陕西省渭南市临渭区尚德中学2023学年化学高一下期末调研模拟试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在测试卷卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在测试卷卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和

2、答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列各离子的电子式正确的是()A氧离子 B氧离子C氯离子 D氯离子Cl2、下列反应中，属于取代反应的是ACH4 + 2O2CO2 + 2H2OBCH2CH2 + H2CH3CH3C + Br2 + HBrD2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O3、下列各组元素中，属于同一主族的是AN、Cl BO、S CH、Mg DNa、 Al4、下列有关化学研究的正确说法是（ ）A同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属

3、递增的规律C利用“海水氢氧化镁氯化镁金属镁”的工艺流程生产金属镁D依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液5、下列说法不正确的是（ ）A乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应B等物质的量的乙烯、丙烯分别充分燃烧，所耗氧气的物质的量一样多C芳香族化合物是指含有苯环结构的物质，不一定有芳香气味D石油裂化和裂解的目的均是为了将长链烃转化为短链烃6、在制蒸馏水的实验中，下列叙述不正确的是A在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石B冷水从冷凝管下口入，上口出C冷水从冷凝管上口入，下口出D收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分液体7、在一定温度下，反应A2（气）+B2（气）2AB（气）达到平衡的标

4、志是（ ）A单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的ABB容器内的总压强不随时间变化C单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2D单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B28、下列有关有机物的叙述正确的是A毛织、丝织衣服不宜用加酶洗衣粉洗涤B纤维素、淀粉、油脂均为天然高分子化合物C由煤的干馏可知煤中含甲苯、二甲苯、苯酚等芳香族化合物D向蛋白质溶液中滴入CuSO4溶液，蛋白质聚沉后还能溶于水9、碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种微粒之间的转化关系如图所示。已知：淀粉遇单质碘变蓝。下列说法中，不正确的是A氧化性的强弱顺序为：Cl2

5、 IO3- I2B一定条件下， I-与IO3-反应可能生成I2C途径中若生成1mol I2，消耗4mol NaHSO3D向含I-的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液不一定变为蓝色10、一种天然气臭味添加剂的绿色合成方法为：CH3CH2CH=CH2+H2S CH3CH2CH2CH2SH。下列反应的原子利用率与上述反应相近的是A乙烯与水反应制备乙醇B苯和硝酸反应制备硝基苯C乙酸与乙醇反应制备乙酸乙酯D甲烷与Cl2反应制备一氯甲烷11、将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：A(g)+B(g)2C(g)，反应2 s后测得C的物质的量为1.2

6、mol。下列说法正确的是A用物质A表示2 s内的平均反应速率为0.3 molL-1s-1B用物质B表示2 s内的平均反应速率为0.6 molL-1s-1C单位时间内有a molA生成，同时就有2a molC生成D当A、B、C表示的反应速率之比为112时达到平衡状态12、2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是A点燃，能燃烧的是矿物油B测定沸点，有固定沸点的是矿物油C加入水中，浮在水面上的是地沟油D加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油13、下列说法中正确的是()A因发生加成反应，苯

7、可以使溴水褪色B煤可以通过干馏、液化与气化等物理变化转化为清洁能源C天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点D分子式为C8H10且属于芳香烃的同分异构体有4种14、某有机物在氧气中充分燃烧，生成CO2和H2O的物质的量之比为1:2，则该有机物A一定含有C、H、O三种元素B分子中C、H原子个数之比为1:4C只含有C、H两种元素D最简式为CH415、决定某化学反应速率的根本因素是A反应物本身的性质B反应温度C反应物的浓度D使用合适的催化剂16、2010年4月中旬全球核安全峰会在华盛顿举行，发展核电、制裁核武器发展是会议主题。各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池

8、的叙述正确的是A手机上用的锂电池属于二次电池B锌锰干电池中，锌电极是正极C氢氧燃料电池工作时氢气在负极被还原D太阳能电池的主要材料为二氧化硅17、化学能与热能、电能等可以相互转化，下列说法正确的是A图1所示的装置能将化学能转变为电能B图2所示的反应为吸热反应C化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成D中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低18、某原电池装置如图所示，电池总反应为2AgCl2=2AgCl。下列说法正确的是A正极反应为AgCle=AgClB负极反应为Age=AgC放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成D当电路中转移0.01 mol e时，交换膜左侧溶液中约减少0.

