甘肃省陇南市徽县第二中学2023学年化学高一下期末综合测试模拟试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、在一定温度下,反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是（ ）A单位时间内生成nmolA2同时生成nmolABB单位时间内生成2nmolA

2、B的同时生成nmolB2C容器内的总物质的量不随时间变化D单位时间内断开1molA-A键的同时生成2molA-B键2、在同温同压下,下列各组热化学方程式中, H1H2的是AC(s)O2(g)=CO2(g)H1 C(s)O2(g)=CO(g)H2BS(s)O2(g)=SO2(g)H1 S(g)O2(g)=SO2(g)H2CH2(g)O2(g)=H2O(l)H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2DCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H1 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2H23、下列物质中互为同分异构体的是AO2 和 O3B丙烷与戊烷CD淀粉与纤维素4、C1O2是一种优良的水

3、处剂。实验室可通过以下反应值的C1O2：2KClO3+ H2C2O4 +H2SO4 2ClO2+K2SO4+2CP2+2H2O 下列说法正确的是（ ）AKClO3在反应中失去电子BH2C2O4在反应中被氧化CClO2是氧化产物D每消耗122.5 g KClO3就有2 mol电子转移5、下列物质中属于有机物的是( ) 乙醇 蛋白质 石墨 甲烷 蔗糖 碳酸 一氧化碳 碳酸钙 乙酸ABCD 6、下列说法中不正确的是A离子化合物中可能有非金属元素B共价化合物中一定不含有离子键，离子化合物中可能存在共价键C吸热反应不一定需要加热就能发生D一定条件下lmolN2与3molH2在密闭容器中充分反应可生成2m

4、olNH37、下列各组物质中化学键的类型相同的是( )AHCl、MgCl2、NH4ClBNH3、H2O、CO2CCO、Na2O、CS2DCaCl2、NaOH、N2O8、下列相关实验设计不能达到预期目的的是（ ）选项实验设计预期目的A相同温度下，等质量的大理石块、大理石粉分别与等体积、等浓度的盐酸反应探究接触面积对化学反应速率的影响B把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气体的两支试管（密封）分别浸入冷水和热水中探究温度对化学平衡的影响C用MgCl2和AlCl3分别与过量氨水反应探究Mg、Al的金属性强弱D往盛有葡萄糖溶液的试管中滴入新制氢氧化铜悬浊液，加热探究葡萄糖的化学性质AABBCCDD9、

5、一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同的方式投入反应物，发生反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H= -92.4kJ/mol, 测得反应的相关数据如下表:容器甲容器乙容器丙反应温度/400400500反应物投入量1molN2，3molH24molNH31molN2，3molH2平衡时v(正)(H2)/mol/(Ls)v1v2v3平衡时c(NH3)/(mol/L)c1c2c3平衡时总压强P/PaP1P2P3物质的平衡转化率aa1(N2)a2(NH3)a3(N2)平衡常数KK1K2K3则下列关系正确的是( )Av1v2，c12c3，a2(NH3)+a3(N2)K3， P22P3

6、Dv1v3，a1(N2)a3(N2)10、对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法正确的是（ ）Zn是负极 电子由Zn经外电路流向CuZn2eZn2溶液中H向Zn棒迁移A BC D11、下列各组物质相互间一定互为同系物的是( )A淀粉和纤维素B蔗糖和麦芽糖CC3H6与C4H8DC4H10与C10H2212、对三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构。则一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是A7个B9个C19个D不能确定13、钠和铯都是碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述中正确的是A铯的密度比水小，像钠一样浮在水面上B铯与水反应十

7、分剧烈，甚至会发生爆炸C碳酸铯加热时易分解成二氧化碳和氧化铯D氢氧化铯是强碱，其碱性比氢氧化钾弱14、能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是A乙醇能溶于水B乙醇完全燃烧生成CO2和H2OC0.1mol乙醇与足量钠反应生成0.05mol氢气D乙醇能发生催化氧化15、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A标准状况下,0.1 mol Na2O2溶于水,转移的电子数目为0.2NAB常温常压下,18 g H2O中含有的原子总数为3NAC标准状况下,11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NAD常温常压下,2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA16、下列

8、关于有机物的描述中正确的是A葡萄糖和果糖互为同分异构体，淀粉和纤维素也互为同分异构体B利用蛋白质的颜色反应可以鉴别所有的蛋白质C多糖、蛋白质、脂肪和聚丙烯等都属于高分子化合物D食醋中的主要成分为乙酸，所以可以用来除水垢17、通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（ ）A石油的年产量B硫酸的年产量C合成纤维的年产量D乙烯的年产量18、苯乙烯()是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是（ ）A所有原子均可能处于同一平面 B能使酸性高锰酸钾溶液褪色C与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 D生成C8H16至少需要3molH219、从海带中提取碘应该包括灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、蒸馏

