浙江省温州市示范名校2023学年化学高一第二学期期末预测试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、强调“要建设天蓝、地绿、水清的美丽中国，让老百姓在宜居的环境中享受生活。”下列做法与此不相符合的是A将煤进行气化处理,既提高煤的综合利用效率，又可减少酸雨的危害B将废旧电池进行直接填埋,减少对环境的污染C开发核能、太阳能

2、、风能等新能源,减少对矿物能源的依赖D利用微生物发酵技术,将植物秸秆、动物粪便等制成沼气2、由12H和A4.5 mol B5 mol C5.5 mol D6 mol3、下列关于天然物质水解的叙述正确的是A油脂的水解反应都是皂化反应B油脂的水解可得到甘油C蛋白质水解的最终产物均为葡萄糖D淀粉水解和纤维素水解得到的最终产物不同4、下列个组物质中互为同系物的是ACH2=CH2、 BCH4、CH3CH2CH3CC2H2、C6H6 DCH3-O-CH3、CH3-OH5、下列说法正确的是（ ）A光照下，1 mol CH4最多能与4 mol Cl2发生取代反应，产物中物质的量最多的是CCl4B苯与液溴在一定

3、条件下能发生取代反应C甲烷与乙烯混合物可通过溴的四氯化碳溶液分离D乙烯和苯分子中均含独立的碳碳双键，都能与H2发生加成反应6、下列关于氯气的说法不正确的是（ ）A氯气和液氯是两种不同的物质B可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气C氯气是一种有毒气体，但可用于自来水的杀菌消毒D尽管氯气的化学性质很活泼，但是纯净的液氯能用钢瓶贮存7、某元素X的气态氢化物的分子式为H2X，该元素的最高价氧化物对应的水化物的分子式可能是（ ）AH2XO3BH2XO4CH4XO4DH3XO48、化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是ACO2的电子式BCl-的结构示意图C乙烯的结构简式 C2H4D质量数为37

4、的氯原子9、糖类、油脂、蛋白质是食物中的常见有机物。下列有关说法中，正确的是（）A植物油通过氢化（加氢）可以变为脂肪B油脂在人体中发生水解的产物是氨基酸C蛋白质仅由C、H、O、N四种元素组成D糖类物质都有甜味10、下列有关铝热反应的说法中，不正确的是A利用了铝的还原性B可用于焊接铁轨，反应为2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2FeC可用于冶炼某些高熔点金属D能量变化可用如图表示11、下列装置能构成原电池的是ABCD12、分子式为C5H10O3的有机物与NaHCO3溶液反应时，生成C5H9O3Na，而与钠反应时生成C5H8O3Na2。则符合上述条件的同分异构体(不考虑立体异构)有A10种B

5、11种C12种D13种13、下列说法正确的是A阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B失电子难的原子获得电子的能力一定强C得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D要实现Fe2+Fe3+的转化，必须加入氧化剂14、为比较和对分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图中甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是 A图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B若图甲所示实验中反应速率为，则说明一定比对分解的催化效果好C用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间D为检查图乙所示装置的气密性，可关闭分液漏斗的活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回

6、到原位15、在一定条件下，RO3n与R可发生反应：RO3n5R6H=3R23 H2O ，下列有关的叙述中，分析不正确的是( )A上述RO3n中n=1BR元素原子最外层电子数是7C元素R位于周期表中第A族D元素R的氢化物的水溶液显酸性16、高一入学体检时，小亮体检的血液化验单中，出现了如下图所示的体检指标。表示该体检指标的物理量是()A溶解度 B摩尔质量 C质量分数 D物质的量浓度17、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（ ）A2.7g A1与NaOH溶液完全反应，转移的电子数为0.2NAB常温下，2.24L N2和O2的混合气体分子数为0.1NACO.1 mol的14C中，含

7、有的电子数为0.8NAD0.1 mol H2(g)和0.3molCl2(g)于密闭容器中充分反应后，容器中气体分子总数为0.4NA18、已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W与Z同主族，X与Y同周期，且Y与Z的原子序数之和为20。Y单质能与无色无味液体m反应置换出X单质，Z单质也能与m反应置换出W单质。W、X、Y均能与Z形成离子化合物。下列说法错误的是A离子半径：X2- Z+BX与Z形成的化合物一定只含离子键CY的氢化物比X的氢化物稳定DW与Z可形成离子化合物ZW19、进行一氯取代反应后，只能生成两种沸点不同的有机物的烷烃是（ ）A(CH3)2CHCH(CH3)2B新戊烷C异戊烷

