福建省南平市建瓯市芝华中学2023学年化学高一下期末达标检测模拟试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、测试卷卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的23HeA24HeB23HeC23HeD24He的最外层电子数为22、下列物质组成的混合物应用图装置进行分离的

2、是 A水与乙醇BKNO3与NaClCCaCO3与H2OD乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液3、下列排列顺序正确的是( )热稳定性:HFH2O H2S 原子半径:NaMgOS酸性:H3PO4H2SO4HClO4 还原性:S2- Cl-F-A B C D4、一定条件下进行反应：COCl2(g) Cl2(g)CO(g)，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2(g)，反应过程中测得的有关数据见下表：t/s02468n(Cl2)/mol00.300.390.400.40下列说法不正确的是( )A使用恰当的催化剂能加快该反应速率B该条件下，COCl2的最大转化率为60%C6s时，反应达到最大

3、限度即化学平衡状态D生成Cl2的平均反应速率，02s比24s快5、下列做法与“ 建设美丽中国” 的理念相违背的是A回收废旧电池 B提倡在农村使用沼气C增加化肥、农药的使用量 D净化废水，实现水资源的循环利用6、误食重金属盐会使人中毒，可以解毒的急救措施是( )A服大量食盐水 B服用葡萄糖 C服用适量的泻药 D服用鸡蛋清7、在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生反应并达到平衡：3X(g)+Y(g)2Z(g) H0。若测得平衡时X的转化率为37.5 %，Y的转化率是X的，则下列叙述正确的是A升高温度，平衡向正反应方向移动B起始时刻n(X) : n(Y)= 2 : 1C充入

4、氦气增大容器内的压强，Y的转化率提高D若以X表示的反应速率为0.2mol/(Ls)，则以Z表示的反应速率为0.3mol/(Ls)8、乙醇分子中不同的化学键如图所示，则乙醇在催化氧化时，化学键断裂的位置是A B C D9、某一化学反应在0.5L的密闭容器中，反应物B的物质的量在5s内从2.0mol变成0.5mol，在这5s内B的化学反应速率为：A3mol/LB0.3mol/LsC0.6mol/LsD0.1mol/Ls10、将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中发生如下反应:4A(g)+B(g) 2C (g)，反应进行到4s末，测得A、B、C的物质的量分别为0.5mol、0.4mol、0.2mol

5、。则用反应物B表示该反应的速率为（ ）A0.025molL-1s -1B0.0125 molL-1s-1C0.05 molL-1s-1D0.1molL-1s-111、用下列实验装置进行相应实骑，能达到实验目的的是选项ABCD实验装置实验目的完成“喷泉”实验测定中和热制取并收集干燥纯净的NH3制取NOAABBCCDD12、某主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4，由此可以判断（）AR一定是第四周期元素BR一定是A族元素CR气态氢化物化学式为H2RDR的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定13、取一支硬质大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气（如下图），下列说法正确的

6、是A此反应属于加成反应B此反应无光照也可发生C试管内壁出现油状液滴D此反应得到的产物是纯净物14、下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是()A钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈B随核电荷数的增加，卤素单质的颜色逐渐变浅C随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大D碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱15、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是A常温常压下X的单质为气态BZ的氢化物为离子化合物CY和Z形成的化合物的水溶液呈碱性DW与Y具有相

7、同的最高化合价16、下列各组物质中一定属于同系物的是AC2H4和C4H8B烷烃和环烷烃CC3H7Cl与C5H11ClD正丁烷和异丁烷二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，其中B的单质在空气中含量约占80。ABCD（1）写出下列元素的名称：C_，D_。（2）画出B的原子结构示意图_。C在元素周期表中的位置是_。（3）B、C两种元素最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_。写出A的最简单氢化物的电子式：_。18、X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX,Y、M同主族，可形成MY2