9、等过程。下列有关图示操作正确的是（ ） 甲 乙 丙 丁A用装置甲将海带灼烧成灰 B用装置乙过滤得含I-的溶液C用装置丙分离出碘的CCl4溶液 D用装置丁蒸馏获得碘并回收CCl420、下列说法中正确的一组AH2和D2互为同位素BCH3-CH2-OH与CH3-O-CH3互为同分异构体C正丁烷和异丁烷是同素异形体D、互为同素异形体21、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A标准状况下，2.24 L中含有碳碳双键数为0.3NAB0.1mol甲烷和乙烯组成的混合气体完全燃烧，生成的水分子数为0.2NAC0.1molCH4与0.1molCl2混合充分光照，生成CH3Cl分子数为0.1 NAD0

10、.1molN2和0.3molH2在高温、高压及催化剂下充分反应，产物的分子数为0.2NA22、下列叙述中正确的是A氯化钠中混有少量单质碘杂质,可用加热的方法提纯B能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2CSO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色,体现了SO2的漂白性D浓硫酸具有吸水性,可用于干燥NH3二、非选择题(共84分)23、（14分）有以下几种粒子：X、Y、Z是阳离子，Q是阴离子，M、N是分子除Z外其余粒子都由短周期元素A、B、C中的一种或几种构成，且具有以下结构特征和性质：它们（X、Y、Z、Q、M、N）核外电子总数都相同；N溶于M中，滴入酚酞，溶液变红；Y和Q都由A、B两元素组成，Y核内

11、质子总数比Q多两个；X和N都由A、C两元素组成，X和Y核内质子总数相等；X和Q形成的浓溶液在加热情况下生成M和N；Z为单核离子，向含有Z的溶液中加入少量含Q的溶液，有白色沉淀生成，再加入过量的含Q或Y的溶液，沉淀消失（1）Q的化学式为_；X的电子式为_.（2）试比较M和N的稳定性：N_M；（3）写出Z和N的水溶液反应的离子方程式_；（4）上述六种微粒中的两种阳离子可与硫酸根形成一种盐（不含结晶水），向该盐的浓溶液中逐滴加入0.2mol/L的NaOH溶液，出现了如图中a、b、c三个阶段的图象，根据图象判断该盐的化学式为_（5）将2.56g铜投入到一定量由A、B、C三种元素形成的一种常见化合物的溶

12、液中，共收集到896mL气体（标准状况下），将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入一定量的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入氧气在标准状况下的体积_mL24、（12分）下表是元素周期表简化后的一部分，请用标出的元素以及对应的物质回答有关问题： 主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA1234（1）写出由和两种元素组成的不带电的两种物质的化学式：_、_；（2）号元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸的化学式为：_；（3）的最高价氧化物对应的水化物与的最高价氧化物在加热的条件下生成盐和水的化学方程式为：_；（4）将的单质通入的常规氢化物中，反应剧烈，对应的化学方程式为：_；（5）相同条

13、件下四种元素的原子半径由大到小的顺序是：_。25、（12分）实验室用燃烧法测定某固体有机物A的分子组成，测定装置如图所示(铁架台、铁夹、酒精灯等未画出)：取17.1 g A放入B装置中，持续通入过量O2燃烧，生成CO2和H2O，请回答下列有关问题：(1)通入过量O2的目的是_；(2) D装置的作用是_，有同学认为该套装置有明显的缺陷，需要改进，该同学判断的理由是_；(3)通过该实验，能否确定A中是否含有氧元素，其理由？_ ；(4)若A的摩尔质量为342 g/mol，C装置增重9.9 g，D装置增重26.4 g，则A的分子式为_；(5)A可发生水解反应，1 mol A可水解生成2 mol同分异构

14、体，则A在催化剂作用下水解的化学方程式为_。26、（10分）实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。如果此方案正确，那么：(1)操作为_，操作、都用到的玻璃仪器有_。(2)操作为什么不用硝酸钡溶液，其理由是_。(3)进行操作后，如何判断SO42-已除尽，方法是_。(4)操作的目的是_，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是_。(5)操作的目的是_。27、（12分）乙酸乙酯是一种非常重要的有机化工原料，可用作生产菠萝、香蕉、草莓等水果香精和威士忌、奶油等香料的原料，用途十分广泛。在实验室我们也可以用如图所示

15、的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题:(1)乙醇、乙酸分子中的官能团名称分别是_、_。(2)下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有_(填序号)。单位时间里，生成lmol乙酸乙能，同时生成lmol水单位时间里， 生成lmol乙酸乙酯，同时生成1mol 乙酸单位时间里，消耗lmol乙醇，同时消耗1mol乙酸正反应的速率与逆反应的速率相等混合物中各物质的浓度不再变化(3)下图是分离操作步骤流程图，其中a所用的试剂是_，的操作是_。 (4)184g 乙醇和120g乙酸反应生成106g的乙酸乙酯，则该反应的产率是_(保留三位有效数字)。(5)比乙酸乙酯相对分子质量大14的酯有_种结构。28

