2021-2022学年山西省长治市县西池乡中学高三化学期末试题含解析

1、2021-2022学年山西省长治市县西池乡中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中可能实现的是()A只含0.1 mol Na、0.2 mol Mg2、0.1 mol Cl和0.1 mol NO的溶液B只含0.1 mol NH、0.1 mol Ca2、0.1 mol CO和0.1 mol Cl的溶液C为了通过测定pH的大小，达到比较HCl和CH3COOH酸性强弱的目的，分别配制100 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液和CH3COONa溶液D仅用1 000 mL

2、的容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、58.5 g NaCl固体和水配制1 L 1 mol/L的NaCl溶液参考答案：C略2. 下列实验能达到目的的是A 用溴水鉴别苯和正己烷B 用BaCl2溶液鉴别和 C 用浓HNO3与Cu 反应制备NO2D 将混有H Cl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl解析：参考答案：CA:两者密度都比水小，均发生萃取，溴水层褪色。B.两者都有沉淀生成。C.两者均能与NaHCO3溶液反应，而且引入CO2.3. 下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是ANaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c(Na+)=c(HRO)+c(RO)B常温下，将醋

3、酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性：c(Na+)c(Cl)c(CH3COOH)C常温下，物质的量浓度相等的 (NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中的c(NH)：D等体积、等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数：N前N后 参考答案：D略4. 某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH20，析出晶体5g：乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH20，析出品体10g则原溶液中 KCl的质量分数为 （ ） A10 B15 C20 D25参考答案：D略5. 下列实验现象预测正确的是()。 图K5326

4、A实验：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B实验：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C实验：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D实验：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应参考答案：BD略6. 有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成： CH3COONa与HCl； CH3COONa与NaOH CH3COONa与NaCl CH3COONa与NaHCO3 下列各项排序正确的是( )ApH: B.c(CH3COO-)：C.溶液中c(H+): D.c(CH3COOH):参考答案：B7. 设为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确

5、的是A.标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为B.常温常压下，7.0g乙烯与丙稀的混合物红含有氢原子的数目为C.50mL18.4浓硫酸与足量铜微热反应，生成分子的数目为0.46。D.某密闭容器盛有0.1mol和0.3mol，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6参考答案：B略8. 下列有关物质性质或应用的说法正确的是（ ）A晶体硅是一种优良的半导体材料，是光导纤维的主要成分B液氨汽化放出大量的热，可用作制冷剂C在海轮外壳上安装锌块以减缓船体腐蚀D明矾具有强氧化性，常用于自来水的杀菌消毒参考答案：C9. 下列有关实验原理、方法和 结论都正确的是A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液

6、，有白色沉淀生成，该溶液中不一定含有SO42B向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，将得到的沉淀分离出来，再加水可重新溶解。C等体积的PH都为3的酸HA和HB分别与足量的Mg反应，HA放出的H2多，说明酸性：HAHBD淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入氢氧化钠使溶液呈碱性，再加入新制Cu(OH)2后加热，若有砖红色沉淀生成，则淀粉已经完全水解。参考答案：A略10. 把Al粉和Fe3O4粉配成铝热剂，分成两等份。前一份在高温下恰好完全反应，将生成物与足量的盐酸充分反应；后一份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况生成气体的物质的量之比为 A1:3 B9:8 C3:4 D4:3参考答案：C略1

7、1. 下列反应的离子方程式书写不正确的是 （ ） A用双氧水和稀H2SO4处理铜印刷电路板： B向硫酸铝溶液中加人少量氧氧化钡溶液： C将NaOH溶液滴人NaHCO3溶液中： D向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸：参考答案：A略12. 根据如图转化关系判断下列说法不正确的是(反应条件已略去)A. 反应均属于氧化还原反应B. 生成黑锰矿的反应中，3molMn参加反应转移4mol电子C. 生成等量的O2，反应和转移的电子数之比为1:2D. 反应为铝热反应参考答案：BA反应中均有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故A正确；BMn和O2反应生成黑锰矿，反应的化学方程式为：3Mn+2O2=Mn3O4，

