黄冈市重点中学2023学年化学高一下期末教学质量检测模拟试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、实验室制取少量N2，常利用的反应是NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O，关于该反应的说法正确的是()ANaNO2是还原剂 B生成1 mol N2时转移的电子数为6 molCNH4Cl中的氮元素被还原 DN2既是氧化产物又是还原产物2

2、、在一个绝热容积不变的密闭容器中发生N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0下列各项能说明该反应已经达到反应限度的是A容器内气体的总质量保持不变 B容器中H2的浓度保持不变C断裂lmolNN键的同时断裂3molH-H键 DN2和H2的质量比14：33、下列有关电池的叙述正确的是A华为 Mate 系列手机采用的超大容量高密度电池是一种一次电池B原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成C原电池中发生氧化反应的电极是负极D太阳能电池主要材料为二氧化硅4、1020Ne是最早发现的Ne元素的稳定同位素，汤姆逊(J.J.Thomson)和阿斯通(F.W.Aston)在1913年发现了1022NA同分

3、异构体 B不同的核素 C性质相同 D同系物5、已知A(g)+C(g)D(g)H=-Q1kJ/mol，B(g)+C(g)E(g)H=-Q2kJ/mol，Q1、Q2均大于0，且Q1Q2。若A、B组成的混合气体1 mol与足量的C反应，放热为Q3kJ。则原混合气体中A与B的物质的量之比为()A B C D6、山梨酸(CH3CHCHCHCHCOOH)是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是A可与钠反应B可与碳酸钠溶液反应C可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应D可生成高分子化合物7、关于化学反应的下列说法中正确的是（）A分子的种类和数目一定发生改变B原子的种类和数目一定发生改变C能量变

4、化主要是由化学键变化引起的D能量变化的大小与反应物的质量多少无关8、与元素在周期表中的位置肯定无关的是（ ）A元素的原子序数B原子的核电荷数C原子的质子数D原子核内的中子数9、下列说法中正确的一组是（ ）AH2与D2互为同位素B与C正丁烷和异丁烷互为同系物D和是同一物质10、下列有关能源的说法不正确的是A光电转换的基本装置就是太阳能电池，应用相当广泛B利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下可使水分解产生氢气C贮氢合金的发现和应用，开辟了解决氢气贮存、运输难题的新途径D煤、石油、天然气、氢能中，天然气、氢能是可再生能源11、一种镁盐水电池的结构如图所示。下列说法正确的是A钢丝绒为负极B镁极上产

5、生大量H2C电子由镁极沿导线流向钢丝绒极D反应片刻后溶液中产生大量红褐色沉淀12、下列叙述正确的是()A分子式相同，各元素质量分数也相同的物质是同种物质B通式相同的不同物质一定属于同系物C分子式相同的不同物质一定是同分异构体D相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体13、对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是ANH3和H2O化学反应速率关系是2v正(NH3)= 3v正(H2O)B达到化学平衡时，4v正(O2)= 5v逆(NO)C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mo

6、l NH3 ，则反应达到平衡状态14、已知x溶液能与氢氧化钠溶液反应，现有四份20mL4mol/L的氢氧化钠溶液分别与下列四种x溶液反应，其中反应最快的是A10，20mL3mol/L的x溶液 B20，30mL2mol/L的x溶液C20，10mL5mo/L的x溶液 D10，10mL2mol/L的x溶液15、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，如下措施中向盐酸中加少量水；将铁粉换成铁片；升高温度：将盐酸换成与之等体积等浓度的硫酸，能达到目的有（）ABCD16、部分短周期元素在元素周期表中位置如右图所示。其中Y、Z的气体单质可以从自然界中用物理方法得到。下列叙述

7、正确的是AX的氧化物是酸性氧化物，只能与碱反应BX、Y、Z、W的最高正价依次升高C化合物XW4、YZ中各原子均满足最外层8电子稳定结构DY的最简单气态氢化物和W的单质混合可产生白烟二、非选择题（本题包括5小题）17、某烃A是有机化学工业的基本原料。其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂。A可发生如图所示的一系列化学反应，其中、属于同种反应类型。请回答下列问题：（1）写出A、B、C、D的结构简式：A_、B_、C_、D_。（2）写出、两步反应的化学方程式，并注明反应类型： _，反应类型:_。 _，反应类型:_。18、有A、B、C、D四种常见的金属单质，A元素在地壳中