16、、（14分）回收利用CO2是环境科学研究的热点课题，是减轻温室效应危害的重要途径。(1)工业上，利用天然气与二氧化碳反应制备合成气(CO和H2)，化学方程式为CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2O(g)上述反应的能量变化如图1所示，该反应是_(填“吸热反应，或“放热反应”）。(2)工业上用CO2生产甲醇(CH3OH)燃料，可以将CO2变废为宝。在体积为1L的密闭容器中，充入1molO2和4molH2，一定条件下发-反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图2所示。从反应开始到平衡，用CH3OH表示的平均反应

17、速率为_。若反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：A.v(H2)=0.01molL-1s-1 B.v(CO2)=0.15molL-1s-1C.v(CH3OH)=0.3molL-1min-1 D.v(H2O)=0.45molL-1min-1该反应进行由快到慢的顺序为_(填字母）。下列描述能说明反应达到最大限度的是_(填字母）。A.混合气体的密度保持不变B.混合气体中CH3OH的体积分数约为21.4%C.混合气体的总质量保持不变 D.H2、CH3OH的生成速率之比为3：1(3)甲醇(CH3OH)是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景。以甲

18、醇、氧气和KOH溶液为原料，石墨为电极制造新型手机电池，甲醇在_极反应，电极反应式为_。29、（10分）以氮化镓（GaN）为首的第三代半导体材料适合于制作高温、高频、抗辐射及大功率器件，通常也称为高温半导体材料。回答下列问题：（1）基态Ga原子价层电子的电子排布图为_；第二周期中，第一电离能介于N和B之间的元素有_种。（2）HCN分子中键与键的数目之比为_，其中键的对称方式为_。与CN-互为等电子体的一种分子为_。（3）NaN3是汽车安全气囊中的主要化学成分，其中阴离子与CO2互为等电子体，阴离子中心原子的杂化轨道类型为_。NF3的空间构型为_。（4）GaN、GaP、GaAs都是很好的半导体材

19、料，晶体类型与晶体硅类似，熔点如下表所示，分析其变化原因_。GaNGaPGaAs熔点170014801238（5）GaN晶胞结构如图1所示。已知六棱柱底边边长为acm，阿伏加德罗常数的值为NA。晶胞中Ga原子采用六方最密堆积方式，每个Ga原子周围距离最近的Ga原子数目为_；从GaN晶体中“分割”出的平行六面体如图2。若该平行六面体的体积为a3cm3，GaN晶体的密度为_g/cm3（用a、NA表示）。图1 图22023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【答案解析】分析:A项，单位时间内生成nmolA2同时生成nmolAB，逆反

20、应速率大于正反应速率，反应逆向移动；B项，单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2，说明正逆反应速率相等，反应平衡；C项，该反应方程式左右两边气体分子数不变，整个反应过程容器内总物质的量都不随时间变化；D项，整个反应过程中单位时间内断开1molA-A键的同时生成2molA-B键，均表示正反应速率，无法判断是否达到平衡状态。详解：A项，单位时间内生成nmolA2同时生成nmolAB，逆反应速率大于正反应速率，反应逆向移动，故A项错误；B项，单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2，说明正逆反应速率相等，反应平衡，故B项正确；C项，该反应方程式左右两边气体分子数不变，整个反应过

21、程容器内总物质的量都不随时间变化，故C项错误；D项，整个反应过程中单位时间内断开1molA-A键的同时生成2molA-B键，均表示正反应速率，无法判断是否达到平衡状态，故D项错误。综上所述，本题正确答案为B。点睛：本题考查化学平衡状态的特征，某可逆反应达到平衡的实质是：正逆反应速率相等；各组分百分含量不变。化学平衡特点可简记为：逆、等、动、定、变。 逆：化学平衡研究的对象是可逆反应； 等：平衡时，正逆反应速率相等； 动：平衡时反应仍在进行，达到的平衡是动态平衡，此时反应进行到了最大限度； 定：达平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度保持不变、反应速率保持不变、反应物的转化率保持不变、各组分的含量

22、保持不变； 变：化学平衡为在一定条件下达到的暂时性、相对性平衡，当条件发生变化时，平衡状态就会被破坏，平衡移动后将在新的条件下建立新平衡。2、A【答案解析】分析： B、固体硫变为气态硫需要吸收热量；C、化学反应方程式的系数加倍，焓变数值加倍；D、吸热反应焓变为正值，放热反应焓变为负值。详解： A、碳单质完全燃烧生成二氧化碳放热多于不完全燃烧生成一氧化碳放的热，反应的焓变是负值，故H1H2，选项B错误；C、化学反应方程式的系数加倍，焓变数值加倍，该化合反应是放热的，所以焓变值是负值，H1=2H2，H1H2，选项C正确；D. CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H10， CaO(s)H2O(

