2。上述反应中能设计成原电池的是_(填字母代号)，作负极的物质发生了_反应(填“

11、氧化”或“还原”)。(3)将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入100mL相同浓度的稀硫酸一段时间，回答下列问题：下列说法正确的是_(填字母代号)。A甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B乙中铜片上没有明显变化C甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 D两烧杯中溶液的pH均增大在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲_乙(填“”、“”或“=”)。原因是_。当甲中产生1.12L(标准状况)气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1L，测得溶液中c(H+)=0.1mol/L(设反应前后溶液体积不变)。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为_。21、（1）反应3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2

12、（g）在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：增加Fe的量，其反应速率_（填“增大”、“不变”或“减小”，下同）。将容器的体积缩小一半，其反应速率_。保持体积不变，充入He，其反应速率_。保持压强不变，充入He，其反应速率_。（2）氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO（g）+4NH3（g）5N2（g）+6H2O（g）。能说明该反应已达到平衡状态的标志是_（填字母序号）a.反应速率5v（NH3）=4v（N2）b.单位时间里每生成5mol N2，同时生成4mol NH3c.容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化d.容器内n(NO）：n（N

13、H3）：n（N2）：n（H2O）=6：4：5：6某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如图所示，图中v（正）与v（逆）相等的点为_（选填字母）。 （3）298K时，若已知生成标准状况下2.24LNH3时放出热量为4.62kJ。写出合成氨反应的热化学方程式_。（4）一定条件下，在2L密闭容器内，反应2NO2（g）=N2O4（g）H=-180kJmol-1，n（NO2）随时间变化如下表：时间/s012345n(NO2)/mol0.0400.0200.0100.0050.0050.005用NO2表示02s内该反应的平均速度_。在第5s时，NO2的转化率为_。根据上表可以看出，随着反应进行

14、，反应速率逐渐减小，其原因是_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【答案解析】二氧化氮为红棕色气体，氯气为黄绿色，故该无色气体中不含二氧化氮和氯气，气体通过品红后，品红褪色，说明含有二氧化硫气体，剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，说明含有一氧化氮气体，一氧化氮能和氧气反应生成红棕色二氧化氮，所以原气体不含氧气。则肯定含有二氧化硫和一氧化氮，不含氯气、二氧化氮、氧气。故选B。【答案点睛】掌握常见的气体的颜色，氯气：黄绿色；二氧化氮：红棕色；溴蒸气：红棕色。氟气：浅黄绿色。掌握一氧化氮和氧气不能共存，直接反应生成二氧化氮。2、B【答案解析】A

15、合成氨反应为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，A项错误；B反应过程中有1.5 mol HH键、3 mol NH键同时断裂时，正反应速率等于逆反应速率，反应达到平衡，N2的浓度不变，B项正确；C降低NH3的浓度，正反应速率不会增大，C项错误；D任何时刻，都有各物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比，均满足v(N2)v(H2)13，不一定是平衡状态，D项错误；本题答案选B。3、B【答案解析】分析：根据甲烷是正四面体结构和平面正方形结构，依次分析各选项，结果相同时，则无法说明甲烷的结构是正方形的平面结构还是正四面体结构，结果不同时，才可以证明甲烷分子是正四面体结构，而不是平面正方形结构。

16、详解：A、无论甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，还是平面正方形结构，CH3Cl都不存在同分异构体，故A错误；B、甲烷是正方形的平面结构，而CH2Cl2有两种结构：相邻或者对角线上的氢被Cl取代，而实际上，其二氯取代物只有一种结构，因此只有正四面体结构才符合，故B正确；C、无论甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，还是平面正方形结构，CHCl3都不存在同分异构体，故C错误；D、无论甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，还是平面正方形结构，结构都对称，即CCl4不存在同分异构体，故D错误；故选B。4、D【答案解析】A、原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应；电子经导线传递到正

17、极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应；所以氢气在负极通入，氧气在正极通入，又因为溶液显酸性，所以正极电极反应式是O2+4H+4e-=2H2O，A不正确；B、a电极与电源的正极相连，作阳极，所以铁失去电子，a电极被溶解，B电极是阴极，d电极上有铜析出，B不正确；C、若a、b极都是石墨，则a电极是溶液中的 OH-放电放出氧气，根据电子得失守恒可知，a电极产生的氧气是电池中消耗的H2体积的12，CD、若a极是粗铜，b极是纯铜，则相当于是粗铜的提纯，因此a极逐渐溶解，b极上有铜析出，D正确；答案选D。5、C【答案解析】根据质子数或原子序数与电子数的关系计算电子数，阳离子的核外电

