重庆市涪陵中学2023学年化学高一第二学期期末教学质量检测模拟试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、测试卷卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于物质的制备、鉴别与除杂的说法正确的是（ ）A乙烷中混有少量乙烯：通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷B氯气与甲烷按照比例2：1在光照条件下

2、反应制备纯净的二氯甲烷C只用溴水就能将苯、己烯、四氯化碳、淀粉碘化钾溶液区分开来D苯与溴水混合后加入FeBr3，发生放热反应，制备密度大于水的溴苯2、能用H+A醋酸与氨水B稀硫酸与氢氧化钡溶液C稀盐酸与氢氧化铜D稀硫酸与烧碱溶液3、乙烯的生产是衡量一个国家石油化工水平的重要标志。聚乙烯是以乙烯为原料合成的一种人们常用的高分子材料。下列有关聚乙烯的叙述中正确的是( )。A乙烯合成聚乙烯的变化属于化合反应B乙烯合成聚乙烯的化学方程式是nCH2=CH2 nCH2CH2C聚乙烯在自然界中很难降解，容易导致“白色污染”D聚乙烯是纯净物4、下列有关自然资源的开发利用叙述正确的是A从食物中获得的糖类、油脂、

3、蛋白质等营养物质均为天然高分子化合物B金属铝的冶炼可采取电解熔融氯化铝的方法C石油裂化的目的是提高轻质燃料油的质量和产量D煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过煤的干馏来获得5、氮水中存在NH3HA固体氯化铵B稀硫酸C固体氢氧化钠D水6、紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。（已知醛基能与H2加成）下列说法正确的是A紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色B1mol中间体X最多能与2molH2发生加成反应C维生素A1易溶于NaOH溶液D紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体7、下列递变规律正确的是( )AHNO3、H3PO4、H2SO4的酸性依次增强BP、S、C

4、l元素的最高正价依次降低CAl3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小DNa、Mg、Al的金属性依次减弱8、某金属元素的一个原子失去两个电子后，转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，则该金属元素在元素周期表中的位置是A第三周期第IA族B第三周期第A族C第四周期第IA族D第四周期第A族9、NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(见右图)，下列说法正确的是ANH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥BNH4Cl、NaHCO3和Na2CO3受热时都易分解CNH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D图中所涉及的盐类物质均可与Ca(OH)2发生反应10、下列化学用语表达正确的是A一氯乙烷的结构式

5、CH3ClB丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH3C四氯化碳的电子式 D苯的分子式11、下列物质间在一定条件下发生反应，主要为取代反应类型的是（ ）A乙烯在一定条件下变成聚乙烯B甲烷和氯气混合光照C乙醇使酸性高锰酸钾褪色D乙烯通入浓溴水中12、下列有关硫酸和硝酸的说法中正确的是（ ）A将过量的Zn投入一定量的浓H2SO4中，最终生成的气体只有SO2B向50mL12molL1的浓硝酸中加入足量铜片其充分反应，生成0.3molNO2C向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体D运输保存浓硫酸的槽罐车一旦泄露后应立即用大量水冲洗13、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们

6、在元素周期表中的位置如图所示，若X与Z的质子数之和为23。下列说法正确的是AX气态氢化物的水溶液呈酸性 B氧化物对应水化物的酸性:WZXCZ、W简单离子半径ZW DW的单质具有漂白性，Z的氧化物不具有漂白性14、下列反应中，属于取代反应的是（ ）A在催化剂存在条件下乙烯与溴反应制1，2二溴乙烷B苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色D在一定条件下苯与氢气反应制取环己烷15、工业上常用NCl3制备消毒剂ClO2，利用如图装置电解氯化铵和盐酸的混合溶液可制备NCl3(已知NCl3的水溶液具有漂白性)。下列推断正确的是()A石墨极为正极B铁极附近溶液的pH减小C每生成1 m

