2021-2022学年山西省忻州市文昌中学高三化学上学期期末试题含解析

1、2021-2022学年山西省忻州市文昌中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法不正确的是A锡青铜的熔点比纯铜高B在自然环境中，锡青铜中的锡可对铜起保护作用C锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程参考答案：AD解析：A、根据合金的熔点低于形成合金的成分的熔点，应该是锡青铜的熔点比纯铜低，故A错误；B、锡比铜活泼，锡青铜中的锡可对铜起保护作用，故B正确；

2、C、一般金属在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快，故C正确；D、生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，也是化学反应过程，故D错误。故答案选AD2. 水溶液中能大量共存的一组离子是（）AAl3+、Na+、CO32、NO3 B-Ag+、Cl、Fe3+、HCO3CFe2+、H+、K+、MnO4 DMg2+、Br、NH4+、SO42参考答案：D考点：离子共存问题 专题：离子反应专题分析：A铝离子与碳酸根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体；B银离子与氯离子反应生成氯化银、银离子、铁离子与碳酸根离子发生双水解反应；C酸性高锰酸根离子具有强氧化性，能够氧化亚铁离子；DMg2+、Br、NH

3、4+、SO42离子之间不发生反应解答：解：AAl3+、CO32之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，在溶液中不能大量共存，故A错误；BAg+、Cl反应生成氯化银沉淀，Ag+、Fe3+与HCO3发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；CMnO4在H+存在条件下能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故C错误；DMg2+、Br、NH4+、SO42离子不满足离子反应发生条件，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D点评：本题考查离子共存的正误判断，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间；能发

4、生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN）等，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力3. 有关100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、100 mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是()。A溶液中水电离出的H个数：B溶液中阴离子的物质的量浓度之和：C溶液中：c(CO)c(H2CO3)D溶液中：c(HCO)c(H2CO3)参考答案：C略4. 用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是（ ）A装置甲：防止铁钉生绣 B装置乙：除去乙烯中混有的乙炔C装置丙：验证HCl气体在水中的溶解性 D装置丁：实验室制取乙酸乙酯参考答案：

5、C略5. 下列说法不正确的是（ ） A.蔗糖不是淀粉水解的产物B.蔗糖的水解产物能发生银镜反应C.蔗糖是多羟基的醛类化合物D.蔗糖与麦芽糖互为同分异构体参考答案：C 略6. 下列物质的水溶液能导电且属于非电解质的是A酒精 BCl2 CS02 DNH4N03参考答案：C略7. 下列叙述正确的是( ) A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH7时，c(SO42)c(NH4)B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH的别为a和a1，则c110c2CpH11的NaOH溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D向0.1molL1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH)/c(NH

6、3H2O)增大参考答案：C略8. 类比思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式推理正确的是（ ）已知类推A将铁加到硫酸铜溶液中Fe+Cu2+= Fe2+Cu将钾加到硫酸铜溶液中2K+Cu2+= 2K+CuB向Ca(ClO)2溶液中通入CO2气体Ca2+2ClO+CO2+H2O=CaCO3+2HClO向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClOC将少量碳酸钙粉末投入到足量的盐酸中CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O将少量碳酸钙粉末投入到足量的硝酸溶液酸中CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2ODSO2气体通入BaCl2溶液中

7、，不反应。因为H2SO3的酸性弱于盐酸SO2气体通入Ba（NO3）2溶液中也不反应。因为H2SO3的酸性弱于硝酸参考答案：C略9. 下列物质的使用不涉及化学变化的是A明矾用作净水剂 B液氨用作制冷剂C氢氟酸刻蚀玻璃 D生石灰作干燥剂参考答案：B10. 某溶液滴入甲基橙显红色，在这种溶液中能大量共存的离子是A.Mg2+、K+、Br、SOB.S2O、Na+、Cl、H+C.Ca2+、K+、ClO、ID.Al3+、K+、AlO、Cl参考答案：A略11. 有机物甲在一定条件下能发生水解反应生成两种有机物，乙中是标出该有机物分子中不同的化学键，在水解时，断裂的键是 （ ） A、 B、 C、 D、参考答案：

8、B略12. 下列实验操作对应的现象与结论均正确的是 选项实验操作现象结论A常温下将Na表面切开Na表面很快变暗Na容易与空气中的氧气反应生成Na2O2B向AlCl3溶液中滴加过量氢氧化钠生成白色胶状物质Al(OH)3具有两性C向某溶液中加入KSCN溶液溶液显红色该溶液中含有Fe3+D向某溶液中加入CCl4，振荡后静置液体分层，下层呈紫红色该溶液中含有I参考答案：C【详解】A、常温下钠与氧气化合生成氧化钠，因此新切开的Na表面在空气中很快变暗，常温下得不到过氧化钠，A错误；B、向AlCl3溶液中滴加过量氢氧化钠生成偏铝酸钠，得不到氢氧化铝，因此不会生成白色胶状物质，B错误；C、向某溶液中加入KS