9、02 mol离子19、14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C下列说法正确的是（）A14C和14N互为同位素 B14C和C60是同素异形体C146C核素中的中子数为8 D14CO2的摩尔质量为4620、在一定温度下的密闭容器中，可逆反应M(g)N(g)Q(g)达到化学平衡时，下列说法正确的是（ ）A反应已经停止BM、N全部变成了QC反应物和生成物的浓度都保持不变DM、N、Q三种物质的浓度一定相等21、由H79Br和H81Br组成的混合气体对N1的相对密度为19，则气体中79Br和81Br的原子个数比为A11 B11 C13 D31

10、22、不能说明氧的非金属性比硫强的事实是（ ）AH2O是液体，H2S常温下是气体 B硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊CH2O的热稳定性强于H2S DO2和H2化合比S和H2化合容易二、非选择题(共84分)23、（14分）2019年是元素周期表诞生150周年，元素周期表（律）在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表为元素周期表的一部分，回答下列问题。 族周期IA01IIAIIIAIVAVAVIAVIIA234 （1）元素中，金属性最强的是_（填元素符号）。（2）中国青年化学家姜雪峰被国际组织推选为“元素代言人”，元素的原子结构示意图是_，其氢化物的电子式是_。（3）元素和可以形成多种化合物。下

11、图模型表示的分子中，不可能由和形成的是_（填序号）。（4）比较元素、的最高价氧化物对应水化物的酸性：_（填化学式）。说明你判断的理由：_。（5）主族元素砷（As）的部分信息如图所示。i.砷（As）在周期表中的位置是_。ii.下列说法正确的是_（填序号）。a. 砷元素的最高化合价为+4 b. 推测砷有多种氧化物c. 的气态氢化物的还原性大于砷的气态氢化物的还原性 （6）某小组同学设计实验比较VIIA元素的非金属性：ClBrI。已知：常温下浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气。打开分液漏斗的活塞，烧瓶中产生黄绿色气体，蘸有KBr溶液的棉球变为橙红色，湿润的淀粉KI试纸变蓝，据此现象能否说明非金属性：Br

12、I，并说明理由_。24、（12分）A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素。A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E元素同主族。(1)B在元素周期表中的位置是_。(2)E元素形成的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_，由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为_。(3)C、D、E形成的简单离子的半径大小关系是_(用离子符号表示)。(4)用电子式表示化合物A2C的形成程:_，化合物D2

13、C2中含有的化学键是_。(5)化合物D2C2与A2C反应的化学方程式 _25、（12分）工业上可利用地沟油制备乙醇，乙醇再加工制备多种化工材料。(1)A的结构简式为_。(2)“反应I”的现象是_。(3)B的官能团名称为_。(4)实验室合成草酸二乙酯的步骤为:如图，在a中加入10.6g无水乙醇、9.0g无水草酸、脱水剂甲苯、催化剂TsOH(有机酸)和2 3片碎瓷片，在7476 充分反应。a中所得混合液冷却后依饮用水、饱和碳酸钠溶液洗涤，再用无水硫酸钠干燥。减压蒸馏，得到草酸二乙酯12.8g。仪器的名称是_，碎瓷片的作用是_。合成过程最合适的加热方式是_。a.酒精灯直接加热 b.油浴 C水浴 d.

14、砂浴饱和碳酸钠溶液的作用是_。合成草酸二乙酯的化学方程式为_。草酸二乙酯的产率为_(保留小数点后一-位)。26、（10分）实验室用燃烧法测定某固体有机物A的分子组成，测定装置如图所示(铁架台、铁夹、酒精灯等未画出)：取17.1 g A放入B装置中，持续通入过量O2燃烧，生成CO2和H2O，请回答下列有关问题：(1)通入过量O2的目的是_；(2) D装置的作用是_，有同学认为该套装置有明显的缺陷，需要改进，该同学判断的理由是_；(3)通过该实验，能否确定A中是否含有氧元素，其理由？_ ；(4)若A的摩尔质量为342 g/mol，C装置增重9.9 g，D装置增重26.4 g，则A的分子式为_；(5

