辽宁省本溪中学2023学年高一化学第二学期期末学业质量监测试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、化学反应速率受外界条件如反应温度、反应物浓度、压强、催化剂等的影响。烧烤时，用扇子向红热的木炭扇风，火会更旺，其原因是（ ）A压强降低，反应减慢 B温度降低，反应加快C使CO2浓度增加，反应加快 D使O2浓度增加，反应加

2、快2、下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是AFe2O3+2Al2Fe+Al2O3B2Ag2O4Ag+O2CFe2O3+3CO2Fe +3CO2D2MgO(熔融)2Mg+O23、H2O(g)H2O （1）是一个放热过程，但不是化学反应，Zn(s)+H2SO4(aq) =ZnSO4(aq)+H2(g) H S2-C该反应中反应物的化学能全部转化为热能D非金属性：S O9、下列反应的离子方程式正确的是A漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳：Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClOB铅蓄电池放电时的正极反应PbO2+2e-+4H+=Pb2+2H2OC硫酸铝溶液中加入过量氨水3NH3H

3、2O+A13+=Al(OH)3+3NH4+D用过量FeBr2溶液吸收少量Cl2 Br-+Cl2=Br2+2Cl-10、在109ml07m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸。列说法正确的是（ ）A纳米铜是一种新型化合物B纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应C纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同D纳米铜无需密封保存11、下列元素的性质比较正确的是A原子半径：OSB非金属性：CNC金属性：AlNaD最高化合价：SSi12、鲨鱼是世界上惟一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性.。已知角鲨烯分子中

4、含有30个碳原子及6个CC且不含环状结构，则其分子式为AC30H60BC30H56CC30H52DC30H5013、与元素在周期表中的位置肯定无关的是（ ）A元素的原子序数B原子的核电荷数C原子的质子数D原子核内的中子数14、已知 Na2SO3和 KIO3 反应过程和机理较复杂，一般认为分以下步反应。IO3SO32=IO2SO42(反应速率慢)IO22SO32=I2SO42(反应速率快)5IIO36H=3I23H2O(反应速率快)I2SO32H2O=2ISO422H(反应速率快)下列说法不正确的是：AIO2和 I是该反应的催化剂B此反应总反应速率由反应决定C此反应中氧化剂是IO3，反应中还原剂

5、是 ID若生成 0.5mol 碘单质，则总反应中有 5mol 电子转移15、下列化学用语表示正确的是A高氯酸的化学式：HClO3 B氮气的电子式：C氟原子结构示意图： D乙烯的结构简式：CH2CH216、下列关于氨水的叙述正确的是（ ）A氨水显碱性，是因为氨气是一种弱碱B氨水和液氨成分相同C向AlCl3溶液中加入过量氨水，生成白色沉淀，且不溶解D氨水中共有三种粒子17、关于基本营养物质的说法正确的是A所有蛋白质均可通过颜色反应来鉴别B葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，但属于同系物C糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的D油脂在酸性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸18、下列物质属于人体所需的糖

6、类物质的是A淀粉 B蛋白质 C味精 D食用油19、在焊接铜器时可用NH4Cl溶液除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：CuONH4Cl CuCuCl2N2H2O(未配平)。下列说法正确的是A反应中被氧化和被还原的元素分别为Cu和NB反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为32C反应中产生0.2 mol气体时，转移0.6 mol电子D该反应中被还原的CuO占参与反应CuO的20、下列反应属于取代反应的是A甲烷在空气中燃烧B苯与液溴反应生成溴苯C在一定条件下乙烯制聚乙烯D在一定条件下乙烯与氢气反应21、根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A与得电子能力相同B核外电子排布相同的微粒化学性质

7、也相同CCl、S2、Ca2+、K+半径逐渐减小D同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱22、下列说法正确的是A乙烯通过聚合反应可得到高分子材料B聚丙烯的结构单元是CH2-CH2-CH2C碳纤维属于合成有机高分子化合物D聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应二、非选择题(共84分)23、（14分）下图中AJ均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、D为金属单质。（反应过程中生成的水及其他产物已略去)。请回答下列问题：(1)B的化学式为_。(2)K的电子式为_。(3)写出J与D反应转化为G的离子方程式_。(4)A在常温下也可与NaOH溶液反应生成F，写出此反应的化学方程式_。2