8、D(CH3)3CCH2CH320、下列属于化石燃料的是A氢气 B木柴 C煤 D酒精21、将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中发生如下反应:4A(g)+B(g) 2C (g)，反应进行到4s末，测得A、B、C的物质的量分别为0.5mol、0.4mol、0.2mol。则用反应物B表示该反应的速率为（ ）A0.025molL-1s -1B0.0125 molL-1s-1C0.05 molL-1s-1D0.1molL-1s-122、将等质量的四块铜片在酒精灯上加热后,分别插入下列溶液中,放置片刻后铜片质量与加热前相同的是A石灰水B盐酸C乙醇D硝酸二、非选择题(共84分)23、（14分）A是石油裂解气

9、的主要产物之一，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。下列是有机物AG之间的转化关系：请回答下列问题：（1）D中所含官能团的名称是_。（2）反应的化学方程式是_。（3）G是一种高分子化合物，可以用来制造农用薄膜材料等，其结构简式是_。（4）在体育竞技比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生立即对准其受伤部位喷射物质F（沸点12.27）进行应急处理。A制备F的化学方程式是_。（5）B与D反应加入浓硫酸的作用是_；为了得到较纯的E，需除去E中含有的D，最好的处理方法是_（用序号填写）。a蒸馏 b用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液 c水洗后分液 d用过量氯化钠溶液洗涤后分液24、（12分）目前世

10、界上60%的镁是从海水中提取的。已知海水提取镁的主要步骤如图：（1）关于加入试剂作沉淀剂，有以下几种不同方法，请完成下列问题。方法是否正确简述理由方法1：直接往海水中加入沉淀剂不正确海水中镁离子浓度小，沉淀剂的用量大，不经济方法2：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂不正确（一）你认为最合理的其他方法是：（二）（一）_；（二）_；（2）框图中加入的试剂应该是_（填化学式）；加入的试剂是_（填化学式）；工业上由无水MgCl2制取镁的化学方程式为_。（3）加入试剂后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是_。25、（12分）除去工业尾气中的氮氧化合物(如NO)，常用氨催化吸收法，原理是NH3与NO按一

11、定比例反应生成无毒物质。某同学在实验室里采用以下装置和步骤模拟工业上对NO的处理。（1）装置A的反应中，还原产物是_。（2）若选择装置C制取氨气，则反应的化学方程式是_。选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：（3）在括号中填入选用的装置编号：。_、_（4）装置D的一种作用是_。（5）装置B的作用是_(填序号)。A吸收氮氧化物 B吸收氨气 C干燥反应的混合气体（6）装置E中发生反应的化学方程式为_。26、（10分）某化学兴趣小组用甲、乙两套装置（如图所示）进行丙烯酸（H2C=CHCOOH)与乙醇（CH3CH2OH)酯化反应的实验。已知：乙醇的沸点为78.5，丙烯酸的沸

12、点为141，丙烯酸乙酯的沸点为99.8。回答下列问题：（1）仪器M的名称为_，仪器A、B中的溶液均为 _。（2）甲、乙两套装置中效果比较好的装置是_，原因是_。（3）乙装置中冷凝水应该从_（填“a”或“b”）口进入。（4）若7.2g丙烯酸与5.2g乙醇完全反应，则理论上生成的丙烯酸乙酯的质量为_。（精确到小数点后一位）27、（12分）高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂，实验室制备高锰酸钾所涉及的化学方程式如下：MnO2熔融氧化：3MnO2+ KClO3+ 6KOH3K2MnO4+ KCl+3H2O K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO22KMnO4+MnO2+2K2CO3 将MnO2熔融氧化

