金山区届高三化学一模试卷含答案

1、文档编码 : CW9L5G3E10F1 HV10Z6Y1Q9U2 ZN1O1M8H9G6个人资料整理 仅限学习使用金山区2022 年第一学期期末考试高三化学试卷2022.01 考生留意：1.本试卷满分150 分,考试时间120 分钟；2. 本考试设试卷和答题纸两部分,试卷包括试卷与答题要求；全部答案必需涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不评分；b5E2RGbCAP 3.答题纸与试卷在试卷编号上是一一对应的,答题时应特殊留意,不能错位；相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56p1EanqFDPw 第I 卷共66 分）一,挑选题

2、此题共10 分；每道题2 分,每题只有一个正确选项）1不属于“雾霾”等灾难性天气治理的措施是A外出时使用 口罩,削减有害物质的吸入B改燃煤为燃气,可削减废气中 SO2 等有害物质的量C利用太阳能,潮汐能,风力发电,以猎取清洁能源D使用 “乙醇汽油 ”,削减汽车尾气中有害气体的排放22-氯丁烷常用于有机合成等,有关 A 分子式为C4H8 Cl 2 2-氯丁烷的表达正确选项B 与硝酸银溶液混合产生不溶于稀硝酸的白色沉淀C微溶于水,可混溶于乙醇,乙醚,氯仿等多数有机溶剂D 与氢氧化钠,乙醇在加热条件下的消去反应有机产物只有一种2 13 15 18 34 3在陆地生态系统争辩中,H,C,N,O,S 等

3、常用作环境分析指示物；以下说法正确选项 DXDiTa9E3d 34 16 18 A S 原子核内中子数为16 BO2 比 O2 沸点更低CH 2 的酸性比 1H 的酸性更强 D 13 C 和 15 N 原子核内的质子数相差 24某种解热镇痛药的结构简式为：当它完全水解时,可能得到的产物有A 2 种B3 种C4 种D5 种5“碳捕获技术”是指通过确定的方法将工业生产中产生的CO2 分别出来并利用；如可利用NaOH 溶液来“捕获” CO 2,其基本过程如下图所示 部分条件及物质未标出）；1 / 14 第 1 页,共 14 页个人资料整理 仅限学习使用RTCrpUDGiT 以下有关该方法的表达中错误

4、选项A 能耗大是该方法的一大缺点B 整个过程中,有两种物质可以循环利用C捕获到的 CO2 可用来制备甲醇等产品,可削减碳排放D “反应分别”环节中,分别物质的基本操作是蒸发结晶,过滤二,挑选题n；已知,最简洁的氢铝化合物 Al 2H6 的球棍模型如下图所示,它的熔点为 150,燃烧热极高；以下说法确定错误选项 5PCzVD7HxA A Al 2H 6 在固态时所形成的晶体是分子晶体B Al 2H 6 在空气中完全燃烧,产物为氧化铝和水C氢铝化合物可能成为将来的储氢材料和火箭燃料D 氢铝化合物中可能存在组成为 Al nH2n+2 的物质n 为正整数）7短周期元素的离子 M 2+和 N 2 具有相

5、同的电子层结构,就以下说法正确选项A M 2+的离子半径比 N 2 小 BM 的原子序数比 N 小CM 和N 原子的电子层数相等 8有关阳离子交换膜电解饱和食盐水的DM 和N 原子最外层电子数相等 B 从出口B 处导出的是氢氧化钠与氯化钠的混合溶 液C装置中出口处的物质是氯气,出口处的物质 是氢气D 装置中的阳离子交换膜只能让阳离子通过,不能 让阴离子通过 9氯磺酸HSO3 C1是一种易与水反应的强酸,可以在常温下用 HCl+SO 3HSO 3Cl 制 得,以下说法正确选项 jLBHrnAILg A HSO 3Cl 具有强腐蚀性 B HSO 3Cl 也可以用浓盐酸与浓硫酸反应制得CHSO 3C

6、l 与NaOH 溶液反应生成产物只有NaSO3Cl 1D 常温下,0.1mol 的HSO 3Cl 溶于水制得1L 溶液,pH 等于2 / 14 第 2 页,共 14 页10FeS2 的结构类似于个人资料整理仅限学习使用Na2O2 ,是一种过硫化物,与酸反应时生成H2S2 ,H 2S2 易分解；试验室用稀硫酸与 xHAQX74J0X FeS2 颗粒混合,就反应完毕后不行能生成的物质是A H 2SBS CFeS DFeSO 4 11在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液,振荡后溶液变蓝,再加入足量的亚硫酸钠溶液,蓝色逐步消逝；以下判定错误选项 LDAYtRyKfE A 氧化性：ClO SO4 I

