辽宁省凤城市第一中学2023学年高三最后一模化学试题含解析

1、2023高考化学模拟试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、常温下，将盐酸滴加到Na2X溶液中，混合溶液的pOHpOH=lgc(OH-)与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是A曲线N表示pOH与两者的变化关系BNaHX溶液中c(X2-)c

2、(H2X)C当混合溶液呈中性时，c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)D常温下，Na2X的第一步水解常数Kh1=1.010-42、根据元素周期律可判断()A稳定性：H2SH2OB最高化合价：FNC碱性：NaOHMg(OH)2D原子半径：ClAl3、常温下向20mL 0.1mol/L氨水中通入HCl气体，溶液中由水电离出的氢离子浓度随通入HCl气体的体积变化如图所示。则下列说法正确的是Ab点通入的HCl气体，在标况下为44.8mLBb、c之间溶液中c(NH4+)c(Cl-)C取10mL的c点溶液稀释时：c(NH4+)/c(NH3H2O)减小Dd点溶液呈中性4、下列属于不可再生能源的是（ ）A

3、氢气B石油C沼气D酒精5、已知：NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O。将总体积共为40 mL的NO和O2两种气体分别同时通入同一足量的NaOH溶液中，完全反应后，溶液中只含有NaNO2和NaOH，剩余气体5 mL，则原混合气体中NO的体积为( )A20 mLB25 mLC12 mLD33 mL6、要证明某溶液中不含Fe3+而含有Fe2+，以下操作选择及排序正确的是（）加入少量氯水加入少量KI溶液加入少量KSCN溶液ABCD7、对下列事实的解释合理的是（ ）A氢氟酸可用于雕刻玻璃，说明氢氟酸具有强酸性B常温下浓硝酸可用铝罐贮存，说明铝与

4、浓硝酸不反应C在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性D铝箔在空气中受热熔化但不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高8、不符合A族元素性质特征的是A从上到下原子半径逐渐减小B易形成1价离子C最高价氧化物的水化物显酸性D从上到下氢化物的稳定性依次减弱9、实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液AABBCCDD10、下列关于氨气的说法正确

5、的是（）A氨分子的空间构型为三角形B氨分子常温下能被氧化成一氧化氮C氨分子是含极性键的极性分子D氨水呈碱性，所以氨气是电解质11、中华民族有着灿烂的文化积淀。下列叙述不正确的是（ ）A胆水炼铜是中国古代冶金中一项重要发明，发生了分解反应B古语：“雷雨发庄稼”,是因为发生了自然固氮C侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异D中国古代利用明矾溶液来清除铜镜表面的铜锈12、下列各组物质的分类正确的是同位素：1H、2H2、3H 同素异形体：C80、金刚石、石墨酸性氧化物：CO2、NO、SO3混合物：水玻璃、水银、水煤气电解质：明矾、冰醋酸、石膏 干冰、液氯、乙醇都是非电解质ABCD13、我国科学家

6、开发设计一种天然气脱硫装置，利用如右图装置可实现：H2S+O2H2O2 +S。已知甲池中有如下的转化： 下列说法错误的是：A该装置可将光能转化为电能和化学能B该装置工作时，溶液中的H+从甲池经过全氟磺酸膜进入乙池C甲池碳棒上发生电极反应：AQ+2H+ +2e- =H2AQD乙池处发生反应：H2S+I3- =3I-+S+2H+14、变色眼镜的镜片中加有适量的AgBr和CuO。在强太阳光下，因产生较多的Ag而变黑：2AgBr2Ag+Br2，室内日光灯下镜片几乎呈无色。下列分析错误的是A强太阳光使平衡右移B变色原因能用勒沙特列原理解释C室内日光灯下镜片中无AgD强太阳光下镜片中仍有AgBr15、NA

7、代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）A密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数大于2NAB1LpH=2的H2SO3溶液中含H+的数目为0.01NAC5.6g铁与稀硝酸反应生成0.08molNO，转移电子数为0.3NAD6.4 g S2和S8的混合物中所含硫原子数为0.2 NA16、下列实验能达到目的是（ ）A用饱和碳酸氢钠溶液鉴别SO2和CO2B用灼热的铜网除去CO中少量的O2C用溴水鉴别苯和CCl4D用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质二、非选择题（本题包括5小题）17、有机物A有如下转化关系：已知：有机物B是芳香烃的含氧衍生物，其相对分子质量为108，B中氧的质量

