2021-2022学年山西省太原市钢铁（集团）有限公司第六中学高一化学联考试卷含解析

1、2021-2022学年山西省太原市钢铁（集团）有限公司第六中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. .以下反应中，硝酸只体现强氧化性的是A.铜和浓硝酸 B.碳和浓硝酸 C.氢氧化钠和硝酸 D.氧化铁和硝酸反应参考答案：B略2. 我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是A此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀B发生电化学腐蚀时的正极反应为2H2OO24e=4OHC在化学腐蚀过程中有氢气产生D发生

2、电化学腐蚀时的负极反应为Fe2e=Fe2参考答案：B略3. 下列说法正确的是： A碘升华共价键被破坏 B稀有气体的原子间存在共价键 C二氧化碳分子的结构式：O=C=O DMgF2、Na 2O2含有的化学键类型相同参考答案：C4. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A. 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+Fe=Fe2+CuB. 稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C. 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2+ SO42=BaSO4D. 碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO2参考答案：A【详解】A氯化铜溶液中加入铁粉发生置换反应：Cu2+FeFe2+Cu，A正确；B

3、稀H2SO4与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe+2H+Fe2+H2，B错误；C氢氧化钡溶液与稀H2SO4发生中和反应：2OH+Ba2+SO42+2H+2H2O+BaSO4，C错误；D碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+H2O+CO2+Ca2，D错误。答案选A。5. 下列说法中，不符合A族元素性质特征的是（ ）A从上到下原子半径逐渐减小 B易形成-1价离子C最高价氧化物的水化物显酸性 D从上到下氢化物的稳定性依次减弱参考答案：C略6. 甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）Ax2 Bx+4 Cx+8 Dx+18参考答案：B考点：元素周期表的结构及其

4、应用 分析：由元素周期表结构，对于处于A、A元素而言，同主族原子序数之差为上一周期元素的种类数；对于其他主族，同主族原子序数之差为下一周期元素的种类数，以此来解答解答：解：由元素周期表结构，对于处于A、A元素而言，同主族原子序数之差为上一周期元素的种类数；对于其他主族，同主族原子序数之差为下一周期元素的种类数，同一主族不同周期的元素，原子序数相差可能为2、8、18、32等或它们的组合，不可能相差4，即乙原子序数不可能为x+4，故选B点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握周期中元素的种类数及同主族原子序数的关系为解答的关键，注意同主族元素不一定相邻，题目难度不大7. 元素X的原子

5、有3个电子层，最外层有4个电子。这种元素位于周期表的A.第4周期第A族 B.第4周期第A族C.第3周期第B族 D.第3周期第A族参考答案：D略8. 北京奥运会“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述错误的是（ ）A丙烷燃烧的产物是水和二氧化碳，也可能有一氧化碳B在光照条件下和氯气发生一氯取代反应后的可能的产物有三种C分子中的3个碳原子在一条直线上D丙烷和丁烷互为同系物参考答案：C9. 下列说法正确的是A22.4LO2中一定含有6.021023个氧分子B18g H2O在标准状况下的体积是22.4L C将80g NaOH固体溶于1升水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/

6、LDH2SO4的摩尔质量为98g/mol参考答案：D略10. 将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是 （ ）A两者反应快慢相同 B消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C反应生成气体的颜色：前者浅，后者深 D反应中转移的电子总数：前者多，后者少参考答案：B11. 下列操作或发生事故时的处理方法正确的是()A把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味B给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直C配制一定浓度的溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线D浓硫酸沾在皮肤上，先用干布擦掉，再用水冲洗，再涂上3%5%的小苏打溶液参考答案：D略12. 在2L的密闭容器中，投入0.2mo

7、l N2和0.6 mol H2 ，发生可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)，2min后，生成0.04molNH3，下列说法中正确的是A. 2min内H2的反应速率为0.01molL-1min-1B. 若2min后，往容器中通入0.2mol的氩气，则生成NH3的反应速率加快C. 若混合气体的密度不再改变,则反应达到平衡状态D. 若单位时间内有3 mol H-H键断裂，同时就有6 mol N-H键断裂,则反应达到平衡状态参考答案：D【详解】A.根据题意可知，2min内反应了H20.06mol，则2min内H2的反应速率为v（H2）=0.015 molL-1min-1，故A错误；B. 若2m