15、)A可发生水解反应，1 mol A可水解生成2 mol同分异构体，则A在催化剂作用下水解的化学方程式为_。27、（12分）甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请你回答下列问题：（1）三位同学制取氨气的化学方程式为：_。（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是_。（3）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是_ 填（“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨气的主要原因是_（用化学方程式表示）。（4）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）

16、_。（5）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是_ （填“甲”、“乙”或“丙”），该装置中的NH4HCO3固体能否用NH4Cl固体代替？_ （填“能”或“不能”）。28、（14分）如表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：（1）在上述元素最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_，碱性最强的是_，显两性的是_。（化学式）（2）这些元素中，化学性质最不活泼原子的原子结构示意图为_；气态氢化物中，最稳定的是_（化学式），形成的氢化物中沸点最高的是_（化学式）。（3）和两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的电子式

17、为_。（4）、的简单离子半径由大到小的顺序为_(用离子符号和“”表示)。（5）和的最高价氧化物对应水化物之间发生反应的化学方程式_。（6）为了证明和两种元素的金属性强弱，下列说法或实验能提供证据的是_。A比较两种元素的单质的熔点、沸点高低B将两种元素的单质分别与冷水反应，观察反应的剧烈程度C比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱29、（10分） ()已知有机物：(1)该物质苯环上的一氯代物有_种。(2)1mol该物质和溴水混合，消耗Br2的物质的量为_mol。(3)1mol该物质和H2发生加成反应最多消耗H2_mol。(4)下列说法不正确的是_(填序号)。A此物质可发生加聚、加成、取

18、代、氧化等反应B1mol该物质中有2mol苯环C使溴水褪色的原理与乙烯相同D能使酸性KMnO4溶液褪色，发生的是加成反应()某有机物A化学式为CxHyOz，15gA完全燃烧可生成22gCO2和9gH2O。试求：(5)该有机物的最简式_。(6)若A的相对分子质量为60且和Na2CO3混合有气体放出，A和醇能发生酯化反应，则A的结构简式为_。(7)若A的相对分子质量为60且是易挥发有水果香味的液体，能发生水解反应，则其结构简式为_。(8)若A分子结构中含有6个碳原子，具有多元醇和醛的性质，是人体生命活动的一种重要物质。则其结构简式为_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括

19、22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【答案解析】A. 氧离子带2个负电荷，电子式为，A错误；B. 氧离子带2个负电荷，电子式为，B正确；C. 氯离子带1个负电荷，电子式为，C错误；D. 氯离子带1个负电荷，电子式为，D错误。答案选B。2、C【答案解析】A. CH4 + 2 O2CO2 + 2H2O，属于氧化反应，A项错误；B. CH2CH2 + H2CH3CH3，属于加成反应，B项错误；C. + Br2 + HBr，为苯的溴代反应，属于取代反应，C项正确；D. 2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2 H2O，为乙醇的催化氧化反应，属于氧化反应，D项错误；答案选C。【答

20、案点睛】有机物中的化学反应类型是常考点，其中取代反应与加成反应的特点很显著，判断依据可归纳为：若为取代反应，以甲烷与氯气在光照下反应为例，甲烷分子内的一个H被取代，消耗一个Cl2，同时产生一个无机小分子HCl；若为加成反应，以CH2=CH2与Br2反应为例，其原理是：C=C中的双键断开其中一个，两个C各形成一个半键，分别与两个Br原子结合成键，其特点就是双键变单键，不饱和变饱和。3、B【答案解析】N属于A族、Cl属于A族，故A错误；O、S都属于A族 ，故B正确； H属于A族、Mg属于A族，故C错误；Na属于A族、 Al属于A族，故D错误。 4、C【答案解析】分析：A要研究化学反应速率影响因素时

21、只能改变一个条件；B卤素元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，其氢化物在水溶液中电离程度越小；C海水加入氢氧化钙沉淀生成氢氧化镁,过滤得到沉淀用盐酸溶解,得到氯化镁溶液,蒸发浓缩,冷却结晶得到氯化镁晶体,失水后电解熔融氯化镁得到金属镁;D溶液和浊液没有丁达尔效应。详解：A要研究化学反应速率影响因素时只能改变一个条件，如果改变两个条件，无法得出规律，故A错误；B卤素元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，氢化物在水溶液中电离程度越小，则相应氢化物的酸性越弱，从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属减弱的规律，故B错误；C海水加入氢氧化钙沉淀生成氢氧化镁,过

