2023学年新疆沙雅县第二中学高一化学第二学期期末达标检测模拟试题含答案解析VIP

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在测试卷卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列化学用语或模型图表示正确的是( )A甲烷分子的球棍模型: B间氯甲苯的结构简式: C甲基的电子式:D丙烯的结构式:CH3CH=CH22、有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：实验装置部分实验现象a极质量减小，b极质量增加 b极有气体产生，c极无变

2、化d极溶解，c极有气体产生电流计指示在导线中电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是（）AabcdBbcdaCdabcDabdc3、下列离子在指定溶液中一定大量共存的是A加入铝粉能产生氢气的溶液：NH4+、HCO3-、K+、Br-Bc(KNO3)=1.0mol/L溶液中：H+、Fe2+、Cl-、SO42-C能使酚酞变红的溶液中：Na+、Cl-、Cu2+、NO3-Dc(H+)=0.1mol/L溶液中：Cl-、Al3+、NH4+、Na+4、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1mol苯分子中含有C=C双键数目为3NAB标准状况下，11.2LCCl4中含有的共价键数目为2NA

3、C1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为3NAD常温常压下，17g羟基含有的电子总数为5、某同学探究金属Na与CO2的反应，实验如下：实验I实验II操作将点燃的金属钠伸到盛有CO2的集气瓶中将实验I的集气瓶用水冲洗，过滤。取黑色滤渣灼烧；取滤液分别滴加酚酞和氯化钡溶液现象火焰呈黄色底部有黑色固体，瓶壁上附有白色固体黑色滤渣可燃滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成下列说法不正确的是A生成的黑色固体中含有CB白色固体是Na2OC实验说明CO2具有氧化性D金属Na着火不能用CO2灭火6、已知A(g)+C(g)D(g)H=-Q1kJ/mol，B(g)+C(g)E(g)H=

4、-Q2kJ/mol，Q1、Q2均大于0，且Q1Q2。若A、B组成的混合气体1 mol与足量的C反应，放热为Q3kJ。则原混合气体中A与B的物质的量之比为()A B C D7、下列物质中，只含离子键的是AKOHBH2OCHClDNaCl8、下列各组物质中，互为同分异构体的是（ ）A水与冰BO2与O3C与D与9、下列有关物质分离或提纯方法正确的是A用分液的方法分离乙醇和乙酸的混合物B为除去乙烯中混有的甲烷，将混合气体通入溴水C为除去苯中的苯酚，加入浓溴水过滤D为分离出蛋白质，向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，过滤10、可用于治疗胃酸过多的物质是（ ）A氢氧化铝B氯化钠C氯化钾D氢氧化钠

5、11、下列离子方程式书写正确的是 （ ）A钠与冷水反应 Na+ 2H2O = Na+ +2OH- +H2B金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al+ 2OH-= AlO2- + H2C金属铜溶于稀硝酸酸中 3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO+4 H2OD铁与稀盐酸反应 Fe + 6H+ = Fe3+ + 3H212、下列化学实验符合“绿色化学”要求的有：在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水在铜与浓硫酸反应的实验中，将铜片改为铜丝将实验室的废酸液或废碱液进行处理后再排放加成反应、酯化反应和加聚反应最符合“原子经济性”ABCD13、下列每组物质发生状态变化

6、时,克服粒子间的相互作用力属于同种类型的是A食盐和蔗糖熔化 B氢氧化钠和单质硫熔化C碘和干冰升华 D二氧化硅和氧化钠熔化14、化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（ ）A绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解CPM2.5是指大气中直径接近2.510-6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体D聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物15、节能减排是我国政府工作地重点之一，节约能源与开发新能源是当务之急。下列方案中，你认为不合理的是A提升电解水法提供氢能的技术B开发将生物质转变成热值较高的可燃气体的技术C研制以甲醇为