23、l)=Ca(OH)2H2H2，选项D错误。答案选A。点睛：本题考查了物质反应能量变化分析判断，主要是盖斯定律的应用，物质量不同、状态不同、产物不同，反应的能量变化不同，题目较简单。3、C【答案解析】分子式相同，结构不同的物质互称为同分异构体。【题目详解】A. O2和O3的化学式不同，它们不是同分异构体，A错误；B. 丙烷和戊烷的分子式不同，它们不是同分异构体，B错误；C. 这两个物质分别是正丁烷和异丁烷，分子式都是C4H8，结构式不同，它们是一组同分异构体，C正确；D. 淀粉和纤维素都是聚合物，它们的化学式都可以由(C6H10O5)n来表示，由于不同的聚合物的聚合度n不同，所以它们的分子式也不

24、同，它们不是同分异构体，D错误；故合理选项为C。4、B【答案解析】ACl元素的化合价由+5价降低为+4价，则KClO3在反应中得电子，A错误；B该反应中C元素的化合价由+3价升高到+4价，所以H2C2O4是还原剂，在反应中被氧化，B正确；C该反应中KClO3是氧化剂，在反应中被还原，ClO2是还原产物，C错误；DCl元素的化合价由+5价降低为+4价，1个氯原子转移1个电子，所以122.5 g KClO3是1mol，转移1mol电子，D错误；答案选B。点睛：本题考查氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，注意氧化还原反应的分析思路：判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其

25、中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。5、C【答案解析】有机物是含碳的化合物，则乙醇、蛋白质、甲烷、蔗糖、乙酸均是含有碳元素的化合物，均是有机物；石墨是碳单质；碳酸、一氧化碳、碳酸钙等虽然也均含有碳元素，但其结构和性质更类似于无机物，属于无机物。答案选C。【答案点睛】是解答的易错点，注意有机物和无机物的区别，有机化合物简称有机物，是含碳化合物，无机化合物通常指不含碳元素的化合物，但少数含碳元素的化合物，如二氧化碳、碳酸、一氧化碳、碳酸盐等不具有有机物的性质，因此这类物质也属于无机物。6、D【答案解析】A、NaOH为离子化合物，其中含有非

26、金属元素O、H，正确；B、共价化合物中一定不含离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，例如NaOH。正确；C、吸热反应不一定需要加热就能发生，例如氯化铵与氢氧化钡反应2NH4Cl(s)+Ba(OH)28H2O(s)=BaCl2+2NH3+10H2O直接搅拌就可以，该反应吸收大量的热，烧杯杯底沾些水反应后会结冰。正确；D、一定条件下，氮气和氢气生成氨气的反应是可逆反应，可逆反应中存在化学平衡，当正逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，导致反应物不能完全转化为生成物。错误；故选 D。点睛：本题重点考察了离子化合物与共价化合物。离子化合物中肯定含有离子键，可能含有共价键

27、。共价化合物中仅含有共价键。7、B【答案解析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，以此来解答。【题目详解】A.HCl中氢原子和氧原子之间存在共价键，MgCl2中氯离子和镁离子之间存在离子键，NH4Cl为离子化合物，含有离子键和共价键，所以三种物质含有化学键类型不同，故A不选；B. NH3、H2O、CO2中均只含极性共价键，化学键类型相同，故B选；C. CO中只含C、O之间形成的共价键，Na2O中氧离子和钠离子之间存在离子键，CS2中只含C、S之间形成的共价键，所以三种物质含有化学键类型不同，故C不选；D. CaCl2中只含离子键，NaOH中含离子键和O-

28、H共价键，N2O中只含N、O之间形成的共价键，所以三种物质含有化学键类型不同，故D不选。故答案选B。【答案点睛】本题考查了根据化合物判断化学键类型，明确离子键和共价键的区别是解答本题的关键，注意离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键，含有共价键。8、C【答案解析】A、其他条件相同，大理石的表面积不同，因此可以探究接触面积对化学反应速率的影响，故A错误；B、NO2红棕色气体，N2O4无色气体，因此通过颜色变化，说明温度对化学平衡的影响，故B错误；C、都能生成沉淀，不能说明两者金属性强弱，故C正确；D、有砖红色沉淀生成，说明葡萄糖中含有醛基，能探究葡萄糖的化学性质，

29、故D错误。9、B【答案解析】A.容器甲、乙相比较，可以把乙看作是在恒温且容积是容器甲的两倍条件下，体积受到了压缩，原反应向正反应方向移动，因此2c1c2，浓度增大，速率加快，所以v1v2，A错误；B.由选项A可知2c1c2，甲、丙开始加入的物质的物质的量相同，温度不同，可以把丙看作是甲反应升高温度，化学平衡逆向移动，达到平衡时c3c1，结合2c12c3；平衡逆向移动，物质的平衡转化率降低，a3(N2) a1(N2)；容器的容积不变，在400条件下加入1molN2，3molH2的等效起始状态为2mol NH3，物质的转化率关系是a(NH3)+a(N2)=1，先认为乙、丙在400条件下进行，乙看作