8、含量位列第6，A的密度为0.97 g/cm3；B为紫红色固体，锈蚀时变为绿色；C在空气中加热融化但不滴落；D在氧气燃烧，火星四射。根据以上信息回答下列问题：写出对应化学式：(1)A在室温下与氧气反应生成_，D在空气中锈蚀生成的氧化物为_。(2)写出下列化学方程式：A在空气中燃烧_；B长期置于空气中变成绿色物质_。(3)将5 g钠铝合金投入200 mL的水中，固体完全溶解，产生4.48 L标准状态下的气体，溶液中只有一种溶质。经过分析得出钠铝合金中两种金属的物质的量之比为_，所得溶液中溶质的物质的量浓度为_(假设溶液体积变化忽略不计)。19、实验室制备乙酸乙酯的装置，如图所示，回答下列问题：(1

9、)乙醇、乙酸和浓硫酸混合顺序应为_。(2)收集乙酸乙酯的试管内盛有的饱和碳酸钠溶液的作用是_。(3)反应中浓硫酸的作用_。(4)反应中乙醇和乙酸的转化率不能达到100%，原因是_。(5)收集在试管内的乙酸乙酯是在碳酸钠溶液的_层。(6)该反应的化学方程式为_。(7)将收集到的乙酸乙酯分离出来的方法为_。20、 “酒是陈的香”就是因为酒在贮存过程中生成了有香味的乙酸乙酯在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯回答下列问题（1）乙醇制取乙烯的化学方程式：_（2）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：_（3）浓硫酸的作用：_（4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是_（5）装置中导管要在饱和碳酸钠溶液的液面

10、上，不能插入溶液中，目的是_（6）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应该采用的实验操作是_（7）做此实验时，有时还要向盛有乙酸乙酯的试管里加入几块碎瓷片，其目的是_21、运用所学知识，解决下列问题：（1）AgNO3的水溶液呈_（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：_；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，目的是_。（2）今有常温下五种溶液：NH4Cl溶液 CH3COONa溶液 (NH4)2SO4溶液 NH4HSO4溶液 NaOH溶液NH4Cl溶液的pH_7（填“”、“”或“”），升高温度可以_（填“促进”或“抑制

11、”）NH4Cl的水解；pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH_NaOH溶液的pH（填“”“”或“”）；浓度相同的下列三种溶液：（A）NH4Cl溶液(B) (NH4)2SO4溶液(C)NH4HSO4 溶液，则c(NH4+)由大到小的顺序为_（用序号填空）。（3）蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，使SOCl2与AlCl36H2O混合并加热，可得到无水AlCl3，试解释原因_。 （提示：SOCl2与水反应的化学方程式为SOCl2 +H2O= SO2+ 2HCl）2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合

12、题意）1、D【答案解析】A、NaNO2中N元素的化合价降低，得电子，作氧化剂，故A错误；B、每生成1molN2，消耗1molNaNO2得3mol电子，消耗1molNH4Cl失去3mol电子，即转移的电子为3mol，故B错误；C、NH4Cl中的N元素化合价升高，失去电子被氧化，故C错误；D、N2既是氧化产物又是还原产物，故D错误；故选D。2、B【答案解析】A、遵循质量守恒，任何时刻，质量都是守恒的，故A错误；B、根据化学平衡的定义，当组分的浓度不再改变，说明反应达到平衡，故B正确；C、 断裂lmolNN键的同时断裂3molH-H键 ，反应都是向正反应方向进行，不符合化学平衡的定义，故C错误；D、

13、不知道开始通入多少的N2和H2，因此不能判断是否达到平衡，故D错误。点睛：判断是否达到化学平衡，要根据化学平衡状态的定义以及定义的延伸，特别是C选项的分析，一定注意反应方向是一正一逆。3、C【答案解析】A项、华为Mate系列手机的超大容量高密度电池能反复充放电，属于二次电池，故A错误；B项、原电池的电极可由两种不同的金属构成，也可由金属和能导电的非金属石墨构成，故B错误；C项、原电池负极上发生失电子的氧化反应，故C正确；D项、太阳能电池的主要材料是高纯度硅，二氧化硅是光导纤维的主要材料，故D错误；故选C。【答案点睛】本题考查原电池及常见的电池，注意明确电池的工作原理以及原电池的组成，会根据原电

14、池原理判断正负极以电极上发生的反应是解答该题的关键。4、B【答案解析】分析：根据1022Ne详解：A. 分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体，1022Ne和10B. 1022Ne和10C. 1022Ne和10D. 结构相似分子组成相差若干个CH2原子团的有机物互为同系物，1022Ne和10答案选B。5、A【答案解析】设A的物质的量为xmol，则B的物质的量为1mol-xmol，A反应放出的热量为xQ1，B反应放出的热量为（1-x）Q2，xQ1+（1-x）Q2=Q3，解得x=（Q3-Q2）/（Q1-Q2），B的物质的量为（Q1-Q3）/（Q1-Q2），A与B物质的量之比为（Q3-Q2）/（Q