8、分数为14.8。CH3-CH2-COOH+Cl2+HCl根据以上信息，回答下列问题：（1）B的分子式为_；有机物D中含氧官能团名称是_。（2）A的结构简式为_ ；检验M中官能团的试剂是_。（3）条件I为_；DF的反应类型为_。（4）写出下列转化的化学方程式：FE_FG_。（5）N的同系物X比N相对分子质量大14，符合下列条件的X的同分异构体有_种（不考虑立体异构），写出其中核磁共振氢谱有五组峰，且吸收峰的面积之比为11222的同分异构体的结构简式_（写一种）。含有苯环； 能发生银镜反应； 遇FeCl3溶液显紫色。18、A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，他们能发生如图所示的转化

9、关系。若该元素用R表示，则A为R的氧化物，D与NaOH溶液反应生成C和H2。请回答：(1)写出对应物质的化学式：A_； C_； E_。(2)反应的化学方程式为_。(3)反应的离子方程式为_。(4)H2CO3的酸性强于E的，请用离子方程式予以证明：_。19、实验室中根据已知熔点是16.6，沸点44.4。设计如下图所示的实验装置制备固体。（1）实验开始时，先点燃的酒精灯是_（填编号）。（2）装置D中浓硫酸的作用除了混合气体并观察气体流速外还有_。（3）装置F的作用是_。（4）由于可逆反应，所以从E管出来的气体中含有、。为了证明含有可以将该气体通入_（填下列编号，下同）、证明含有可以将该气体通入_。

10、A品红 B溴水 C溶液 D溶液（5）如果没有装置G，则F中可能看到_。（6）从装置G导出的尾气常可以用烧碱或石灰乳吸收。请写出用足量烧碱吸收尾气的离子方程式为：_。（7）尾气常采用烧碱或石灰乳吸收，请分析比较两种吸收剂吸收的优点_。20、甘氨酸亚铁(NH2CH2COO)2Fe是一种补铁强化剂。实验室利用FeCO3与甘氨酸(NH2CH2COOH)制备甘氨酸亚铁，实验装置如下图所示(夹持和加热仪器已省略)。查阅资料：甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇。柠檬酸易溶于水和乙醇，具有较强的还原性和酸性。实验过程：I装置C中盛有17.4gFeCO3和200mL1.0molL-1甘氨

11、酸溶液。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置c中空气排净后，加热并不断搅拌；然后向三颈瓶中滴加柠檬酸溶液。反应结束后过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。(1)仪器a的名称是_；与a相比，仪器b的优点是_。(2)装置B中盛有的试剂是：_；装置D的作用是_。(3)向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCO3，该反应的离子方程式为_。(4)过程I加入柠檬酸促进FeCO3溶解并调节溶液pH，溶液pH与甘氨酸亚铁产率的关系如图所示。pH过低或过高均导致产率下降，其原因是_；柠檬酸的作用还有_。(5)过程II中加入无水乙醇的目的是_。(6)本实验制得15.3g甘氨酸亚铁，则

12、其产率是_。21、钒和钛金属的性能都很优越，在航空航天领域用途广泛。回答下列问题：（1）钛元素基态原子的电子排布式为_，未成对电子数为_个。（2）TiO(H2O2)22+配离子呈黄色。提供中心原子孤电子对的成键原子是_(填元素符号），中心原子的化合价为_；配体之一H2O2中氧原子杂化类型为_，H2O2分子中氧原子的价层电子对互斥模型是_。（3）单质钒及钛都是由_键形成的晶体，己知金属钛是六方最密堆积，金属钒是体心立方堆积，则_(填“钛”，或“钒”)的空间利用率较大。（4）碳化钒主要用于制造钒钢及碳化物硬质合金添加剂，其晶胞结构如图所示。(小球为V原子)晶胞中碳原子与钒原子的数量比为_。该晶胞中