13、所得产物的热浸取液装入三颈烧瓶，再通入CO2气体，使K2MnO4歧化的过程在如图装置中进行，A、B、C、D、E为旋塞，F、G为气囊，H为带套管的玻璃棒。回答下列问题：(1)仪器a的名称是_。(2)MnO2熔融氧化应放在_中加热(填仪器编号)。 烧杯瓷坩埚蒸发皿铁坩埚(3)为了能充分利用CO2，装置中使用了两个气囊。当试管内依次加入块状碳酸钙和盐酸后，关闭旋塞B、E，微开旋塞A，打开旋塞C、D，往热K2MnO4溶液中通入CO2气体，未反应的CO2被收集到气囊F中。待气囊F收集到较多气体时，关闭旋塞_，打开旋塞_，轻轻挤压气囊F，使CO2气体缓缓地压入K2MnO4溶液中再次反应，未反应的CO2气体

14、又被收集在气囊G中。然后将气囊G中的气体挤压入气囊F中，如此反复，直至K2MnO4完全反应。(4)除去K2MnO4歧化产物中MnO2的操作方法是_。(5)将三颈烧瓶中所得产物经过一系列操作得到针状的高锰酸钾晶体，最后采用低温烘干的方法来干燥产品，原因是_。28、（14分）H2O2是一种绿色试剂,在化学工业中用于生产过氧乙酸、亚氯酸钠等的原料,医药工业用作杀菌剂、消毒剂。某化学小组为探究H2O2的性质做了如下实验:(1) 下表是该小组研究影响过氧化氢(H2O2)分解速率的因素时采集的一组数据。研究小组在设计方案时,考虑了浓度、_、_因素对过氧化氢分解速率的影响。(2) 另一研究小组拟在同浓度 F

15、e3+的催化下,探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。限选试剂与仪器:30% H2O2、0.1 molL-1FeCl3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器。设计实验装置,完成图1方框内的装置示意图(要求所测得的数据能直接体现反应速率大小)。_ 图1 图2(3) 对于H2O2分解反应,Cu2+也有一定的催化作用。为比较Fe3+和 Cu2+对H2O2分解的催化效果,研究小组的同学设计了如图2所示的实验。请回答相关问题:可通过观察_,比较得出结论。有同学提出将0.1 molL-1FeCl3溶液改为0.05 molL-1Fe2(SO4)3更为合理,其理

16、由是_。(4) 已知 FeCl3溶液中主要含有H2O、Fe3+和 Cl-三种微粒,甲同学又做了两种猜想。猜想 1:真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的 Fe3+。猜想 2:真正催化分解H2O2的是_。完成表格验证猜想:所需试剂操作及现象结论_Cl-对H2O2分解无催化作用29、（10分）人类的衣食住行都离不开化学，化学与生活密切相关。（1）关注营养平衡，合理使用药物，有利于身心健康，现有下列四种物质：A维生素 B葡萄糖 C青霉素 D碘酸钾请根据题意，选择恰当的选项字母代号填空。人体内最重要的供能物质是_；为预防甲状腺肿大，常在食盐中加入的物质是_;能阻止多种细菌生长的重要抗生素是_;存在

17、于蔬菜、水果中，具有还原性的物质是_。（2）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以节约资源。下列生活中的常见物质，属于硅酸盐材料的是_（填字母代号）：A汽车轮胎 B不锈钢 C水泥我国航天员穿的航天服主要是由具有密度小、强度大、耐腐蚀、柔软等优良性能的特殊材料制成，这些材料属于_（填字母代号）：A镁铝合金 B合成纤维 C天然纤维 生产和生活中，合金无处不在。我国最早使用的合金是_（填“铜合金”或“铝合金”）；（3）当前，环境治理已成为重要的民生工程。我国城市发布的“空气质量日报”中，下列物质不列入首要污染物的是_（填字母代号）：A二氧化硫 B二氧化碳 C二氧化氮 D可吸入颗粒物水是一种

18、宝贵的资源，保护水资源就是保护我们的生命。下列做法不利于水资源保护的是_；A科学合理使用农药 B任意排放化工厂废水 C处理生活污水，达标排放下列处理垃圾的方法中，不正确的是_。A回收利用废纸 B回收利用易拉罐 C填埋废旧电池2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【答案解析】A. 推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料，提高煤的使用率，减少污染性气体的排放， 减少酸雨的危害，A项正确；B. 废旧电池中含有重金属离子，如果直接填埋，会对土壤造成污染，B项错误；C. 开发新能源，如核能、太阳能、风能等，

