虎门外国语学校2023学年高三最后一卷化学试卷含解析

1、2023高考化学模拟试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列离子方程式中正确的是（ ）A向明矾（KAl（SO4）212

2、H2O）溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42沉淀完全：Al3+2SO422Ba2+4OHAlO2-2BaSO42H2OB向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2Cl2=2Fe32ClCAlCl3溶液中加入过量氨水：Al33OH=Al(OH)3D铜与浓硝酸反应：3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O2、某二元弱碱B(OH)2(K1=5.910-2、K2=6.410-5)。向10mL稀B(OH)2溶液中滴加等浓度盐酸溶液，B(OH)2、B(OH)+、B2+的浓度分数随溶液POHPOH=-lgc(OH)-变化的关系如图，以下说法正确的是A交点a处对应加入的盐酸溶液的体积为5mLB当加入

3、的盐酸溶液的体积为10mL时存在c(Cl-)c(B(OH)+)c(H+)c(OH-)c(B2+)C交点b处c(OH)=6.410-5D当加入的盐酸溶液的体积为15mL时存在：c(Cl-)+c(OH-)= c(B2+)+c(B(OH)+)+ c(H+)，3、Z是合成某药物的中间体，其合成原理如下:下列说法正确的是.A用NaHCO3溶液可以鉴别X和ZBX、Y、Z都能发生取代反应CX分子所有碳原子可能共平面D与X具有相同官能团的同分异构体还有5种4、用如图装置进行实验，甲逐滴加入到固体乙中，如表说法正确的是（ ）选项液体甲固体乙溶液丙丙中现象ACH3COOHNaHCO3苯酚钠无明显现象B浓HClKM

4、nO4紫色石蕊最终呈红色C浓H2SO4Na2SO3品红红色变无色D浓H2SO4Cu氢硫酸溶液变浑浊AABBCCDD5、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，11.2 L HF所含分子数为0.5NAB2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数小于2NAC常温下，1 L 0.1 molL1氯化铵溶液中加入氢氧化钠溶液至溶液为中性，则溶液含铵根离子数为0.1 NAD已知白磷(P4)为正四面体结构，NA个P4与NA个甲烷所含共价键数目之比为1：16、化学与生活密切联系，下列有关物质性质与应用对应关系正确的是ASiO2具有很强的导电能力，可用于生产光导纤维BNa2CO

5、3溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多CNH3具有还原性，可用于检查HCl泄漏DBaSO4不溶于水和盐酸，可用作胃肠X射线造影检查7、某恒定温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应:3A (g)+2B (g)4C (?)+2D (?),“?”代表状态不确定。反应一段时间后达到平衡，测得生成 1.6 mol C,且反应前后压强之比为5:4,则下列说法正确的是A增加C,B的平衡转化率不变B此时B的平衡转化率是35%C增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D该反应的化学平衡常数表达式是K=8、某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍

6、等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2(反应条件已省略)。下列说法不正确的是A上述流程中多次涉及到过滤操作，实验室进行过滤操作时需用到的硅酸盐材质仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗B用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+，其原因是MnCO3消耗了溶液中的酸，促进Al3+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀C实验室用一定量的NaOH溶液和酚酞试液就可以准确测定燃煤尾气中的SO2含量DMnSO4溶液MnO2过程中，应控制溶液pH不能太小9、最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法中正确的

7、是ACO和O生成CO2是吸热反应B在该过程中，CO断键形成C和OCCO和O生成了具有极性共价键的CO2D状态 状态表示CO与O2反应的过程10、一种香豆素的衍生物结构如图所示，关于该有机物说法正确的是（）A该有机物分子式为 C10H10O4B1mol该有机物与 H2发生加成时最多消耗H2 5 molC1mol该有机物与足量溴水反应时最多消耗Br23 molD1mol该有机物与 NaOH 溶液反应是最多消耗NaOH 3 mol11、用多孔石墨电极完成下列实验，下列解释或推断不合理的是（ ）实验现象（i）中a、b两极均有气泡产生（ii）中b极上析出红色固体（iii）中b极上析出灰白色固体A（i）中