30、是在恒温且容积是丙的2倍条件下，体积受到了压缩，原反应向正反应方向移动，氨气的转化率降低，a2(NH3) a(NH3)；然后把丙容器升高温度，化学平衡逆向移动，N2的平衡转化率降低，a3(N2) a(N2)，所以a2(NH3)+a3(N2)K3，容器甲、丙相比较，升高温度，气体压强增大，P3P1；容器甲、乙相比较，可以把乙看作是在恒温且容积是容器甲的两倍条件下，体积受到了压缩。若平衡不发生移动，P2=2P1，压缩容积，原反应向正反应方向移动，则P2P1，所以P2v1；升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，物质的平衡转化率降低，所以a1(N2)a3(N2)，D错误；故合理选项是B。10、B【

31、答案解析】测试卷分析：对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池来说，Zn是负极，正确； 电子由Zn经外电路流向Cu，正确；在负极发生反应：Zn2eZn2，错误。溶液中H又锌棒Zn棒迁移向Cu棒。错误。因此正确的说法是，选项是B。考点：考查原电池的反应原理的知识。11、D【答案解析】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互为同系物，据此判断。【题目详解】A. 淀粉和纤维素均是高分子化合物，属于混合物，不可能互为同系物，A错误；B. 蔗糖和麦芽糖的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B错误；C. C3H6与C4H8的结构不一定相似，不一定互为同系物，C错误；D. C4H10与C10H22

32、均是烷烃，结构相似，互为同系物，D正确。答案选D。【答案点睛】关于同系物的判断需要注意同系物必然符合同一通式，但符合同一通式的不一定是同系物；其中符合通式CnH2n+2且碳原子数不同的物质间一定属于同系物；同系物必为同一类物质；同系物分子间相差一个或若干个CH2原子团，化学式不可能相同；同系物组成元素相同；同系物结构相似但不一定完全相同。12、B【答案解析】三硫化四磷分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8电子的稳定结构，P元素可形成3个共价键，S元素可形成2个共价键，因此一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数为个，答案选B。13、B【答案解析】A铯的密度比水大，放入水会沉在水底，故A错

33、误；B同主族的金属元素，从上到下，与水反应的剧烈程度增大，铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸，故B正确；C同一族的元素及其化合物的性质具有相似性，碳酸钠受热不分解，因此碳酸铯加热时不易分解，故C错误；D同主族元素，从上到下，金属性逐渐增强，形成的碱的碱性逐渐增强，因此氢氧化铯是强碱，其碱性比氢氧化钾强，故D错误；答案选B。14、C【答案解析】若要证明乙醇分子中羟基的个数，则要通过定量的方式来进行分析。【题目详解】A. 乙醇能溶于水，说明乙醇分子极性较大，或者存在亲水基团，无法证明乙醇分子中有一个羟基，故A不选；B. 乙醇完全燃烧生成CO2和H2O，说明乙醇分子中存在C、H元素，可能存在O元素，

34、无法证明乙醇分子中有一个羟基，故B不选；C. 0.1mol乙醇与足量钠反应生成0.05mol氢气，证明乙醇分子中有一个羟基，故C选；D. 乙醇能发生催化氧化，说明分子中含有羟基，无法证明乙醇分子中有一个羟基，故D不选；答案选C。15、B【答案解析】分析：A.根据过氧化钠中氧元素的化合价变化情况分析；B.根据水的物质的量结合1分子水含有3个原子解答；C.标况下乙醇是液体；D.常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol。详解：A. 标准状况下，0.1 mol Na2O2溶于水反应生成氢氧化钠和氧气，氧元素化合价从1价部分升高到0价，部分降低到2价，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，转移的电子数目

35、为0.1NA，A错误；B. 常温常压下，18 g H2O的物质的量是1mol，其中含有的原子总数为3NA，B正确；C. 标准状况下乙醇是液体，不能利用气体摩尔体积计算11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目，C错误；D. 常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目小于0.1NA，D错误。答案选B。16、D【答案解析】A.淀粉和纤维素虽然分子式都可用（C6H10O5）n来表示，但其n值是不一样的，并不属于同分异构体，故A项错误；B.含有苯环的蛋白质与浓硝酸作用时会产生黄色固态物质，并不是所有的蛋白质都可以发生颜色反应，故B项错误；C

36、.脂肪并不属于高分子化合物，故C项错误；D.因为水垢的主要成份为碳酸钙、氢氧化镁等难溶于水的物质，但能与乙酸反应生成易溶于水的醋酸钙、醋酸镁，故可以除去水垢，故D项正确；答案选D。【答案点睛】本题主要考查有机物的简单知识，但要注意掌握知识的细节，如淀粉和纤维素虽然分子式表达方式相同，但分子式并不相同。颜色反应是蛋白质的一个特征反应，可以用来鉴别具有一定结构的蛋白质，但并不是所有的蛋白质。17、D【答案解析】乙烯是重要的有机化工原料，乙烯工业的发展，带动了其他以石油为原料的石油化工的发展，因此，乙烯的产量已成为衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志，故D选项正确；答案选D。18、D【答案解析】