15、1-Q3）。答案选A。6、C【答案解析】A含有羧基，以与钠反应生成氢气，故A正确；B含-COOH，可与碳酸钠溶液反应，故B正确；C含有碳碳双键，所以可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，而非取代反应，故C错误；D含碳碳双键，可以发生加聚反应生成高分子化合物，故D正确；故答案为C。7、C【答案解析】A、化学反应前后分子种类发生变化，但数目不一定变化，选项A错误；B、化学变化过程是分子分解为原子，原子重新组合成新分子的过程，化学变化前后原子种类和原子数目保持不变，选项B错误；C、化学反应中的能量变化就是因为旧化学键断裂和新化学键生成引起的，选项C正确；D化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量成正比

16、，选项D错误；答案选C。8、D【答案解析】分析：元素周期表分为7个横行，即7个周期和18个纵行，其中7个主族、7个副族、1个族和1个0族，结合周期和族的含义解答。详解：把电子层数相同的元素按原子序数递增顺序从左到右排成一横行，共有7个横行。把不同横行中最外层电子数相同的元素按原子序数递增的顺序从上到下排成一纵行，共有18纵行。因此与元素在周期表中的位置有关的是元素的原子序数，又因为原子序数核电荷数质子数，所以原子的核电荷数和原子的质子数也与元素在周期表中的位置有关，肯定无关的是原子核内的中子数。答案选D。9、D【答案解析】A质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，同位素必须是元素不

17、是单质，H2和D2是单质，所以不是同位素，选项A错误；B是四面体结构，其没有同分异构体，所以和是同一种物质，不是同分异构体，选项B错误；C正丁烷和异丁烷的分子式相同，结构不同，所以是同分异构体不是同系物，选项C错误；D和分子式相同结构相同，所以是同一物质，选项D正确。答案选D。10、D【答案解析】分析：A、光电转换的基本原理是光电效应；B氢气燃烧放出大量的热量，且燃烧产物是水没有污染，水可以在光能作用下分解成氧气和氢气；C气体难贮存和运输，将其转化为固态易贮存和运输；D、化石燃料包括，煤、石油和天然气，不能再生，而氢能是可以再生的能源。详解：A. 光电转换的基本装置就是太阳能电池，它的基本原理

18、是光电效应，应用相当广泛，选项A正确；B、氢气燃烧放出大量的热量，且燃烧产物是水没有污染，所以氢气是21世纪极有前途的新型能源，科学家可以利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气从而利用氢能，选项B正确；C气体难贮存和运输，将其转化为固态易贮存和运输，所以贮氢合金的应用，是解决氢气贮存、运输难题的新途径，选项C正确；D、化石燃料包括，煤、石油和天然气，不能再生，而氢能是可以再生的能源，选项D不正确。答案选D。11、C【答案解析】A、镁的金属性强于铁，故镁为负极，钢丝绒为正极，选项A错误；B、镁极上镁失去电子产生镁离子与氢氧根离子结合产生氢氧化镁，选项B错误；C、镁为负极，钢丝绒

19、为正极，电子由负极镁极沿导线流向正极钢丝绒极，选项C正确；D、反应片刻后溶液中产生大量白色沉淀氢氧化镁，选项D错误。答案选C。12、C【答案解析】A、也可能是同分异构体，不正确；B、结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的物质，互称为同系物，因此同系物的通式相同，但通式相同的不一定是同系物，B不正确。C、分子式相同，而结构不同的化合物是同分异构体，C正确。D、相对分子质量相同，但分子式不一定相同，不正确。答案选C。13、B【答案解析】A、速率之比和系数成正比，因此3v正(NH3)=2v逆(H2O)，A错误；B、达到化学平衡时正逆反应速率相等，各物质反应速率之比等于其化学计量数之比，因此4v正

20、(O2)=5v逆(NO)，B正确；C、达到化学平衡时增加容器体积，各组分浓度都减小，因此正逆反应速率都减小，但逆反应速率减小程度更大，平衡正向移动，C错误；D、单位时间内消耗x mol NH3与生成x mol NO都表示正反应速率，整个反应过程中二者都相等，不能说明反应达到平衡状态，D错误；正确选项B。14、C【答案解析】分析：一般来说，浓度越大、温度越高，则反应速率越大，以此解答该题。详解：A、D与B、C相比较，B、C温度较高，则反应速率较大，B、C相比较，C浓度较大，则反应速率较大。答案选C。15、B【答案解析】向盐酸中加少量水，减小了盐酸的浓度，可减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，符