22、滤得到沉淀用盐酸溶解,得到氯化镁溶液,蒸发浓缩,冷却结晶得到氯化镁晶体,失水后电解熔融氯化镁得到金属镁,所以利用“海水氢氧化镁氯化镁金属镁”的工艺流程,可以生产金属镁,所以故C正确；D溶液和浊液没有丁达尔效应，所以根据丁达尔现象不能将分散系分为溶液、胶体与浊液，故D错误；故选C。5、B【答案解析】本题考查有机物的性质。详解：乙醇含有羟基、乙酸含有羧基，乙酸乙酯含有酯基，都可发生取代反应，A正确；乙烯和丙烯的分子式不同，等物质的量的乙烯和丙烯分别充分燃烧，所耗氧气的物质的量丙烯多，B错误；芳香族化合物是指含有苯环结构的物质，芳香族化合物大部分都没有香味，但有刺激性气味，C正确；石油裂化的目的是获

23、得轻质的液体燃料，裂解的目的是获得短链的气态烃，都是将长链烃转化为短链烃，D正确。故选B。6、C【答案解析】测试卷分析：A、为避免加热时出现暴沸现象，在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石，正确；B、冷凝管水流遵循逆流原理，即冷水从冷凝管下口进入，上口流出，这样冷凝效果好，正确；C、冷凝管水流遵循逆流原理，即冷水从冷凝管下口进入，上口流出，这样冷凝效果好，错误；D、收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分液体，正确。考点：考查化学实验基本操作、蒸馏7、C【答案解析】A. 单位时间生成n mol的A2表示逆反应速率，生成n mol的AB表示正反应速率，但是正逆反应速率不等，故不能说明反应到

24、平衡，故错误；B. 反应前后气体总物质的量不变，所以容器内的总压强不随时间变化，不能表示反应到平衡，故错误；C. 单位时间生成2n mol的AB表示正反应速率，同时生成n mol的B2表示逆反应速率，表示正逆反应速率相等，故能说明反应到平衡，故正确；D. 单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2都表示逆反应速率，不能说明反应到平衡，故错误。故选C。8、A【答案解析】A.加酶洗衣粉能分解蛋白质，凡由蛋白质组成的衣料皆不宜用加酶洗衣粉洗涤，羊毛织品、丝织衣服不能用加酶洗衣粉洗涤，A正确；B. 油脂是高级脂肪酸的甘油酯，不是高分子化合物，B错误；C. 煤的干馏可以得到甲苯、二甲苯、苯酚等

25、芳香族化合物，但煤中不存在这些化合物，C错误；D. 向蛋白质溶液中滴入CuSO4溶液发生变性，蛋白质聚沉后不能在能溶于水，D错误，答案选D。点睛：掌握蛋白质的性质是解答的关键，易错选项是C，注意煤的干馏是化学变化，不能依据干馏产物推断煤中的物质组成。9、C【答案解析】A.由途径I可以知道氧化性Cl2I2，由途径可以知道氧化性I2IO3-，故氧化性的强弱顺序为Cl2 IO3- I2，故A正确；B.根据氧化性IO3-I2，所以一定条件下，I-与IO3-反应可能生成I2，故B正确；C.途径根据转化关系5HSO3-IO3- I210e-可以知道，生成1molI2反应中转移的电子数为10NA，消耗5mo

26、lNaHSO3，所以C选项是错误的；D.由氧化性的强弱顺序为Cl2 IO3- I2可知，向含I-的溶液中通入Cl2，在一定条件下可能把I-氧化成生IO3-，所以得到溶液中加入淀粉溶液不一定变为蓝色，故D正确；综上所述，本题答案为C。10、A【答案解析】A. 乙烯与水反应制备乙醇发生的是加成反应，生成物只有一种，原子利用率达到100%，A正确；B. 苯和硝酸反应制备硝基苯属于取代反应，还有水生成，原子利用率达不到100%，B错误；C. 乙酸与乙醇反应制备乙酸乙酯发生的是酯化反应，反应中还有水生成，原子利用率达不到100%，C错误；D. 甲烷与Cl2反应制备一氯甲烷属于取代反应，还有氯化氢以及气体