19、减少对矿物能源的依赖，符合“促进低碳经济”宗旨，C项正确；D. 推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气，减少污染性气体的排放，D项正确；答案选B。2、D【答案解析】由12H和818O组成的水的相对分子质量是22，则11 g水的物质的量是0.5mol，1分子该水中含有中子数是（21）2+188答案选D。3、B【答案解析】测试卷分析：A、油脂在碱性条件下的水解为皂化反应，错误，不选A；B、油脂水解都生成甘油，正确选B；C、蛋白质水解最终产物为氨基酸，错误，不选C；D、淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖，错误，不选D。考点：糖类油脂蛋白质的性质4、B【答案解析】A.

20、 CH2=CH2和结构不相似，不能称之为同系物，故A错误；B. CH4和CH3CH2CH3结构相似，均为烷烃，互为同系物，故B正确；C. C2H2和C6H6结构不相似，分子组成相差也不是若干个CH2基团，不能称之为同系物，故C错误；D. CH3-O-CH3和CH3-OH结构不相似，不能称之为同系物，故D错误；答案为B。5、B【答案解析】分析：A甲烷和氯气发生取代反应生成多种氯代烃，同时生成氯化氢；B可发生取代反应生成溴苯；C乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应；D苯不含碳碳双键。详解：A甲烷和氯气发生取代反应生成多种氯代烃，同时生成氯化氢，产物中物质的量最多的是氯化氢，A错误；B苯与液溴在一定条

21、件下可发生取代反应，生成溴苯，B正确；C乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，被除去，不能实现分离，C错误；D苯不含碳碳双键，但可与氢气发生加成反应，D错误。答案选B。6、A【答案解析】A、氯气和液氯是同一物质，只是状态不同，A错误；B、浓硫酸与氯气不反应，浓硫酸吸水，所以可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气，B正确；C、氯气与水反应生成次氯酸，所以氯气可用于自来水的杀菌消毒，真正起作用的是氯气与水反应生成的次氯酸，C正确；D、干燥的氯气与铁不反应，所以纯净的液氯能用钢瓶贮存，D正确；答案选A。7、B【答案解析】分析：根据主族元素元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8，确定X元素的化合价进行判断。详

22、解：元素X气态氢化物的化学式为H2X，则最低价是2价，所以X的最高价是6价，根据化合价代数和为零，H2XO3中X元素化合价是+4价，A选项不符合； H2XO4中X元素化合价是+6价，B选项符合； H4XO4中X元素化合价是+4价，C选项不符合； H3XO4中X元素化合价是+5价，D选项不符合；正确选项B。点睛：掌握主族元素化合价的计算依据是解答的关键，主族元素的最高正价等于主族序数，且等于主族元素原子的最外层电子数(O除外)，其中氟无正价。主族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8，绝对值之差为0、2、4、6的主族元素分别位于A、A、A、A族。8、B【答案解析】A、CO2的电子式为，A错误；

23、B、Cl原子的电子结构示意图为，所以Cl-的电子结构示意图中，最外层电子数为8，B正确；C、乙烯的结构简式为CH2=CH2，C错误；D、质量数在原子符号的左上角，质子数在原子符号的右下角，所以质量数为37的氯原子为，D错误；故合理选项为B。9、A【答案解析】分析：A、油脂中高级脂肪酸烃基中含有不饱和键为液态，称为油；高级脂肪酸烃基为饱和烃基，为固态，称为脂肪；B、油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯；C、蛋白质主要含C、H、O、N四种元素，还含有硫、磷、碘、铁、锌等；D、多糖没有甜味。详解：A、形成植物油的高级脂肪酸烃基中含有不饱和键，可以与氢气发生加成反应，成饱和烃基，转变为脂肪，A正确；B、油脂

24、是高级脂肪酸与甘油形成的酯，在人体内水解为高级脂肪酸与甘油，B错误；C、蛋白质主要含C、H、O、N四种元素，还含有硫、磷、碘、铁、锌等，C错误；D、淀粉、纤维素等多糖没有甜味，D错误。答案选A。10、D【答案解析】铝与某些高熔点金属在高温下发生铝热反应，反应放出大量的热，可用于焊接钢轨和冶炼某些高熔点金属。【题目详解】A项、铝热反应中Al元素的化合价升高，被氧化，Al为还原剂，故A正确；B项、由方程式可知，该反应在高温下，铝与氧化铁发生置换反应置换出铁，可用于焊接钢轨，故B正确；C项、铝热反应放出大量的热，可用于冶炼某些高熔点金属，故C正确；D项、为吸热反应示意图，铝热反应为放热反应，故D错误