18、子数=质子数-所带电荷数，阴离子核外电子数=质子数+所带电荷数；结构示意图中弧线上的数字表示该层含有的电子数，核外电子数等于各层电子数之和。【题目详解】Al3+，质子数是13，原子的电子数是13，由原子失去3个电子变成阳离子，所以该阳离子有10个电子；根据离子结构示意图知，核外电子数为2+8=10；根据电子式知，该离子最外层8个电子，氯原子为17号元素，内层有10个电子，所以该离子共有17+1=18个电子；F-是由F原子得1个电子生成的，F原子有9个电子，所以F-有10个电子；核外电子数相同的是。答案选C。【答案点睛】注意理解离子中质子数、核外电子数、电荷之间的关系，注意无论原子变成离子，还是

19、离子变成原子，变化的是核外电子数，不变的是核内质子数和核电荷数。6、C【答案解析】A.H2SO4 属于共价化合物，分子只存在共价键，没有离子键，故A错误；B.Ca(OH)2中含有离子键和极性共价键，故B项错误；C. Na2O2中存在钠离子和过氧根离子间的离子键，又存在过氧根离子中两个氧原子间的非极性共价键，故C项正确；D. BaCl2中只存在Ba2+和Cl-间的离子键，故D项错误；答案选C。【答案点睛】本题主要考查化学键的相关概念，需要学生理解化学键与化合物、成键原子之间的关系。一般含有离子键的化合物属于离子化合物，由同种元素的原子间形成的共价键属于非极性键。7、D【答案解析】能自发地发生氧化

20、还原反应都可以设计成原电池，原电池构成条件：（1）活泼性不同的两种金属或金属与非金属作电极；（2）电解质溶液或熔融的电解质(构成电路或参加反应)；（3）形成闭合回路(两电极接触或用导线连接)，因此选项A、B、C中装置均能形成原电池，装置D中不能构成闭合回路，不能形成原电池，答案选D。8、B【答案解析】A. 单质分子中不一定均存在化学键，例如稀有气体，A错误；B. NH4Cl受热分解时生成氨气和氯化氢，共价键和离子键均被破坏，B正确；C. 共价化合物中一定含有共价键，不可能含有离子键，C错误；D. 只由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，例如铵盐等，D错误，答案选B。点睛：掌握化学键的含义、

21、化学键与化合物的关系是解答的关键，注意全部由共价键形成的化合物才是共价化合物，只要含有离子键的化合物就一定是离子化合物，因此离子化合物中可能含有共价键，但共价键中不可能存在离子键。另外该类测试卷要学会举例排除法进行筛选。9、D【答案解析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等(同种物质)或正逆反应速率之比等于系数之比(不同物质)，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，以此分析。【题目详解】随着反应的进行，单位时间内消耗2 mol SO2的同时一定生成2 mol SO3，与反应是否达到平衡状态无关，故不能说明达到平衡状态；平衡时接触室中SO2、O2、SO3物质

22、的量之比可能为2：1：2，可能不是2：1：2，与二氧化硫的转化率有关，故无法说明达到平衡状态；反应混合物中，SO3的质量分数不再改变，说明SO3的质量不再随时间变化而变化，此时反应达到平衡状态，故能说明达到平衡状态；故答案为D。10、A【答案解析】分析：本题考查的是有机物的反应类型，难度较小，掌握各类有机物的反应特点即可。详解：A.乙烯和溴水发生加成反应，故正确；B.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生氧化反应，故错误；C.苯和溴水是萃取过程，不是化学反应，故错误；D.甲烷和氯气发生取代反应，故错误。故选A。11、D【答案解析】A乙烯分子中含有官能团碳碳双键，乙烯结构简式为：CH2=CH2，选项A