7、22B漂粉精溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝CClO 与I 在碱性条件可以发生氧化仍原反应D 向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液,氯水褪色12在不同温度下,水溶液中 cH 与cOH 有如以下图关系；以下说法正确选项 10-6A a 点对应的溶液中大量存在：Al 3,Na,Cl,NO 310-7B b 点对应的溶液中大量存在：K +,Ba 2,NO 3,I -7-6Cc 点对应的溶液中大量存在：Fe 3,Na ,Cl ,SO 24210 10D d 点对应的溶液中大量存在：Na ,K ,SO3 ,Cl 13强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H aq+ OH aq H2O l + 向1L0.5mol

8、/L 的NaOH 溶液中加入稀醋酸,浓硫酸,稀硝酸,就恰好完全反应时的热效应Q1,Q2,Q3 的关系正确选项 Zzz6ZB2Ltk A Q1 Q2 Q3 Q2CQ2 Q1 Q3 DQ1 Q3 mol/L ；向丙溶液中滴入AgNO 3 溶液,有不溶于稀HNO 3 的白色沉淀生成；以下结论错误选项A 甲溶液含有Ba B 乙溶液含有 2+ Cl D 丁溶液含有SO4 2C丙溶液含有Mg 215以下试验装置设计正确,且能达到目的的是20mlN 2+60mlH 2 测定乙醇分子结构合成氨并检验氨的生成碘的CCl 4 溶液中分别I2 配制稀硫酸溶液rqyn14ZNXI 3 / 14 第 3 页,共 14

9、页个人资料整理 仅限学习使用并回收CCl 4 A B CDEmxvxOtOco 16碳有多种单质,以下表达正确选项N A 表示阿伏加德罗常数）A 72g C60 中含有0.1N A 个碳原子B 0.5 mol 金刚石中含有2NA 个碳碳单键0.5 N A C由14 C 组成的单质中含有0.6 NA 个中子D 在12g 石墨片层结构中,含有六元环的个数为17室温时将H2S,O2 和N 2 的混合气体120mL 点燃后反应至完全,复原至室温测得剩余气体的体积为60mL ；就原混合气体中硫化氢和氧气的体积比不行能为SixE2yXPq5 A 11 B12 C23 D43 三,挑选题；以下表达错误选项k

10、avU42VRUs VH 2 /mL A B A t1时刻锌镀层已完全反 应 B 锌镀层的厚度为错误.C反应放热也是影响 OA 段的反应速率的因素之一2+ D 有原电池反应发生,正极的电极反应式为 Zn - 2e Zn O t1 t/min 19以下关于化工生产的表达中,符合目前工业生产实际的是A 石油工业中,接受干馏的方法把石油分成不同沸点范畴的产品B 硝酸工业中,为了加快氨氧化的速率,通常使用铁触媒作催化剂C纯碱工业中,氨碱法通过氨气和二氧化碳的循环利用,提高了原料的利用率D 合成氨工业中,接受高压条件,增大合成氨反应的平稳常数,增大原料转化率20明矾与氢氧化钡溶液反应,对应的离子方程式正

11、确选项A 明矾与300mL1mol/L 的氢氧化钡溶液混合2Al 33SO 4 23Ba 6OH 2AlOH 233BaSO4 B 0.2mol 明矾与200mL1mol/L 的氢氧化钡溶液混合Al 3SO 42Ba 2 4OH AlO BaSO 42H2O 2C确定量的氢氧化钡完全反应,且生成沉淀物质的量最少Al 32SO 422Ba24OH AlO 2BaSO 42H2O 24 / 14 第 4 页,共 14 页个人资料整理 仅限学习使用D 确定量的明矾溶液中加入氢氧化钡溶液,生成沉淀物质的量最多Al 32SO 422Ba23OH AlOH 2BaSO 42125时,弱酸的电离平稳常数如下

12、表,以下表述错误选项弱酸 CH 3COOH HCN H 2CO3 K 1.81051010 K 110 7K2 10 11 A CN +H 2O+CO 2 HCN+HCO 3B 相同温度时三种溶液的 pH 关系：Na2CO 3 NaCN CH 3COONa C等体积,等物质的量浓度的 CH 3COOH 和 Na2CO3 反应后的溶液呈碱性D amol/L HCN 与bmol/L NaOH 等体积混合溶液 cNa cCN + ）,就a 确定小于by6v3ALoS89 22全部溶于确定浓度,200mL 的 HNO 3 溶液中,得到标准状况下的气体,测得反应后溶液的 pH 为1；如反应前后溶液体积变

