辽宁省营口中学2023学年化学高一下期末质量跟踪监视试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、研究生铁的锈蚀，下列分析不正确的是（ ）序号实验现

2、象8小时未观察到明显锈蚀8小时未观察到明显锈蚀1小时观察到明显锈蚀A中，NaCl溶液中溶解的O2不足以使生铁片明显锈蚀B中，生铁片未明显锈蚀的原因之一是缺少H2OC中正极反应：O2+4e+ 2H2O =4OHD对比，说明苯能隔绝O22、关于原子核外电子排布的下列叙述不正确的是A核外电子总是尽可能排布在能量最低的电子层B每一个电子层最多可容纳的电子数为2n2C某原子的核外最外层最多可容纳8个电子D当M层为次外层时，最多可容纳18个电子3、某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H，其基本结构见图，电池总反应可表示为：2H2O2=2H2O，下列有关说法正确的是（ ）A电子通过外电路从b极流向

3、a极Bb极上的电极反应式为：O22H2O4e=4OHC每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2DH由a极通过固体酸电解质传递到b极4、关于硅及其化合物的叙述中，正确的是A硅是良好的半导体材料，且是制造光缆的主要材料BSiO2不溶于水，也不溶于任何酸C可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+CSi + CO2DSiO2是酸性氧化物，在一定条件下能和氧化钙反应5、海藻中含有丰富的碘元素，如图是实验室从海藻中提取捵的部分流程：下列判断不正确的是A步骤、的操作分别是过滤、萃取分液B步骤中反应的离子方程式为：C可用淀粉溶液检验步骤中的反应是否进行完全D步骤中加入的有机溶剂可以是6、淮南万毕术中有“曾

4、青得铁,则化为铜,外化而内不化”，下列说法中正确的是( )A“化为铜”表明发生了氧化还原反应 B“外化”时化学能转化为电能C“内不化”是因为内部的铁活泼性较差 D反应中溶液由蓝色转化为黄色7、如果空气中混入甲烷的体积达到总体积的5%10%这个范围，点火时就会爆炸。当甲烷与氧气恰好完全反应时，产生最强的爆炸，此时甲烷所占的体积分数是A2.5%B7.5%C9.5%D10%8、下列有关说法中错误的是( )A甲烷燃料电池用KOH作电解质,负极的电极反应式为CH4 - 8e-+10OH- =CO32- + 7H2OBZn粒与稀硫酸反应制氢气时，滴加几滴CuSO4溶液可加快反应速率C常温下用铜和铁作电极，

5、浓硝酸作电解质溶液的原电池中铜为负极D原电池中电子从负极出发，经外电路流向正极，再从正极经电解液回到负极9、CuCO3和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6g，可恰好完全溶解于300mL 2mol /L的盐酸中，若加热分解等量的这种混合物可得CuO固体质量为A16.0gB19.2gC24.0gD30.6g10、X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是A元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构

6、，其半径依次增大B元素X与元素Y只能形成一种化合物C元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmRD元素W、R的最高价氧化物对应水化物都是强酸11、对于a、b、c、d四块金属片，若a、b用导线相连浸泡在稀H2SO4中，电子由a流向b；c、d用导线相连浸泡在稀H2SO4时，d产生大量气泡；a、c用导线相连浸泡在稀CuSO4中时，c上附着上一层红色物质；d浸泡在b的硝酸盐溶液中，置换出b的单质。由这四种金属的活动顺序由大到小为( )AabcdBacdbCcabdDbdca12、如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：de，f为离子

7、化合物。则下列说法错误的是A常温下，单质a呈气态 B单质c的水溶液具有漂白性C稳定性：dR2；原子半径X小于Y的同一主族的两种元素，若X(OH)n是强碱，则Y(OH)n也是强碱；除第一周期外，第n周期的最后一种金属元素位于第n主族ABCD14、X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4，该元素的气态氢化物可以的是AHXBH2XCXH3DXH415、下列能使湿润的红色石蕊试剂变蓝的气体是ANH3BSO3CHClDCO216、实验室采用如图所示装置制备乙酸乙酯，实验结束后，取下盛有饱和碳酸钠溶液的试管，再沿该试管内壁缓缓加入紫色石蕊试液1毫升，发现紫色石蕊试液存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯

8、液层之间(整个过程不振荡试管)，下列有关该实验的描述，正确的是()A制备的乙酸乙酯中没有杂质B该实验中浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂C石蕊层为三层环，由上而下是蓝、紫、红D饱和碳酸钠溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇、中和乙酸二、非选择题（本题包括5小题）17、如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体。根据下图关系推断：(1)写出化学式：X_，A_，B_。(2)实验室收集气体D和F的方法依次是_法、_法。(3)写出CE的化学方程式：_。(4)请写出A与E反应生成D的化学方程式：_ (5)检验物质A的方法和现象是_18、已

9、知：如图中A是金属铁，请根据图中所示的转化关系，回答下列问题：（1）写出E的化学式 _；（2）写出反应的化学方程式：_ ；（3）写出在溶液中反应的离子方程式：_、 _。19、中国有广阔的海岸线，建设发展海洋经济、海水的综合利用大有可为。I空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下图所示，试回答下列问题：（1）以上步骤中已获得游离态的溴，步骤又将之转变成化合态的溴，其目的是_。（2）步骤通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的_。A 氧化性 B 还原性 C 挥发性 D腐蚀性（3）流程中涉及的离子反应方程式如下，请在下面横线内填入适当的化学计量数：_Br2_=_Br_CO2

10、 _。（4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：_。（5）流程蒸馏过程中，温度应控制在8090。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：_。目前世界上60%的镁是从海水中提取的。海水提镁的主要流程如下：（6）操作A是_，试剂a是_。（7）由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是_。从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物可以用于_。20、甘氨酸亚铁(NH2CH2COO)2Fe可广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗。某学习小组欲利用硫酸亚铁溶液与甘氨酸反应制备甘氨酸亚铁，实验过程如下：步骤1 制备FeCO3：将100 mL 0.1

11、 molL1 FeSO4溶液与100 mL 0.2 molL1 NH4HCO3溶液混合，反应结束后过滤并洗涤沉淀。步骤2 制备 (NH2CH2COO)2Fe：实验装置如图，将步骤1得到的沉淀装入仪器B，利用装置A产生的CO2，将装置中空气排净后，逐滴滴入甘氨酸溶液，直至沉淀全部溶解，并稍过量。步骤3 提纯 (NH2CH2COO)2Fe：反应结束后过滤，将滤液蒸发浓缩，加入乙醇，过滤、干燥得到产品。固体X是_，仪器C的名称是_。碳酸氢钠溶液的作用是_。步骤1中，FeSO4溶液与NH4HCO3溶液混合时可观察到有白色沉淀和无色无味气体生成。该反应的化学方程式为_。步骤1中，检验FeCO3沉淀已洗净

12、的操作是_。步骤2中当观察到现象是_时，可以开始滴加甘氨酸。21、 (1)铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及 X 射线防护材料等。回答下 列问题：铅是碳的同族元素，比碳多 4 个电子层。铅的原子结构示意图为_；铅的最高价氧化物对应水化物的酸性比碳酸的_(填“强”或“弱”)。PbO2 与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_。铅蓄电池放电时的正极反应式为_ ，当电路中有 2mol 电子转移时，理论上两电极质量变化的差为_g。(2)NO2、O2 和熔融 NaNO3 可制作燃料电池，其原理见下图，石墨为电池的_极；该电池在使用过程中石墨电极上生成氧化物 Y，其电极反应式为_。2023学年模