25、；故选D。11、A【答案解析】构成原电池的条件是：活泼性不同的金属或金属和非金属，导线连接，并且插入电解质溶液中形成闭合回路。【题目详解】A.锌比银活泼，锌与稀硫酸反应生成氢气，形成了闭合回路，故A可以构成原电池；B.酒精是非电解质，不能构成原电池；C.没有形成闭合回路，不能构成原电池；D.两电极材料相同，均不能与硫酸反应，不能构成原电池。所以答案是A。12、C【答案解析】有机物分子式为C5H10O3，与NaHCO3溶液反应时，生成C5H9O3Na；而与金属钠反应时生成C5H8O3Na2，说明该有机物分子中含有1个-COOH、1个-OH，该有机物可以看作，C4H10中2个H原子，分别被-COO

26、H、-OH代替，若C4H10为正丁烷：CH3CH2CH2CH3，2个H原子分别被-COOH、-OH代替，都取代同一碳原子上2个H原子，有2种，取代不同C原子的2个H原子，有6种，相应的同分异构体有8种；若C4H10为异丁烷：CH3CH（CH3）CH3，2个H原子分别被-COOH、-OH代替，都取代同一碳原子上2个H原子，有1种，取代不同C原子的2个H原子，有3种，相应的同分异构体有4种；该有机物的可能的结构有8+4=12种，答案选C。【名师点睛】本题考查同分异构体的书写，判断有机物含有的官能团是关键，注意取代中利用定一移二进行判断有机物分子式为C5H10O3，等量的有机物与NaHCO3溶液反应

27、时，生成C5H9O3Na；而与金属钠反应时生成C5H8O3Na2，说明有机物分子中含有1个-COOH、1个-OH，该有机物可以看作，C4H10中2个H原子，分别被-COOH、-OH代替，结合C4H10的同分异构体判断。13、D【答案解析】A. 阳离子可以有还原性如Fe2，阴离子可以有氧化性如ClO，故A错误；B. 失电子难的原子获得电子的能力不一定强，如稀有气体既难失去电子，又难得到电子，故B错误；C. 氧化性强弱与得到电子多少没有关系，故C错误；D. Fe2到Fe3的转化属于氧化反应，必须加入氧化剂，故D正确。答案选D。14、B【答案解析】A反应速率可以通过观察产生气泡的快慢来判断，故A正确

28、；B若图甲所示实验中反应速率，则能够说明FeCl3比CuSO4对H2O2分解催化效果好，但不一定是Fe3+和Cu2+，可能是硫酸根离子和氯离子，故B错误；C反应速率可以用单位时间内产生气体的快慢表示，需要测定反应产生的气体体积及反应时间，故C正确；D关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，若气密性不好，气体就能够进入，活塞不能回到原位，故D正确；故选B。【答案点睛】本题的易错点为B，要注意FeCl3比CuSO4溶液中各含有2种不同的离子，解题时要克服定势思维。15、C【答案解析】A. 根据电荷守恒，可知n=1，故A正确；B. R元素的最低负价是-1价，说明得到一个电子达到8个电子的稳定结构，所

29、以最外层电子数是7，故B正确；C. 元素R最外层有7个电子，位于周期表中第七主族，故C错误；D. 元素R的氢化物是HR，水溶液显酸性，故D正确；故选：C。16、D【答案解析】分析：A溶解度的单位是g；B摩尔质量的单位为g/mol；C质量分数表示溶液组成的物理量，无单位；Dmmol/L是物质的量浓度的单位。详解：A溶解度的单位是g，不是mol/L，A错误；B摩尔质量的单位为g/mol，B错误；C质量分数是表示溶液组成的物理量，无单位，C错误；D物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，mmol/L是物质的量浓度的单位，D正确；答案选D。17、D【答案解析】A. 2.7g A1是0.1mol，与NaOH