7、燃料的汽车D开发太阳能路灯代替传统路灯16、下列离子方程式正确的是A铁与稀盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2B在过氧化钠中加入稀硫酸：O22- 4H=2H2OO2C氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2SO42=BaSO4D澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca22OH2HCO=CaCO32H2O CO32-17、联合国大会确定2019年是“国际化学元素周期表年”。下列说法错误的是A短周期共有18种元素B元素周期表中有118种元素，即发现了118种原子C在元素周期表金属与非金属的分界处可以找到半导体材料D元素周期表中的每个周期都是按原子序数递增的顺序从左到右进行排列的18、同周期的三种非金属元素X

8、、Y、Z，它们的原子半径由小到大的顺序是XYZ，则下列判断中错误的是（）A非金属性：XYZB气体氢化物的热稳定性按X、Y、Z的顺序增强CX、Y、Z的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱DX、Y、Z的最外层电子数依次减少19、某阴离子X2有m个电子，其质量数为a，则核内中子数为（）Am+2Bm+5Cam+2Dam220、下列污染现象主要与SO2有关的是A水华B臭氧层空洞C酸雨D白色污染21、有NaCl、KSCN、NaOH、AgNO3四种溶液，只用一种试剂就把它们鉴别开来，这种试剂是（ ）A盐酸BNa2CO3溶液C氯水DFeCl3溶液22、能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A在氯化亚铁溶液中加入

9、稀硝酸：3Fe24HNO33Fe32H2ONOB向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca22ClOH2OSO2CaSO32HClOC氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2OHHCO3CaCO3H2OD向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca22ClOH2OCO2CaCO32HClO二、非选择题(共84分)23、（14分）已知：A是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志。下列是有机物 AG之间的转化关系：请回答下列问题：（1）A的官能团的名称是_；C的结构简式是_；（2）E是一种具有香味的液体，由B+DE的反应方程式为_，该反应类型是_；（3）G 是一种高分子化合物，其结构

10、简式是_；（4）比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射物质F（沸点 12.27C）进行应急处理。写出由A制F的化学反应方程式_。（5）E的同分异构体能与NaHCO3溶液反应，写出该同分异构体的结构简式_。24、（12分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：（1）L的元素符号为_ ；M在元素周期表中的位置为_；Z元素的最高正价和最低负价分别为_、_ ，它的氢化物和最高价氧化物对应水化物的化学式分别是_、_。（2）Z、X两元素按原子数目比l3和24构成分子A和B，A的电子式为_，B的结

11、构式为_。（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子原子结构示意图为_。（4）五种元素的原子半径从大到小的顺序是_（用元素符号表示）。（5）羰基硫(COS)分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构。用电子式表示羰基硫分子： _（6）写出由X、Z、L三种元素组成的离子化合物与稀NaOH溶液反应的离子方程式：_ 。25、（12分）乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：在甲试管(如图)中加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。按如图连接好装置(装置气密性良好)并加入

12、混合液，小火均匀地加热35min。待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管并用力振荡，然后静置待分层。分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。(1) 写出该反应的化学方程式是：_；(2) 与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是_。(3)甲试管中，混合溶液的正确加入顺序：_；(4)步骤中需要用小火均匀加热，其主要原因是_；(5)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是_(填字母代号)。A反应掉乙酸和乙醇 B反应掉乙酸并吸收乙醇 C析出乙酸乙酯 D加速酯的生成，提高其产率(6)欲将乙试管中的物质分离开以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器是_；分离时，乙酸乙酯应该从仪器_(填：“下口放”或“上口倒

13、”)出。26、（10分）实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：如果此方案正确，那么：(1)操作可选择_仪器。(2)操作是否可改为加硝酸钡溶液_，原因是_。(3)进行操作后，判断硫酸根离子已除尽的方法是_。(4)操作的目的是_，不先过滤后加碳酸钠溶液的理由是_。(5)操作的目的是_。27、（12分）下图是丁烷裂解的实验流程：（提示：丁烷在一定条件下裂解的可能方程式为：C4H22C2H6+C2H4， C4H22 CH4+C3H6）连接好装置后，需进行的实验操作有：给D、G装置加热；检查整套装置的气密性；排出装置中的空气等（2）这三步操作的先后顺

