炮车中学2023学年化学高二第二学期期末监测试题（含解析）

1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、有时候，将氧化还原方程式拆开写成两个“半反应”。下面是一个“半反应”式：( )NO3 +( )H+( )e-=( )NO+( )H2O，该式的配平系数

2、是（ ）A1，3，4，2，1B2，4，3，2，1C1，6，5，1，3D1，4，3，1，22、下列说法不正确的是（ ）A“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触B“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用C实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70以上的热水清洗D除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶3、磷酸的结构式如右图所示，三分子磷酸可脱去两分子水生成三聚磷酸（H5P3O10）。含磷洗衣粉中含有三聚磷酸，则该钠盐的化学式及1mol此钠盐中P-

3、O单键的物质的量分别是ANa5P3O10 7molBNa3H2P3O10 8molCNa5P3O10 9molDNa2H3P3O10 12mol4、如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是（ ）A热稳定性：MgF2MgCl2MgBr2MgI2B22.4LF2(g)与足量的Mg充分反应，放热1124kJC工业上可由电解MgCl2溶液冶炼金属Mg，该过程需要吸收热量D由图可知：MgBr2(s)Cl2(g)=MgCl2(s)Br2(l) H=117kJ/mol5、下列各组有机物，不论按何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧生成水的总质量就相同的是A甲烷、丙烷B甲苯、甘油C

4、甲酸、乙酸D乙醇、乙二醇6、下列叙述正确的是A向混有苯酚的苯中加入浓溴水，过滤，可除去其中的苯酚B检验丙烯醛 CH2=CH-CHO 中的碳碳双键，将其滴入溴的四氯化碳中，若溴的四氯化 碳褪色，即可证明C向淀粉溶液中加硫酸，加热，加新制 Cu(OH)2，加热未见红色沉淀，说明淀粉未水解D可用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙苯和苯乙烯7、下列说法中，正确的是A22gCO2物质的量为0. 5 molB0.1molL-1NaOH溶液中含有0.1molNa+C1 mol Cl2中含有的氯原子数约为6. 021023D标准状况下，44. 8 L H2 O的物质的量为2mol8、化学与科技、社会、生产、生活密切相关。

5、下列有关说祛不正确的是A用食醋可除去热水壶内壁的水垢B75%(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒C35%40%的甲醛溶液俗称福尔马林，可用来浸泡海产品以达到保鲜效果D用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放出的乙烯，可达到水果保鲜的目的9、在不同温度下按照相同物质的量投料发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H(w) B正反应速率：v正(y)v正(w)C反应温度：T2T3 D混合气体的平均摩尔质量：M(y)v正(w),故B正确；C. H0，根据图像可知，在压强相同时，温度升高，平衡左移，一氧化碳的转化率减小，则反应温度: T2M(z),故D错误；综上所述，本题选B。10、B【答案解析

6、】液氯是氯气，属于单质，干冰是二氧化碳、磁性氧化铁是四氧化三铁均为化合物，故错误；盐酸是氯化氢的水溶液、水玻璃是硅酸钠的水溶液、王水是浓盐酸和浓硝酸混合物，均为混合物，故正确；明矾为硫酸铝钾的晶体，纯碱为碳酸钠，烧碱是氢氧化钠，都是电解质，故正确；牛奶、豆浆是胶体，碘酒为溶液不是胶体，故错误；小苏打是碳酸氢钠、苏打是碳酸钠均为钠盐，苛性钠为氢氧化钠是碱，不属于钠盐，故错误；综上所述正确的是，答案应选B。11、C【答案解析】A、NaOH溶液滴入FeSO4溶液，发生反应Fe22OH=Fe(OH)2，因为Fe(OH)2容易被O2氧化，发生反应4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，现象为产生

7、白色沉淀，迅速转变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀，涉及氧化还原反应，A错误；B、氯水中发生反应Cl2+H2OHCl+HClO，即氯水的成份是Cl2、HCl、HClO，氯水滴入石蕊，溶液先变红，HClO具有强氧化性，能把有色物质漂白，即红色褪去，涉及氧化还原反应，B错误；C、KSCN溶液滴入FeCl3溶液中发生反应FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl，溶液变为红色，没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，C正确；D、CO2通过装有Na2O2固体的干燥管，发生反应2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2，固体由淡黄色变为白色，存在化合价的变化，属于氧化还原反应，D错误。答案选C。【答案点睛】