7、ol NCl3必转移3 mol电子D电解反应为NH4Cl2HClNCl33H216、已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。氧元素原子的核外电子分层排布示意图为下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是（ )ABCD二、非选择题（本题包括5小题）17、该表是元素周期表中的一部分：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234回答下列问题：（1）是_，原子半径最大的是_。（填元素符号或化学式，下同）（2）四种元素形成的简单离子，半径由大到小的顺序是_。（3）上述元素中，最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_，碱性最强的化合物的电子式_。（4）用电子式表示和组成的

8、化合物的形成过程_。（5）和氢元素形成的化合物很多，其中C2H6可用于形成燃料电池，若用NaOH作电解质溶液，写出该燃料电池的负极反应方程式_。（6）CO2与CH4经催化重整制得合成气：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。已知上述反应中相关的化学键键能数据如表：化学键CHC=OHHCO(CO)键能/kJmol14137454361075则该反应产生2molH2（g）时_（填“放出”或“吸收”）热量为_kJ。18、下表是元素周期表中的一部分，回答下列问题：AAAAAAA0234（1）写出下列元素名称_，_，_，_。（2）在这些元素中，金属性最强的元素是_；除稀有气体元素以外的元

9、素中原子半径最大的是_，原子半径最小的是_。其氢化物最稳定的是_。（填写元素符号）（3）元素和形成的离子的电子层结构_（填“相同”或“不相同”），两者形成的化合物是否是离子化合物_（填“是”或“否”），该化合物的电子式为_。（4）元素的最高价氧化物对应的水化物化学式为：_名称为_：。（5）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，属于两性氢氧化物的是_（填写化学式），写出其和盐酸反应的化学方程式_。19、某实验小组用下图所示装置制备一硝基甲苯(包括对硝基甲苯和邻硝基甲苯)：反应原理：实验中可能用到的数据：相对原子质量：H-1 C-12 N-14实验步骤：浓硫酸与浓硝酸按体积比1：3配制混合溶液（

10、即混酸）共40mL；在三颈瓶中加入13g甲苯（易挥发），按图所示装好药品和其他仪器；向三颈瓶中加入混酸；控制温度约为50，反应大约10 min，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现；分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到纯净的一硝基甲苯共15 g。请回答下列问题：(1)实验前需要在三颈瓶中加入少许_，目的是_。(2)冷凝管的作用是_；冷却水从冷凝管的_（填“a”或“b”）端进入。(3)仪器A的名称是_ ，使用该仪器前必须进行的操作是_。(4)分离反应后产物的方案如下：其中，操作1的名称为_，操作2必需的玻璃仪器有酒精灯、温度计、锥形瓶、牛角管（尾接管）和_、_。(5)本实验中甲苯的转化率为_（结果保留3

11、位有效数字）。20、如图所示。请回答：（1）若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Zn，A极材料为铜，该装置能量转换形式_， A为_极，此电池所发生的反应化学方程式为_，反应进行一段时间后溶液C中c（H+）将_(填“变大” “变小”或“基本不变”)。溶液中的SO42-移向_极（填“A”或“B”）（2）若C为CuSO4溶液，B电极材料为Fe，A极材料为石墨。则B为_极，B极上电极反应属于_(填“氧化反应”或“还原反应”)。B电极上发生的电极反应式为_，A极产生的现象是_；若AB两电极质量都为50.0g且反应过程中有0.2mol的电子发生转移，理论上AB两电极质量差为_g。21、

12、下表是元素周期表的一部分。（1）表中的元素符号是_；元素原子的最外层电子数是_。（2）氮元素的最低价氢化物的化学式为_，该氢化物属于_化合物（填“离子”或“共价”）， 元素的原子结构示意图为_。（3）某同学为了比较氯气和硫单质的氧化性强弱，收集到下列三条信息：Cl2 + H2S（溶液）= S + 2HCl；Cl2比S更容易跟H2反应生成氢化物；在加热条件（相同温度）下，铁与氯气反应的产物是氯化铁，而铁与硫反应的产物是硫化亚铁。根据以上信息可知：氯气的氧化性_硫单质的氧化性（填“强于”或“弱于”）；在加热条件下，铜与足量的氯气反应的产物是_（填化学式）、铜与足量的硫反应的产物是_（填化学式）。2