13、与碳原子距离最近且相等的碳原子个数为_。若合金的密度为dg cm-3，晶胞参数=_nm。参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【答案解析】Na2X溶液中，X2-分步水解，以第一步水解为主，则Kh1(X2-)Kh2(X2-)，碱性条件下，则pOH相同时，由图象可知N为pOH与lg的变化曲线，M为pOH与lg变化曲线，当lg或lg=0时，说明或=1，浓度相等，结合图像可计算水解常数并判断溶液的酸碱性。【题目详解】A由以上分析可知，曲线N表示pOH与lg的变化曲线，故A错误；B由曲线M可知，当lg=0时，=1，pOH=9，c(OH-)=10-9mol/L，则Kh2(X2-

14、)=c(OH-)=110-9；由曲线N可知，当lg =0时， =1，pOH=4，c(OH-)=10-4mol/L，Kh1(X2-)=c(OH-)=110-4，则HX-的电离平衡常数Ka2=110-10，则NaHX溶液中HX-的水解程度大于电离程度，溶液中c(H2X)c( X2-)，故B错误；C混合液中存在电荷守恒式为c(Na+)+ c(H+)=c(Cl-)+c(HX-)+2c(X2-)+c(OH-)，则当混合溶液呈中性时，c(Na+)=c(Cl-)+c(HX-)+2c(X2-)，故C错误；D由曲线N可知，当lg =0时， =1，pOH=4，c(OH-)=10-4mol/L，则Kh1(X2-)=

15、c(OH-)=110-4，故D正确；故答案为D。2、C【答案解析】AO和S位于同一主族，非金属性O大于S，故气态氢化物的稳定性H2OH2S，故A错误；BF没有最高正价，N是第二周期，第VA族，氮的最高正价为+5价，故B错误；CNa和 Mg位于同一周期，同周期从左到右，金属性减弱，故最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，NaOHMg(OH)2，故C正确；DAl和Cl位于同一周期，同周期元素原子半径逐渐减小，AlCl，故D错误；答案选C。3、C【答案解析】氨水中通入HCl，发生NH3H2OHCl=NH4ClH2O，对水的电离抑制能力先减弱后增大，然后逐步分析；【题目详解】A、当两者恰好完全反应时，n(

16、HCl)=n(NH3H2O)=20103L0.1molL1=2103mol，标准状况下HCl的体积为44.8mL，随着HCl的加入，溶液由碱性向酸性变化，b点对应水电离出的H浓度为107molL1，此时溶液显中性，溶质为NH3H2O和NH4Cl，即所加HCl气体在标准状况下的体积小于44.8mL，故A错误；B、b点时，溶液显电中性，即c(NH4)=c(Cl)，c点溶质为NH4Cl，c(Cl)c(NH4)，因此b、c之间溶液中c(NH4)c(Cl)，故B错误；C、c点溶质为NH4Cl，NH4Cl属于强酸弱碱盐，NH4发生水解，NH4H2ONH3H2OH，加水稀释，促进水解，n(NH3H2O)增大

17、，n(NH4+)减小，同一溶液中浓度之比等于物质的量之比，即c(NH4)/c(NH3H2O)减小，故C正确；D、d点溶质为NH4Cl和HCl，溶液显酸性，故D错误，答案选C。4、B【答案解析】煤、石油及天然气是化石能源，属不可能再生的能源，而氢气、沼气、酒精及太阳能、风能等为再生能源，故答案为B。点睛：明确能源的来源是解题关键，能够源源不断的从自然界得到补充的能源叫可再生能源，如太阳能、风能、生物质能等；短期内不能从自然界得到补充的能源叫不可再生能源，如煤、石油等。5、D【答案解析】根据NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O，完全反应后，溶液中只含有NaNO2和NaOH，则剩余气体为NO

18、，设原混合气体中NO的体积为V，则O2的体积为(40V) mL，氮元素化合价由+4降低为+3，根据得失电子守恒，计算得V=33 mL，故选D。【答案点睛】本题考查混合物的有关计算，明确氮氧化物和NaOH反应关系式是解本题关键，侧重考查学生分析判断能力，注意单纯的NO和NaOH不反应，二氧化氮和NaOH反应。6、A【答案解析】三价铁离子遇到硫氰根离子显血红色；二价铁离子遇到硫氰根离子不变色，二价铁离子具有还原性，能被氧化为三价铁离子； 碘离子和铁离子反应和亚铁离子不反应。【题目详解】先根据Fe3+的特征反应，加入硫氰酸钾溶液判断溶液不含Fe3+；然后加入氧化剂氯水，如果含有Fe2+，Fe2+被氧