8、、MY3两种分子。请回答下列问题：(1)Y在元素周期表中的位置为 。(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 （写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是 （写化学式）。(3)X2M的燃烧热H-a kJmol-1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式： 。(4)ZX的电子式为 ；ZX与水反应放出气体的化学方程式为 。19、SO2、NO2能形成酸雨，某同学以它们为主题设计了两组实验： （实验一）用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中分别缓慢通入适量O2或Cl2，如图A、B、C所示。一段时间后，A、B装置的集气瓶中充满溶液（假设瓶内液体不扩散），C装置的集气瓶中还有

9、气体剩余(考虑液体的扩散) 。（1）写出装置A中总反应的化学方程式_，假设该实验条件下，气体摩尔体积为a L/mol，则装置A的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为_。（2）写出B装置的溶液充满集气瓶时，有关反应的离子方程式_。（3）实验前在C装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，通入氧气后，可观察到的实验现象是水槽中溶液_（答颜色的变化），写出反应的总化学方程式_。（实验二）利用上图B的原理，设计下图装置测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，图中气体流量计用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积的碘水，并通过实验测定SO2的含量。当洗气瓶D中溶液蓝色刚好消失时，立即关闭活塞K。（4）D中

10、导管末端连接一个多孔球泡E，其作用是_，可以提高实验的准确度。 （5）当流量计中刚好通过2L尾气时，D中溶液蓝色刚好消失，立即关闭活塞K，容器D中恰好得到100mL溶液，将该溶液全部转移至锥形瓶中，滴入过量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，得到4.66g 白色沉淀，通过计算可知，上述尾气中二氧化硫的含量为_g/L。若洗气瓶D中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞K，测得的SO2含量_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。20、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：_；写出过程中有关反应的离子

11、方程式： _（2）灼烧海带用到的仪器有_（3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是（_）A .酒精 B .四氯化碳C .甘油 D .醋酸21、工业上以钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），含有MgO、SiO2等杂质）为原料，制备金属钛和铁红的工艺流程如下：已知：酸溶时，FeTiO3转化为Fe2+和TiO2+（1）FeTiO3中Ti元素的化合价为_价，铁红的用途为_（任写一种）。（2） “水解”中，发生反应的离子方程式为_。（3） “沉铁”中，生成的酸性气态产物的电子式为_；该过程控制反应温度低于35，原因为_。（4）FeCO3转化为铁红时，发生的化学方程式为_。（5）制得的FeCO3可加

12、入足量的稀硫酸，则从溶液中获得绿矾的操作是_。（6）电解生产钛时用TiO2 和石墨做电极，电解质为熔融的CaO，则阴极的反应式为_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【答案解析】A. 24He原子核内有2B. 23He与24He都含有C. 23He与2D. 24He最外层电子数为2，达到了稳定结构，故2故合理选项为B。2、A【答案解析】图为蒸馏的操作，原理是利用液体混合物中各组分沸点的差异，使液体混合物部分气化，然后再使蒸汽部分冷凝，从而实现其所含组分的分离。【题目详解】A. 蒸馏可将易挥发和不挥发的物质分离开，酒精和水互溶，酒精的沸点78

13、.2度，水的沸点100度，沸点相差比较大，可以采用蒸馏将酒精与水分离，故A符合；B. KNO3与NaCl的溶解度随温度变化差异较大，分离方法是蒸发结晶，加热蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出，先分离出NaCl，再分离出KNO3，故B符合；C. CaCO3与H2O不互溶，可以采用过滤的方法提纯，故C不符合；D. 乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中的溶解度很小，会分层，可以采用分液的操作，故D不符合；答案选A。【答案点睛】3、C【答案解析】分析：元素非金属性越强，其氢化物稳定性越强；同周期随原子序数增大原子半径减小，原子电子层数越多，原子半径越大；元素非金属性越强，

14、最高价含氧酸的酸性越强；电子层数越多离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；据此分析判断。详解：非金属性FOS，元素非金属性越强，其氢化物稳定性越强，故氢化物稳定性：HFH2OH2S，故正确；同周期随原子序数增大原子半径减小，原子电子层数越多原子半径越大，故原子半径：NaMgSO，故错误；非金属性酸性：ClSP，元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：HClO4H2SO4H3PO4，故错误；电子层数越多离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径S2-Cl-F-，故正确；故选C。4、B【答案解析】A. 使用恰当的催化剂能