8、4、（12分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有A与C、 B与D同主族， C的离子和B的离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物溶于水形成的溶液呈碱性， E的单质为黄绿色气体可用于漂白和消毒，用化学用语回答下列问题：（1）由A和B、D、E所形成的共价化合物，热稳定性最差的是_；（2） 由A和C形成的化合物的电子式表示为_；（3） 由A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应所得产物的化学式为_，其中存在化学键的类型为_。（4）元素D在周期表中的位置是_，单质E在与水反应的离子方程式为_。25、（12分）某课外活动小组欲利用CuO与N

9、H3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：（1）仪器a的名称为_；仪器b中可选择的试剂为_。（2）实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是_（填字母）。ACl2 BO2 CCO2 DNO2（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有_性，写出相应的化学方程式_。（4）E装置中浓硫酸的作用_。（5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作：_。（6）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为n L（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为_（用含m、n字母

10、的代数式表示）。26、（10分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。已知：Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2+H2O回答下列问题：（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是_。（2）装置B的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_。（3）装置C中表现了SO2的_性；装置D中表现了SO2的_性，装置D中发生反应的化学方程式为_。（4）F装置的作用是_，漏斗的作用是_。（5）E中产生白色沉淀，该白色沉淀的化学成分为_（填编号，下同）,设计实验证明你的判断_。A.BaSO3 B.BaSO4 C.BaSO3和BaSO4（6）工厂煤燃烧产生的烟气若直接排放到空

11、气中，引发的主要环境问题有_。A.温室效应 B.酸雨 C.粉尘污染 D.水体富营养化工业上为实现燃煤脱硫，常通过煅烧石灰石得到生石灰，以生石灰为脱硫剂，与烟气中SO2反应从而将硫固定，其产物可作建筑材料。写出其中将硫固定的化学方程式是_。27、（12分）某研究性学习小组设计了如图所示一套实验装置来制取乙酸乙酯，A中盛有乙醇、浓硫酸和醋酸的混合液，C中盛有饱和碳酸钠溶液。已知：氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl26C2H5OH有关有机物的沸点：试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点()34.778.5117.977.1（1）浓硫酸的作用是_。（2）球形管B除起冷凝作用外，另一重要作用是_。（3）反应中所

12、用的乙醇是过量的，其目的是_。（4）C中饱和碳酸钠溶液的作用_。（5）从C中分离出乙酸乙酯必须使用的一种仪器是_；分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入饱和氯化钙溶液分离出_，再加入无水硫酸钠，然后进行蒸馏，收集77的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。28、（14分）I.AD是四种烃分子的球棍模型（如图）（1）与A互为同系物的是_（填序号）。（2）能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是_（填序号）。（3）D和液溴反应的化学方程式是_。. 某些有机物的转化如下图所示。 已知A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，D是食醋的有效成分。请回答下列问题：（4）A中官能团的名称是_。（5）B

13、的结构简式为_。（6）反应的化学方程式为_。29、（10分）下图是元素周期表的一部分。按要求填写下列空白: （1）元素在周期表中的位置可表示为_。（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是_ (填化学式)。（3）三种元素形成的气态氢化物稳定性由大到小的顺序是_(用化学式表示)。（4）和两种元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_。（5）为了证明和两种元素的金属性强弱，下列说法或实验能提供证据的是_。A比较两种元素的单质的熔点、沸点高低B将两种元素的单质分别与冷水反应，观察反应的剧烈程度C比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱（6）铁元素处在周期表第四周期第族,它在

14、地壳中含量仅次于铝。全世界每年都有大量的钢铁因生锈而损失。钢铁发生电化学腐蚀时,负极反应是_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【答案解析】测试卷分析：碳和氧气反应，碳的表面积和氧气的浓度是影响反应速率的主要因素，用扇子向红热的木炭扇风，可增大氧气的浓度，火会更旺，答案选C。考点：考查化学反应速率的影响因素2、D【答案解析】A、Fe等高熔点金属可利用铝热反应产生的高温来冶炼，A正确；B、Ag为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，B正确；C、Fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常