14、序依次是_（填序号）（2）写出甲烷与氧化铜反应的化学方程式_（3）若对E装置中的混合物（溴水足量），再按以下流程实验：分离操作和的名称分别是：_，Na2SO3溶液的作用是（用离子方程式表示）_已知B的碳原子数大于A的碳原子数，请写出B的结构简式_（4）假定丁烷完全裂解，当（E+F）装置的总质量比反应前增加了27 g， G装置的质量减少了276 g，则丁烷的裂解产物中甲烷和乙烷的物质的量之比 n（CH4）: n（C2H6）=_。28、（14分）甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒(如图)。诸回答下列问题：（1）若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后：有红色物质析出的是：甲池中的_棒；乙池中的_

15、棒。在乙池中阳极的电极反应是_。（2）若两池中均盛放饱和NaCl溶液。写出乙池中总反应的离子方程式：_。将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化。若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5:1，且生成两种酸。该反应的化学方程式为_。29、（10分）氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业，电解食盐水同时得到两种气体（一种是所有气体中密度最小的气体，一种是黄绿色气体）和一种易溶、易电离的碱。（1）试写出电解食盐水的化学方程式：_（2）上述产物彼此之间或与其它物质可以发生有重要工业价值的反应，写出你能想到的其中一个化学方程式_（

16、3）把Cl2通入NaBr溶液中，并向其中加入少量四氯化碳，振荡后静置，液体分为两层，下层为_色。其中涉及的离子方程式为_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【答案解析】A、H原子的半径小于C原子，所以甲烷分子的球棍模型: ，故A错误；B. 间氯甲苯的结构简式: ，故B错误；C. 甲基的电子式: ，故C正确； D. 丙烯的结构式: ，结构简式是CH3CH=CH2，故D错误。2、C【答案解析】a极质量减小，b极质量增加，则a为负极，b为正极，所以金属的活动性顺序ab；b极有气体产生，c极无变化，所以金属的活动性顺序bc；

17、d极溶解，所以d是负极，c极有气体产生，所以c是正极，所以金属的活动性顺序dc；电流从a极流向d极，则电子从d极流向a极，d极为负极，a极为正极，所以金属的活动性顺序da，四种金属的活动性顺序dabc，故选C。【答案点睛】形成原电池时，活泼金属作负极，不活泼金属作正极，负极逐渐溶解，正极上有气泡生成或有金属析出，电子从负极经外电路流向正极，溶液中阴离子向负极移动。3、D【答案解析】A加入铝粉能产生氢气的溶液可能呈酸性或碱性，无论呈酸性还是碱性，HCO3-都不能大量共存，故A错误；B酸性条件下，Fe2+能被NO3-氧化，而不能大量共存，故B错误；C能使酚酞变红的溶液显碱性，而Cu2+不能在碱性溶

18、液中大量存在，故C错误；D在c(H+)=0.1mol/L溶液中，离子组Cl-、Al3+、NH4+、Na+彼此间不发生离子反应，能大量共存，故D正确；故答案为D。【答案点睛】考查离子共存的正误判断，要注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-)等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢

19、气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。4、C【答案解析】A.苯分子中没有C=C双键，故A错误；B. 标准状况下，CCl4不是气体，无法计算含有的共价键数目，故B错误；C. 乙烯和乙醇的化学式可以表示为C2H4、C2H4H2O，耗氧量相同，1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧时消耗O22+ mol =3mol，分子数为3NA，故C正确；D. 羟基的电子式为，常温常压下，17g羟基的物质的量为1mol，含有的电子总数为，故D错误；故选C。【答案点睛】本题的易错点为B，使用气体摩尔体积需要注意：对象是否为气体；温度和压强是否为标准状况。5、B【答案解析】由实验I可知钠能够在二氧化碳中燃烧，根据质量