13、023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【答案解析】A乙烯的量未知，容易引人杂质气体，故A错误；B 氯气与甲烷在光照条件下发生取代反应，反应过程不可能控制在某一部，四种取代产物均有，故B错误；C四氯化碳、甲苯都不溶于水，但四氯化碳密度比水大，甲苯比水小，且都不与溴反应，加入溴水，色层位置不同，己烯与溴水发生加成反应，溴水褪色，生成油状液体，碘化钾与溴发生氧化还原反应生成碘，溶液颜色加深，可鉴别，故C正确；D. 苯与液溴混合后加入 FeBr3，发生取代反应，生成溴苯，而苯与溴水不发生化学反应，故D错误；答案为C。2、D【答案解析】A. 醋酸为弱酸，水

14、合氨为弱碱，在离子反应中均保留化学式，不能用离子方程式H+OH-H2O表示，正确的离子方程式为：CH3COOH+NH3H2O=CH3COO-+NH4+H2O，A项错误；B. 硫酸为强酸，氢氧化钡为强碱，两者反应生成不溶性盐硫酸钡和水，不能用离子方程式H+OH-H2O表示，正确的离子方程式为：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，B项错误；C. 氢氧化铜为为弱碱，在离子反应中均保留化学式，不能用离子方程式H+OH-H2O表示，正确的离子方程式为：2H+Cu(OH)2=Cu2+2H2O，C项错误；D. 硫酸为强酸，氢氧化钠为强碱，反应生成可溶性盐和水，可用离子方程式H+OH-H

15、2O表示，D项正确；答案选D。3、C【答案解析】乙烯的生产是衡量一个国家石油化工水平的重要标志。聚乙烯是以乙烯为原料合成的一种人们常用的高分子材料。下列有关聚乙烯的叙述中正确的是( )。A. 乙烯合成聚乙烯的变化属于加聚反应，A不正确；B. 乙烯合成聚乙烯的化学方程式是nCH2=CH2 ，B不正确；C. 聚乙烯在自然界中很难降解，容易造成“白色污染”，C正确；D. 不同的聚乙烯分子的聚合度可能不同，故其为混净物，D不正确。故选C。4、C【答案解析】分析：A.相对分子质量超过10000的有机物属于高分子化合物；B.熔融的氯化铝不导电；C. 裂化的目的是提高汽油的产量和质量；D.煤中不含有的苯、甲

16、苯、二甲苯等有机物。详解：A. 糖类中的葡萄糖和麦芽糖、蔗糖不属于高分子化合物，油脂的主要成分是高级脂肪酸和甘油所生成的酯，也不属于高分子化合物，A错误；B.熔融的氯化铝不导电，金属铝的冶炼可采取电解熔融氧化氯的方法，B错误；C. 裂化的目的是将C18以上的烷烃裂化为C5-C11的烷烃和烯烃，得到裂化汽油，可以提高汽油的产量和质量，故C正确；D.煤干馏得到煤焦油中含有芳香烃，可用分馏的方法从煤焦油中获得芳香烃，但煤中不含有的苯、甲苯、二甲苯等有机物，D错误；答案选C。5、C【答案解析】A. NH4Cl固体，铵根离子浓度增大，平衡逆向移动，c(OH)减小，A项错误；B. 硫酸会消耗氢氧根离子，氢

17、氧根离子浓度减小，平衡正向移动，B项错误；C. NaOH固体，溶液中氢氧根离子浓度增大，电离平衡逆向移动，C项正确；D. 加水稀释，氨水的浓度减小，平衡正向移动，氢氧根离子浓度减小，D项错误；答案选C。6、A【答案解析】A. -紫罗兰酮中含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，A项正确；B. 1mol中间体X含2mol碳碳双键和1mol醛基，均可与氢气发生加成反应，则1mol中间体X最多能与3molH2发生加成反应，B项错误；C. 维生素A1含一个有醇羟基，不与碱反应，则维生素A1不能溶于NaOH溶液，C项错误；D. 紫罗兰酮的分子式：C13H20O，中间体X的分子式为：C14H22O，两者