15、是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属Al等）将金属从其化合物中还原出来， C正确；D、Mg为活泼金属，较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的氯化镁的方法冶炼，电解熔点很高的氧化镁浪费能量，D错误；故选D。【答案点睛】金属的性质不同，活泼性不同，冶炼的方法不同，根据金属活动性强弱，可采用热还原法、电解法、热分解法等冶炼方法，注意活泼性不同的金属冶炼的方法不同。3、D【答案解析】A断裂化学键吸收能量，生成化学键会放热，故A正确；B作为一个描述系统状态的状态函数，焓变没有明确的物理意义，H（焓变）表示的是系统发生一个过程的焓的增量，确定了一个化学方程式，就确定了一个焓变，焓变并不随反应物的增加而增加，

16、焓变与化学方程式的写法有关，故B正确；C反应是氧化还原反应，可以设计成原电池，锌做负极，失电子，溶液中氢离子在正极得到电子实现化学能转化为电能，故C正确；D反应是放热反应，依据能量守恒，反应物总能量大于生成物总能量，不是单一的某种生成物或反应物存在能量差，故D错误；答案为D。4、C【答案解析】A. H2O2分子是共价化合物，不存在氢离子，A错误；B. H2O2分子中只有共价键，B错误；C. H2O2分子中只有共价键，属于共价化合物，C正确；D. H2O2属于纯净物，D错误，答案选C。点睛：掌握离子键、共价键的形成条件以及化学键与化合物之间的关系是解答的关键，注意离子化合物中可能含有共价键，但共

17、价化合物中只有共价键，不存在离子键。5、D【答案解析】A海水中含有大量盐类，从海水中获取淡水不需要发生化学变化，所以电解海水不能获取淡水，淡化海水的方法有蒸馏法、结晶法、淡化膜法等，常用的为蒸馏法和淡化膜法，故A错误；B海水中含有钾离子，要得到K单质需要采用电解熔融盐的方法获取，该过程有新物质生成，所以发生化学变化，故B错误；C海水蒸发制海盐时，只是氯化钠状态发生变化，没有新物质生成，所以海水制取食盐的过程是物理变化过程，故C错误；D通过物理方法暴晒海水得到NaCl，Na是活泼金属，工业上采用电解熔融NaCl的方法获取Na和Cl2，故D正确；故选D。6、C【答案解析】乙醇与氧气反应生成乙醛属于

18、氧化反应，故A错误；甲烷与氯气反应生成一氯甲烷属于取代反应，故B错误；加成反应是双键两端的碳原子直接与其它原子相连，乙烯与溴反应生成1,2-二溴乙烷属于加成反应，故C正确；乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯属于取代反应，故D错误。点睛：加成反应是双键两端的碳原子直接与其它原子相连；含有碳碳双键的有机物易发生加成反应，如乙烯与卤素单质、乙烯与水；取代反应是有机物分子中的某些原子或原子团被其它原子或原子团代替的反应，如甲烷与氯气、乙醇与乙酸、乙酸乙酯的水解都属于取代反应。7、B【答案解析】A、已知气体在标准状况下的密度，计算气体摩尔质量，可以采用M=22.4标，故A不符合题意；B、利用M=，n=，因此求摩

19、尔质量，需要给出气体摩尔体积，本题无法判断出该气体摩尔质量，故B符合题意；C、当知道质量和物质的量，根据M=，可以求出摩尔质量，故C不符合题意；D、单位物质的量的物质所具有的质量称为摩尔质量，在数值上1mol该分子的质量等于其相对分子质量，故D不符合题意；答案选B。8、A【答案解析】A. 燃烧是放热反应，因此反应中的H2S和O2的总能量高于S和H2O的总能量，A正确；B. 核外电子层数越多，微粒半径越大，即微粒半径：O2-S2-，B错误；C. 反应中还存在发光现象，因此该反应中反应物的化学能不可能全部转化为热能，C错误；D. 同主族从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性：SO，D错误，答案选A。9