13、化忽视不计,就以下有关判定正确的是M2ub6vSTnP A 反应后溶液中 cNO 3 B 反应后的溶液最多仍能溶解 Fe 2+形式存C反应后溶液中铁元素可能以 在D 气体不行能是 NO ,NO2 的混合气体第II 卷共84 分四,此题共12 分）磷单质及其化合物在工业生产中有着广泛的应用；白磷可用于制备高纯度的磷酸 磷酸结构式为）,三聚磷酸钠俗称“五钠”）是常用的水处理剂,次磷酸钠NaH 2PO2）可用于化学镀镍等等；0YujCfmUCw 完成以下填空：23磷元素原子核外最外层电子排布式为；径由小到大的次序为；eUts8ZQVRd 24氧原子核外有种不同能量的电子；NaH 2PO2 中涉及到四

14、种元素,它们的原子半25写出与磷同周期的主族元素中,离子半径最小的元素,其最高价氧化物对应水化物 的电离方程式；26磷酸二氢钠主要用于制革,处理锅炉水及在食品工业,发酵工业中作缓冲剂；其水 溶液呈酸性的缘由是；sQsAEJkW5T 5 / 14 第 5 页,共 14 页个人资料整理 仅限学习使用27三聚磷酸可视为三个磷酸分子之间脱去两个水分子的产物,其结构式为；三聚磷酸钠俗称“五钠”）是常用的水处理剂,其化学式为；GMsIasNXkA Ni 和 2+ H 2PO2 ,在一28次磷酸钠NaH 2PO2）可用于化学镀镍；化学镀镍的溶液中含有定条件下能发生如下反应： Ni 2+ H 2PO 2 +

15、Ni+ H PO3 +；请完成并配平上述反应离子方程式；该反应的仍原产物是；TIrRGchYzg 五,+COg Fes+CO 2g K 1 .FeOs+H 2g Fes+H 2Og K 2 CO2g+ H 2g COg+ H 2Og K 3 完成以下填空：29反应是 选填“吸热”,“放热”）反应；依据反应与可以推导出同温下K 1,K2 与K 3 之间的关系,就 K 3= = ；如压缩容器的容积为原先的一半,平稳将 移动 选填 “ 向左 ” , “ 向右 ” , “ 不 ” ）,CO2 的浓度将 选填“增大”,“减小”,“不变”）；使该反应的平稳转化率及平衡常数都增大的措施有；zvpgeqJ1h

16、k 31在 FeCl3 稀溶液中滴加 KSCN 溶液后呈红色,反应的离子方程式是；如在其中加入少量KCl 固体,溶液的颜色 NrpoJac3v1 选填“变深”,“变浅”,“不变”）；32如先往 FeCl3 溶液中加入足量 NaF 溶液,再滴加 KSCN 溶液,就不呈红色,如再加入足够量FeCl3 溶液又会显现红色；请对上述试验现象作出说明；1nowfTG4KI 六, 2沉淀中混有CaOH 2,可选用溶液进行洗涤除去；如直接加热MgOH 2得到MgO ,再电解熔融MgO 制金属镁,这样可简化试验步骤,你 选填“同意”,“不同意”）该说法,理由是；V7l4jRB8Hs 七,此题共12 分）亚氯酸钠

17、NaClO 2）是一种高效氧化剂,漂白剂；已知：NaClO 2 饱和溶液在温度低于38 时析出的晶体是NaClO23H2O,高于38时析出晶体是NaClO2,高于60时NaClO2 7 / 14 第 7 页,共 14 页个人资料整理 仅限学习使用分解成NaClO3 和NaCl；利用下图所示装置制备亚氯酸钠；83lcPA59W9 完成以下填空：39装置中产生 ClO 2 的化学方程式为；装置的作用是；40从装置反应后的溶液获得NaClO 2 晶体的操作步骤为：减压,55蒸发结晶；低于 60干燥,得到成品；41精确称取所得亚氯酸钠样品10g 于烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体,再滴入适量的

18、稀硫酸,充分反应 ClO 2 + 4I +4H 2H 2O+2I 2+Cl ）；将所得混合液+ 配成250mL 待测溶液；配制待测液需用到的定量玻璃仪器是；mZkklkzaaP 42取待测液,用 2.0 mol/LNa 2S2O3 标准液滴定I2 +2S2O3 2 2I+S4O6 2）,以淀粉溶液做指示剂,达到滴定终点时的现象为；重复滴定2 次,测得Na2S2O3 溶液平均值为 mL；该样品中 NaClO 2 的质量分数为；AVktR43bpw 43通过分析说明装置在本试验中的作用；八,此题共10 分）氧氮杂是新药研制过程中发觉的一类重要活性物质,具有抗惊厥,抗肿瘤,改善脑缺血等性质；下面是某

19、争辩小组提出的一种氧氮杂化合物8 / 14 H 的合成路线：ORjBnOwcEd 第 8 页,共 14 页CH 3O 原料A CH 3O 个人资料整理仅限学习使用O O 原料C + O AlCl 3,CH2 Cl 2CCH=CH COOH 在苯中加热回流反应反应O 原料B CH 3O 中间产物E O 原料DO CH COOCH 2 CH3 CCH=CH COOC 2H5 CH 2 反应中间产物F NH 2 O CO COOCH 2CH 3 估量的中间产物G OCH 3 反应 N产品HOCH 3 2MiJTy0dTT 在核磁共振氢谱图中,特点峰的数目反映了有机分子中氢原子化学环境的种类；不同特点