18、不是同分异构体，D项错误；答案选A。7、D【答案解析】A、非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，同主族元素从上到下非金属性减弱， 所以酸性：HNO3H3PO4，故A错误；B、同周期元素从左到右最高正价依次升高，P、S、Cl元素的最高正价依次升高，故B错误；C、电子层数相同，半径随原子序数增大而减小，所以Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次增大，故C错误；D、同周期元素从左到右金属性依次减弱，所以Na、Mg、Al的金属性依次减弱，故D正确。8、B【答案解析】Ne为10号元素，该金属失去2个电子后，变为具有Ne原子的电子层结构的离子，推出该金属元素的原子序数为12，据此分析；【题目详解】Ne为1

19、0号元素，其原子结构示意图为，该金属离子得到2电子，推出该金属元素的原子结构示意图为，即该金属元素位于第三周期IIA族，故选项B正确；答案选B。9、C【答案解析】A项，NH4Cl是氮肥，NaHCO3不是化肥，故A错误；B项，NH4Cl、HNO3受热时都易分解，Na2CO3受热时不易分解，故B错误；C项，NO2跟NH3可以发生反应：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，该反应为氧化还原反应，故C正确；D项，图中涉及的盐中，NaCl和Ca(ClO)2不能与Ca(OH)2发生反应，故D错误。10、B【答案解析】测试卷分析：A一氯乙烷的结构式为，A错误；B丁烷的结构简式为CH3（CH2）2CH3，B

20、正确；C四氯化碳的电子式为，C错误；D苯的分子式为C6H6，D错误，答案选B。考点：考查化学用语正误判断11、B【答案解析】分析：有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应，据此解答。详解A. 乙烯在一定条件下变成聚乙烯发生的是加聚反应，A错误；B. 甲烷和氯气混合光照发生取代反应生成氯化氢和一氯甲烷等，B正确；C. 乙醇使酸性高锰酸钾褪色发生的是氧化反应，C错误；D. 乙烯通入浓溴水中发生的是加成反应，D错误。答案选B。12、C【答案解析】A浓硫酸和锌反应生成SO2，随着反应的进行，硫酸浓度逐渐降低，稀硫酸与锌反应生成氢气，故A错误；B由于Cu足量，则浓硝酸完全反应，被还

21、原的硝酸生成NO2、NO，由N元素守恒可知：2nCu（NO3）2+n（气体）=n（HNO3）=0.05L12mol/L=0.6mol，生成气体只有NO2时，被还原的硝酸达极大值，根据电子转移守恒2nCu（NO3）2=n（NO2），联立方程解得：n（NO2）=0.3mol，而随反应的进行浓硫酸要变稀硫酸，所以生成NO2小于0.3mol，故B错误；C向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，酸性条件下，NO3-与Fe2+发生氧化还原反应生成NO，NO在试管口被氧化生成红棕色的二氧化氮气体，故C正确；D运输保存浓硫酸的槽罐车一旦泄露后，如果用水冲洗，硫酸被稀释而生成氢气，易爆炸，故D错误；

22、故选C。点睛：明确稀硫酸、浓硫酸及硝酸的性质特征是解题关键，浓硫酸具有强氧化性，可与金属锌、铜等反应生成二氧化硫气体，但稀硫酸与铜不反应，稀硫酸与活泼金属反应生成氢气，特别注意浓、稀硝酸均有强氧化性，与金属反应不能生成氢气，且酸性条件下溶液中的NO3-也有强氧化性，以此解答。13、C【答案解析】分析：X、Y、Z、W均为短周期元素，依据其所在表格中的相对位置知X、Y位于第二周期，Z、W位于第三周期，且X与Z的质子数之和为23，设X的质子数为a，则Y为a+1，Y为a+9，W为a+10，即a+（a+9）23，解得：a=7，据此得出X为N，Y为O，Z为S，Z为S、W为Cl，据此判断各选项即可。详解：根