8、本题考查氧化还原反应判断，题目难度不大，判断一个反应是否属于氧化还原反应，需要看是否有化合价的变化，有化合价变化的反应，才属于氧化还原反应，这是解题的关键。12、A【答案解析】由相似相溶原理得知，HCl气体为极性分子，则A为极性溶剂。分析下列选项得知NH3为极性分子，故选A。13、A【答案解析】羟基和羧基在水中可以与水分子形成氢键，所以含有羟基和羧基的物质往往在水中的溶解度较大，而含烃基等非极性基团的物质在水中因极性不同，溶解度很小，被称为憎水基或疏水基。分子中有羟基、羧基或二者比例较大的物质在水中的溶解度较大。【题目详解】A、HOCH2CH(OH)CH2OH分子中含有三个羟基，易溶于水；B、

9、CH3COOCH3属于酯类，难溶于水；C、属于硝基化合物，难溶于水；D、C17H35COOH分子中有羧基，但烃基比例较大，不溶于水；故溶解度最大的为HOCH2CH(OH)CH2OH，即选A。【答案点睛】本题考查有机物在水中的溶解度，注意有机物所含官能团对溶解度的影响是解答关键。14、D【答案解析】A. 依题意，配制1.0 molL1的NaOH溶液220 mL，要用250 mL容量瓶来配制，则需要NaOH固体10.0 g，选项A错误；B. 定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏低，选项B错误；C. 定容后将溶液均匀，静置时发现液面低于刻度线，是因为少量溶液残留在刻度线上方的器壁上，此时又加少量水

10、至刻度线，溶液浓度会偏低，选项C错误；D. 容量瓶中原有少量蒸馏水对实验结果没有影响，选项D正确；故合理选项为D。15、A【答案解析】分析：A项，CO2是含有极性键的非极性分子；B项，H2O是含极性键的极性分子；C项，O2是含非极性键的非极性分子；D项，HCl是含极性键的极性分子。详解：A项，CO2中含极性键，CO2为直线形，CO2中正电中心和负电中心重合，CO2属于非极性分子；B项，H2O中含极性键，H2O为V形，H2O中正电中心和负电中心不重合，H2O属于极性分子；C项，O2是含非极性键的非极性分子；D项，HCl中含极性键，HCl中正电中心和负电中心不重合，HCl为极性分子；含有极性键但属

11、于非极性分子的是CO2，答案选A。点睛：本题考查键的极性和分子极性的判断，判断键的极性只要观察成键的两原子是否相同，分子的极性取决于键的极性和分子的空间构型，若分子中正电中心和负电中心重合则为非极性分子，反之为极性分子。16、B【答案解析】A项、1molNa2O2与足量CO2完全反应生成碳酸钠和氧气，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，转移电子数目为NA，故A错误；B项、SiO2中每个Si原子与4个O原子形成4个SiO键，则1molSiO2中含有SiO键为4NA，故B正确；C项、56gFe的物质的量为1mol，在1.5molCl2中燃烧生成FeCl3，则1molCl2不足量完全反应，反应转移电子数

12、目为2NA，故C错误；D项、浓盐酸与二氧化锰共热生成氯气，稀盐酸与二氧化锰共热不反应，随着反应进行，浓盐酸浓度减小，不可能完全反应，则含4molHCl的浓盐酸不可能完全反应，转移的电子数目小于2NA，故D错误；答案选B。【答案点睛】无论铁是否过量，铁在氯气中燃烧只能生成氯化铁，不能生成氯化亚铁是易错点。二、非选择题（本题包括5小题）17、 Fe2O3 Fe2S3+4H+=2H2S+S+2Fe2+ 3KClO+4KOH+2Fe(OH)3=2K2FeO4+3KCl+5H2O【答案解析】分析：本题考查无机物推断，涉及物质组成、性质变化、反应特征现象，侧重考查学生分析推理能力、知识迁移应用能力，难度中

13、等。详解：向丙与浓盐酸反应后的滤液中（假设乙全部逸出）中加入足量的氢氧化钠溶液，先出现白色沉淀最终变为红褐色沉淀，则滤液中含有亚铁离子，灼烧后的固体为氧化铁24克，其物质的量为24/160=0.15mol，则铁的物质的量为0.3mol，丙分投入足量的浓盐酸中发生反应，得到4.8克淡黄色沉淀和气体乙，淡黄色沉淀为硫，物质的量为4.8/32=0.15mol，乙在标况下密度为1.52g/L，则乙的相对分子质量为1.5222.4=34，气体乙溶于水，说明为硫化氢，在丙中铁元素与硫单质的物质的量比为2:1，而氧化物甲鱼气态氢化物乙按1:3反应生成物质丙，根据元素守恒和电子得失守恒可推断甲为氧化铁，丙为F