30、溶液完全反应，转移的电子数为0.3NA，A错误；B. 常温下气体的摩尔体积是24.5L/mol，2.24L N2和O2的混合气体分子数小于0.1NA，B错误；C. 质子数等于核外电子数，O.1 mol的14C中，含有的电子数为0.6NA，C错误；D. 0.1 mol H2(g)和0.3molCl2(g)于密闭容器中充分反应后生成0.2molHCl，剩余0.2molCl2，容器中气体分子总数为0.4NA，D正确，答案选D。点睛：顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；如B中气体所处的状态；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。有关计算公式有

31、、。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于阿伏加德罗定律及其推论需要注意：阿伏加德罗定律的适用范围仅适用于气体。其适用条件是三个“同”，即在同温、同压，同体积的条件下，才有分子数(或物质的量)相等这一结论，但所含原子数不一定相等。阿伏加德罗定律既适合于单一气体，也适合于混合气体。气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例。18、B【答案解析】无色无味液体m是水，Y单质能与无色无味液体m反应置换出X单质，Z单质也能与m反应置换出W单质。Y和Z单质，一个是强还原剂钠，一个是强氧化剂氟气，且Y与Z的原子序数之和为20，得Z为Na，Y为F，W是H，X是O。W、X、Y均能与Z形成离子化

32、合物NaH、Na2O、Na2O2、NaF。【题目详解】A. 因为O2和Na核外电子排布相同，但是氧离子的核电荷数小于钠离子，所以离子半径O2Na，故A正确；B. X与Z可形成Na2O2，而过氧根离子中就含有共价键，故B错误；C. 根据元素周期律，F的非金属性强于O，所以Y的氢化物比X的氢化物稳定，故C正确；D. W与Z可形成离子化合物NaH，故D正确；故答案选B。【答案点睛】本题考查原子结构与元素周期律，解题关键：把握元素的性质、原子结构、原子序数来推断元素，难点元素的推断，注意规律性知识及元素化合物知识的应用，从氟气与水、钠与水发生置换反应突破。19、A【答案解析】根据等效氢的判断方法：同一

33、个碳原子上连的氢原子等效，同一个碳原子上所连的甲基的氢原子等效，对称的碳原子上的氢原子等效。A含有2种等效氢，所以能生成2种沸点不同的有机物，选项A正确；B含有1种等效氢，所以能生成1种沸点不同的有机物，选项B错误；C含有4种等效氢，所以能生成4种沸点不同的有机物，选项C错误；D含有3种等效氢，所以能生成3种沸点不同的有机物，选项D正确。答案选D。20、C【答案解析】测试卷分析：化石燃料包括煤、石油、天然气，所以属于化石燃料的是煤，答案选C。考点：考查化石燃料的判断21、B【答案解析】容积为2L,发生反应 4A(g)+B(g)2C(g),根据生成C的物质的量2mol，可以求出消耗B的物质的量1

34、 mol，c(B)= 1/2=0.5 molL-1,v(B)= 0.5/4= 0.0125 molL-1s-1；正确选项B。22、C【答案解析】分析：先根据铜片在酒精灯上加热生成CuO，质量增加，然后考虑表面的氧化铜与选项中的物质是否反应，确定铜片质量如何变化。详解： A、因铜片在酒精灯上加热后生成CuO，质量增加，将它投入石灰水中，氧化铜不与石灰水反应，铜片质量增加，选项A错误；B、与D同理，铜片的质量会减小，选项B错误；C、因铜片在酒精灯上加热后生成CuO，质量增加，将它投入无水乙醇中，发生反应：CH3CH2OH+CuO-CH3CHO+H2O+Cu，又恢复为铜，铜片的质量不变，选项C正确；

35、D、因铜片在酒精灯上加热后生成CuO，质量增加，将它投入硝酸中，发生反应：CuO+2HNO3Cu（NO3）2+H2O，Cu2+进入溶液，铜片的质量会减小，选项D错误；答案选C。点睛：本题考查乙醇的性质。在乙醇的催化氧化中，铜的作用是催化剂，质量不变。二、非选择题(共84分)23、羧基 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl 催化剂和吸水剂 b 【答案解析】A是石油裂解气的主要产物之一，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为C2H4；由转化关系可知乙烯和氯化氢发生加成反应生成F，F为氯乙烷，乙烯和水发生加成反应生成B，则B是乙醇，乙