8、，a电极上既发生了化学变化，也发生了物理变化B电解一段时间后，（i）中溶液浓度不一定会升高C（ii）中发生的反应为H2+Cu2+=2H+CuD（iii）中发生的反应只可能是2Ag+Cu=2Ag+Cu2+12、室温下，分别用0.1000molL1的NaOH标准液滴定浓度均为0.1molL1的三种酸HX、HY、和HZ，滴定曲线如图所示，下列说法错误的是A三种酸的酸性强弱：HXHYHZB等浓度、等体积的HY溶液和NaY溶液混合，混合液显酸性C用NaOH标准液滴定HZ溶液时，选用酚酞作指示剂D滴定HX的曲线中，当中和百分数为50%时，溶液中存在c（X）c（Na+）13、邻甲基苯甲酸主要用于农药、医药及

9、有机化工原料的合成，其结构简式为，下列关于该物质的说法正确的是（）。A该物质能与溴水生成白色沉淀B该物质含苯环的同分异构体中能水解且含有甲基的共5种C1mol该物质最多能与4molH2生加成反应D该物质中所有原子共平面14、化学与生产、生活密切相关。下列有关物质的用途、性质都正确且有相关性的是（ ）AABBCCDD15、2019 年是元素周期表诞生 150 周年，目前周期表七个周期均已排满，其 118 种元素。短周期元素 W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，且 W 元素的简单氢化物的空间结构是三角锥形，下列说法不正确的是A红葡萄酒含有 YX2，起杀菌、澄清、抗氧化的作用B在元素周期表中

10、，117 号元素与 Z 元素位于同一主族C简单离子的半径大小顺序为：X W Z I2，理由是_。（5）已知氯酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示，反应结束后，从装置所得溶液中提取氯酸钾晶体的实验操作是_。（6）尾气处理时Cl2发生反应的离子方程式为_。（7）选择微型实验装置的优点有_（任答两点）。20、POCl3是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染料、表面活性剂等行业。一种制备POCl3的原理为：PCl3+Cl2+SO2=POCl3+SOCl2。某化学学习小组拟利用如下装置在实验室模拟制备POCl3。有关物质的部分性质如下：物质熔点/沸点/密度/gmL-1其它PCl3-93.676.11.574

11、遇水强烈水解，易与氧气反应POCl31.25105.81.645遇水强烈水解，能溶于PCl3SOCl2-10578.81.638遇水强烈水解，加热易分解（1）仪器甲的名称为_，与自来水进水管连接的接口编号是_。(填“a”或“b”)。（2）装置C的作用是_，乙中试剂的名称为_。（3）该装置有一处缺陷，解决的方法是在现有装置中再添加一个装置，该装置中应装入的试剂为_(写名称)。若无该装置，则可能会有什么后果?请用化学方程式进行说明_。（4）D中反应温度控制在60-65，其原因是_。（5）测定POCl3含量。准确称取30.70gPOCl3产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解；将

12、水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶中；加入10.00mL3.200mol/LAgNO3标准溶液，并加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；以Fe3+为指示剂，用0.2000mol/LKSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去10.00mLKSCN溶液。滴定终点的现象为_，用硝基苯覆盖沉淀的目的是_。反应中POCl3的百分含量为_。21、研究和深度开发CO、CO2的应用具有重要的社会意义.回答下列问题： I.CO可用于高炉炼铁，已知：Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2 (g) H1=akJ/mol3Fe2O3(s)+CO(g)

13、=2Fe3O4(s)+CO2 (g) H2=bkJ/mol则反应Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2 (g)的H=_kJ/mol.定条件下，CO2和CO可以互相转化 (1)某温度下，在容积为2 L的密闭容器按甲、乙两种方式投入反应物发生反应：CO2 (g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)甲容器15 min后达到平衡，此时CO2的转化率为75%。则015 min内平均反应速率_，此条件下该反应的平衡常数K= _。欲使平衡后乙与甲中相同组分气体的体积分数相等，则w、x、y、z需满足的关系是: y_z(填或“”“”“ = ”)，且y=_(用含的等式表示)。(2)研究表明，温度