13、拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【答案解析】A. 根据实验现象，中1小时观察到明显锈蚀，说明NaCl溶液中溶解有O2，只是苯不能隔绝空气中的氧气进入氯化钠溶液，而中由于是密闭体系，溶解的O2较少，不足以使生铁片明显锈蚀，故A正确；B. 苯属于非电解质，中无电解质溶液，不满足电化学腐蚀的条件，故B正确；C. 根据现象，铁在中性环境下发生吸氧腐蚀，正极反应：O2+4e+ 2H2O =4OH，电极反应式合理，故C正确；D. 根据现象，中发生吸氧腐蚀，溶液中均溶解由氧气，中观察到明显锈蚀，说明苯不能隔绝O2，故D错误；答案选D。2、C【答案解析】A. 依能量最

14、低原理，核外电子总是尽可能排布在能量最低的电子层，A项正确；B. 依电子排布规律，每一个电子层最多可容纳的电子数为2n2，B项正确；C. 通常，某原子的核外最外层最多可容纳8个电子，当K为最外层时，最多只容纳2个电 子，C项错误；D. M层最多能容纳18个电子，当M层为次外层时，也最多可容纳18个电子，D项正确；所以答案选择C项。【答案点睛】M层最多可以排布18个电子，若M作为最外层，则最多可以排8个电子，M作为次外层，则最多可以排布18个电子。3、D【答案解析】测试卷分析：A燃料电池中，通入燃料氢气的电极是负极，则a是负极，通入氧化剂的电极b是正极，电子从负极a沿导线流向正极b，A错误；Bb

15、是正极，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，B错误；C温度和压强未知，导致气体摩尔体积未知，所以无法计算氢气体积，C错误；D放电时，a是负极、b是正极，阳离子氢离子从负极a通过固体酸电解质传递到b极，D正确，答案选选D。考点：考查了化学电源新型电池的相关知识。4、D【答案解析】A项硅是良好的半导体材料，但制造光缆的主要材料是二氧化硅，故A项错误；B项不溶于水，但二氧化硅可以和发生反应生成和水，故B项错误；C项可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+2CSi + 2CO，故C项错误；D项SiO2是酸性氧化物，在一定条件下能和氧化钙反应生成硅酸钙，D项正确；本题选D。5、C【答案解析】将海

16、藻灰悬浊液过滤，得到残渣和含碘离子的溶液，向溶液中通入氯气，发生反应：，得到含碘的水溶液，加入有机溶剂萃取，分液后得到含碘的有机溶液，经后期处理，得到晶体碘。【题目详解】A步骤是分离海藻灰残渣和溶液，所以是过滤，是从含碘的水溶液得到含碘的有机溶液，所以是加入有机溶剂后萃取分液，故A正确；B步骤是向含碘离子的溶液中通入氯气，发生置换反应，离子方程式为：，故B正确；C步骤中的反应生成了碘，加入淀粉变蓝，所以不能用淀粉溶液检验是否进行完全。若检验反应是否进行完全，应该检验I-，故C错误；D碘易溶于有机溶剂中，所以萃取剂可以选择CCl4、苯等，故D正确； 故选C。6、A【答案解析】曾青得铁,则化为铜，

17、反应方程式是Fe+CuSO【题目详解】曾青得铁,则化为铜，反应方程式是Fe+CuSO4=FeS7、C【答案解析】甲烷爆炸发生的反应为CH4+2O2 CO2+2H2O，当甲烷与氧气体积之比为12时，发生最强的爆炸，令甲烷的体积为1L，则氧气的体积为2L，故空气的体积=9.5L，发生最强爆炸时，甲烷在空气中所占的体积分数=100%=9.5%，故选C。8、D【答案解析】A、原电池中，负极失去电子，发生氧化反应，在甲烷燃料电池中，甲烷失去电子，负极反应：CH4 - 8e-+10OH- =CO32- + 7H2O，A正确；B、Zn粒与稀硫酸反应制氢气时，滴加几滴CuSO4溶液，Zn与CuSO4发生置换反