23、据以上分析可知X为N，Y为O，Z为S、W为Cl，则A氮元素的氢化物氨气是碱性气体，其水溶液显碱性，A错误；B非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，其它含氧酸则不一定，B错误；C离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则Z、W简单离子半径ZW，C正确；D氯气不具有漂白性，溶于水生成的次氯酸具有漂白性，Z的氧化物二氧化硫具有漂白性，D错误；答案选C。点睛：本题主要考查的是位置-结构-性质的关系，题目难度中等，推断元素是解答本题的关键，注意把握元素周期律的递变规律，测试卷培养了学生的分析能力及灵活应用能力。14、B【答案解析】A. 在催化剂存在条

24、件下乙烯与溴反应制1，2二溴乙烷的反应是加成反应，A错误；B. 苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯发生硝化反应，属于取代反应，B正确；C. 甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色发生氧化反应，C错误；D. 在一定条件下苯与氢气反应制取环己烷发生加成反应，D错误；答案选B。15、D【答案解析】A.石墨与电源的正极相连，石墨极为阳极，A错误；B.铁极为阴极，电极反应式为2H2e=H2，铁极附近溶液的酸性逐渐减弱，pH增大，故B错误；C. NCl3的水溶液具有漂白性，说明NCl3中Cl的化合价为+1，电解过程中氯元素化合价由-1升高为+1，每生成1 mol NCl3，必转移6 mol电子，故C错误；D. 阴极

25、生成氢气、阳极生成NCl3，电解反应为NH4Cl2HClNCl33H2，故D正确；选D。16、D【答案解析】A、最外层8个电子；B、最外层4个电子；C、最外层2个电子；D、最外层有六个电子，与氧元素相同；答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、Si K S2CK+Ca2+ C2H614e+18OH=2CO32+12H2O 吸收 120 【答案解析】根据元素在周期表中的位置可知分别是C、N、O、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br，据此解答。【题目详解】（1）是Si；根据元素周期律，同周期随着核电荷数增大，原子半径逐渐减小，同主族随着核电荷数增大，原子半径逐渐增大，原子半

26、径最大的是K；（2）相同的电子结构，质子数越大，离子半径越小，则四种元素形成的简单离子，半径由大到小的顺序是S2ClK+Ca2+；（3）非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，故最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4；金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，故碱性最强的化合物KOH，电子式为；（4）用电子式表示和组成的化合物氯化镁的形成过程为；（5）C2H6用于形成碱性燃料电池，作负极反应物生成CO32，发生氧化反应，失电子，碳元素化合价从-3+4，1个C2H6转移14个电子，故该燃料电池的负极反应方程式C2H614e+18OH=2CO32+12H2O；（6）按反应

27、计量系数，该化学反应的反应热=反应物总键能-生成物总键能=(4134+7452107524362)kJ/mol=120 kJ/mol，则该反应产生2molH2（g）吸收热量为120kJ。18、氮 铝 氩 钙 K K F F 相同 是 HClO4 高氯酸 Al(OH)3 Al(OH)33HCl= AlCl33H2O 【答案解析】由元素在周期表中位置，可知为N、为F、为Na、为Mg、为Al、为Si、为S、为Cl、为Ar、为K、为Ca、为Br，据此分析。【题目详解】由元素在周期表中位置，可知为N、为F、为Na、为Mg、为Al、为Si、为S、为Cl、为Ar、为K、为Ca、为Br。（1）下列元素名称为氮