23、错误；B氮气分子中存在氮氮三键，氮气结构式为：NN，选项B正确；C比例模型主要体现的是组成该分子的原子间的大小关系，CH4的比例模型为：，选项C正确；D氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成，电子式为，选项D错误；答案选D。12、C【答案解析】乙酸的物理性质易溶于水和乙醇，乙酸是弱酸，其水溶液能导电，故说法正确；无水乙酸在0下像水一样会结冰，无水乙酸又称为冰醋酸，属于纯净物，故说法正确；乙酸的结构简式CH3COOH，电离方程式为：CH3COOHCH3COOH，属于一元酸，故说法错误；乙酸的物理性质：常温下乙酸是有刺激性气味的液体，乙酸易溶于水和乙醇，乙酸是重要的含氧的衍生物，故说法正确；乙酸

24、的酯化反应是可逆反应，不能进行到底，故说法错误；食醋中含有3%5%的乙酸，乙醇连续被氧化成乙酸，故说法正确。答案选C。13、B【答案解析】分析：焓变=生成物的能量和-反应物的能量和，反应是放热还是吸热，与反应条件无关，据此分析判断。详解：煤的燃烧是放热反应，但需要加热到着火点才能进行，故错误；很多可燃物的燃烧，需要加热到较高的温度，故错误；反应热决定于反应物和生成物能量的相对高低，H=生成物的能量和-反应物的能量和，故正确；放热反应发生后，反应放出的能量可能会维持反应继续进行，故正确；故选B。14、C【答案解析】A. Al、Si不是同一主族的元素； B. Li、Be、Mg最外层电子数之和为5，

25、核内质子数之和为19； C. N 、O 、S在元素周期表中左右相邻，且后两都同在第VIA族，最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，符合题意； D. P、 S、 O最外层电子数之和为17，核内质子数之和为39。综上所述，符合题意的是C，选C。15、A【答案解析】工业上用电解熔融的氧化铝的方法冶炼金属铝。【题目详解】A项、该反应是工业上用电解熔融的氯化钠的方法冶炼金属钠，与冶炼金属铝的方法一致，故A正确；B项、该反应是湿法炼铜，属于置换反应，与冶炼铝不一致，故B错误；C项、该反应是工业上用热还原法冶炼金属铁，与冶炼铝不一致，故C错误；D项、该反应是工业上热分解法冶炼金属银，与冶炼铝不一致，

26、故D错误。故选A。【答案点睛】本题考查金属的冶炼原理，注意根据金属的活泼性确定金属的冶炼方法，注意活泼金属铝采用电解法冶炼是解答关键。16、D【答案解析】该物质含4个CC，能与4 mol Br2加成，A正确；含有CC和COOH，能使酸性高锰酸钾溶液褪色及与乙醇发生酯化，B、C正确；食醋的主要成分是乙酸，D错误。二、非选择题（本题包括5小题）17、 弱于 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 SO2 将生成的气体通入品红溶液，若溶液褪色，则证明该气体为二氧化硫 【答案解析】T所处的周期序数与主族序数相等，T元素为地壳中含量最多的金属元素，则T为Al，由短周期元素Q、R、T、W在元素周

27、期表中的位置可知，Q为C、R为N、W为S。【题目详解】（1）铝离子质子数为13，核外电子数为10，有2个电子层，各层电子数为2、8，离子结构示意图为；（2）Q、R同周期，自左而右非金属性增强，故非金属性QR；（3）R元素的氢化物为NH3，分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为；（4）T的单质与同周期金属性最强元素最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；（5）Al与浓硫酸在加热条件下生成的气体具有刺激性气味，该气体为二氧化硫，检验二氧化硫的实验方案为：将生成的气体通入品红溶液，若溶液褪色，则证明该气体为二氧化硫。18、气

28、化 加成反应 取代反应（或酯化反应） 碳碳双键 酯基 丙烯 CH2CHCOOH + C2H5OHCH2CHCOOC2H5 + H2O 【答案解析】（1）的加工手段是将煤在高温条件下与水反应生成水煤气，称为煤的气化；（2）反应是乙烯与水催化水化发生加成反应生成乙醇，反应类型为加成反应；反应是乙醇与丙烯酸在浓硫酸催化下发生酯化反应生成丙烯酸酸乙酯，反应类型取代反应（或酯化反应）；（3）E为丙烯酸，所含官能团名称是碳碳双键和酯基；（4）A为乙烯，C与A互为同系物，故C的化学名称是丙烯；E通过加聚反应生成F，F为聚丙烯酸乙酯，故F的结构简式为；（5）反应是乙醇与丙烯酸在浓硫酸催化下发生酯化反应生成丙烯