19、化剂氧化成Fe3+溶液变成红色，以此证明Fe2+的存在，加入少量KI溶液和铁离子反应，和亚铁离子不反应，不能证明含亚铁离子， 操作选择及排序为。答案选A。7、D【答案解析】A. 氢氟酸可用于雕刻玻璃，说明氢氟酸会腐蚀玻璃，不能说具有强酸性，故A不符合题意；B. 常温下浓硝酸可用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸发生钝化，不是不反应，故B不符合题意；C. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性，故C不符合题意；D. 铝箔在空气中受热熔化但不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高，故D符合题意。综上所述，答案为D。【答案点睛】钝化反应是发生了化学反应。8、A【答案解析】A、同主族元素从上到下，核外电子

20、层数逐渐增多，则原子半径逐渐增大，错误，选A；B、最外层都为7个电子，发生化学反应时容易得到1个电子而达到稳定结构，形成-1价阴离子，正确，不选B；C、A族元素都为非金属元素，最高价氧化物对应的水化物都为酸性，正确，不选C；D、同主族从上到下，非金属性减弱，对应的氢化物的稳定性逐渐减弱，正确，不选D。答案选A。9、B【答案解析】该装置分别为固液不加热制气体，向上排空气法收集气体，以及采用防倒吸的方法进行尾气处理。【题目详解】A、氨气密度比空气小，不能使用向上排空气法，错误；B、正确；C、铜与稀硝酸反应需要加热，且NO2用水吸收会发生3 NO2+ H2O = 2 HNO3+ NO，用防倒吸装置不

21、妥，错误；D、制取氯气需要加热，错误。10、C【答案解析】ANH3中N原子的价层电子对数=3+12（5-31）=4，属于sp3型杂化，空间构型为三角锥形，选项AB氨氧化法是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）。此时温度很高，选项B错误；CNH3中有N、H元素之间形成极性键，分子结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，选项C正确；D氨气本身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质，选项D错误；答案选C。11、A【答案解析】胆水炼铜是用铁与硫酸铜溶液发生置换反应，A错误；放电情况下，氮气与氧气反应变为NO，然后被O2氧化为NO2，NO2溶于水

22、变为硝酸随雨水落入地面，相当于给庄稼施肥，这是自然固氮，B正确；侯氏制碱法的工艺过程中是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，发生以下反应：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3，主要应用了Na2CO3与NaHCO3的溶解度的差异， C正确；明矾中铝离子水解显酸性，与铜锈中主成分碱式碳酸铜反应，D正确；正确选项A；12、A【答案解析】质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，2H2是单质，不是核素，错误；由同一种元素形成的不单质互为同素异形体，C80、金刚石、石墨均是碳元素形成的不同单质，正确；能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸

23、性氧化物，NO不是酸性氧化物，错误；水银是单质，错误；溶于水或熔融状态下能导电的化合物是电解质，明矾、冰醋酸、石膏均是电解质，正确；溶于水和熔融状态下不能导电的化合物是非电解质，液氯是单质，不是非电解质，错误。答案选A。13、B【答案解析】A.装置是原电池装置，据此确定能量变化情况；B.原电池中阳离子移向正极；C.甲池中碳棒是正极，该电极上发生得电子的还原反应；D.在乙池中，硫化氢失电子生成硫单质，I3-得电子生成I-，据物质的变化确定发生的反应。【题目详解】A.装置是原电池装置，根据图中信息知道是将光能转化为电能和化学能的装置，A正确；B.原电池中阳离子移向正极，甲池中碳棒是正极，所以氢离子

24、从乙池移向甲池，B错误；C.甲池中碳棒是正极，该电极上发生得电子的还原反应，即AQ+2H+2e-=H2AQ，C正确；D.在乙池中，硫化氢失电子生成硫单质，I3-得电子生成I-，发生的反应为H2S+I3-3I-+S+2H+，D正确。故合理选项是B。【答案点睛】本题考查原电池的工作原理以及电极反应式书写的知识，注意知识的归纳和梳理是关键，注意溶液中离子移动方向：在原电池中阳离子向正极定向移动，阴离子向负极定向移动，本题难度适中。14、C【答案解析】据可逆反应的特征和平衡移动原理分析解答。【题目详解】A. 强太阳光使平衡2AgBr2Ag+Br2右移，生成较多的Ag，从而镜片变黑，A项正确；B. 变色