14、、压强对反应“C6H5CH2CH3 (g)+CO2(g) C6H5CH=CH2(g)+CO(g) + H2O(g)”中乙苯的平衡转化率影响如图所示：则H_(填“”、“c(B(OH)+)c(H+) c(B2+)c(OH-)，B错误；交点b处时，c(B(OH)+)= c(B2+)，根据B(OH)+ B2+ OH-，K2= c(OH-)=6.410-5, C正确；当加入的盐酸溶液的体积为15mL时，生成等体积等浓度B(OH)Cl和BCl2的混合液，存在电荷守恒为c(Cl-)+c(OH-)= 2c(B2+)+c(B(OH)+)+ c(H+)，D错误；正确选项C。3、B【答案解析】AX和Z分子中都含有羧

15、基，都能与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳气体，NaHCO3溶液不能鉴别X和Z，A不正确；BX和Y能发生酯化反应，Y和Z的苯环上能发生卤代反应，酯化反应和卤代反应都属于取代反应，B正确；CX分子中与Br相连的碳原子上连有三个碳原子，这四个碳原子不可能共平面，C 错误；D丁酸有两种结构CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH，烃基上一个氢原子被溴原子取代的产物有5种，除去X本身，与X具有相同官能团的同分异构体还有4种，D错误。故选B。4、C【答案解析】A醋酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，二氧化碳与苯酚钠溶液反应生成苯酚，苯酚难溶于水，溶液变浑浊，A错误；B反应生成氯气，氯气和水反应生成

16、盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，石蕊先变红后褪色，B错误；C二氧化硫可使品红褪色，C正确；D浓硫酸和铜应在加热条件下进行，D错误。答案选C。5、B【答案解析】A、标准状况下， HF不是气态，不能用气体摩尔体积计算物质的量，故A错误；B、2 mol NO与1 mol O2充分反应，生成的NO2 与N2O4 形成平衡体系，产物的分子数小于2NA，故B正确；C. 常温下，1 L 0.1 molL1氯化铵溶液中加入氢氧化钠溶液至溶液为中性，溶液中存在电荷守恒，c(NH4)+c(Na+ )=c(Cl-)，溶液含铵根离子数少于0.1 NA，故C错误；D. 已知白磷(P4)为正四面体结构，NA个P4与NA个

17、甲烷所含共价键数目之比为6：4，故D错误；故选B。6、D【答案解析】A.SiO2纤维传导光的能力非常强，所以是制光导纤维的主要原料，但二氧化硅不能导电，A错误；B.碳酸钠溶液的碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，应选氢氧化铝或碳酸氢钠来治疗胃酸过多，B错误；C.NH3与HCl反应生成NH4Cl白色固体，因此会看到产生大量的白烟，利用这一现象可检查HCl是否泄漏，与NH3的还原性无关，C错误；D.硫酸钡不溶于水，也不能与盐酸反应，同时也不能被X射线透过，因此可用作钡餐，用于胃肠X射线造影检查，D正确；故合理选项是D。7、A【答案解析】由题意可知反应的前后压强之比为 5：4，说明反应正向是体积减小的反

18、应，即C、D 物质中只有一种是气体，列三段式： 由于（4+2）：（2.8+1.2+1.6）=15：145：4，（4+2）：（2.8+1.2+0.8）=5：4，所以C物不是气体，D物为气体。【题目详解】A.增大反应体系中物质的浓度，平衡向浓度减小的方向移动，但C不是气体，增加C不能使平衡正向移动，所以B 的平衡转化率不变，故A正确；B.B的平衡转化率=0.8mol2mol100%=40%，故B错误；C.化学平衡常数只与温度有关，温度不变则平衡常数不变，故C错误；D.由于生成物C为非气体，其浓度为1，所以该反应的化学平衡常数表达式K=，故D错误；故答案为A。【答案点睛】注意掌握外界条件对化学平衡的