15、加快该反应速率，A正确；B. 该条件下平衡时生成氯气0.4mol，消耗COCl20.4mol，所以COCl2的最大转化率为40%，B错误；C. 6s时氯气的浓度不再发生变化，反应达到最大限度即化学平衡状态，C正确；D. 02s和24s生成氯气的物质的量分别是0.3mol、0.09mol，因此生成Cl2的平均反应速率，02s比24s快，D正确，答案选B。5、C【答案解析】A. 回收废旧电池可以减少环境污染，A不符合题意；B. 提倡在农村使用沼气可以减少大气污染，B不符合题意；C. 增加化肥、农药的使用量会解答水源等污染，与“ 建设美丽中国” 的理念相违背，C符合题意；D. 净化废水，实现水资源的

16、循环利用有利于水资源的合理应用，D不符合题意，答案选C。6、D【答案解析】鸡蛋清是蛋白质，能和重金属盐发生变性，答案选D。7、B【答案解析】A正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，故A错误；B设开始时X、Y的物质的量分别为m、n，转化的Y为x，则 3X(g)+Y(g)2Z(g)开始 m n转化 3x x则：=37.5%，=25%，m：n=：=2：1，故B正确；C若向容器中充入氦气，恒容容器充入惰气总压增大，反应混合物各组分浓度不变，平衡不动，Y的转化率不变，故C错误；D化学反应速率之比等于其化学计量数之比，若X的反应速率为0.2 molL-1s-1，则Z的反应速率为0.2 molL

17、-1s-1=mol/(Ls)，故D错误；故答案为B。8、B【答案解析】分析：乙醇在催化氧化时，-CH2OH结构被氧化为-CHO结构，根据官能团的变化判断断裂的化学键。详解：乙醇在铜催化下与O2反应生成乙醛和水，断开的是羟基上的氢氧键和与羟基所连的碳的氢，即断裂，答案选B。点睛：本题考查学生乙醇的催化氧化反应的实质，掌握反应机理是解本题关键，题目难度不大。9、C【答案解析】化学反应速率表示单位时间内浓度的变化量，利用v=计算出v（B）。【题目详解】5s内，B的化学反应速率为v（B）= =0.6mol/（Ls）。故选C。10、B【答案解析】容积为2L,发生反应 4A(g)+B(g)2C(g),根据

18、生成C的物质的量2mol，可以求出消耗B的物质的量1 mol，c(B)= 1/2=0.5 molL-1,v(B)= 0.5/4= 0.0125 molL-1s-1；正确选项B。11、A【答案解析】分析：A、极易溶于该溶液的气体能产生喷泉实验；B缺少环形玻璃棒；C、氨气密度小于空气，应选择向下排气法；D、应用分液漏斗。详解：A、极易溶于该溶液的气体能产生喷泉实验，二氧化硫极易与氢氧化钠反应，使烧瓶内的压强减小，从而完成“喷泉”实验，故A正确；B测量中和热时，应用玻璃棒搅拌，以使反应迅速进行，缺少环形玻璃棒，故B错误；C、氨气密度小于空气，应选择向下排气法，故C错误；D、应用分液漏斗，生成的气体会

19、从长颈漏斗管口逸出，故D错误；故选A。12、C【答案解析】设主族元素R的最高正化合价为x，则最低负价x-8，有x+(x-8)=4，解得x=+6，该元素处于A族。A.根据上述分析，R元素处于A族，不一定为第四周期元素，故A错误；B.由以上分析可知，R原子的最外层电子数为6，该元素处于A族，故B错误；C.R的最低负化合价为-2，氢化物化学式为H2R，故C正确；D.R为A族元素，R的位置未知，无法判断，故D错误。故选C。【答案点睛】关于主族元素的化合价需要明确以下几点：主族元素的最高正价等于主族序数，且等于主族元素原子的最外层电子数，其中氧、氟无正价，O、F没有最高价。主族元素的最高正价与最低负价的