25、是因为溴化银的分解反应可逆，其平衡移动符合勒沙特列原理，B项正确；C. 室内日光灯下镜片中仍有Ag，C项错误；D. 强太阳光下，平衡2AgBr2Ag+Br2右移，但不可能完全，镜片中仍有AgBr，D项正确。本题选D。15、C【答案解析】A若2molSO2和1molO2完全反应，可生成2molSO3，即反应后分子总数为2NA，但实际上该反应是可逆反应，不能完全进行，故反应后分子总数大于2NA，故A正确；BpH=2的H2SO3溶液中c(H+)=0.01mol/L，溶液体积为1L，所以溶液中所含氢离子数目为0.01NA，故B正确；C该过程中还原产物为NO，氮元素由+5价变为+2价，所以生成一个NO，

26、转移3个电子，则生成0.08molNO转移电子数为0.24NA，故C错误；D6.4 g S2和S8的混合物即6.4gS原子，所以硫原子的数目为NAmol-1=0.2NA，故D正确；故答案为C。【答案点睛】易错选项为C，要注意铁在和稀硝酸反应时氧化产物不确定，当铁过量可能会有亚铁离子，该题中还原产物只有NO，所以根据还原产物计算电子转移数目。16、C【答案解析】A.二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，二氧化碳难溶于饱和碳酸氢钠溶液，二氧化硫和二氧化碳分别通入饱和碳酸氢钠溶液都会产生气泡，现象相同，不能鉴别，故A错误；B.加热时，Cu与氧气反应生成CuO，CO能与氧化铜反应，所以不能用用灼热的铜网

27、除去CO中少量的O2，故B错误；C.溴水与苯混合有机层在上层，溴水与四氯化碳混合有机层在下层，现象不同，可鉴别，故C正确；D.蒸发时，碘易升华而损失，应用萃取、分液的方法分离，故D错误。故选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、C7H8O 羧基 银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液 NaOH的醇溶液，加热 水解反应（或取代反应） +H2O +2H2O 13 【答案解析】有机物B是芳香烃的含氧衍生物，其相对分子质量为108，B中氧的质量分数为14.8%，B中O原子个数=1，碳原子个数=78，所以B分子式为C7H8O，B中含有苯环且能连续被氧化，则B为，B被催化氧化生成M，M为，N为苯甲酸，结构简式为；

28、A发生水解反应生成醇和羧酸，C为羧酸，根据题给信息知，C发生取代反应生成D，D发生反应然后酸化得到E，E能生成H，D是含有氯原子的羧酸，则D在氢氧化钠的醇溶液中加热生成E，E发生加聚反应生成H，所以D为、E为、C为；D反应生成F，F能反应生成E，则D发生水解反应生成F，F为，F发生酯化反应生成G，根据G分子式知，G为；根据B、C结构简式知，A为，以此解答该题。【题目详解】(1)B为，分子式为C7H8O，D为，含氧官能团为羧基；(2)由以上分析可知A为，M为，含有醛基，可用银氨溶液或新制备氢氧化铜浊液检验；(3)通过以上分析知，条件I为氢氧化钠的醇溶液、加热；D为，D发生水解反应(取代反应)生成

29、F；(4)F发生消去反应生成E，反应方程式为+2H2O，F发生酯化反应生成G，反应方程式为+2H2O；(5)N为苯甲酸，结构简式为，X是N的同系物，相对分子质量比N大14，即X中含有羧基，且分子中碳原子数比N多一个，根据条件：含有苯环能发生银镜反应，说明含有醛基，遇FeCl3溶液显紫色，说明含有酚羟基，如苯环含有2个取代基，则分别为-CH2CHO、-OH，有邻、间、对3种，如苯环含有3个取代基，可为-CH3、-CHO、-OH，有10种，共13种；其中核磁共振氢谱有五组峰，且吸收峰的面积之比为1：1：2：2：2的同分异构体的结构简式为。【答案点睛】以B为突破口采用正逆结合的方法进行推断，注意结合