21、合题意；将铁粉换成铁片，减小反应物的接触面积，可减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，符合题意；升高温度，能够加快反应速率，不符合题意；将盐酸换成与之等体积等浓度的硫酸，增大了氢离子的浓度，增大了反应速率且增加了氢气的量，不符合题意；故答案选B。【答案点睛】可以通过减小反应物浓度、减小反应物的接触面积、降低环境温度等方法实现减缓反应速率。16、D【答案解析】A. 硅的氧化物是酸性氧化物，能与HF反应，A错误；B. 氧元素没有最高价，B错误；C. 化合物NO中N原子不满足最外层8电子稳定结构，C错误；D. Y的最简单气态氢化物氨气和W的单质氯气混合发生氧化还原反应生成氮气和氯化铵，可产生白烟，D

22、正确，答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、CH2CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OHCH2CH2+HClCH3CH2Cl加成反应CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl +HCl取代反应【答案解析】烃A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，所以A为乙烯；结合流程可得：B为乙烷、C为氯乙烷、D为乙醇、E为聚乙烯。（1）A、B、C、D的结构简式依次为：CH2CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH。（2）反应表示乙烯与HCl生成CH3CH2Cl，化学方程式为：CH2CH2+HClCH3CH2Cl，属于加成反应；反应表示乙烷与Cl

23、2光照条件生成氯乙烷和HCl，化学方程式为：CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl +HCl，属于取代反应。18、Na2O Fe2O3 2NaO2 Na2O2 2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3 1：1 0.5 mol/L 【答案解析】根据A元素在地壳中含量位列第6，密度为0.97 g/cm3，可推知A是Na；B为紫红色固体，锈蚀时变为绿色，故B是Cu；C在空气中加热熔化但不滴落，故C是Al；D在氧气中燃烧，火星四射，则D是Fe。【题目详解】（1）A为Na，在室温下与氧气反应生成氧化钠，D为Fe，在空气中锈蚀生成的氧化物为Fe2O3；（2）Na在空气中燃烧的方程式为2NaO2 Na2

24、O2Cu长期置于空气中变成绿色物质的化学方程式为2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3（3）溶液中只有一种溶质，应该是NaAlO2，根据原子守恒可知钠铝合金中两种金属的物质的量之比为1:1，根据质量可得二者物质的量均是0.1mol，因此所得溶液中溶质的物质的量浓度为c(NaAlO2)=。19、向乙醇中慢慢加入浓硫酸和乙酸 中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯在水层中的溶解度，便于分层析出 催化剂和吸水剂 乙醇与乙酸的酯化反应为可逆反应，不能进行到底 上 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 分液 【答案解析】（1）浓硫酸密度比水大，溶解时放出大量的热，为防止酸液

25、飞溅，加入药品时应先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最后再加入乙酸；答案：先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最后再加入乙酸；（2）乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙醇易溶于水，乙酸可与碳酸钠发生反应而被吸收，用饱和碳酸钠溶液可将乙酸乙酯和乙醇、乙酸分离，所以饱和碳酸钠的作用为中和挥发出来的乙酸，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度；答案：中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯在水层中的溶解度，便于分层析出；（3）由于是可逆反应，因此反应中浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂；答案：催化剂和吸水剂(4)因为乙酸与乙醇发生的酯化反应为可

26、逆反应，反应不能进行到底，所以反应中乙醇和乙酸的转化率不能达到100%；答案：乙醇与乙酸的酯化反应为可逆反应，不能进行到底(5)因为乙酸乙酯密度比水小，难溶于水，所以收集在试管内的乙酸乙酯是在碳酸钠溶液的上层；答案：上(6)酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；答案：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O（7）互不相溶的液体可用分液的方法分离，由于乙酸乙酯不溶于水，所以将收集到的乙酸乙酯分离出来的方法为分液；答案：分液。20、CH

27、2=CH2+H2OCH3CH2OH CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O 催化剂、吸水剂 中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度 防倒吸 分液 防止大试管中液体暴沸而冲出导管 【答案解析】(1)乙烯可以与水加成制取乙醇，反应的化学方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，故答案为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；(2)酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，故答案为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；(

28、3)乙酸与乙醇发生酯化反应，需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，浓硫酸的作用为催化剂，吸水剂，故答案为催化剂；吸水剂；(4)制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯；故答案为中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；(5)导管不能插入溶液中，导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，伸入液面下可能发生倒吸，故答案为防止倒吸；(6)分离乙酸乙酯时先将盛有混合物的试管充分振荡，让饱和碳酸钠溶液中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，静置分层后取上层得乙酸乙酯，故答案为分液；(7)液体加热要加碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，故答案为防止暴沸。21、酸 Ag H2O AgOH H 抑制Ag水解 促进 B C A Al3+ +3H2O Al(OH)3+3H+，AlCl36 H2O与SOCl2混合加热， SOCl2与AlCl3