20、绝对值之和为8，绝对值之差为0、2、4、6的主族元素分别位于A、A、A、A族。13、C【答案解析】测试卷分析：A、甲烷和氯气的反应是取代反应，错误；B、甲烷和氯气发生取代反应，需要光照条件，错误；C、甲烷和氯气生成由卤代烃，卤代烃不溶于水，因此试管内壁出现油状液滴，正确；D、甲烷和氯气反应，可以生成4种卤代烃和氯化氢，属于混合物，错误。考点：本题考查甲烷和氯气反应。 14、B【答案解析】A.钾与钠同主族钾排在钠的下面，金属性强于钠,，与水反应比钠剧烈，故A正确；B.随核电荷数的增加，卤素单质的顺序依次为：F2为淡黄绿色气体，Cl2为黄绿色气体，Br2为红棕色液体，I2为紫黑色固体，所以卤素单质

21、的颜色逐渐变深，故B错误；C.同主族元素从上到下随着电子层的增多逐渐原子半径增大，即随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大，故C正确；D.锂位于碱金属元素最上面，金属性最弱，失去最外层电子的能力最弱，故D正确；故选B。点睛：本题主要考查元素周期律的相关内容。同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，原子半径逐渐减小；同主族元素，从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，原子半径逐渐增大。15、B【答案解析】分析：主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃，生成物是HF，因此W是F，Z是Ca，W与Y同族

22、，则Y是Cl。W、X、Z的最外层电子数之和为10，则X的最外层电子数为10721，所以X是Na，据此解答。详解：根据以上分析可知W、X、Y、Z分别是F、Na、Cl、Ca或F、Mg、Cl、K，则A、金属钠或钾常温常压下是固态，A错误；B、CaH2中含有离子键，属于离子化合物，B正确；C、Y与Z形成的化合物是氯化钙，其水溶液显中性，C错误；D、F是最活泼的非金属，没有正价，Cl元素的最高价是+7价，D错误。答案选B。点睛：准确判断出元素名称是解答的关键，突破点是能腐蚀玻璃的物质为HF，进而推断出CaF2能与浓硫酸反应生成HF。易错点是选项B，注意金属氢化物的结构特点，与非金属氢化物的不同。难点是氟

23、化钙与浓硫酸反应属于学生不熟悉的知识点。16、C【答案解析】同系物是指结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。A、C2H4表示乙烯，C4H8既能表示丁烯烃又能表示环烷烃，有多种同分异构体，结构不同，不一定属于同系物，A不符合题意；B、烷烃是指分子中碳原子都以单键相连，其余的价键都与氢结合的化合物，环烷烃结构中含有环，两者结构不相似，不是同系物，B不符合题意；C、C3H7Cl与C5H11Cl两者符合CnH2n+1Cl,都是饱和的一氯代烃，结构相似，相差2个CH2，是同系物，C符合题意；D、正丁烷和异丁烷，分子式均为C4H10，互称同分异构体，不是同系物，D不符合题意；

24、答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、氟 镁 第二周期A族 HFNH3 【答案解析】由B的单质在空气中含量约占80可知B为N元素；由周期表的相对位置可知，A为C元素、C为F元素、D为Mg元素。【题目详解】（1）由以上分析可知，C为F元素，名称为氟，D为Mg元素，名称为镁，故答案为：氟；镁；（2）B为N元素，原子核外有7个电子，2个电子层，原子结构示意图为；C为F元素，位于周期表第二周期A族，故答案为：；第二周期A族；（3）元素非金属性越强，氢化物的稳定性越强，氟元素的非金属性比氧元素强，则最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是HFNH3；A为C元素，最简单氢化物的分子式为CH4，电子式为