8、in后，往容器中通入0.2mol的氩气，对反应速率没有影响，故B错误；C.反应前后质量相等，且反应中只有气体参与，所以密闭容器中气体的密度不变，故C错误；D. 若单位时间内有3 mol H-H键断裂，即正反应方向，有6 mol N-H键断裂，即逆反应方向，且参与反应的各组分的物质的量之比等于化学计量数之比，说明该反应达到平衡状态，故D正确；故选D。【点睛】化学平衡的判断皆以正反应速率=逆反应速率为依据判断，结合化学键的断裂、反应物和生成物的物质的量变化，各组分浓度的变化等进行判断。13. 欲配制100mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，正确的方法是 ( ) 将10.6 g Na2CO3

9、 溶于100mL水中 将28.6g Na2CO310H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL 将20 ml 5.0 mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100 mL A B C只有 D只有参考答案：B略14. 有容积不同的X、Y两密闭容器，X中充满CO气体，Y中充满CH4、O2、N2的混合气体，同温同压下测得两容器中气体密度相同。下列叙述中不正确的是（ ）A. Y容器中CH4、O2、N2的质量之比可以为163B. Y容器中CH4、O2、N2的物质的量之比一定为136C. 两容器中所含气体分子数一定不同D. 两容器中所含气体的质量一定不同参考答案：BA、两容器气体密度相同，将pV=nRT化

10、为，可得同温同压下，与M成正比，所以两容器中气体平均摩尔质量相同，即CH4、O2、N2的平均摩尔质量为28g/mol。由于N2的分子量为28g/mol，则CH4、O2的平均摩尔质量为28g/mol，设CH4的质量为xg，O2的质量为yg，则，所以，N2的质量不固定，所以CH4、O2、N2的质量之比可以为16：3，故A正确；B、根据选项A的分析可知，只要保证CH4、O2的质量之比为16，即物质的量之比为13，则可保证三者平均摩尔质量为28g/mol，故三者比值不是一个定值，故B错误；C、同温同压下，PV=nRT，两个容器的体积不同，则物质的量不同，所以分子数不同，故C正确；D、已知两个容器的体积

11、不同，而气体的密度相同，由m=V可知，质量不同，故D正确。故选B。点睛：本题考查了考查了阿伏伽德罗定律，要学会PV=nRT以及密度与摩尔质量之间的关系分析，进行公式变形。15. 下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是A.甲烷与氯气混合后发生光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环已烷C.在苯中滴入溴水，溴水层变无色；乙烯在一定条件下生成聚乙烯D.甲苯与浓硝度、浓硫酸的混合液加热；乙烯与水在定条件下生成乙醇参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究小组在实验室进行硫的化合物系列实验。验证H2SO3的酸性比

12、H2CO3强，甲同学设计图9装置。（1）试剂X的作用是_。（2）当观察到_,即证明H2SO3的酸性比H2CO3强。研究铁与硫酸的反应。已知： 浓H2SO4的沸点为338.2。a乙同学设计如下表所示的实验1、2：实验试剂现象1螺旋状铁丝、稀硫酸铁丝表面有大量气体产生。2螺旋状铁丝、浓硫酸铁丝表面迅速发黑(Fe3O4)，有少量气体产生，反应很快停止。（3）上述实验中，铁丝绕成螺旋状的目的是_。（4）实验1中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为_。（5）实险2中的现象常被称为_。b丙同学设计如图10所示装置的实验3：加热试管A,温度保持在250300,产生大量气体，B中品红褪色，D处始终未检测到可燃性气体

13、,实验结束后,检验到A的溶液中既有Fe3+又有Fe2+。（6）A中产生的气体是_; 请设计实验方案检测装置A的溶液中含有Fe3+_ (简要说明操作、试剂、现象和结论)。（7）分析实验1、2、3，可知影响铁和硫酸反应产物多样性的因素有_。参考答案：(1)检验SO2是否除尽 (2)品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊 (3)增大铁丝与硫酸的接触面积，加快反应速率，使反应充分进行 (4)Fe+2H+=Fe2+H2 (5)钝化 (6)SO2 取少量溶液，滴加KSCN溶液，若溶液呈血红色则证明有Fe3+存在 (7)反应的温度、反应物的浓度、反应物用量解析： (1)由装置图分析可知，用酸性高锰酸钾除去未反应的