20、守恒定律，反应物中含有钠元素、氧元素、碳元素；由实验II中黑色滤渣可燃可知，反应物中黑色固体为碳，由滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成可知，瓶壁上附有白色固体为碳酸钠，则钠在二氧化碳气体中燃烧生成碳酸钠和碳单质，反应的化学方程式为4Na+3CO2 2Na2CO3+C。【题目详解】A项、钠在二氧化碳气体中燃烧生成碳酸钠和碳单质，则生成的黑色固体中含有C，故A正确；B项、碳酸钠在溶液中水解，使溶液显碱性，与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀，则由滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成可知，瓶壁上附有白色固体为碳酸钠，故B错误；C项、钠在二氧化碳气体中燃烧生成碳酸钠和碳单质，反

21、应中钠为还原剂，二氧化碳为氧化剂，实验说明CO2具有氧化性，故C正确；D项、由实验I可知钠能够在二氧化碳中燃烧，则金属Na着火不能用CO2灭火，应用沙土覆盖灭火，故D正确；故选B。【答案点睛】本题考查物质的性质探究，注意反应现象、实验现象和反应产物的分析判断是解题的关键。6、A【答案解析】设A的物质的量为xmol，则B的物质的量为1mol-xmol，A反应放出的热量为xQ1，B反应放出的热量为（1-x）Q2，xQ1+（1-x）Q2=Q3，解得x=（Q3-Q2）/（Q1-Q2），B的物质的量为（Q1-Q3）/（Q1-Q2），A与B物质的量之比为（Q3-Q2）/（Q1-Q3）。答案选A。7、D【答

22、案解析】A.KOH是离子化合物，含有离子键、共价键，A不符合题意；B. H2O是共价化合物，只含有共价键，B不符合题意；C.HCl是共价化合物，只含有共价键，C不符合题意；D.NaCl是离子化合物，只含有离子键，D符合题意；故合理选项是D。8、D【答案解析】A、水与冰的构成物质均为H2O，是同一种物质，故A不选；B、氧气和臭氧是由氧元素构成的两种性质不同的单质，互为同素异形体，故B不选；C、由甲烷的结构可知，与为同一种物质，故C不选；D、与分子式相同、结构不同，互为同分异构体，故D选，答案选D。9、D【答案解析】A选项，乙醇和乙酸是互溶的，不能用分液法分离，故A错误；B选项，为除去甲烷中混有的

23、乙烯，将混合气体通入溴水，除乙烯中的甲烷不能用溴水，故B错误；C选项，为除去苯中的苯酚，加入浓溴水，生成的2，4,6-三溴苯酚与苯互溶，无法过滤，故C错误；D选项，为分离出蛋白质，向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，发生蛋白质盐析，沉降后过滤，将过滤后的蛋白质放入清水中，盐析的蛋白质又舒展开，故D正确；综上所述，答案为D。【答案点睛】蛋白质盐析一般是加轻金属盐或者铵盐，盐析是可逆过程；蛋白质变性可能是加热、加重金属盐、加有机物、X射线照射等等，变性是不可逆的；苯和苯酚是互溶的，苯和2,4,6-三溴苯酚也是互溶的，不能用分液的方法分离。10、A【答案解析】胃酸中的酸主要是盐酸。【题目详

24、解】A氢氧化铝是弱碱，可与盐酸反应生成氯化铝和水，宜用做治疗胃酸过多的药物，故A符合题意；B氯化钠不能与盐酸反应，不能用于治疗胃酸过多的药物，故B不符合题意；C氯化钾不能与盐酸反应，不能用于治疗胃酸过多的药物，故C不符合题意；D氢氧化钠属于强碱，具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多的药物，故D不符合题意；答案选A。【答案点睛】要治疗胃酸过多，可以选用能与盐酸反应的物质，且应选择无毒、无腐蚀性的物质。11、C【答案解析】A. 钠与冷水反应生成氢氧化钠和氢气，注意电荷守恒，反应的离子方程式为2Na+ 2H2O = 2Na+ +2OH- +H2，选项A错误；B. 金属铝溶于氢氧化钠溶液，反应生成偏