18、应生成铜单质，Zn、Cu、稀硫酸可形成原电池，加快Zn粒与稀硫酸的反应，B正确；C、铁单质与浓硝酸在常温下发生钝化反应，而铜与浓硝酸常温下发生如下反应Cu+2NO3-+4H+Cu2+2NO2+2H2O，Cu失电子被氧化，应为原电池的负极，电极反应为：Cu-2e-Cu2+，C正确；D、 原电池放电时，电子不进入电解质溶液，电解质溶液中通过离子定向移动形成电流，D错误；故选D。9、C【答案解析】测试卷分析：CuCO3和Cu2(OH)2CO3的混合物溶于300mL 2molLl的盐酸恰好完全反应后所得的产物为CuCl2，则其物质的量为0.3mol。设加热分解等量的这种混合物可得CuO固体质量为xg，

19、则可得关系式：0.364=x64/80，解得x=24g。答案选C。考点：元素守恒10、C【答案解析】分析：X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大X是周期表中原子半径最小的元素，X为H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y有2个电子层，最外层有6个，则Y为O元素；Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，R为S，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，均为24，则Z的原子序数为11，W的原子序数为13符合，即Z为Na，W为Al，以此来解答详解：由上述分析可知，X为H，Y为O，Z为Na，W为Al，R为S，AY、Z、W具有相同电子层结构的离子，原子序数越

20、大离子半径越小，则离子半径依次减小，故A错误；B元素X与元素Y形成的化合物H2O2、H2O，故B错误；C非金属性YR，则元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmR，故C正解；D元素W、R的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化铝、硫酸，硫酸为强酸，氢氧化铝为弱酸，故D错误；故选C。点睛：本题考查原子结构与元素周期律，解题关键：把握元素的性质、原子结构、元素的位置来推断元素，难点：分析与应用所学规律性知识推断各元素11、B【答案解析】a、b用导线相连浸泡在稀H2SO4中形成原电池，活泼金属做负极，电子由负极经外电路流向正极，因此活泼性ab；c、d相连浸入稀H2SO4中，H在正极上得电子

21、生成H2，有气泡生成，所以d为正极，c为负极，活泼性cd；a、c相连浸入稀CuSO4溶液中时，Cu2在正极上得电子生成Cu附着在正极表面，a是负极，c为正极，活泼性ac；又活泼性db，所以四种金属的活动性顺序为acdb，B项正确。12、B【答案解析】a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，则b一定为氢气，分子中所含原子个数：de，f为离子化合物，因此f一定为铵盐，则a是氮气，c为氟气，d是氨气，e为HF，f为NH4F。Aa是氮气，常温下为气态，故A正确；Bc为氟气，氢氟酸不具有漂白性，故B错误；C非金属性FN，故氢化物稳定性HFNH3，故C正确；D铵盐受热易分解，NH4

22、F分解得到氨气与HF，故D正确；故选B。点睛：本题考查无机物推断、元素周期律应用等，10电子的d、e生成离子化合物f是推断突破口。本题的易错点为B，要知道卤族元素中氟的特殊性。13、D【答案解析】同一主族元素，原子半径越大，非金属单质的熔点不一定越高，如第A元素中，金刚石的熔点高于晶体硅，不正确；同周期自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，失电子能力逐渐减弱，正确；若R2和M+的电子层结构相同，则原子序数RM，根据“序大径小”，微粒半径：M+R2，不正确；同主族自上而下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性增强，正确；根据元素周期表的结构可知，除第一周期外，第n周期

23、的最后一种金属元素位于第n主族，正确；答案选D。14、B【答案解析】X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4，则X的化合价为+6，在氢化物中，X显负价，按8电子稳定性原则，应为-2价。【题目详解】A. HX中，X显-1价，不合题意；B. H2X中，X显-2价，符合题意；C. XH3中，X显-3价，不合题意；D. XH4中，X显-4价，不合题意。答案为B。15、A【答案解析】A. NH3是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试剂变蓝，A正确；B. SO3溶于水生成强酸硫酸，不能能使湿润的红色石蕊试剂变蓝，B错误；C. HCl溶于水得到强酸盐酸，不能使湿润的红色石蕊试剂变蓝，C错误；D. CO2是