30、反应条件、部分物质分子式或结构简式、题给信息进行推断，注意：卤代烃发生反应条件不同其产物不同。18、SiO2 Na2SiO3 H2SiO3(或H4SiO4) SiO22CSi2CO Si2OHH2O=SiO32-2H2 SiO32-CO2H2O=H2SiO3CO32-(或SiO32-2CO22H2O=H2SiO32HCO3-) 【答案解析】A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，该元素（用R表示）的单质能与NaOH溶液反应生成盐和氢气，则可推知该元素为硅元素，根据题中各物质转化关系，结合硅及其化合物相关知识可知，A与焦碳高温下生成D，则A为SiO2，D为Si，C为Na2SiO3，根

31、据反应或反应都可推得B为CaSiO3，根据反应推知E为H2SiO3；（1）由以上分析可知A为SiO2，C为Na2SiO3，E为H2SiO3；（2）反应的化学方程式为2C+SiO2Si+2CO；（3）反应的离子方程式为Si+2OH-+H2OSiO32-+2H2；（4）H2CO3的酸性强于H2SiO3的酸性，可在硅酸钠溶液中通入二氧化碳，如生成硅酸沉淀，可说明，反应的离子方程式为SiO32-+CO2+H2OH2SiO3+CO32-。19、E 干燥二氧化硫与氧气 降温使以固体形式呈现，从混合气体中分开 AB C 白色酸雾 加烧碱反应快（吸收快），加石灰乳价格低廉 【答案解析】根据实验装置及二氧化硫的

32、性质分析装置中仪器的作用；根据二氧化硫及三氧化硫的性质分析检验的方法；根据工业生产需要分析尾气处理时选择合适的试剂。【题目详解】（1）二氧化硫与氧气在E中反应，为了使之充分反应，所以实验开始时，先点燃的酒精灯是E中酒精灯；（2）如图所示A装置产生二氧化硫气体，同时会带出水分，所以装置D中浓硫酸的作用除了混合气体并观察气体流速外还有干燥二氧化硫与氧气的作用；（3）根据题干信息，三氧化硫的熔点为16.6，所以装置F的作用是降温，使以固体形式呈现，从混合气体中分开；（4）二氧化硫有漂白性和还原性，可以使品红溶液和溴水溶液褪色，所以可以将气体通入品红或溴水证明二氧化硫的存在；二氧化硫与三氧化硫通入硝酸

33、钡溶液中都产生白色沉淀，且二氧化硫与氯化钡溶液不反应，三氧化硫可以与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，所以可以用氯化钡溶液证明三氧化硫的存在，故答案为：AB；C；（5）装置G为干燥装置，如果没有干燥，空气中的水分与易溶于水的二氧化硫气体结合形成酸雾，所以F中可能看到白色酸雾；（6）装置G导出的尾气是为了吸收未完全反应的二氧化硫，二氧化硫与碱反应生成亚硫酸盐和水，离子方程式为：；（7）烧碱浓度大，反应快，而石灰乳价格比较低，故答案为：加烧碱反应快（吸收快），加石灰乳价格低廉。20、分液漏斗 平衡压强、便于液体顺利流下 饱和NaHCO3溶液 检验装置内空气是否排净，防止空气进入装置C中 Fe2+2HCO

34、3-=FeCO3+CO2+H2O pH过低，H+与NH2CH2COOH反应生成NH3+CH2COOH；pH过高，Fe2+与OH-反应生成Fe(OH)2沉淀 防止Fe2+被氧化 降低甘氨酸亚铁的溶解度，使其结晶析出 75 【答案解析】(1)根据仪器的结构确定仪器a的名称；仪器b可平衡液面和容器内的压强；(2)装置B的作用是除去CO2中混有的HCl；澄清石灰水遇CO2气体变浑浊；(3)向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCO3，同时应有CO2气体生成，根据守恒法写出反应的离子方程式；(4)甘氨酸具有两性，能与H+反应；溶液中的Fe2+易水解生成Fe(OH)2沉淀；柠檬酸的还原性比Fe2+还原性强，更易被空气中氧气氧化；(5)甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇；(6) 17.4gFeCO3的物质的量为=0.15mol，200mL甘氨酸溶液中含甘氨酸的物质的量为0.2L1.0molL-1=0.2mol，