25、铝酸钠和氢气，注意电荷守恒，反应的离子方程式为2Al+ 2OH-+ 2H2O = 2AlO2- + 3H2，选项B错误；C. 金属铜溶于稀硝酸酸中，反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应符合质量守恒、电荷守恒及氧化还原反应原理，反应的离子方程式为3Cu + 8H+ + 2NO3- =3Cu2+ + 2NO+4H2O，选项C正确；D. 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe + 2H+ = Fe2+ +H2，选项D错误。答案选C。【答案点睛】本题考查学生离子方程式书写正误的判断知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大。易错点为选项C，注意电荷守恒及明确生成物为NO还是NO2。12、

26、A【答案解析】绿色化学又叫环境无害化学或环境友好化学，减少或消除危险物质的使用和产生的化学品和过程的设计叫做绿色化学。绿色化学的核心围绕原子经济性，最理想的技术是采用“原子经济”反应，实现反应的绿色化，即原料分子中的每一原子都转化成产品，不产生任何废物和副产物，实现废物的“零排放”。【题目详解】溴易挥发、有毒，在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水，符合“绿色化学”要求；在铜与浓硫酸反应的实验中，将铜片改为铜丝仍然产生有毒气体二氧化硫，不符合“绿色化学”要求；将实验室的废酸液或废碱液进行处理后再排放，减少污染，符合“绿色化学”要求；加成反应和加聚反应最符合“原子经济性”

27、，酯化反应中还有水生成，不符合“绿色化学”要求；答案选A。13、C【答案解析】分析：根据晶体类型判断,相同类型的晶体,克服的相互作用力相同，离子晶体克服的是离子键，分子晶体的是分子间作用力，原子晶体克服的是共价键，金属晶体克服的是金属键。详解：食盐是离子晶体，蔗糖是分子晶体，熔化克服作用力分别为离子键、分子间作用力,A错误；氢氧化钠是离子晶体,硫是分子晶体,熔化克服作用力分别为离子键、分子间作用力，B错误；碘、干冰都是分子晶体,升华均克服分子间作用力,C正确；二氧化硅是原子晶体,氧化钠是离子晶体,熔化克服作用力分别为共价键、离子键,D错误；正确选项C。 点睛：离子晶体熔化时破坏离子键，分子晶体

28、熔化时破坏分子间作用力（个别物质还有氢键），原子晶体熔化时破坏共价键。14、D【答案解析】A项，绿色化学是对环境友好型化学，要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中，原子的利用率100%，无污染、无公害的化学，核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故A错误；B项，蛋白质和油脂一定条件下都能水解，蛋白质属于高分子化合物，油脂不是高分子化合物，B错误；C项，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5um的颗粒物，PM2.5的直径大于胶体直径，所以不属于胶体，故C错误；D项，聚乙烯是无毒的高分子化合物，可制作食品包装袋、食物保鲜膜，故D正确。点睛：本题考查化学与环境

29、、材料、信息、能源关系密切相关的知识，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，注意能形成胶体的微粒直径在1-100nm之间，为易错点，注意绿色化学的特点是：（1）充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料（2）在无毒、无害的条件下进行化学反应，以减少废物向环境排放（3）提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所接纳，实现“零排放”；（4）生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境良好产品。15、A【答案解析】A用电解水法制取氢气要消耗大量的电能，故A错误； B开发将生物质转变成热值较高的可燃气体的技术，能节能减排，故B正确；C甲醇中不含硫氮元素，研制以甲醇为燃料的汽车，可以减少汽车尾