14、SO2，为确保进入澄清石灰水中的气体为CO2，试剂X应该是品红溶液，用来检验SO2是否除尽；(2)当观察到品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊，即说明SO2把CO2置换出来了，即证明H2SO3的酸性比H2CO3的强；(3)铁丝绕成螺旋状的目的增大铁丝与硫酸的接触面积，加快反应速率；(4)实验1中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2；(5)实险2中的现象是铁丝表面迅速发黑(Fe3O4)，说明浓硫酸具有强的氧化性，迅速在铁的表面氧化生成致密的氧化膜，即黑色的Fe3O4，并有少量气体产生，但反应很快停止是由于致密的氧化膜阻止了浓硫酸与铁的进一步接触，使反应停止了，这种现象被称为钝化；

15、(6)试管B中品红溶液褪色，说明A中产生的气体是SO2；检测装置A的溶液中含有Fe3+，可取少量该溶液，滴加几滴KSCN溶液，若溶液呈血红色则证明有Fe3+存在；(7)实验1说明稀硫酸与铁反应生成H2，实验2说明浓硫酸在常温下使铁钝化，故实验1和实验2比较可知，硫酸的浓度影响着铁和硫酸反应的产物；实验3说明浓硫酸在加热时与铁反应，产生大量的SO2气体，所以实验2和实验3比较可得，反应的温度影响着铁和硫酸反应的产物；但随着反应的进行，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，而稀硫酸与铁反应将产生具有可燃性的H2，可是在实验3的D处始终未检测到可燃性气体，说明浓硫酸的用量非常大，由此分析反应物的浓度、反应的温度和反

16、应物用量都是影响铁和硫酸反应产物多样性的因素。点睛：铁与浓、稀硫酸的反应都是熟悉的重要知识，而本题却将这些知识设计成简单的实验，让学生进行对比，总结归纳出影响铁与硫酸反应产物多样性的因素，这是本题的难点；SO2和CO2混合气体的检验，一定要先检验SO2，为防止SO2干扰CO2的检验，一定要除尽SO2，所以就必须有检验SO2除尽的装置和实验现象，即品红溶液不褪色，这也是容易答错的地方。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有下列各组物质： 126C和136C；石墨和足球烯；漂白粉和漂白液主要成分正丁烷和异庚烷；乙烯和聚乙烯；和；丙烷和环丙烷 CH3-CH2-CH2-CH3 和CH3-C

17、H(CH3)CH3。用序号填空：(1)_组两者互为同位素。(2)_组两者互为同素异形体。(3)_组两者属于同系物。(4)_组两者互为同分异构体。(5)_组两者是同一物质。参考答案：(1) (2) (3) (4) (5)【分析】质子数相同，中子数不同或同一元素的不同核素互为同位素；同种元素形成的不同种单质间互为同素异形体；结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物互相称为同系物；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；分子式相同、结构也相同的物质为同一种物质，据此分析。【详解】126C和136C是同一元素的质子数相同而中子数不同的原子，互称为同位素；石墨和和足球烯是同一元素

18、形成的不同性质的单质，互称为同素异形体；漂白粉的主要成分为次氯酸钙和氯化钙，而漂白液主要成分为次氯酸钠和氯化钠，两者之间无关系；正丁烷和异庚烷都是烷烃，结构相似，在分子组成上相差3个CH2原子团的化合物，是同系物；乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，即乙烯是聚乙烯的单体，两者间无上述任何关系；是二溴甲烷的在平面的两种表示，属于同一物质；丙烷属于烷烃，环丙烷属于环烷烃，两者之间无关系；CH3-CH2-CH2-CH3和 CH3-CH（CH3）CH3分子式相同结构不同，是同分异构体；（1）126C和136C组两者互为同位素，故答案为：；（2）石墨和和足球烯组两者互为同素异形体，故答案为：；（3）正丁烷和异庚

19、烷组两者属于同系物，故答案为：；（4）CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH（CH3）CH3组两者互为同分异构体，故答案为：；（5）和组两者是同一物质，故答案为：。18. （10分）现有BaCl2 金刚石 NH4Cl Na2SO4 干冰 碘片 六种物质，按下列要求回答（若有多个选项的选出一个即给分，多选错选不给分）：（1）熔化时需要破坏共价键的是_， 熔点最高的是_，熔点最低的是_。（2）属于离子晶体的是_，只含有离子键的物质是_，晶体含有两种化学键的是_，含有分子间作用力的是_。（3）某元素最高正化合价为+6，其最低负价为_。某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH3，其最高价氧化物的化学式为_。（4）若2.6g乙炔（C2H2气态）完全燃烧生成液态水和CO2时放热130kJ。则此反应的热化学方程式为：_。参考答案：（1