19、影响和反应三段式的应用。8、C【答案解析】A. 上述流程中多次涉及到过滤操作，使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，这些都属于硅酸盐材质，A正确；B. MnCO3在溶液中存在沉淀溶解平衡，电离产生的CO32-能消耗溶液中的H+，使Al3+和 Fe3+的水解平衡正向移动，促进 Al3+和 Fe3+水解生成氢氧化物沉淀，B正确；C. 用一定量的NaOH溶液和酚酞试液吸收二氧化硫，反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠溶液呈碱性，溶液颜色变化不明显，不能准确测定燃煤尾气中的SO2含量，C错误；D. 由于MnO2具有氧化性，当溶液酸性较强时，MnO2的氧化性会增强，所以MnSO4溶液MnO2过程中，应控制溶液pH不

20、能太小，D正确；故合理选项是C。9、C【答案解析】A.根据能量-反应过程的图像知，状态I的能量高于状态III的能量，故该过程是放热反应，A错误；B.根据状态I、II、III可以看出整个过程中CO中的C和O形成的化学键没有断裂，故B错误；C.由图III可知，生成物是CO2，具有极性共价键，故C正确；D.状态 状态表示CO与O反应的过程，故D错误。故选C。10、C【答案解析】A该有机物分子式为 C10H8O4，故A错误；B只有苯环和双键能与氢气发生加成反应，则1mol该有机物与 H2发生加成时最多消耗H2 4mol，故B错误；C酚OH的邻对位与溴水发生取代反应，碳碳双键与溴水发生加成反应，则1mo

21、l该有机物与足量溴水反应时最多消耗Br23 mol，故C正确；D2个酚OH、COOC及水解生成的酚OH均与NaOH反应，则1mol该有机物与 NaOH 溶液反应时最多消耗NaOH 4 mol，故D错误；故选C。11、D【答案解析】A阴极b极反应：2H+2e-=H2产生氢气发生了化学过程，氢气又被吸附在多孔石墨电极中发生了物理变化，故A正确；B(i)为电解池，a、b两极均产生气泡即相当于电解水，如果原溶液是饱和溶液则电解一段时间后c(NaNO3)不变，如果原溶液是不饱和溶液，则电解一段时间后c(NaNO3)增大，故B正确；C取出b放到(ii)中即硫酸铜溶液中析出红色固体，说明b产生的氢气吸附在多

22、孔石墨电极中将铜置换出来，反应为：Cu2+H2=Cu+2H+，故C正确；D(ii)中取出b，则b表面已经有析出的铜，所以放到(iii)中析出白色固体即Ag，可能是铜置换的、也可能是b产生的氢气吸附在多孔石墨电极中置换，则可能发生反应为：2Ag+Cu=Cu2+2Ag和2Ag+H2=2Ag+2H+，故D错误；故答案为D。12、D【答案解析】A.酸越弱，酸的电离程度越小，等浓度的酸的pH越大，由图可知，三种酸的酸性强弱：HXHYHZ，选项A正确；B. 由图可知，NaOH标准液滴定HY溶液中和百分数达50%时得等浓度、等体积的HY溶液和NaY溶液混合，混合液显酸性，选项B正确； C. 用NaOH标准液

23、滴定HZ溶液时，完全中和生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，可选用酚酞作指示剂，选项C正确； D. 滴定HX的曲线中，当中和百分数为50%时，得到等浓度、等体积的HX溶液和NaX溶液混合，溶液呈酸性，根据电荷守恒c（X）+ c（OH）=c（Na+）+ c（H+），则存在c（X）c（Na+），选项D错误。答案选D。13、B【答案解析】A邻甲基苯甲酸中不含酚羟基，不能与溴水生成白色沉淀，故A错误；B能水解说明含有酯基，甲酸酯基与甲基处于邻、间、对位有3种，再加上苯甲酸甲酯和乙酸苯酯一共5种，故B正确；C该物质中只有苯环与氢气加成，则1mol该物质最多能与3mol氢气发生加成反应，故C错误；D甲基碳属于饱和