30、气对环境造成的污染，故C正确；D太阳能是洁净能源，且取之不尽用之不竭，开发太阳能路灯代替传统路灯，能节能减排，故D正确；答案选A。【答案点睛】本题考查节能减排，兴能源的开发，难度不大，平时注意知识的积累16、D【答案解析】铁与稀盐酸反应： Fe2H=Fe2H2，故A错误；在过氧化钠中加入稀硫酸：2Na2O24H=2H2OO2+4Na+,故B错误；氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2SO422H2OH-=BaSO4+2H2O，故C错误；澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca22OH2HCO=CaCO32H2O CO32-，故D正确。17、B【答案解析】A短周期元素为前三周期元素，元素种类分别为2、8

31、、8，共18种，选项A正确；B、目前元素周期表有118种元素，某些元素具有同位素，如H有H、D、T三种原子，则原子的种类多于118种，选项B错误；C、金属元素的单质容易导电，而非金属元素的单质不容易导电，因此在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料，选项C正确；D、元素周期表中的每个周期都是按原子序数递增的顺序从左到右进行排列的，选项D正确；答案选B。18、B【答案解析】分析：同周期自左向右最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小，结合元素在周期表中的相对位置和元素周期律解答。详解：同周期的三种非金属元素X、Y、Z，它们的原子半径由小到大的顺序是XYZ，因此其原子序数是XYZ，则A

32、、同周期自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，所以非金属性是XYZ，A正确；B、非金属性越强，相应氢化物的稳定性也越强，则气体氢化物的热稳定性按X、Y、Z的顺序递减，B错误；C、非金属性越强，相应最高价氧化物的水化物的酸性越强，则X、Y、Z的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱，C正确；D、三种元素位于同一周期，原子序数是XYZ，因此X、Y、Z的最外层电子数依次减少，D正确；答案选B。19、C【答案解析】对于阴离子而言，质子数=电子数-电荷数，中子数=质量数-质子数，运用这个关系式得出正确结论。【题目详解】对于阴离子而言，质子数=电子数-电荷数，阴离子X2核外有m个电子，则质子数是m2。因为质

33、子数和中子数之和是质量数，所以核内中子数为am2，答案选C。20、C【答案解析】A. 水华是由于大量N、P元素进入水中造成的水体富营养化的一种表现，与二氧化硫无关，故A错误；B. 臭氧层空洞的形成与大量使用氯氟代烷烃类化学物质有关，与二氧化硫无关，故B错误；C. 酸雨的形成主要是由于硫和氮的氧化物进入大气，与二氧化硫有关，故C正确；D. 白色污染指的是废塑料对环境的污染，与二氧化硫无关，故D错误；故答案选C。21、D【答案解析】A.盐酸只能鉴别硝酸银溶液，A错误；B.碳酸钠溶液只能鉴别硝酸银溶液，B错误；C.氯水和氢氧化钠溶液反应，氯水褪色，和硝酸银反应产生白色沉淀，但不能鉴别氯化钠和KSCN

34、，C错误；D.FeCl3溶液与NaCl没有明显现象、与KSCN溶液显血红色、与NaOH生成红褐色沉淀、与AgNO3生成白色沉淀，可以鉴别，D正确。答案选D。22、A【答案解析】A. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸，亚铁离子被硝酸氧化：3Fe24HNO33Fe32H2ONO，A正确；B. 向次氯酸钙溶液中通入SO2，次氯酸根离子能把二氧化硫氧化为硫酸，自身被还原为氯离子，B错误；C. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应生成碳酸钙、氢氧化镁沉淀和水，C错误；D. 向次氯酸钙溶液中通入过量CO2，生成次氯酸和碳酸氢钙，D错误。答案选A。二、非选择题(共84分)23、碳碳双键 CH3CHO CH3CH2OH+