25、，故答案为：HFNH3；。【答案点睛】由B的单质在空气中含量约占80确定B为N元素是推断的突破口。18、（1）第二周期第A （2）HClO4H2S（3）H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(L) H=-akJmol-1(2分，其他答案合理也可给分)（4）Na+:H-NaH+H2O=NaOH+H2(2分)【答案解析】测试卷分析：X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX,可以看出X为H，Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子，所以Y为O,Z为Na，M为S，G为Cl，或Ar，(1)根据元素周期表可以知道，Y在元素周期表中的位置为第

26、二周期第A，(2)最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4；非金属气态氢化物还原性最强的是H2S； (3)X2M为硫化氢，其燃烧热H-a kJmol-1，即X2M燃烧反应的热化学方程式为H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(L) H=-akJmol-1；(4)ZX为NaH，其电子式为Na+:H-；ZX与水反应放出气体的化学方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2。考点：元素周期表，元素及其化合物点评：本题考查了元素周期表，元素及其化合物，涉及考查了元素在周期表的位置，物质的酸性，还原性，热化学方程式，电子式等知识，该题综合性好，难度适中。19、 4NO2+O2+2H2O=4HN

27、O3 1/a mol/L SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42+2Cl 红色加深 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 (2H2SO3+O2=2H2SO4 也可) 有利于SO2与碘水反应(或被碘水充分吸收) 0.64 偏低【答案解析】分析：【实验一】由题意可知，A瓶NO2、O2按适当比例混合可以完全溶于水生成HNO3；B中二氧化硫和氯气适当比例混合可以完全溶于水生成硫酸和盐酸；C中二氧化硫溶于水生成亚硫酸，通入氧气后可以把部分亚硫酸氧化为硫酸，据此解答。【实验二】将尾气通入一定体积的碘水，碘水把二氧化硫氧化为硫酸：SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI，根据碘遇淀粉显蓝色判断反应的终点

28、，利用钡离子沉淀硫酸根离子结合方程式计算。详解：（1）装置A中反应物是氧气、二氧化氮和水，生成物是硝酸，则总反应的化学方程式为4NO2+O2+2H2O4HNO3；假设该实验条件下，气体摩尔体积为a L/mol，再设集气瓶的容积为1L（集气瓶的容积不影响溶液的浓度），则NO2和HNO3溶液的体积均为1L，则n(HNO3)n(NO2)1LaL/mol=1amol，因此装置A的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为1/a（2）装置B中氯气与二氧化硫在水中反应生成硫酸和盐酸，因此溶液充满集气瓶时反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42+2Cl。（3）实验前在C装置的水槽里滴加几滴紫色石

29、蕊试液，通入氧气后，可观察到的实验现象是溶液颜色加深，说明溶液的酸性增强，因此反应的总化学方程式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 (或2H2SO3+O2=2H2SO4)。（4）D中导管末端连接一个多孔球泡E，其作用是增大二氧化硫与碘水反应的接触面积，有利于SO2与碘水反应(或被碘水充分吸收)，可以提高实验的准确度。（5）当流量计中刚好通过2L尾气时，D中溶液蓝色刚好消失，立即关闭活塞K，容器D中恰好得到100mL溶液是硫酸和氢碘酸的混合溶液，将该溶液全部转移至锥形瓶中，滴入过量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，得到4.66g白色沉淀，该沉淀为硫酸钡，其物质的量为4.66g233g/mol0.02mol，则根据硫原子守恒可知n(SO2)=0.02mol，所以上述尾气中二氧化硫的含量为0.02mol64gmol1/2L=0.64 g/L。若洗气瓶D中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞K，则尾气体积偏大，必然导致测得的SO2含量偏低。点睛：本题主要考查了有关气体含量的测定实验。本题通过3个实验探究反应原理，然后选择了一个适合测定空气中二氧化硫含量的方法进行测定。要求学生能掌握常见化合物的重要转化，明确反应原理，能根据反应原理进行数据处理和误差分析，题目难度中等。20、过滤；