24、酸性氧化物，不能使湿润的红色石蕊试剂变蓝，D错误。答案选A。16、D【答案解析】由于乙酸、乙醇和乙酸乙酯都是易挥发的液体，故试管中收集的产品中一定混有乙酸和乙醇，乙酸显酸性，碳酸钠溶液显碱性 。【题目详解】A. 制备的乙酸乙酯中有杂质，A不正确；B. 硫酸在反应前后的质量和性质保持不变，浓硫酸具有吸水性，有利于化学平衡向正反方向移动，该实验中浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂，B不正确；C. 石蕊层为三层环，乙酸乙酯的密度比水小，其中的杂质乙酸使石蕊变红；中间的石蕊显紫色；碳酸钠溶液显碱性，故下层的石蕊显蓝色，故由上而下是红、紫、蓝，C不正确；D. 饱和碳酸钠溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收

25、乙醇、中和乙酸，D正确。综上所述，本题选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、NH4HCO3或(NH4)2CO3 NH3 H2O 排水 向上排空气 2CO22Na2O2=2Na2CO3O2 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则说明有NH3存在(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在容器口，若有白烟出现，也说明有NH3存在) 【答案解析】常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体，气体C能与Na2O2反应得到气体E，应是二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，则C为CO2，E为O2，固体X既能与酸反应生成气体A，又能与碱反应生成气体C，故X应为碳酸形成的铵盐，则X为NH4HC

26、O3或(NH4)2CO3，故A为NH3，B为H2O，D为NO，F为NO2，G为HNO3，据此解答。【题目详解】常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体，气体C能与Na2O2反应得到气体E，应是二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，则C为CO2，E为O2，固体X既能与酸反应生成气体A，又能与碱反应生成气体C，故X应为碳酸形成的铵盐，则X为NH4HCO3或(NH4)2CO3，故A为NH3，B为H2O，D为NO，F为NO2，G为HNO3；(1)由上述分析可知，X为NH4HCO3或(NH4)2CO3，A为NH3，B为H2O；(2)NO易与空气中氧气反应生成NO2，则实验室收集气体D(NO)的方法为：排水法

27、；NO2能与水反应生成NO和硝酸，则收集气体F(NO2)的方法是：向上排空气法；(3)CE是CO2与Na2O2反应生成碳酸钠与O2，反应的化学方程式为：2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2；(4)氨气和氧气在催化剂作用下生成NO，发生反应的化学方程式为4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O；(5)氨气的水溶液显碱性，故检验氨气的方法是用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则说明有NH3存在(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在容器口，若有白烟出现，也说明有NH3存在)。【答案点睛】此类题的解答一般有以下步骤：思维起点的选择：思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最具特征

28、的某个条件(包括文字叙述或某个变化过程)；思维过程的展开：解题者在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问题状态与目标状态的距离；思维过程的检验：将上述思维过程的结果代入题中，检查一下是否符合题中条件；本题可从两性氧化物及海水中的无机盐，展开思维的空间，寻找目标答案。18、Fe(OH)2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 Fe+2H+=Fe2+ +H2 Fe3+3OH-=Fe(OH)3 【答案解析】A是金属铁，与HCl反应生成C为FeCl2，C可与NaOH反应，故D为H2，E为Fe(OH)2；C与Cl2反应生成D为FeCl3，FeCl3能与NaOH溶

29、液反应生成Fe(OH)3，Fe(OH)2与氧气和水反应生成Fe(OH)3；根据转化关系可知，Fe与H2O在加热的条件下也可以生成H2，应是Fe与水蒸气的反应生成Fe3O4和H2，则B为Fe3O4，据此解答。【题目详解】根据上述分析易知：（1）E为Fe(OH)2；（2）反应为FeCl2与氯气反应生成D为FeCl3，其反应的方程式为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；（3）反应为铁与HCl反应生成FeCl2与H2的过程，其离子方程式为：Fe+2H+=Fe2+ +H2；反应为FeCl3与NaOH溶液反应生成Fe(OH)3与NaCl的过程，其离子方程式为：Fe3+3OH-=Fe(OH)3。19、富集