37、A、苯分子和乙烯分子均为平面型分子，因此苯乙烯相当于乙烯基取代了苯分子上的一个氢原子，所以所有原子均可能处于同一平面。正确；B、苯乙烯中含有C=C，所以能使酸性高锰酸钾溶液褪色。正确；C、苯乙烯与液溴混合后加入铁粉，溴单质与苯环上的氢原子发生取代反应。正确；D、苯乙烯催化加氢时，每生成1mol C8H16至少需要4molH2。错误；故选D.点睛：本题主要考查苯和乙烯的性质。苯和乙烯均为平面型分子。苯分子中碳原子间的化学键是一种介于C-C和C=C之间的特殊共价键。苯分子易取代，难加成。苯分子中不含C=C，所以不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色。乙烯分子中含有C=C，可以使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色

38、。19、C【答案解析】A灼烧应在坩埚中进行，不能在蒸发皿中灼烧，A错误；B过滤需要玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，B错误；C水与碘的四氯化碳溶液分层，图中分液装置可分离，C正确；D蒸馏时温度计测定馏分的温度，则温度计的水银球应在烧瓶的支管口处，D错误；答案选C。20、B【答案解析】A、H2和D2均是氢元素形成的单质，是同种物质，不是同位素，故A错误；B、CH3-CH2-OH与CH3-O-CH3分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故B正确；C、正丁烷和异丁烷都是化合物，不是同素异形体，故C错误；D、三者均为氧元素的不同种原子，互为同位素，故D错误；故选B。点睛：掌握同分异构体、同系物、同位素以及同

39、素异形体的概念是解决本题的关键。同素异形体指的是同种元素形成的不同种单质，研究对象是单质。21、B【答案解析】A、中不含有碳碳双键，故A错误；B、甲烷和乙烯分子中氢原子相同，0.1mol甲烷和乙烯组成的混合气体完全燃烧，生成的水分子数为0.2NA，故B正确；C、0.1molCH4与0.1molCl2混合充分光照，由于反应为可逆反应，且生成多种卤代烃，生成CH3Cl分子数小于0.1 NA，故C错误；D. 0.1molN2和0.3molH2在高温、高压及催化剂下充分反应，由于反应是可逆反应，产物的分子数小于0.2NA，故D错误；故选B。22、A【答案解析】A、碘易升华，可用升华的方法除杂，正确；B

40、、能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质具有氧化性，但不一定为氯气，可为二氧化氮等气体，错误；C、二氧化硫具有还原性，与高锰酸钾发生氧化还原反应而使其褪色，错误；D、浓硫酸与氨气反应，不能用于干燥氨气，应用碱石灰，错误。答案选A。二、非选择题(共84分)23、 OH Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+ NH4Al（SO4）2 448【答案解析】X、Y、Z是阳离子，Q是阴离子，M、N是分子它们都由短周期元素组成，且具有以下结构特征和性质：它们的核外电子总数都相同；由N溶于M中，滴入酚酞，溶液变红，溶液呈碱性，可推知N为NH3、M为H2O；由Z为单核离子，向含有Z的溶液中加入少量含Q

41、的溶液，有白色沉淀生成，再加入过量的含Q或Y的溶液，沉淀消失，可推知Z为Al3+、Q为OH-，由Y和Q都由A、B两元素组成，Y核内质子数比Q多2个，则Y为H3O+；由X和N都由A、C两元素组成，X和Y核内质子总数相等，则X为NH4+；由铵根离子与氢氧根离子浓溶液在加热条件下可以生成氨气和水，符合转化关系；结合可知，A为H元素、B为O元素、C为N元素。(1)Q的化学式为OH-；铵根离子的电子式为，故答案为：OH-；(2)非金属性越强氢化物越稳定，非金属性ON，所以N为NH3的稳定性弱于MH2O的稳定性，故答案为：；(3)铝离子和氨的水溶液反应的离子方程式为Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+

42、3NH4+，故答案为：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+；(4)由图可知，b阶段氢氧化铝沉淀不变，消耗氢氧化钠为1体积，应含有NH4+，而溶解氢氧化铝消耗氢氧化钠为1体积，故铝离子与铵根离子之比为1：1，则该盐的化学式为NH4Al(SO4)2，故答案为：NH4Al(SO4)2；(5)2.56gCu的物质的量为：n(Cu)=2.56g64g/mol=0.04mol，反应时失去电子为：20.04mol=0.08mol，反应整个过程为HNO3NO、NO2HNO3，反应前后HNO3的物质的量不变，而化合价变化的只有铜和氧气，则Cu失去电子数目等于O2得到电子的数目，所以消耗氧气的物质的