35、CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O 酯化反应(或取代反应) CH2CH2+HClCH3CH2Cl CH3CH2CH2COOH；(CH3)2CHCOOH 【答案解析】A是石油裂解气的主要成份，它的产量通常用来衡量一个国家石油化工水平，A是乙烯，乙烯和水发生加成反应生成B，则B是乙醇，乙醇和氧气在铜作催化剂作用下催化反应生成C，则C是乙醛，乙醇在高锰酸钾作用下生成D，D是乙酸，乙醇和乙酸在浓硫酸作用下反应生成乙酸乙酯E。G是一种高分子化合物，由A乙烯加聚而成为聚乙烯，F为A乙烯和氯化氢加成而成为氯乙烷，据此判断。【题目详解】（1）A为乙烯含有碳碳双键，C为乙醛，结构简式为CH3CHO；

36、（2）E是一种具有香味的液体，为乙酸乙酯，B+D为乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯和水，属于酯化反应，方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；（3）G为聚乙烯，结构简式为；（4）乙烯和氯化氢加成生成氯乙烷，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；（5）E（CH3COOCH2CH3）的同分异构体能与NaHCO3溶液反应则含有羧基，该同分异构体的结构简式为CH3CH2CH2COOH或(CH3)2CHCOOH。【答案点睛】本题考查有机物的推断，涉及烯、醇、醛、羧酸等的性质与转化等，根据A结合物质的性质利用顺推法进行判断，注意掌握常用化学用语的书写，注意对基础知识的

37、理解掌握。24、O 第三周第A族 +5 -3 NH3 HNO3 【答题空10】AlCNOH NH4+OH-=NH3H2O 【答案解析】X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大X的一种核素没有中子，则X为H元素；Y是有机物的主要组成元素，则Y为C元素；L和M分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则L为O元素、M为Al，Z的原子序数介于碳、氧之间，则Z为N元素(1)L的元素符号为O；M为Al元素，在元素周期表中的位置为第三周第A族；Z为N元素，元素的最高正价和最低负价分别为+5、-3，它的氢化物和最高价氧化物对应水化物分别为：NH3和HNO3，故答案为O；第三周第A族；+5、-3；NH3

38、；HNO3；(2)N、H两元素按原子数目比l：3和2：4构成分子A和B，则A为NH3、B为N2H4，A的电子式为，B的结构式为，故答案为；(3)硒(Se)是人体必需的微量元素，与L(氧)同一主族，Se原子比L(氧)原子多两个电子层，则Se的原子原子结构示意图为：，故答案为；(4)所以元素中H原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故五种元素的原子半径从大到小的顺序是：AlCNOH，故答案为AlCNOH；(5)羰基硫(COS)分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构，分子中S原子、氧原子与碳原子之间分别形成2对共用电子对，其电子式为：，故答案

39、为；(6)由X、Z、L三种元素组成的离子化合物为NH4NO3等，与稀NaOH溶液反应的离子方程式：NH4+OH-=NH3H2O，故答案为NH4+OH-=NH3H2O。25、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 防倒吸 乙醇，浓硫酸，乙酸 防止乙醇与乙酸剧烈沸；防止乙酸乙酸挥发过快；防止试管受热不均而炸裂 BC 分液漏斗 上口倒 【答案解析】实验室用乙酸与乙醇在浓硫酸作催化剂和吸水剂时反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯难溶于水，密度比水小，反应过程中生成的乙酸乙酯呈气态，经过冷凝变成液体，会引起装置中气体压强的变化，因此需要防止倒吸，结合实验的基本操作和实验注意事项分析解答。

40、【题目详解】(1)乙酸与乙醇生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；(2) 与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，可以起到防止倒吸的作用，故答案为：防倒吸；(3)浓硫酸溶于水放出大量的热，加入药品时，为防止酸液飞溅，应先加入乙醇再加入浓硫酸和乙酸，故答案为：乙醇，浓硫酸，乙酸；(4)步骤中需要用小火均匀加热，可以防止乙醇与乙酸剧烈沸；防止乙酸乙酸挥发过快；防止试管受热不均而炸裂，故答案为：防止乙醇与乙酸剧烈沸；防止乙酸乙酸挥发过快；防止试管受热不均