36、醇和氧气在铜作催化剂作用下催化反应生成C，则C是乙醛，B(乙醇)在高锰酸钾作用下生成D，D是乙酸，乙醇和乙酸在浓硫酸作用下反应生成E，E为乙酸乙酯；G是一种高分子化合物，由A乙烯加聚而成，G为聚乙烯，据此分析解答。【题目详解】(1)D为乙酸，含有的官能团为羧基，故答案为：羧基；(2)反应为乙醇和氧气在铜作催化剂作用下反应生成C，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；(3)由以上分析可知，G为聚乙烯，其结构简式为，故答案为：；(4)F为A乙烯和氯化氢反应的产物，乙烯和氯化氢在一定条件下发生加成反应生成氯

37、乙烷，反应的化学方程式为：CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl，故答案为：CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl；(5)乙醇与乙酸发生酯化反应，反应中需要加入浓硫酸，浓硫酸的作用为催化剂和吸水剂；为了得到较纯的乙酸乙酯，需除去乙酸乙酯中含有的乙酸，乙酸能够与碳酸钠反应，而乙酸乙酯在碳酸钠溶液中的溶解度很小，乙醇最好的处理方法是用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液，故答案为：催化剂和吸水剂；b。【答案点睛】掌握乙烯的性质是解题的关键。本题的易错点为(5)，要注意除去乙酸乙酯中含有的乙酸，不能选用氢氧化钠溶液，因为乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中能够发生水解反应。24、能源消耗大，不经济 海滩晒盐蒸发浓缩

38、得到苦卤水后，加入沉淀剂 Ca(OH)2 HCl MgCl2(熔融)Mg+Cl2 过滤 【答案解析】本题考查的是从海水中提取镁的流程，试剂应该是石灰乳，发生的反应为MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2，经过过滤得到Mg(OH)2沉淀，加入试剂盐酸，发生反应Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，然后蒸发浓缩，冷却结晶脱水制的无水MgCl2，再电解熔融的MgCl2便可制得Mg，据此分析解答问题。【题目详解】(1)高温蒸发海水时消耗能源大，不经济，方法不正确，应先浓缩海水再加入沉淀剂，故答案为：能源消耗大，不经济；海滩晒盐蒸发浓缩得到苦卤水后，加入沉淀剂；(2)根据上述分

39、析可知，试剂应该是石灰乳，发生的反应为MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2，经过过滤得到Mg(OH)2沉淀，加入试剂盐酸，发生反应Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，工业上电解熔融的MgCl2便可制得Mg，化学方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2，故答案为：Ca(OH)2；HCl；MgCl2(熔融)Mg+Cl2；(3)试剂应该是石灰乳，发生的反应为MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2，经过过滤得到Mg(OH)2沉淀，故答案为：过滤。25、NO 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O D E 使NH3和NO均匀混合（或通过观

40、察D中导管口的气泡，控制NH3和NO的流速；使NH3和NO按一定比例反应等） B 4NH3+6NO 5N2+6H2O 【答案解析】（1）稀硝酸具有强氧化性，与铜发生氧化还原反应生成硝酸铜、NO和水；（2）若选择装置C制取氨气，发生反应是实验室制备氨气的反应，利用氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氨气、氯化钙和水；（3）根据实验目的和实验原理，选择仪器的连接顺序；（4）根据实验原理分析；（5）过量的氨气需要除去；（6）装置E中NO和氨气反应生成氮气和水。【题目详解】（1）装置A中的反应是铜与稀硝酸反应，生成物是硝酸铜、NO和水，反应中铜元素化合价从+5价降低到+2价，硝酸是氧化剂，还原产物是NO；（2

41、）若选择装置C制取氨气，氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氨气、氯化钙和水，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O；（3）该反应目的是除去工业尾气中的氮氧化合物，装置A生成的NO和装置C生成的氨气通入装置D使气体混合均匀、调节气流速度，装置F干燥气体，再通入装置E反应进行反应，反应后的气体通入装置B干燥，最后收集气体；（4）根据以上分析可知装置D的一种作用是使NH3和NO均匀混合（或通过观察D中导管口的气泡，控制NH3和NO的流速；使NH3和NO按一定比例反应等）。（5）由于过量的氨气需要除去，氨气是碱性气体，能被浓硫酸稀释，则装置B的作用是吸收氨气，答案选B