20、、C【答案解析】分析：根据离子方程式书写要求和物质的性质判断离子方程式的正误。详解：漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳气体，CaCO3将转化为Ca（HCO3）2，所以A选项错误；因为PbSO4不溶于水，所以铅蓄电池放电时的正极反应PbO2+2e-+4H+SO42-=PbSO4+2H2O，B选项错误；氢氧化铝呈两性，它能够溶于强碱溶液，氨水是弱碱，所以C选项正确；Fe2+离子的还原性比Br-离子强，遇到少量强氧化剂，Fe2+首先被氧化为Fe3+，其次才是Br-，所以D选项错误。正确选项C。点睛：离子方程式书写的分为四步，第一步：写 正确写出反应的化学方程式；第二步：拆 把易溶于水、易电离的物质拆写成

21、离子形式；第三步：删 删去方程式两边不参加反应的离子；第四步：查 检查方程式两边的元素和电荷是否守恒；上述四步“写”是保证，本题A选项中生成产物错误，离子方程式必定错误；“拆”是关键，难溶物质如：本题中的PbSO4、Al(OH)3等；弱酸如：CH3COOH、HClO、H2SO3等；弱碱如：本题中的 NH3H2O等；氧化物如： Na2O、FeO、Al2O3等；挥发性气体如CO2、SO2、NO、NO2等物质，在书写离子方程式时都不能拆写，必须写化学式。微溶物的处理有以下三种情况: 在生成物中有微溶物析出时，应用分子式表示； 当反应物中有微溶物并且处于澄清状态时，应将微溶物写成离子形式，如在澄清的石

22、灰水中通入适量CO2，其离子方程式为:Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O 当反应物中有微溶物且处于悬浊液或固态时，应将微溶物写成分子式，如在石灰乳中加入Na2CO3浓溶液，.其离子方程式为：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3+2OH-。10、B【答案解析】A.纳米铜属于单质，不是化合物，A项错误；B.根据题意，纳米铜粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸，说明纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气反应，B项正确；C.纳米铜与普通铜所含原子种类相同，都是铜原子，C项错误；D. 纳米铜粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸，故纳米铜应密封保存，D项错误；答案选B。11、D【答案解析】A项，O、

23、S都属于VIA族元素，O在S上面，原子半径：OS，错误；B项，C、N都属于第二周期元素，C在N的左边，非金属性：CAl，错误；D项，S的最高化合价为+6价，Si的最高化合价为+4价，最高化合价：SSi，正确；答案选D。点睛：本题主要考查元素周期律，解题的关键是熟记同周期、同主族元素的结构和性质的递变规律。12、D【答案解析】结构中含有1个碳碳双键，就比烷烃少2个氢原子，所以当有6个碳碳双键时，比烷烃少12个氢原子，根据烷烃的通式CnH2n+2，所以该烯烃分子式符合通式CnH2n+2-12。已知角鲨烯分子中含有30个碳原子及6个CC且不含环状结构，则其分子式为C30H50，所以选D。13、D【答

24、案解析】分析：元素周期表分为7个横行，即7个周期和18个纵行，其中7个主族、7个副族、1个族和1个0族，结合周期和族的含义解答。详解：把电子层数相同的元素按原子序数递增顺序从左到右排成一横行，共有7个横行。把不同横行中最外层电子数相同的元素按原子序数递增的顺序从上到下排成一纵行，共有18纵行。因此与元素在周期表中的位置有关的是元素的原子序数，又因为原子序数核电荷数质子数，所以原子的核电荷数和原子的质子数也与元素在周期表中的位置有关，肯定无关的是原子核内的中子数。答案选D。14、A【答案解析】此反应的4个步骤中，为快反应，是瞬间完成的，而为慢反应，直接决定了反应进行的快慢；Na2SO3中S元素由

25、+4价上升到+6价，KIO3中I元素由+5价降低到0价，由化合价守恒(电子守恒)配平方程式如下：5Na2SO3+2KIO3+H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，其中氧化剂是KIO3，反应中有10 mol电子转移，则生成的碘1 mol，以此分析。【题目详解】A. 从4个步骤的反应可知，IO2和 I是反应的中间产物，不是反应的催化剂，故A错误；B. 此反应的4个步骤中，为快反应，是瞬间完成的，而为慢反应，所以总反应速率由反应决定，故B正确；C. 反应中IO3IO2，化合价降低，被还原，IO3作氧化剂；反应中II2，化合价升高，被氧化，I作还原剂，故C正确；D. 由总反应5Na2S