41、而炸裂；(5)制备乙酸乙酯时，常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，目的是中和乙酸并吸收部分乙醇、乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出，所以BC正确，故答案为：BC；(6)分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入饱和碳酸钠溶液，实现酯与乙酸和乙醇的分离，分离油层和水层采用分液的方法，所以用到的仪器为分液漏斗；乙酸乙酯的密度比水小，所以在碳酸钠溶液层上方有无色油状液体出现，分离时，乙酸乙酯应该从分液漏斗的上口倒出，故答案为：分液漏斗；上口倒。26、 坩埚 否 引入后面操作中无法除去的新杂质硝酸根离子 静置，取少量上层清液于试管中，滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成说明硫酸根离子

42、已沉淀完全 除去过量的钡离子 减少一次过滤操作，减少损耗 除去溶解在溶液中的二氧化碳和多余的盐酸【答案解析】由流程可知，加热混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠后碳酸氢铵分解，残留物为氯化钠和硫酸钠的混合物，将残留物溶解后加入过量氯化钡溶液，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，加入碳酸钠溶液除去过量的钡离子，过滤除去硫酸钡、碳酸钡沉淀后向滤液中加入盐酸除去过量的碳酸钠，最后通过加热煮沸得到纯净的氯化钠，以此来解答。【题目详解】（1）操作是将固体混合物加热，使用到的仪器为坩埚；（2）改用硝酸钡会使溶液中引入新的杂质离子NO3，以后操作中无法除去，因此不能改用硝酸钡；（3）操作中钡离子与硫酸根离子反应生

43、成硫酸钡沉淀，检验硫酸根离子已除尽的方法是：静置，取少量上层清液于试管中，滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成说明硫酸根离子已沉淀完全；（4）操作加入碳酸钠溶液，碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，从而除去过量的氯化钡；不先过滤后加碳酸钠溶液的目的是减少一次过滤操作，减少损耗。（5）滤液中含有过量的盐酸和溶解的二氧化碳，因此操作的目的是除去溶解在溶液中的二氧化碳和多余的盐酸。【答案点睛】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握流程中发生的反应、混合物分离为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大。27、 、 、 CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu 分液 蒸馏 Br2+SO3【答案

44、解析】打开K，气体通过B，B装置是根据气泡控制气体流速，C装置干燥丁烷，在氧化铝作催化剂条件下丁烷发生裂解反应生成烯烃和烷烃，E中溴水吸收烯烃，F干燥烷烃，G中烷烃和Cu在加热条件下发生氧化还原反应生成Cu。(2)应先检验气密性，赶出内部气体，再给D、G装置加热；故答案为：；(2)氧化铝作催化剂，加热条件下，甲烷和氧化铜反应生成二氧化碳、水和铜，反应方程式为：CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu，故答案为：CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu；(3)混合物中含有溴、水、溴代烃，加入亚硫酸钠，亚硫酸钠被溴氧化生成硫酸钠，同时生成NaBr，从而除去溴，然后采用分液方法分离，将有机层进行分馏

45、得到有机物A、有机物B，向有机物中加入NaOH溶液，得到有机物C，C能发生氧化反应，则B发生水解反应生成C为醇，C被催化氧化得到醛D。通过以上分析知，分离操作和的名称分别是：分液、蒸馏，亚硫酸钠具有还原性，能和强氧化性物质溴反应而除去溴，离子方程式为：SO32-+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+，故答案为：分液；蒸馏；SO32-+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+；已知B的碳原子数大于A的碳原子数，说明B中碳原子个数是3、A中碳原子个数是2，B为2，2-二溴丙烷，B的结构简式CH2BrCHBrCH3，故答案为：CH2BrCHBrCH3；(4)丁烷的裂解中生成的乙烯和乙烷的物质的量相等，生成的甲烷和丙烯的物质的量相等，E、F吸收的是烯烃，G减少