27、卤代烃生成，原子利用率达不到100%，D错误。答案选A。11、C【答案解析】反应2s后测得C的物质的量为1.2mol，用物质C表示2s内的平均反应速率为v（C）=0.3molL-1s-1，A.根据反应速率之比等于化学计量数之比可知：用物质A表示2s内的平均反应速率为v（A）=v（C）=0.15molL-1s-1，故A错误；B.根据反应速率之比等于化学计量数之比可知：用物质B表示2s内的平均反应速率为v（B）=v（C）=0.15molL-1s-1，故B错误；C.化学反应中物质的量的比等于化学计量数之比，所以单位时间内有amolA生成同时就有2amolC生成，故C正确；D.当A、B、C表示的反应速

28、率之比为112时，并不能够说明正逆反应速率相等，不能证明反应达到平衡状态，故D错误。故选C。12、D【答案解析】测试卷分析：地沟油的主要成分是酯，矿物油的主要成分是烃。A、地沟油含C、H、O元素，也能燃烧，所以点燃的方法不能鉴别地沟油和矿物油，A错误；B、地沟油与矿物油都是混合物，都没有固定的沸点，B错误；C、地沟油与矿物油的密度都比水小，加入水中，都浮在水面上，C错误；D、地沟油属于酯类物质，在氢氧化钠溶液中加热会发生水解反应，生成钠盐和甘油，所以溶液不分层，而矿物油不与氢氧化钠溶液反应，溶液分层，可以鉴别，D正确，答案选D。考点：考查地沟油与矿物油的鉴别13、D【答案解析】A项、苯不能与溴

29、水发生反应，能做萃取剂，萃取出溴水中的溴，使溴水褪色，故A错误；B项、煤的干馏、液化与气化均属于化学变化，故B错误；C项、天然植物油属于混合物，没有恒定的熔点、沸点，故C错误；D项、分子式为C8H10且属于芳香烃的同分异构体有乙苯、邻二甲苯、间二甲苯和对二甲苯，共4种，故D正确；故选D。【答案点睛】本题综合考查有机物的结构和性质，侧重于基础知识的考查，注意把握有机物的结构性质的异同是解答关键。14、B【答案解析】有机物在氧气中充分燃烧，氧气能提供氧元素，而有机物必须提供碳元素和氢元素才能生成CO2和H2O，有机物分子中也可能含有氧元素，故A、C、D错误；而生成二氧化碳和水的物质的量之比为1:2

30、，一个水分子中有两个氢原子，则有机物分子中碳原子与氢原子的物质的量之比为1:4，即有机物分子中C、H原子个数之比为1:4，故B正确，综上所述，答案为B。15、A【答案解析】内因是决定化学反应速率的根本原因，即反应物本身的性质是主要因素，而浓度、温度、压强、催化剂是外界影响因素，故选A。16、A【答案解析】A手机上的锂离子电池可以充电、放电，属于二次电池，故A正确；B锌锰干电池中锌失去电子发生氧化反应生成Zn2+，所以锌作负极，故B错误；C氢氧燃料电池工作时，氢气在负极失电子被氧化，故C错误；D太阳能电池的主要材料为硅，光导纤维的主要材料是二氧化硅，故D错误；答案选A。【答案点睛】本题考查较综合

31、，涉及原电池原理、太阳能电池等知识点，根据一次电池和二次电池的判断方法、原电池正负极上发生的反应即可解答，难度不大。17、C【答案解析】分析：A图1所示的装置没有形成闭合回路；B图2所示的反应，反应物的总能量大于生成物的总能量；C化学反应时断键要吸收能量，成键要放出能量；D中和反应为放热反应。详解：A图1所示的装置没有形成闭合回路，没有电流通过，不能形成原电池，所以不能把化学能转变为电能，故A错误；B图2所示的反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应为放热反应，故B错误；C化学反应时断键要吸收能量，成键要放出能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成，故C正确；D中和