26、O3+2KIO3+H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O可知，反应中有10 mol电子转移，则生成的碘1 mol，若生成 0.5mol 碘单质，有 5mol 电子转移，故D正确。故选A。15、C【答案解析】测试卷分析：高氯酸的化学式应该为HClO4，A项错误；氮气的电子式应该为，B项错误；乙烯的结构简式应该为CH2CH2，D项错误。考点：考查化学用语。16、C【答案解析】分析：A、氨气是非电解质；B、氨水是混合物，液氨是纯净物；C、氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀；D、氨水有中性分子：氨分子、水分子和一水合氨分子，离子有铵根离子、氢离子和氢氧根离子。详解：A、氨水显碱，但氨水是混

27、合物，一水合氨是弱碱，氨气是非电解质，不能电离，A错误；B、氨水是混合物，液氨是纯净物，所以两者成分不相同，B错误；C、向AlCl3溶液中加入过量氨水，生成白色沉淀氢氧化铝，氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，C正确；D、氨水有中性分子：氨分子、水分子和一水合氨分子，离子有铵根离子、氢离子和氢氧根离子，共六种粒子，D错误；答案选C。点睛：本题考查氨气的化学性质，学生只要掌握氨气极易溶于水并与水反应生成一水合氨、氨水中含有三分子、三离子即可，比较容易。17、D【答案解析】A因含有苯环的蛋白质才能发生颜色反应，A错误；B葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，结构不相似，也不属于同系物，B错误；C因蛋白质的组成元素

28、有C、H、O、N等，C错误；D因油脂在酸性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸，D正确；答案选D。18、A【答案解析】测试卷分析：A、淀粉属于糖类物质，A正确；B、蛋白质不属于糖类，B错误；C、味精是谷氨酸钠，不属于糖类，C错误；D、食用油属于油脂，D错误。答案选A。考点：考查人体所需的营养物质。19、B【答案解析】根据CuONH4Cl CuCuCl2N2H2O分析可知：Cu由+2价降低为0，被还原；N元素的化合价由-3价升高为0，被氧化；根据电子守恒、原子守恒配平为4CuO2NH4Cl = 3CuCuCl2N24H2O即可判断。【题目详解】A.氯化铵中N元素化合价升高被氧化，氧化铜中铜元素化合价降

29、低被还原，则被氧化和被还原的元素分别为N和Cu，故A错误；B.根据反应4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2+4H2O可知，参加反应的氧化剂为氧化铜，还原剂为氯化铵，作氧化剂的氧化铜与作还原剂的氯化铵的物质的量之比为3：2，故B正确；C.由反应可知，生成1mol气体转移6mol电子，则产生0.2mol的气体转移的电子为0.2mol6=1.2mol，故C错误；D.由反应4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2+4H2O可知，被还原的氧化铜占参加反应的氧化铜的3/4，故D错误。综上所述，本题正确答案为B。20、B【答案解析】A. 甲烷在空气中燃烧是氧化还原反应，A错误；B. 苯与

30、液溴反应生成溴苯和水属于取代反应，B正确；C. 在一定条件下乙烯发生加聚反应制聚乙烯，C错误；D. 在一定条件下乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷，D错误，答案选B。21、A【答案解析】A、与都是Cl原子，得电子能力相同，故A正确；B、核外电子排布相同的微粒可以是分子、原子或离子，如O2、Na+、Mg2+等化学性质不相同，故B错误；C、核外电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，则S2半径大于Cl，故C错误； D、因同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，则同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，但没有指明最高价含氧酸，故D错误；答案选A。22、A【答案解析】A.乙烯含有碳碳双键，

31、通过聚合反应即加聚反应可得到高分子材料聚乙烯，A正确；B.丙烯的结构简式为CH2=CHCH3，则聚丙烯的结构单元是，B错误；C.碳纤维不属于合成有机高分子化合物，而是一种含碳量在95%以上的高强度、高模量纤维的新型纤维材料，C错误；D.乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯中不存在碳碳双键，所以聚乙烯塑料的老化不是因为发生了加成反应，而是被氧化导致，D错误。答案选A。二、非选择题(共84分)23、 Fe2O3 Fe+2Fe3+=3Fe2+ A1+2NaOH +2H2O =2NaAlO2 +3H2【答案解析】A和D为金属单质，固体条件下，金属和金属氧化物能发生铝热反应，则A是Al，C是Al2O3，A