30、溴元素 C 3Br2+3CO32-BrO3-+5Br-+3CO2 SO2+Br2+2H2O=4H+2Br-+SO42- 温度过高，大量水蒸气随水排出，溴蒸气中水分含量增加，而温度过低，溴不能完全蒸出，降低溴的产率 过滤 盐酸 MgCl2(熔融) Mg+Cl2 制盐酸(或制取漂白粉，自来水消毒等) 【答案解析】I海水通过晒盐得到氯化钠和卤水，电解饱和氯化钠溶液得到氯气，卤水加入氧化剂氯气氧化溴离子得到低浓度的单质溴溶液，通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用的是溴单质的易挥发性，用纯碱溶液吸收溴单质得到含Br-、BrO3-的溶液，再利用溴酸根离子和溴离子在酸性溶液中发生氧化还原反应得到溴单质，据此分

31、析解答。II由流程可知，生石灰溶于水生成氢氧化钙，加入海水中沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁中加入试剂a得到氯化镁溶液，氯化镁溶液经过蒸发浓缩冷却结晶，得到氯化镁晶体，最后在氯化氢氛围中电解熔融氯化镁得到金属镁，据此分析解答。【题目详解】(1)步骤中已获得游离态的溴浓度很低，如果直接蒸馏，生产成本较高，不利于工业生产，步骤中已获得游离态的溴，步骤又将之转变成化合态的溴，其目的是富集溴元素，降低成本，故答案为：富集溴元素；(2)溴易挥发，步骤通入热空气或水蒸气吹出Br2，就是利用溴的挥发性，故选C；(3)该反应中Br元素化合价由0价变为-1价、+5价，其最小公倍数是5，再结合原子守恒或电荷守

32、恒得方程式为3Br2+3CO32-BrO3-+5Br-+3CO2，故答案为：3Br2+3CO32-BrO3-+5Br-+3CO2；(4)上述流程中吹出的溴蒸气，也可以用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏，溴与二氧化硫水溶液反应生成硫酸和溴化氢，反应的化学方程式为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H+2Br-+SO42-，故答案为：SO2+Br2+2H2O=4H+2Br-+SO42-；(5)在溴水中，溴的沸点是58.5C，水的是100C，温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低，故答案为：温度过高，

33、大量水蒸气随水排出，溴蒸气中水分含量增加，而温度过低，溴不能完全蒸出，降低溴的产率；(6)由上述分析可知，操作A是从混合体系中得到氢氧化镁沉淀，为过滤，操作B是蒸发浓缩、冷却结晶，由氢氧化镁转化为氯化镁可知，试剂a为盐酸，故答案为：过滤；盐酸；(7)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为MgCl2(熔融) Mg+Cl2，从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于制盐酸，氯气可用于水的消毒、制取漂白粉等，故答案为：MgCl2(熔融) Mg+Cl2；制盐酸(或制取漂白粉，自来水消毒等)。【答案点睛】明确海水提溴的原理是解题的关键。本题的易错点为(5)，可以从溴和水的性质角度分析思考。20、CaCO3（碳酸钙） 分液漏斗 除去产生的二氧化碳中混有的氯化氢 FeSO42NH4HCO3FeCO3(NH4)2SO4CO2H2O 取最后的洗涤滤液，向其中滴入足量盐酸，再滴加氯化钡溶液，若无明显现象，则沉淀已洗净 澄清石灰水中有较多沉淀生成（澄清石灰水变浑浊） 【答案解析】(1)装置A用于产生CO2，长颈漏斗中盛有盐酸，则试管内多孔隔板的上方应放置碳酸盐，为能够控制装置A中的反应，该碳酸盐应难溶于水，因此X为CaCO3（碳酸钙