14、e2S3。(1)根据以上分析可知甲为氧化铁，化学式为Fe2O3； (2)化合物丙在盐酸中反应生成硫化氢和硫和氯化亚铁，离子方程式为：Fe2S3+4H+=2H2S+S+2Fe2+； (3)化合物丁为氢氧化铁，可以在氢氧化钾存在下与次氯酸钾反应生成高铁酸钾，化学方程式为：3KClO+4KOH+2Fe(OH)3=2K2FeO4+3KCl+5H2O。 点睛：掌握特殊物质的颜色是无机推断题的解题关键，如白色的氢氧化亚铁变成红褐色的氢氧化铁。淡黄色的过氧化钠或硫，铁离子遇到硫氰化钾显血红色的等。18、AB 消去反应 保护酚羟基，防止在反应中被氧化 NaHCO3溶液 或 +4Ag(NH3)2OH+4Ag+6

15、NH3+2H2O 【答案解析】A的结构简式为，A发生水解反应得到C与，可知C为CH3COOH，由转化关系可知，与氢气发生加成生成F为，G的分子式为C7H12O，则F发生消去反应得到G，G发生碳碳双键发生臭氧氧化反应生成H，若H与G分子具有相同的碳原子数，且1mol H能与足量的新制银氨溶液反应生成4mol单质银，则H中含有2个-CHO，则亚甲基上的-OH不能发生消去反应，可推知G为，H为与氢氧化钠水溶液放出生成B为，B发生催化氧化生成D，D与银氨溶液发生氧化反应，酸化得到E，则D为，E为，反应的目的是保护酚羟基，防止在反应中被氧化，E与是a反应得到，反应中羧基发生反应，而酚羟基不反应，故试剂a

16、为NaHCO3溶液，据此解答【题目详解】A的结构简式为，A发生水解反应得到C与，可知C为CH3COOH，由转化关系可知，与氢气发生加成生成F为，G的分子式为C7H12O，则F发生消去反应得到G，G发生碳碳双键发生臭氧氧化反应生成H，若H与G分子具有相同的碳原子数，且1mol H能与足量的新制银氨溶液反应生成4mol单质银，则H中含有2个-CHO，则亚甲基上的-OH不能发生消去反应，可推知G为，H为与氢氧化钠水溶液放出生成B为，B发生催化氧化生成D，D与银氨溶液发生氧化反应，酸化得到E，则D为，E为，反应的目的是保护酚羟基，防止在反应中被氧化，E与是a反应得到，反应中羧基发生反应，而酚羟基不反应

17、，故试剂a为NaHCO3溶液，（1）AC为CH3COOH，C的官能团为羧基，故A正确；BA为，酯基、酚羟基与氢氧化钠反应，1mol A最多可以和2mol NaOH反应，故B正确；CC为CH3COOH，可以发生氧化反应、取代反应，不能发生加成反应，故C错误；D中羟基的邻位碳上没有氢原子，所以不能发生消去反应，故D错误；故答案为AB；（2）由上述分析可知，F为，由上述发生可知F到G的反应类型为 消去反应；（3）反应的作用是：是保护酚羟基，防止在反应中被氧化，合适的试剂a为NaHCO3溶液；（4）同时满足下列条件的A（）的同分异构体：与A有相同的官能团，含有羟基、酯基；属于苯的邻二取代物，遇FeCl

18、3溶液显紫色，含有酚羟基，1H-NMR分析，分子中有8种不同化学环境的氢原子，苯环与酚羟基含有5种H原子，则另外侧链含有3种H原子，故另外侧链为-CH2CH2OOCH，-CH（CH3）OOCH，结构简式为：和；（5）H的结构简式为，与足量的新制银氨溶液反应的化学方程式为。【答案点睛】解有机推断的关键是能准确根据反应条件推断反应类型：（1）在NaOH的水溶液中发生水解反应，可能是酯的水解反应或卤代烃的水解反应。（2）在NaOH的乙醇溶液中加热，发生卤代烃的消去反应。（3）在浓H2SO4存在的条件下加热，可能发生醇的消去反应、酯化反应、成醚反应或硝化反应等。（4）能与溴水或溴的CCl4溶液反应，可