43、量为：n(O2)=0.08mol4=0.02mol，标况下需要氧气的体积为：V(O2)=0.02mol22.4L/mol=0.448L=448mL，故答案为：448。点睛：本题考查无机物推断及元素化合物知识，为高频考点，涉及氧化还原反应计算、离子反应方程式的书写、氢化物稳定性判断等知识点，正确推断微粒、明确物质性质是解本题关键，注意转移电子守恒的灵活运用。24、NH3 N2H4 HClO4 Ca（OH）2+ SiO2CaSiO3 + H2O 2F2+2H2O=4HF+O2 r(Na)r(Al)r(Si)r(F) 【答案解析】由元素在周期表中位置可知，为H元素、为C元素、为N元素、为O元素、为F

44、元素、为Na元素、为Al元素、为Si元素、为Cl元素、为Ca元素。【题目详解】（1）为H元素、为N元素，H元素和N元素可以组成的分子为NH3；N2H4；（2）10种元素中Cl元素最高价氧化物对应的水化物HClO4的酸性最强，故答案为HClO4；（3）的最高价氧化物对应的水化物为Ca（OH）2，的最高价氧化物为SiO2，Ca（OH）2与SiO2在加热的条件下生成硅酸钙和水，反应的化学方程式为Ca（OH）2+ SiO2CaSiO3 + H2O，故答案为Ca（OH）2+ SiO2CaSiO3 + H2O；（4）为O元素、为F元素，F2与H2O发生置换反应生成HF和O2，反应的化学方程式为2F2+2H

45、2O=4HF+O2，故答案为2F2+2H2O=4HF+O2；（5）为F元素、为Na元素、为Al元素、为Si元素，同周期元素从左到右，原子半径减小，同主族元素自上而下，原子半径增大，则原子半径的大小顺序为r(Na)r(Al)r(Si)r(F)，故答案为r(Na)r(Al)r(Si)r(F)。【答案点睛】本题考查元素周期表与元素周期律，注意对元素周期表的整体把握，注意位置、结构、性质的相互关系是解答关键。25、使有机物A充分燃烧吸收A燃烧后生成的CO2D装置中的碱石灰可以吸收空气中的水和二氧化碳，对生成的二氧化碳质量测定有干扰能确定；如果碳元素的质量和氢元素的质量小于17.1g，则有氧元素C12H

46、22O11C12H22O11（蔗糖）+H2O C6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）【答案解析】（1）燃烧法测定某固体有机物A的分子组成，要通入过量O2使有机物在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水；故答案为：使有机物A充分燃烧；（2）C装置中的试剂为浓硫酸，用于吸收有机物燃烧生成的水，D装置中的试剂是碱石灰用于吸收有机物燃烧生成的二氧化碳；D装置中的碱石灰可以吸收空气中的水和二氧化碳，对生成的二氧化碳质量测定有干扰，因此该套装置需要改进，故答案为：吸收A燃烧后生成的CO2；D装置中的碱石灰可以吸收空气中的水和二氧化碳，对生成的二氧化碳质量测定有干扰；（3）通过浓硫酸增重的质量可以求出有机

47、物中氢的质量，通过碱石灰增重的质量可以求出有机物中碳的质量，再根据A的质量判断是否有氧元素；故答案为：能确定，如果碳元素的质量和氢元素的质量小于17.1g，则有氧元素；（4）浓硫酸增重可知水的质量为9.9g，可计算出n（H2O）=9.9g18g/mol=0.55mol，n（H）=1.1mol，m（H）=1.1g；使碱石灰增重26.4g，可知二氧化碳质量为26.4g，n（C）=n（CO2）=26.4g44g/mol=0.6mol，m（C）=7.2g，m（C）+m（H）=8.31g，有机物的质量为17.1g，所以有机物中氧的质量为8.79g，n（O）=8.79g16g/mol=0.55mol，n（

48、C）：n（H）：n（O）=0.6mol：1.1mol：0.55mol=12：22：11，即实验式为C12H22O11，A的摩尔质量为342g/mol，所以分子式也为C12H22O11，故答案为：C12H22（5）A可发生水解反应，1mol A可水解生成2mol同分异构体，则A为蔗糖，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，其在催化剂作用下水解的化学方程式为C12H22O11（蔗糖）+H2O C6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）；故答案为：C12H22O11（蔗糖）+H2O C6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）。26、过滤 烧杯、玻璃棒 溶液中引入新的杂质离子NO3 取少量上层清液加入