32、反应为放热反应，则反应物的总能量比生成物的总能量高，故D错误；故选C。点睛：本题考查学生对化学反应中能量变化对的原因、影响反应热大小因素以及原电池构成条件的熟悉，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。本题的关键是掌握反应物和生成物总能量的相对大小与反应的热效应的关系和原电池的构成条件的理解。18、D【答案解析】分析：本题考查原电池相关知识。解答时抓住原电池的工作原理进行完成，由电池总反应为2AgCl2=2AgCl分析正极发生的是还原反应，电极反应式是Cl2+2e-=2Cl-，负极发生的是氧化反应，电极反应式为Ag-e-+Cl-=AgCl；根据电子守恒规律判断溶液中离子的变化。详解：A

33、.该原电池正极的电极反应式是Cl2+2e-=2Cl-，故A错误;B.根据电池总反应为2AgCl2=2AgCl 知负极电极反应式为Ag-e-+Cl-=AgCl，故B 错误；C.Ag+在左侧，所以在左侧生成白色沉淀故C错误；D.参加电极反应的是Cl2和Ag，左侧溶液发生的电极反应式是:Ag-e-+Cl-=AgCl，当电路中转移111mol电子时，Cl-减少111mol，同时有111mol的H+移向右侧，故离子共减少112mol，故D正确19、C【答案解析】测试卷分析：A、质子数不同，A项错误；B、14C 不是单质，B项错误；C、146C核素中的中子数为14-6=8，C项正确；D、14CO2的摩尔质

34、量为46g/mol，D项错误；答案选C。考点：考查原子结构20、C【答案解析】分析：在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。详解：A、反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应不停止，选项A错误；B、该反应是可逆反应，所以反应物不可能完全转化为生成物，存在反应限度，选项B错误；C、反应物和生成物的浓度都保持不变是化学平衡状态的判断依据，选项C正确；D、反应平衡时各物质的浓度是否相等取决于起始时各物质的量的关系和转化的程度，所以不能作为判断是否达到平衡的依据，选项D错误；答案选C。21、C【答案解析】测试卷分

35、析：根据相同条件下，两种气体的密度之比等于其相对分子质量之比，所以H79Br和H2Br组成的混合气体的平均摩尔质量为25，则79Br和2Br的平均相对原子质量为35，79Br和2Br物质的量之比为48：55=5：3，其原子个数之比为5：3，故选C考点：考查阿伏伽德罗定律等相关知识。22、A【答案解析】分析：一般依据与氢气化合的难易程度、氢化物稳定性、最高价含氧酸的酸性以及相互之间的置换反应判断非金属性强弱。详解：A. H2O是液体，H2S常温下是气体与非金属性强弱没有关系，A正确；B. 硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊是由于被空气中的氧气氧化生成单质硫，这说明氧元素的非金属性强于硫元素，B错误；

36、C. 非金属性越强，氢化物越稳定，则H2O的热稳定性强于H2S说明氧元素的非金属性强于硫元素，C错误；D. 非金属性越强，越容易与氢气化合，O2和H2化合比S和H2化合容易，这说明氧元素的非金属性强于硫元素，D错误；答案选A。二、非选择题(共84分)23、Na b HNO3 H2CO3 非金属性：NC 第4周期第VA族 b 不能，因为氯气干扰了溴置换碘的反应 【答案解析】由元素在周期表中位置可知，为H元素、为C元素、为N元素、为Na元素、为Al元素、为Si元素、为S元素、为Cl元素。【题目详解】（1）同周期元素从左到右，金属性依次减弱，同主族元素从上到下，金属性依次增强，则元素中，金属性最强的

37、元素是位于周期表左下角的钠元素，故答案为：Na；（2）元素为S元素，S原子含有3个电子层，最外层有6个电子，原子结构示意图为；S元素的氢化物为H2S，H2S为共价化合物，电子式为，故答案为：；（3）为H元素、为C元素，C元素和H元素组成的化合物为烃，题给图示中a为乙烯、b为甲基、c为甲烷、d为苯，甲基不是化合物，故答案为：b；（4）为C元素、为N元素，非金属元素的非金属性越强，其相应的最高价含氧酸的酸性越强，非金属性N元素强于C元素，则N元素最高价氧化物对应水化物HNO3的酸性强于C元素最高价氧化物对应水化物H2CO3，故答案为：HNO3；H2CO3；非金属性：NC；（5）i.由主族元素砷的原