24、碳原子，其与周围四个原子构成空间四面体结构，不能全部共面，故D错误。综上所述，答案为B。【答案点睛】能与氢气发生加成反应是有苯环、碳碳双键、碳碳三键、醛基、酮，注意酯基和羧基不与氢气发生加成反应。14、C【答案解析】A.液氨作制冷剂原理是液氨汽化大量吸热，而非分解，故A错误；B.作净水剂原理是铁离子水解生成氢氧化铁胶体，而非氧化性，故B错误；C.飘粉精作为消毒剂是因为ClO-和HClO都有强氧化性，故C正确；D.氧化铝作为耐高温材料是因为氧化铝的熔点高，而非既能与强酸反应又能与强碱反应，故D错误；故答案选：C。15、D【答案解析】根据分析W为N，X为O，Y为S，Z为Cl。【题目详解】A选项，红

25、葡萄酒含有二氧化硫，主要作用是杀菌、澄清、抗氧化的作用，故A正确；B选项，在元素周期表中，117号元素是第七周期第VIIA族，与Z元素位于同一主族，故B正确；C选项，简单离子的半径大小顺序为：X W YBr2，Cl2与挥发出来的Br2均可与KI反应，氧化性Br2I2或Cl2I2，均可证明氧化性Cl2I2 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤、干燥） S2O32-4Cl25H2O=2SO42-8Cl10H 简化实验装置、节约成本；试剂用量少、能源消耗少；节省空间，缩短实验时间；减少污染等（任答两点） 【答案解析】（1）气体经过的装置数目较多，可用液差法检查整套装置的气密性；（2）该实验的目的是制取氯酸

26、钾和次氯酸钠，由于U形反应管中装有30%KOH溶液，用于制取氯酸钾，U形反应管中装有2molL1NaOH溶液用于制取次氯酸钠，结合已知离子方程式写出反应条件；（3）装置中KI溶液与Cl2反应生成I2，使淀粉溶液变蓝，装置中KBr溶液与Cl2反应生成Br2；（4）如果把装置、中的试剂互换位置，Cl2与KBr反应生成的Br2挥发出来会与KI反应生成I2，据此分析解答；（5）物质的溶解度随温度的变化较快，常常选择冷却结晶方式析出晶体，物质的溶解度随温度的变化相对平缓，常常选择蒸发溶剂的结晶方式析出晶体；观察溶解度曲线特点，选择结晶方式；（6）Na2S2O3和Cl2发生氧化还原反应生成Na2SO4和N

27、aCl，结合电子守恒、电荷守恒写出离子方程式；（7）结合微型实验装置的特点回答其优点，如节约药品，减少环境污染等等。【题目详解】（1）整套装置气密性的检查用液差法，方法是连接好实验装置，由导管向装置中加水，若能形成一段稳定的水柱，则装置的气密性良好。（2）装置中盛放30% KOH溶液，装置中发生的反应为3Cl26KOHKClO35KCl3H2O，则装置用于制备KClO3；装置中盛放2 molL1 NaOH溶液，装置中发生的反应为Cl22NaOHNaClNaClOH2O，则装置用于制备NaClO。为了使装置中的反应顺利完成，装置应放入348 K（或75 ）热水浴中；为了使装置中的反应顺利完成，装

28、置应放入冷水浴中。（3）装置中盛放KI淀粉溶液，通入Cl2发生反应Cl22KI=2KClI2，I2遇淀粉呈蓝色，则装置中的实验现象是溶液变蓝；装置中盛放KBr溶液，通入Cl2发生反应Cl22KBr=2KClBr2，则装置中的实验现象是溶液变成橙色。（4）如果把装置中的试剂互换位置，即装置中盛放KBr溶液，装置中发生反应Cl22KBr=2KClBr2，由此得出氧化性Cl2Br2；装置中盛放KI淀粉溶液，无论是Cl2还是装置中挥发出来的Br2（g）都能与KI反应生成I2，则说明Cl2或Br2（g）的氧化性强于I2。结合装置中得出的结论也能证明氧化性Cl2I2。（5）根据溶解度曲线可知，KClO3的