49、BaCl2溶液，若无白色沉淀说明SO42已除尽 除去过量的Ba2 先加Na2CO3然后过滤，可以减少一次过滤操作 除去溶解在溶液中的HCl 【答案解析】混合物溶解后加入氯化钡可生成硫酸钡沉淀，过滤后得到滤液含有氯化钠、氯化钡、碳酸氢钠，加入碳酸钠溶液生成碳酸钡沉淀，过滤，滤液中含有碳酸钠、碳酸氢钠和氯化钠，加入盐酸，盐酸和碳酸钠、碳酸氢钠均反应生成氯化钠、水和二氧化碳，加热煮沸，可得到纯净的氯化钠溶液，以此解答该题。【题目详解】（1）加入碳酸钠后有碳酸钡沉淀产生，除去碳酸钡的方法是过滤，则操作为过滤；操作、分别是溶解、过滤、蒸发，因此都用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒。（2）加入硝酸钡溶液，硝酸钡

50、和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，除去了硫酸钠，但引入了硝酸钠等新的杂质，因此操作不用硝酸钡溶液。（3）加入过量氯化钡溶液除去硫酸根离子，检验硫酸根离子已全部沉淀的判断方法为取少量上层清液加入BaCl2溶液，若无白色沉淀说明SO42已除尽。（4）操作加入碳酸钠溶液，碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，目的是除去溶液中过量的Ba2+，先加Na2CO3然后过滤，可以减少一次过滤操作，所以不先过滤后加碳酸钠溶液。（5）由于盐酸过量，则操作的目的是除去溶解在溶液中的HCl。【答案点睛】本题考查混合物分离提纯，把握离子反应、试剂的加入顺序、除杂原则为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意除杂试

51、剂过量及分离方法的应用。27、羟基 羧基 饱和Na2CO3溶液 蒸馏 60.2% 9 【答案解析】分析：(1)根据官能团的结构分析判断；(2)根据化学平衡状态的特征分析解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变；(3)根据乙酸乙酯与乙醇、乙酸的性质的差别，结合分离和提纯的原则分析解答；(4)根据方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O进行计算即可；(5)乙酸乙酯的分子式为C4H8O2，比乙酸乙酯相对分子质量大14的酯的分子式为C5H10O2，根据酯的结构分析解答。详解：(1)醇的官能团为羟基，乙醇中含有的官能团是羟基；羧酸的官能团是羧基，

52、故乙酸中含有的官能团是羧基，故答案为羟基；羧基；(2)单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水，反应都体现正反应方向，未体现正与逆的关系，故不选；单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，等效消耗1mol乙酸，同时生成1mol乙酸，正逆反应速率相等，故选；单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸，只要反应发生就符合这一关系，故不选；正反应的速率与逆反应的速率相等，达平衡状态，故选；混合物中各物质的浓度不再变化，说明正反应的速率与逆反应的速率相等，达平衡状态，故选；。(3)加入饱和碳酸钠溶液a，溶解乙醇和乙酸反应生成醋酸钠溶液，乙酸乙酯在碳酸钠溶液中不溶分层分液后将乙酸乙酯分离出来

53、，蒸馏混合溶液分离出乙醇，然后向剩余混合液中加入稀硫酸b，稀硫酸与醋酸钠反应生成醋酸和硫酸钠混合溶液，蒸馏将醋酸分离出来，故答案为饱和碳酸钠；蒸馏；(4)n(CH3COOH)=2mol n(C2H5OH)=4mol，所以乙醇过量，应以乙酸计算，2mol乙酸完全酯化可生成乙酸乙酯2mol88g/mol=176g，故该反应的产率为：100%=60.2%，故答案为60.2% (5) 乙酸乙酯的分子式为C4H8O2，比乙酸乙酯相对分子质量大14的酯的分子式为C5H10O2，结构中含有COO，因为C4H9有4种，则HCOO C4H9有4种；因为C3H7有2种，则CH3COO C3H7有2种；CH3CH2

54、COOCH2CH3；因为C3H7有2种，则C3H7COO CH3有2种； 共9种，故答案为9。点睛：本题综合考查了乙酸乙酯的制备，涉及化学平衡状态的判断，物质的分离和提纯、产率的计算、同分异构体的数目判断等。本题的易错点为(1)(5)，(1)中解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；(5)中书写时要按照一定的顺序书写，防止多写、漏写。28、吸热反应 0.075 mol/(Lmin) BDCA BD 负 CH3OH-6e-+8OH-CO32-+6H2O 【答案解析】(1)反应物总能量大于生成物总能量，则该反应为放热反应，否则为吸热反应；(2)甲醇为产物，随着反应进行其浓度增大，10min时达到平衡状态，从反应开始到平衡，用CH3OH表示的平均反应速率v=c单位相同的条件下，其反应速率与其计量数之比数值越大化学反应速率越快；达到最大限度，说明反应达到平衡状态，可逆反应中正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变时，达到平衡状态；(3)甲醇、氧气和KOH溶液为原料，石墨为电极制造新型手机电池，该电池为燃料电池，通入燃料的电极为负极，通入氧化剂的电极为正极，负极上甲醇失电子和KOH反应生成碳酸钾和水。【题目详解】(1)根据图知，反应物