32、l2O3和盐酸反应生成AlCl3和水，AlCl3和NaOH溶液反应，所以E为AlCl3，Al2O3和AlCl3都与NaOH溶液反应生成NaAlO2，所以F是NaAlO2，H在空气中反应生成I，I为红褐色固体，则I为Fe(OH)3，H为Fe(OH)2，加热氢氧化铁固体生成Fe2O3和H2O，所以B是Fe2O3、K是H2O，氢氧化铁和盐酸反应生成FeCl3，所以J是FeCl3，根据元素守恒知，D是Fe，G是FeCl2。(1)通过以上分析知，B是Fe2O3，故答案为：Fe2O3；(2)K是H2O，水为共价化合物，氢原子和氧原子之间存在一对共用电子对，所以其电子式为：，故答案为：；(3)铁和氯化铁发生

33、氧化还原反应生成氯化亚铁，离子反应方程式为：2Fe3+Fe=3Fe2+，故答案为：2Fe3+Fe=3Fe2+；(4)铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2。点睛：本题以铝、铁为载体考查了无机物的推断，涉及离子方程式、反应方程式、电子式的书写，明确物质的性质及物质间的转化是解本题关键。解答本题，可以根据铝热反应、物质的特殊颜色为突破口采用正逆结合的方法进行推断。24、PH3 Na+:H- NH4Cl 离子键、共价键 第三周期A族 Cl2+H2O=H+Cl-+HClO

34、 【答案解析】短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和B形成的共价化合物在水中呈碱性，该化合物为NH3，则A为H元素、B为N元素；A和C同族，C的原子序数大于氮元素，故C为Na元素；B和D 同族，则D为P元素；E的单质为黄绿色气体可用于漂白和消毒，E为Cl元素，据此分析解答。【题目详解】根据上述分析，A为H元素、B为N元素，C为Na元素，D为P元素，E为Cl元素。(1)由A和B、D、E所形成的共价型化合物分别为NH3、PH3、HCl，非金属性越强氢化物越稳定，非金属性ClNP，故热稳定性最差的是 PH3，故答案为：PH3；(2) 由A和C形成的化合物为NaH，为离子化合物，电子式为

35、Na+:H-，故答案为：Na+:H-；(3)A和B形成NH3，A和E形成的化合物为HCl，二者反应生成NH4Cl，氯化铵为离子化合物，其中存在离子键和共价键，故答案为：NH4Cl；离子键、共价键；(4)D为P元素，在周期表中位于第三周期A族，E为Cl元素，单质E为氯气，氯气与水反应生成盐酸与次氯酸，反应的离子方程式为：Cl2+H2O=H+Cl-+HClO，故答案为：第三周期A族；Cl2+H2O=H+Cl-+HClO。25、分液漏斗 固体氢氧化钠或氧化钙或碱石灰 BC 还原 3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2 吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D 慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平

36、 【答案解析】A装置制取氨气，B装置干燥氨气，C为反应装置，D装置吸收反应产生的水，E装置防止F中的水分进入D装置干扰实验结果，F装置测量生成氮气的体积。【题目详解】（1）装置中仪器a为分液漏斗，浓氨水遇氧化钙、氢氧化钠会释放氨气，故可选用固体氢氧化钠或氧化钙或碱石灰（成分为氧化钙和氢氧化钠）；（2）该装置为固液不加热制取气体，A.氯气为黄绿色气体，A错误；B.过氧化钠和水，或过氧化氢和二氧化锰制氧气都无需加热，B正确；C.碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳，无需加热，C正确；D.二氧化氮为红棕色气体，D错误；答案选BC；（3）装置C中黑色粉末变为红色固体，说明氧化铜被还原为铜单质，说明氨气具有还原性

37、，量气管有无色无味的气体，根据元素守恒该气体肯定含有氮元素，只能是氮气，故方程式为；（4）根据实验目的，需要测定D装置的质量变化来确定生成水的量，故E装置的作用是防止F中的水分进入D装置，同时浓硫酸还能吸收氨气；（5）为保证读出的气体体积为标准大气压下的体积，需要调整两边液面相平；（6）测得干燥管D增重m g，即生成m g水，装置F测得气体的体积为n L，即n L氮气，根据元素守恒，水中的氢元素都来自于氨气，氮气中的氮元素都来自于氨气，故氨分子中氮、氢的原子个数比为：。【答案点睛】量气装置读数的注意事项：气体冷却到室温；上下移动量筒，使量筒内液面与集气瓶内液面相平；读数时视线与凹液面最低处相平