8、氧元素化合价0价变化为-2价，则3 molMn参加反应转移8mol电子据此计算电子转移数，故B错误；C由6H2O23O26e-、2KClO33O212e-，生成等量的O2，反应和转移的电子数之比为1：2，故C正确；D反应是铝与二氧化锰的反应，属于铝热反应，故D正确；故选B。13. 把FeCl3溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体产物是（ ）A、无水FeCl3 B、Fe(OH)3 C、FeO D、Fe2O3参考答案：D略14. 下列说法中错误的是A若XY4分子中X原子处于正四面体的中心，则XY4分子为非极性分子BC2H5OH与C2H5Br相比，前者的相对分子质量远小于后者，而沸点却远高于后者，其原因是

9、前者的分子间存在氢键CCO2与SiO2晶体熔化时，所克服的微粒间相互作用相同D短周期元素离子aXm+和bYn具有相同的电子层结构，则ab参考答案：C略15. 在甲、乙两烧杯溶液中，共含有Cu2+、K+、H+、Cl、CO、OH6种离子。已知甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝绿色，则乙烧杯的溶液中含有的另3种离子是（ ） ACu2+、H+、Cl BK+、CO、Cl CK+、OH、CO DK+、H+、Cl参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 测定硫酸铜晶体（CuSO45H2O）里结晶水的含量，实验步骤为：研磨称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量 加热 冷却 称量 重复至的操作，直到

10、连续两次称量的质量差不超过0.1 g为止 根据实验数据计算硫酸铜晶体里结晶水的含量。 请回答下列问题：（1）现有坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、药匙、硫酸铜晶体样品等实验用品，进行该实验时，缺少的实验用品是_。（2）该实验中哪一步骤需要使用干燥器？使用干燥器的目的是什么？（3）实验步骤的目的是 。（4）若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，其原因可能有（填入选项的编号）：_。A.被测样品中含有加热不挥发的杂质B.被测样品中含有加热易挥发的杂质C.实验前被测样品已有部分失水D.加热前所用的坩埚未完全干燥参考答案：（1）研钵、托盘天平、酒精灯（2）冷却 防止吸水（3）检

11、验样品中结晶水是否已经全部除去（4）A、C略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (15分)有机物G是一种食品香料，其香气强度为普通香料的34倍，有机物G的合成路线如下：已知：（1）该香料长期暴露于空气中易变质，其原因是 。（2）写出A中含氧官能团的名称： ，由C到 D的反应类型为 。（3）有机物E的结构简式为 。（4）有机物G同时满足下列条件的同分异构体有 种。与FeCl3溶液反应显紫色； 可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应；分子中有4种不同化学环境的氢。（5）写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：参考答案：略18. 能源问题日益成为

12、制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的核外电子排布式 。富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯（C60）的结构如右图，分子中碳原子轨道的杂化类型为 ；1 mol C60分子中键的数目为 。多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等。第一电离能：As Se（填“”、“”或“”）。硫化锌的晶胞中（结构如右图所示），硫离子的配位数是 。二氧化硒分子的空间构型为 。金

13、属酞菁配合物在硅太阳能电池中有重要作用，一种金属镁酞菁配合物的结构如下图，请在下图中用箭头表示出配位键。参考答案：略19. （14分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。（1）根据下面能量变化示意图；请写出NO2和CO反应的热化学方程式_。（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应 N2（g）3H2（g）2NH3（g） H0 其平衡常数K与温度T的关系如下表： 该反应的平衡常数表达式: K_ _。试判断K1_K2（填写“”，“”或“”）。 下列各项能说明该反应已达到平衡状态韵是_（填字母）。a容器内N2、H2、NH3的浓度之比为132 bv（N2）正3v（H2）逆 c容器内压强保持不变 d混合气体的密度保持不变 （3）对反应N2O4（g）2NO2（g） H0，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压