19、能为烯烃、炔烃的加成反应。（5）能与H2在Ni作用下发生反应，则为烯烃、炔烃、芳香烃、醛的加成反应或还原反应。（6）在O2、Cu(或Ag)、加热(或CuO、加热)条件下，发生醇的氧化反应。（7）与O2或新制的Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液反应，则该物质发生的是CHO的氧化反应。(如果连续两次出现O2，则为醇醛羧酸的过程)。（8）在稀H2SO4加热条件下发生酯、低聚糖、多糖等的水解反应。（9）在光照、X2(表示卤素单质)条件下发生烷基上的取代反应；在Fe粉、X2条件下发生苯环上的取代。19、MnO2+ 2Cl-+4H+ Mn2+Cl2+2H2O 2S2Cl2+2H2O=3SSO2+4HCl 浓硫

20、酸 a 赶走装置内部的氧气和水，避免S2Cl2因反应而消耗 【答案解析】从装置图中可以看出，A为氯气的制取装置，B为除去氯气中氯化氢的装置，C为干燥氯气的装置，D为制取一氯化硫的装置，E为干燥装置，F为尾气处理装置，据此分析解答问题。【题目详解】(1)A装置为实验室制取Cl2的装置，发生反应的离子反应方程式为MnO2+ 2Cl-+4H+ Mn2+Cl2+2H2O，故答案为：MnO2+ 2Cl-+4H+ Mn2+Cl2+2H2O；(2)一氯化硫(S2Cl2)常温下较为稳定，受热易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化产物中不仅有淡黄色固体(S)，而且还有两种气体，用NaOH溶液吸收该气体可得两种盐N

21、a2SO3和NaCl，说明两种气体为HCl和SO2。一氯化硫与水反应的化学反应方程式2S2Cl2+2H2O=3S+SO2+4HCl，故答案为：2S2Cl2+2H2O=3SSO2+4HCl；(3)一氧化硫遇水即歧化，所以C、E装置均起干燥作用，可盛放浓硫酸，故答案为：浓硫酸；(4)冷凝管的冷却水流向都是下进上出，所以D中冷水进水口为a；因为一氯化硫易被氧化，且遇水即歧化，所以实验过程中，需要先点燃A处酒精灯，通入氯气一段时间后方可向D中水槽里面加入热水加热，这样做的目的是赶走装置内部的氧气和水，避免S2Cl2因反应而消耗，故答案为：a；赶走装置内部的氧气和水，避免S2Cl2因反应而消耗。20、A

22、BC 取少量精盐溶于水，先加入稀盐酸，无现象，向其中加入氯化钡溶液，若产生沉淀，则含有硫酸根离子 BCEF 过滤 萃取分液 蒸馏 Cl2+2I-=2Cl-+I2 1:1 A 【答案解析】I.海水中所得粗盐中通常含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，为了得到精盐，Ca2+用碳酸钠转化为沉淀、Mg2+用NaOH转化为沉淀、SO42-用氯化钡溶液转化为沉淀，先除去Mg2+或SO42-，然后再加入过量的碳酸钠除去Ca2+以及过量的Ba2+杂质，过滤后再加盐酸除去过量的NaOH和碳酸钠；关键点：根据不能产生新杂质的要求排序，前面加入的过量溶液应用后加入的溶液除去；检验硫酸根离子一定要防止其他离子干扰；

23、II.将海藻晒干，放到坩埚中灼烧得到海藻灰，海藻灰悬浊液过滤除掉残渣，得到含碘离子的溶液，通入氯气将碘离子氧化为碘单质，加入有机试剂苯或四氯化碳将碘单质萃取到有机层，分液得有机溶液，再蒸馏得到晶态碘，据此解答。【题目详解】I.（1）根据不能产生新杂质的要求排序，前面加入的过量溶液应用后加入的溶液除去的原则确定除杂顺序，所以碳酸钠必须在氯化钡后面，过滤后再加盐酸除去过量的NaOH和碳酸钠，选项A、B、C满足；正确答案：ABC。（2）检验硫酸根离子，应该先加入盐酸无现象，排除其他杂质离子的干扰，再加入氯化钡产生白色沉淀；正确答案：少量精盐溶于水，先加入稀盐酸，无现象，向其中加入氯化钡溶液，若产生沉淀，则含有硫酸根离子。II.将海藻晒干，放到坩埚中灼烧得到海带灰，海藻灰悬浊液过滤除掉残渣，得到含碘离子的溶液，通入氯气将碘离子氧化为碘单质，加入有机试剂苯或四氯化碳将碘单质萃取到有机层，分液得有机溶液，再蒸馏得到晶态碘；（3）固体灼烧用到的仪器有坩埚，坩埚钳，泥三角，三脚架，酒精灯；正确答案：BCEF。（4）海藻灰悬浊液过滤除掉残渣，得到含碘离子的溶液，通入氯气将碘离子氧化为碘单质，加入有机试剂苯或四氯化碳将碘单质萃取到有机层