28、，为铝，为氩，为钙；（2）同周期自左而右金属性减弱、同主族自上而下金属性增强，故上述元素中K元素的金属性最强；除稀有气体元素以外，同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故上述元素中K的原子半径最大；F的原子半径最小；同周期自左而右非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱，故上述元素中F元素的非金属性最强，非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，则其氢化物最稳定的是F；（3）元素和形成的离子F-和Na+都为10电子离子，它们的电子层结构相同，两者形成的化合物NaF由钠离子和氟离子构成，属于离子化合物，该化合物的电子式为；（4）元素的最高价氧化物对应的水化物化学式为：HClO4，

29、名称为高氯酸；（5）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，属于两性氢氧化物的是Al(OH)3，Al(OH)3和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为Al(OH)33HCl= AlCl33H2O。【答案点睛】本题是一道元素周期表结构和元素周期律知识的综合题目，考查角度广。根据元素的周期数和族序数来确定元素是解题的关键。19、碎瓷片（或沸石） 防止暴沸 冷凝回流 a 分液漏斗 检漏 分液 蒸馏烧瓶 冷凝管 77.5 【答案解析】(1)反应物甲苯沸点低，加热时容易发生暴沸；(2)冷凝管用于将蒸汽冷却为液体，冷凝水应是下进上出，延长热量交换时间，使热量能更充分交换，确保气体充分冷凝；(3)仪器A

30、是分液漏斗，使用前必须检查是否漏液；(4)因为分离得到的是无机和有机两种液体，而有机物和无机物是不相溶的，因此方法是分液；分离两种一硝基化合物只能利用它们沸点的不同，因此采用蒸馏的方法，根据蒸馏所需仪器分析解答；(5)根椐方程式可知，一摩尔的甲苯可以得到一摩尔的对硝基甲苯与一摩尔的邻硝基甲苯，本实验中分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到纯净的一硝基甲苯共15g，根据方程克制13g甲苯理论产生硝基甲苯的质量，产率的计算方法就是用实际产量除以理论产量。【题目详解】(1)甲苯的沸点为110.6易挥发，容易发生暴沸，需用碎瓷片(沸石)，防止暴沸；(2)冷凝管用于将蒸汽冷却为液体，因此冷凝管的作用是冷凝回流

31、。蒸馏时，冷却水从冷凝管的下口通入，上口流出，可使冷凝管充满冷水而进行充分冷却，所以冷却水从冷凝管的a端进入；(3)仪器A是分液漏斗，使用前必须检查是否漏液；(4)因为分离得到的是无机和有机两种液体，而有机物和无机物是不相溶的，因此操作1的名称为分液；分离两种一硝基化合物只能利用它们沸点的不同，因此采用蒸馏的方法，蒸馏烧瓶盛放两种一硝基化合物混合物，酒精灯用于加热蒸馏烧瓶，温度计测量蒸汽的温度，冷凝管用于将蒸汽冷却为液体，铁架台用于固定蒸馏烧瓶，牛角管(尾接管)用于承接冷凝后的液体，锥形瓶用于盛放产品，所以操作2必需的玻璃仪器还有蒸馏烧瓶、冷凝管；(5)产率等于实际产量与理论产量的比；根椐方程

32、式可知，1mol的甲苯可以得到1mol的对硝基甲苯与1mol的邻硝基甲苯，换成质量即：92g的甲苯可以得到137g的对硝基苯和邻硝基苯，则13g的甲苯就能得到的一硝基苯的质量m=g=19.35g，本实验中分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到纯净的一硝基甲苯共15g，所以一硝基苯的产率为：100%77.5%。【答案点睛】本题主要考查一硝基甲苯的制备的知识，涉及实验流程、产率的计算等知识，明确物质的制备原理即流程的意义与目的为解答此类题的关键，充分考查了学生灵活应用所学知识的能力。20、化学能转化为电能 正 H2SO4+ Zn=H2+ZnSO4 减小 B 负 氧化反应 Fe-2e-=Fe2+ 有红色物质析出 12.0 【答案解析】（1）锌比铜活泼，则锌作负极，原电池反应是锌与稀硫酸置换氢气的反应，正极反应是氢离子得电子生成氢气，负极上是金属铁发