9、CN溶液，溶液显红色，说明溶液中一定含有Fe3+，C正确；D、单质碘易溶在四氯化碳中，而不是碘离子，D错误；答案选C。13. 下列反应中，属于加成反应的是 （ ） 参考答案：C略14. 现有270g质量百分数为10%的CuC12溶液。下列说法正确的是 （ ）A B C D参考答案：B15. 将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4 g Na2O2的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零（150），将残留物溶于水中，无气体产生。下列叙述正确的是（）A原混合气体中O2和CH4的体积比为21 B残留物只有Na2CO3C原混合气体中O2与CH4的体积比为11D残留物只有Na2CO3和

10、NaOH参考答案：答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (10分)为提高氯化铵的经济价值，我国化学家设计了利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并 得到碱式氯化镁(MgOHCl)的工艺。某同学根据该原理设计的实验装置如图：请回答下列问题：(1) 装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为_；装置B中碱石灰的作用是_。(2) 反应过程中持续通入N2的作用有两点：一是使反应产生的氨气完全导出并被稀硫酸充 分吸收，二是_。(3) 装置D的试管中产生的现象是_。(4) 取下装置E，并将烧杯中溶液倒入蒸发皿中，微火小心蒸干得到固体样品(此温度下铵盐 不分解)。称取不同质量的上述固体样品分别与

11、16. 00 mL相同浓度的氢氧化钠溶液混 合，完全溶解后，加热充分反应，并使放出的氨气全部被稀硫酸吸收，测得氨气的质量。 部分实验数据如下：所用氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_mol ? L-1a=_参考答案： 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）元素锶（Sr）位于周期表第5周期第A族。碳酸锶（SrCO3）被广泛用于彩色电视机的阴极射线管。以天青石（主要成分为SrSO4，含不溶性杂质）为原料制取高纯碳酸锶的“煅烧浸取法”部分工艺流程示意如下。（1）写出与元素锶同族第3周期元素的原子结构示意图： 。（2）隔绝空气高温焙烧中，若05mol SrSO4中只有S被还原，转移了4

12、mol电子。写出该反应的化学方程式： 。（3）制取高纯碳酸锶过程中，常用乙醇胺（HOCH2CH2NH2）作为CO2吸收剂。乙醇胺水溶液显弱碱性（与NH3溶于水原理相似），原因是 （用离子方程式表示）。（4）该流程中过滤2之后还有除杂等多步操作，其中最后两步是 。（5）“低温湿法”是一种制取碳酸锶的方法：将天青石粉末与碳酸钠溶液混合，70oC下加热12h后，经一系列操作，得到碳酸锶。主要反应为： SrSO4（s）+CO（aq） SrCO3（s）+SO（aq）已知：70oC时，Kap（SrSO4）=33107，Kaq（SrCO3）=111010上述反应的平衡常数K= 。（6）通过“低温湿法”得到的

13、碳酸锶纯度较低，可能的原因是 （写一种）。参考答案： （1） （2分） （2）SrSO4 + 4C SrS + 4CO (3分)（3）HOCH2CH2NH2 + H2OHOCH2CH2NH2H2O HOCH2CH2NH3+ + OH（3分） （4）洗涤、烘干 （2分） （5）3103 （2分） （6）还含有天青石中原有的不溶性杂质（或SrSO4 + CO32SrCO3 + SO42是可逆反应，SrCO3中必定混有SrSO4） （2分）18. (16分)异噁草酮是一种色素抑制类除草剂，它的工业合成路线如图M13所示。图M13(1)物质D中所含官能团的名称为：_。(2)反应的反应类型分别为：_、_

14、。(3)写出满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：_ _。能使紫色石蕊试液变红；核磁共振氢谱中有5个峰。(4)物质C与NaOH溶液充分反应的化学方程式为：_ _。(5)试剂K的相对分子质量为202，则K的结构简式为_。参考答案：(16分)(1)羧基、溴原子(2分)(2)氧化反应(2分)取代反应(2分)(3)CH3CH2CH2CH2COOH(或其他合理答案)(3分)(5)(3分)略19. (12分)A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，D与F为同一周期，A与D、C与F分别为同一主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，

15、D是所在周期原子半径最大的元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：（1）由A、B、C三种元素组成的化合物X中共含有9个原子，X中所含化学键类型有 ，用离子方程式表示X溶液呈酸性的原因是 。 （2）E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的 离子方程式： 。 （3）一定条件下，A的单质气体与B的单质气体充分反应生成3.4gW气体已知 n (A):n (B)=3:1，可以放出9.22kJ热量，则该反应的热化学方程式为 。 （4）A的单质与C的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以M和N为惰性电极， 在电池的M极通入A的单质气体，N极通入C的单质气体，则M极的电极反应式为 。 （5）在10