29、溶解度随温度升高明显增大，KCl在低温时溶解度大于KClO3，高温时溶解度小于KClO3，则从装置所得溶液中提取KClO3晶体的实验操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。（6）尾气用浸有0.5 molL1 Na2S2O3溶液的棉花吸收，Cl2将S2O氧化成SO，自身被还原成Cl，根据氧化还原反应原理可将尾气吸收时Cl2发生反应的离子方程式配平为4Cl2S2O5H2O=2SO8Cl10H。（7）选择微型实验装置的优点有：简化实验装置、节约成本；试剂用量少、能源消耗少；节省空间，缩短实验时间；减少污染等。【答案点睛】本题以制取氯气、氯酸钾、次氯酸钠和检验氯气性质的实验为载体考查了基本实验操作

30、、反应条件对化学反应的影响、混合物分离或提纯、氧化还原反应规律及其化学方程式书写、实验方案的设计及其评价，掌握物质的化学性质是解题关键，试题有利于培养学生的综合能力。20、 球形冷凝管 a 干燥Cl2，同时作安全瓶，防止堵塞 五氧化二磷(或硅胶) 碱石灰 POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl, SOCl2+H2O=SO2+2HCl 一是温度过高，PCl3会大量挥发，从而导致产量降低；二是温度过低，反应速率会变慢 当最后一滴标准KSCN溶液滴入时，溶液变为红色，且半分钟不褪去 使生成的沉淀与溶液隔离，避免滴定过程中SCN-与AgCl反应 50%【答案解析】分析：本题以POCl3的制备为载体

31、，考查Cl2、SO2的实验室制备、实验条件的控制、返滴定法测定POCl3的含量。由于PCl3、POCl3、SOCl2遇水强烈水解，所以用干燥的Cl2、SO2与PCl3反应制备POCl3，则装置A、B、C、D、E、F的主要作用依次是：制备Cl2、除Cl2中的HCl（g）、干燥Cl2、制备POCl3、干燥SO2、制备SO2；为防止POCl3、SOCl2水解和吸收尾气，D装置后连接盛碱石灰的干燥管。返滴定法测定POCl3含量的原理：POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl、AgNO3+HCl=AgCl+HNO3，用KSCN滴定过量的AgNO3，发生的反应为KSCN+AgNO3=AgSCN+KNO3

32、，由消耗的KSCN计算过量的AgNO3，加入的总AgNO3减去过量的AgNO3得到与Cl-反应的AgNO3，根据Ag+Cl-=AgCl和Cl守恒计算POCl3的含量。详解：（1）根据仪器甲的构造特点，仪器甲的名称为球形冷凝管。为了更充分的冷凝蒸气，冷凝管中的水应下进上出，与自来水进水管连接的接口的编号为a。（2）由于PCl3、POCl3、SOCl2遇水强烈水解，所以制备POCl3的Cl2和SO2都必须是干燥的。根据装置图和制备POCl3的原理，装置A用于制备Cl2，装置B用于除去Cl2中HCl（g），装置C用于干燥Cl2，装置F用于制备SO2，装置E用于干燥SO2，装置D制备POCl3；装置C

33、的作用是干燥Cl2，装置C中有长直玻璃管，装置C的作用还有作安全瓶，防止堵塞。乙中试剂用于干燥SO2，SO2属于酸性氧化物，乙中试剂为五氧化二磷（或硅胶）。（3）由于SO2、Cl2有毒，污染大气，最后要有尾气吸收装置；POCl3、SOCl2遇水强烈水解，在制备POCl3的装置后要连接干燥装置（防外界空气中H2O（g）进入装置D中），该装置缺陷的解决方法是在装置D的球形冷凝管后连接一个既能吸收SO2、Cl2又能吸收H2O（g）的装置，该装置中应装入的试剂是碱石灰。若没有该装置，POCl3、SOCl2发生强烈水解，反应的化学方程式为POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl、SOCl2+H2O=SO2+2HCl。（4）D中反应温度控制在6065，其原因是：温度太低，反应速率太慢；温度太高，PCl3会大量挥发（PCl3的沸点为76.1），从而导致产量降低。（5）以Fe3+为指示剂，当KSCN将过量的Ag+完全沉淀时，再滴入一滴KSCN溶液与Fe3+作用，溶液变红色，滴定终点的现象为：当最后一滴标准KSCN溶液滴入时，溶液变为红色，且半分钟不褪去