29、酸乙酯，反应的化学方程式为CH2CHCOOH + C2H5OHCH2CHCOOC2H5 + H2O。【答案点睛】本题考查有机物的推断和合成，物质的推断是关键，易错点为丙烯酸的推导，注意根据碳原子个数及前后物质的类型及官能团进行分析。19、蒸馏烧瓶 Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2+2H2O 吸滤瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升 碱石灰 水浴加热 ICl3+3I-=3Cl-+2I2 93.4% 【答案解析】分析：本题考查的是性质实验方案的制备，为高频考点，把握氯气的性质、制法、装置的作用为解答的关键。详解：实验室可用如图装置制取ICl3，装置A是次氯酸钙和浓盐酸反应制取氯气

30、，盐酸容易挥发，反应制取的氯气中含有氯化氢、水蒸气等杂质，通过装置B中长导管内液面上升或下降调节装置内压强，B为安全瓶，可以防止倒吸，根据B中内外液面高低变化，可以判断是否发生堵塞，同时利用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，装置C是利用硅胶吸收水蒸气，装置D碘和氯气反应，氯气有毒需要进行尾气处理，装置E为吸收多余的氯气，防止污染空气。(1)根据仪器的特点分析该仪器为蒸馏烧瓶；(2)次氯酸钙和浓盐酸反应生成氯化钙和氯气和水，方程式为：Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2+2H2O；(3) 装置B中发生堵塞的话，吸滤瓶中气体增多，则液面下降，长颈漏斗中液面上升； (4)试剂Y是吸收氯

31、气的固体，同时防止空气中的水蒸气进入，所以Y为碱石灰。(5) 氯气与单质碘需在温度稍低于70下反应，为了更好控制温度，所以需要用水浴加热。(6) ICl3和碘离子反应生成碘单质，根据质量守恒分析，该反应的离子方程式为：ICl3+3I-=3Cl-+2I2；根据两个反应分析得到关系式为ICl3-2I2-4S2O32- 1 4X 2mol/L0.02L解x=0.01mol，该ICl3样品中的质量分数为=93.4%。20、 BCE B 氧化 BD 甲池锌铜可形成原电池，能加快Zn与硫酸的反应速率 1 molL1【答案解析】分析：（1）比较金属性强弱，可以根据金属与酸反应的剧烈程度、构成原电池的负极等方

32、面分析，而与硬度、熔沸点及氢氧化物的稳定性等无关，据此进行解答；（2）自发的氧化还原反应可以设计成原电池，非自发的氧化还原反应不能设计成原电池；（3）甲装置符合原电池构成条件，所以是原电池，乙不能形成闭合回路，所以不能构成原电池，据此判断；构成原电池时反应速率加快；先计算氢离子的物质的量再计算原来稀硫酸的浓度。详解：（1）A铝和铜的硬度和熔点与金属性强弱无关，A错误；B金属性越强，与酸反应越剧烈，可通过比较Cu、Al在稀硫酸中的表现判断其金属性强弱，B正确；C用铝片、铜片、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液，根据是否发生置换反应可比较二者的活动性，C正确；DAl与氢氧化钠溶液反应是铝的化学性质，与金属活泼性无关，不能根据是否与氢氧化钠溶液反应判断金属性强弱，D错误；E将铝片、铜片用导线连接后共同浸入稀盐酸中，接入电流计，通过观察电流方向可判断金属性强弱，E正确；答案选BCE；（2）A.NaOH+HClNaCl+H2O不是氧化还原反应，不能设计成原电池；B.Zn+H2SO4ZnSO4+H2是氧化还原反应，能设计成原电池，锌失去电子，负极是锌，发生氧化反应；（3）甲装置是原电池，乙装置不是原电池，锌与稀硫酸直接发生置换反应。则A、甲是化学能转变为电能的装置，乙不是，A错误；B、乙装置中铜片不反应，也没构成原电池的正极，所以铜片上没有明显变化，