38、子结构示意图可知，该原子有4个电子层，最外层有5个电子，则As元素位于周期表第4周期第VA族，故答案为：第4周期第VA族；ii.a、砷元素的最外层由5个电子，则最高化合价为+5，故错误；b、同主族元素性质相似，与同主族氮元素能形成多种氧化物相似，砷可以形成+3价氧化物As2O3，也可以形成+5价氧化物As2O5，故正确；c.元素非金属性越强，其氢化物的还原性越弱，N的非金属性强于As元素，则N的气态氢化物的还原性小于砷的气态氢化物的还原性，故错误；b正确，故答案为：b；（6）打开分液漏斗的活塞，浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，反应生成的氯气与KBr溶液发生置换反应生成单质溴，使蘸有KBr溶液的棉

39、球变为橙红色，与KI溶液发生置换反应生成单质碘，使湿润的淀粉KI试纸变蓝，在实验过程中氯气干扰了溴单质置换出碘单质的反应，则不能说明非金属性：Br I，故答案为：不能，因为氯气干扰了溴置换碘的反应。【答案点睛】本题考查元素周期表与元素周期律，注意对元素周期表的整体把握，注意位置、结构、性质的相互关系是解答关键。24、第二周期 第A族 H2SO4 NH4NO3 S2-O2- Na+ 离子键、非极性键(或共价键) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 【答案解析】A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，则A为H元素；B的最高价氧化物对应水化物的化

40、学式为HBO3，则B的最高化合价为+5价，位于周期表第A族，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，应为N元素；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个，只能有2个电子层，最外层电子数为6，应为O元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C，则D的化合价为+1价，D为Na元素；C、E主族，则E为S元素。【题目详解】(1)B元素为N元素，位于元素周期表第二周期A族，故答案为：第二周期A族；（2）E为S元素，最高价为+6，最高价氧化物对应水化物为H2SO4，故答案为：H2SO4；（3）C、D、E形成的简单离子分别为O2、Na+、S2，同主族元素，从上到下离子半径依次增大，电

41、子层结构相同的离子，随核电荷数增大，离子半径依次减小，则离子半径的大小关系是S2-O2- Na+，故答案为：S2-O2-Na+；（4）A为H元素、C为O元素，A2C为H2O，H2O为共价化合物，用电子式表示H2O的形成过程为；化合物D2C2为Na2O2，Na2O2为离子化合物，含有离子键和非极性键（或共价键），故答案为：；离子键、非极性键(或共价键)；(5)化合物D2C2为Na2O2，A2C为H2O，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。【答案点睛】本题考查元素周期表与元素周期律，注意

42、掌握元素周期律内容、元素周期表结构，利用题给信息推断元素，注意位置、结构、性质的相互关系是解答关键。25、CH2Br-CH2Br 溴水颜色变浅（或退色） 醛基 圆底烧瓶 防止暴沸 C 除去草酸、有机酸，溶解乙醇；降低酯的溶解度 87.7% 【答案解析】(1)乙烯和溴水反应生成A，结构简式为CH2Br-CH2Br； (2) “反应I”的现象为溴水颜色变浅（或退色）；(3)乙二醛的官能团为醛基； (4) 仪器a为圆底烧瓶；加入碎瓷片的作用是防止暴沸；因为要控制温度范围，所以最好用水浴加热，选C；乙醇能溶解在饱和碳酸钠溶液中，而酯的溶解度会降低，饱和碳酸钠能反应酸，作用为除去草酸、有机酸，溶解乙醇；

43、降低酯的溶解度；草酸和乙醇反应生成草酸二乙酯和水，方程式为： ；乙醇的质量为10.6克，草酸的质量为9.0克，根据反应方程式分析，乙醇过量，用草酸进行计算，理论上生成14.6克草酸二乙酯，则产率为12.8/14.6= 87.7%。26、使有机物A充分燃烧吸收A燃烧后生成的CO2D装置中的碱石灰可以吸收空气中的水和二氧化碳，对生成的二氧化碳质量测定有干扰能确定；如果碳元素的质量和氢元素的质量小于17.1g，则有氧元素C12H22O11C12H22O11（蔗糖）+H2O C6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）【答案解析】（1）燃烧法测定某固体有机物A的分子组成，要通入过量O2使有机物在氧