42、；（6）装置E中NO和氨气发生氧化还原反应生成氮气和水，反应的方程式为4NH3+6NO5N2+6H2O。【答案点睛】本题通过常见气体的性质及制备，考查了物质性质实验方案的设计方法，氮的氧化物的性质以及对环境的影响，题目难度中等，做题时注意实验的原理和目的，牢固掌握实验方法和实验基本操作为解答该类题目的前提。26、蒸馏烧瓶 饱和Na2CO3溶液 乙 乙的冷凝效果好，可减少丙烯酸乙酯的损失 b 10.0g 【答案解析】（1）由装置图可知M为蒸馏烧瓶，因酯类物质不溶于饱和碳酸钠溶液，则吸收、提纯可用饱和碳酸钠溶液；（2）因反应在加热条件下进行，乙醇、丙烯酸乙酯易挥发，为减少损失，应充分冷凝，则乙装置

43、效果较好；（3）乙装置中长导管C的作用是冷凝回流乙醇，平衡内外大气压强；冷凝管应从下口进水，上口出水，以保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用；（4）n（H2C=CHCOOH）=7.2g72g/mol=0.1mol，n（CH3CH2OH）=5.2g46g/mol=0.113mol，乙醇过量，如H2C=CHCOOH完全反应，则生成0.1mol丙烯酸乙酯，质量为0.1mol100g/mol=10.0g。27、长颈漏斗 AC BDE 过滤 高锰酸钾晶体受热易分解 【答案解析】（1）由实验装置可知，仪器a为长颈漏斗；（2）熔融固体物质需要在坩埚内加热，加热熔融物含有碱性KOH应用铁坩埚；（3）该操作的目

44、的是将气囊F中的二氧化碳排出，据此判断正确的操作方法；（4）高锰酸钾溶于水，二氧化锰不溶于水；（5）高锰酸钾晶体受热易分解。【题目详解】（1）由实验装置可知，仪器a为长颈漏斗，故答案为：长颈漏斗；（2）熔融固体物质需要在坩埚内加热，加热熔融物中含有碱性KOH，瓷坩埚中含有二氧化硅，二氧化硅能够与氢氧化钾反应，所以应用铁坩埚，故答案为：；（3）待气囊F收集到较多气体时，需要将气囊F中二氧化碳排出到热K2MnO4溶液中，所以需要关闭A、C，打开B、D、E，轻轻挤压气囊F，从而使CO2气体缓缓地压入K2MnO4溶液中再次反应，故答案为：AC；BDE；（4）高锰酸钾溶于水，二氧化锰不溶于水，固液分离应

45、用过滤的方法，则除去高锰酸钾溶液中的二氧化锰应用过滤的方法，故答案为：过滤；（5）高锰酸钾晶体受热易分解，实验时应采用低温烘干的方法来干燥产品，避免高锰酸钾晶体受热发生分解，故答案为：高锰酸钾晶体受热易分解。28、 温度 催化剂 反应产生气泡快慢 消除阴离子不同对实验的干扰 Cl- H2O2,盐酸 向盛有H2O2溶液的试管中加入少量盐酸,然后把带火星的木条伸入试管中,木条不复燃【答案解析】分析：（1）过氧化氢在常温下很难分解得到氧气，其分解速度受浓度、温度、催化剂等因素的影响，设计实验方案来验证时，控制变量以确保实验结果的准确性；（2）利用排水量气法收集一定体积的氧气，用盛满水的量筒倒立于盛水的水槽中，并用导管与图1连接；（3）根据反应生成气体的快慢分析；根据H2O2分解的催化作用有可能是氯离子起的作用，改为Fe2（SO4）3使阴离子相同，更为合理；（4）由于双氧水溶液中有水，排除水作催化剂，根据猜想1可知猜想2应是真正催化分解H2O2的是Cl；为验证猜想2可向盛有H2O2溶液的试管中加入少量的HCl，然后把带火星的木条伸入试管中，木条不复燃