20、峰的强度比及特点峰的高度比）反映了不同化学环境氢原子的数目比；gIiSpiue7A 完成以下填空：44.原料A 的同分异构体中,含有苯环,且核磁共振氢谱中有 其结构简式）；uEh0U1Yfmh 4 个峰的是 写出45.反应的化学方程式是；IAg9qLsgBX 46. 的反应类型是；原料D中含有的官能团名称是；WwghWvVhPE H H C=C 47.原料B 俗名“马莱酐”,它是马莱酸 顺丁烯二酸：HOOC COOH ）的酸9 / 14 第 9 页,共 14 页个人资料整理 仅限学习使用HOOC CH 2 CH COOH OH 酐,它可以经以下变化分别得到苹果酸 ）和聚合物Q：asfpsfpi

21、4k 原料H2O 马莱酸HBr MNaOH/H 2O NH+ 苹果酸ooeyYZTjj1 ；反应 H 2/Ni 乙二醇/确定条件聚合物Q R反应 反应II 的化学方程式：BkeGuInkxI 48.符合以下条件的中间产物F 的同分异构体数目是,写出其中任意一种的结构简式；PgdO0sRlMo 能发生银镜反应；分子中含有三取代的苯环结构,其中两个取代基是COOCH 3 和CH 3CO,且二者处于对位；3cdXwckm15 九,此题共12 分）已知：芳香烃A 能发生下面一系列转化：完成以下填空：49反应类型：,；,G ；50结构简式A 51反应的化学方程式：10 / 14 第 10 页,共 14

22、页个人资料整理 仅限学习使用h8c52WOngM 52上述流程中的物质,互为同分异构体的是 选填编号）；53写出由A 转化为的线路；用A 目标产物在箭号上写明反应试剂及反应条件；）；十,此题共14 分）二氧化硫和氮氧化物 NO x）是大气的主要污染物,治理环境污染是当前环保工作的重要争辩内容之一；完成以下运算：54石灰石-石膏湿法烟气脱硫工艺技术的原理是：烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及空气反应生成石膏CaSO42H2O）；某电厂用煤300t煤中含硫的质量分数为2.5%）,如燃烧时煤中的硫全部转化为二氧化硫,用该方法脱硫时有96% 的硫转化为石膏,就理论上可得到吨石膏；v4bdyGious

23、 55用CH 4 催化仍原NO x,主要产物为N 2 与CO2；现有1 L NOx含NO 2,NO ）,用CH 4 将其仍原成N 2,消耗同温同压下的CH 4 L,就混合气体中NO 2,NO 的物质量之比为；J0bm4qMpJ9 56乙二酸 nNO 21,且NOx 的吸取转化率为 90%；每生产9 kg 乙二酸至少需要补充质量分数为63%的硝酸溶液多少千克？XVauA9grYP 57用碱液吸取法处理某工业尾气 含 NO x：NO,NO 2 和N2O4）的反应为：2NO 2 + 2NaOH NaNO 2 + NaNO 3 + H 2O；NO + NO 2 + 2NaOH 2NaNO 2 + H

24、2O；当N 2O4 体积分数为时,处理1mol 该NO x,运算生成NaNO 3 和NaNO 2 的物质的量x 可作为已知条件使用）；bR9C6TJscw 高三化学期末考试参考答案及评分要求 202201 一,挑选题每道题2 分,共10 分；）1234511 / 14 第 11 页,共 14 页A CB 个人资料整理仅限学习使用16 17 CD二,挑选题每道题3 分,共36 分；）11 12 13 14 15 678910 DA B A CA DDDA DB 三,挑选题每道题4 分,共20 分；）22 181920 21 BDCAC BD AD 四,此题共12 分）除有说明外,每空1 分；下同

25、；）2 3233S 3P ；HOP 3 3+ Al -+ 3OH 2 分）26磷酸二氢根离子电离程度大于水解程度2 分）27；Na5P3O10 2+ + 28Ni +H 2PO2 +H 2O Ni+H 2PO3 +2H 2 分）Ni 五,此题共12 分）29吸热；K 2/K 1 -1；不,增大；升温；FeCl 3溶液时,溶液又呈31Fe +3SCN 3+ - FeSCN3 ；2 分）不变；32F 与Fe 3+ 反应生成更为稳固的无色FeF 63-；当再加入足量的血红色,说明SCN 没有被消耗；2 分）pN9LBDdtrd 六,此题共12 分）33AD 34CCl 4或苯）；分液漏斗35酸化可抑