44、气中充分燃烧生成二氧化碳和水；故答案为：使有机物A充分燃烧；（2）C装置中的试剂为浓硫酸，用于吸收有机物燃烧生成的水，D装置中的试剂是碱石灰用于吸收有机物燃烧生成的二氧化碳；D装置中的碱石灰可以吸收空气中的水和二氧化碳，对生成的二氧化碳质量测定有干扰，因此该套装置需要改进，故答案为：吸收A燃烧后生成的CO2；D装置中的碱石灰可以吸收空气中的水和二氧化碳，对生成的二氧化碳质量测定有干扰；（3）通过浓硫酸增重的质量可以求出有机物中氢的质量，通过碱石灰增重的质量可以求出有机物中碳的质量，再根据A的质量判断是否有氧元素；故答案为：能确定，如果碳元素的质量和氢元素的质量小于17.1g，则有氧元素；（4）

45、浓硫酸增重可知水的质量为9.9g，可计算出n（H2O）=9.9g18g/mol=0.55mol，n（H）=1.1mol，m（H）=1.1g；使碱石灰增重26.4g，可知二氧化碳质量为26.4g，n（C）=n（CO2）=26.4g44g/mol=0.6mol，m（C）=7.2g，m（C）+m（H）=8.31g，有机物的质量为17.1g，所以有机物中氧的质量为8.79g，n（O）=8.79g16g/mol=0.55mol，n（C）：n（H）：n（O）=0.6mol：1.1mol：0.55mol=12：22：11，即实验式为C12H22O11，A的摩尔质量为342g/mol，所以分子式也为C12H2

46、2O11，故答案为：C12H22（5）A可发生水解反应，1mol A可水解生成2mol同分异构体，则A为蔗糖，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，其在催化剂作用下水解的化学方程式为C12H22O11（蔗糖）+H2O C6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）；故答案为：C12H22O11（蔗糖）+H2O C6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）。27、2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O氨气的密度比空气小乙2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，说明已收集满；（或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，说明已收集满）丙不能【

47、答案解析】（1）实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下制备氨气，反应方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3；（2）氨气易溶于水，不能用排水法收集，氨气密度比空气小，应用向下排空法收集；（3）氨气为碱性气体，通过盛有浓硫酸的洗气瓶时，与硫酸反应而被吸收，因此装置乙不能收集到氨气，反应方程式为：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4；（4）氨气为碱性气体，与水反应生成NH3H2O，电离子出OH-离子，溶液呈碱性，检验时可用用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，如果产生白烟，则氨气已满，或用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试纸变蓝，则氨气已满；（5）碳酸氢铵受热分解生成氨气

48、、水和二氧化碳甲收集到的是混合气体，得不到纯净氨气，乙分解得到二氧化碳、氨气和水蒸气通过浓硫酸氨气被吸收得不到氨气，丙分解得到二氧化碳、氨气和水蒸气，通过碱石灰，吸收二氧化碳和水蒸气得到纯净干燥的氨气，该装置中的NH4HCO3固体不能用NH4Cl固体代替NH3 ，氯化铵分解生成的氨气和氯化氢在试管口处会重新反应生成氯化铵。 28、 HClO4 NaOH Al(OH)3 HF H2O Cl- O2- Na+ Al3+ NaOH + Al(OH)3 = NaAlO2 + H2O BC【答案解析】分析：根据元素在周期表中的位置，可知是H，是C，是N，是O，是F，是Na，是Al，是S，是Cl，是Ar。第三周期，从左向右金属性在减弱，非金属性增强，Cl的非金属性最强，钠的金属性最强，铝具有两性；可利用两种金属分别与水、酸反应的剧烈程度，金属之间的置换反应，最高价氧化物对应水化物的碱性等来判断。详解：（1）第三周期，从左向右金属性在减弱，非金属性增强，Cl的非金属性最强，钠的金属性最强，铝具有两性；在上述元素最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是NaOH，显两性的是Al(OH)3 。（2）这些元素中，Ar是惰性元素，化学性质最不活泼原子是Ar，原子结构示意图为；F的非金属性最强，气态氢化物中，