38、。26、分液漏斗 通SO2品红变成无色，关闭分液漏斗活塞停止通SO2，加热品红溶液，溶液恢复至原来的颜色 还原（性） 氧化（性） 2H2S+SO2=3S+2H2O 吸收未反应完的SO2 防倒吸 B 将该白色沉淀加入稀盐酸，沉淀不溶解 ABC 2CaO+2SO2+O2=2CaSO4 【答案解析】本实验目的探究SO2的性质，首先通过A装置制备SO2，产生的SO2通过品红溶液，品红褪色证明SO2具有漂白性，且为化合漂白不稳定，关闭分液漏斗的活塞停止通入气体，加热盛放褪色的品红试管，品红恢复原来的颜色，证明该漂白是化合漂白，不稳定。通入酸性高锰酸钾，紫色褪色，发生如下反应：5SO2+2MnO4+2H2

39、O=2Mn2+5SO42+ 4H+，证明SO2具有还原性。通入H2S溶液，出现淡黄色浑浊，2H2S+SO2=3S+2H2O，该反应体现SO2具有氧化性。通入硝酸钡水溶液，二氧化硫的水溶液显酸性，NO3（H+）具有强氧化性，可以氧化SO2从而产生白色沉淀硫酸钡。最后用倒置的漏斗防止倒吸，用氢氧化钠溶液进行尾气吸收。【题目详解】（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是分液漏斗；（2）产生的SO2通过品红溶液，品红褪色证明SO2具有漂白性，关闭分液漏斗的活塞停止通入气体，加热盛放褪色的品红试管，品红恢复原来的颜色，证明该漂白是化合漂白，不稳定。（3）根据分析，装置C中表现了SO2的还原性；装置D中表现了

40、SO2的氧化性，装置D发生反应的化学方程式为2H2S+SO2=3S+2H2O；（4）根据分析F装置的作用是吸收未反应完的SO2，漏斗的作用是防倒吸；（5）根据分析，E产生白色沉淀BaSO4，设计如下实验：将该白色沉淀加入稀盐酸，沉淀不溶解，无明显实验现象，证明只含BaSO4不含BaSO3；（6）工厂煤燃烧产生的烟气中含有大量的二氧化碳，二氧化硫和粉尘，引发的主要环境问题有温室效应、酸雨、粉尘污染，水体富营养化是生活污水、工业废水等的排放导致氮磷元素超标，答案选ABC；本题使用典型的干法烟气脱硫化学反应原理为：2CaO+2SO2+O2= 2CaSO4。【答案点睛】二氧化硫的还原性可以使酸性高锰酸

41、钾、氯水、溴水、碘水褪色，体现的是还原性，区别于漂白性，二氧化硫可使品红褪色，加热品红溶液恢复至原来的颜色，属于化合漂白，不稳定。27、 催化剂吸水剂 防止倒吸 有利于酯化反应向正方向进行(增大醋酸的利用率) 吸收挥发出来的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度便于分层析出 分液漏斗 乙醇【答案解析】分析：本题考查的是乙酸乙酯的制备，难度较小，掌握实验的关键问题。详解：(1)在酯化反应中浓硫酸的作用为催化剂和吸水剂；(2)球形干燥管的体积较大，可以防止倒吸； (3)因为乙酸和乙醇的反应为可逆反应，增加乙醇的量可以有利于酯化反应向正方向进行，也能增大醋酸的利用率；(4)饱和碳酸钠溶液可以吸收挥发出来的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度便于分层析出；(5)乙酸乙酯不溶于水，出现分层现象，所以用分液漏斗即可分离；根据氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl26C2H5OH分析，所以加入氯化钙可以分离乙醇。28、C B +Br2 +HBr 碳碳双键 CH3CH2OH或C2H5OH 【答案解析】I.由球棍模型可知，A为甲烷，B为乙烯，C为丁烷，D为苯；结合同系物的概念和